Усиление солями железа

Усиление солями железа 55 [c.55]

Усиление солями железа [c.55]

Степень усиления и градационные характеристики изображения можно определенным образом изменять, вводя в тонирующий раствор различные кислоты. На фиг. 21 приведены характеристические кривые одного и того же материала (спектральные пластинки), обработанного железным усилителем в присутствии различных кислот. После усиления изображения клина фиксирования не проводилось почернения измерялись без каких-либо светофильтров. Как следует из фиг. 21, наибольшее повышение чувствительности наблюдается при усилении солями железа в присутствии соляной кислоты одновременно увеличивается контраст. При введении в тонирующий раствор серной кислоты наблюдается аналогичное увеличение контраста при меньшем повышении чувствительности. При введении органической (щавелевой) кислоты контраст не изменяется, тогда как чувствительность повышается несколько больше, чем с серной кислотой. [c.56]

Усиление солями железа 57 [c.57]

Особенно большое преимущество усиления солями железа заключается в том, что синий цвет является прозрачным даже при очень больших плотностях изображения, поэтому информационное содержание снимка при копировании передается практически полностью. Можно добиться еще большего улучшения качества передачи, [c.57]

Усиление солями железа 59 [c.59]

Фиг. 22. Усиление солями железа рентгеновского снимка.

Электролитическое катодное травление дает хорошие результаты процесс протекает в несколько раз быстрее, чем обычное травление, получается светлая поверхность металла, лишенная травильного шлама и солей железа [152]. Однако значительное время затрачивается на навешивание изделий на подвески в электролитической ванне, осуществляемое при отключенном напряжении. Вследствие этого, а также из-за высокой стоимости оборудования, необходимости усиленной вентиляции и других затруднений, для подготовки посуды к эмалированию этот способ травления до сих пор не используется. [c.117]

Рекомендуют промывку изделий после обезжиривания производить сначала в умягченной очищенной проточной воде, нагретой почти до кипения, а затем — в холодной проточной воде. Для усиления промывки воду перемешивают при помощи подводимого на дно ванны воздуха или осуществляют промывку струйным методом. Еще более тщательно необходимо производить промывку изделий после травления. Известно, что недостаточно полное удаление с поверхности стальных изделий солей железа, травильного шлама или остатков органических веществ приводит к возникновению дефектов покрытия. [c.118]

Фиг. 21. Изменение степени усиления изображения солями железа при использовании различных кислот (без фиксирования).

Нефти содержат значительное количество воды в виде стойкой эмульсии, в которой присутствуют хлориды магния, натрия, кальция и железа. При отстаивании нефти и разрушении эмульсии вода вместе с растворенными в ней солями собирается на дне резервуара и вызывает усиленную электрохимическую коррозию днища и нижнего пояса. [c.89]

Ржавым лаком называют составы, вызывающие усиленное ржавление поверхности стали с образованием магнитной окиси железа, содержащие иногда соли ртути и некоторых других тяжелых металлов. Приводим распространенный состав ржавого лака [c.225]

Коррозию металлов в воде и водных растворах солей, pH которых находится в интервале 5—9, мы условно будем считать процессом, протекающим в нейтральной среде. На практике коррозия металлов происходит очень часто в таких нейтральных средах—в дождевой, речной, грунтовой, морской воде, в растворах солей, используемых в технике. Процесс коррозии большинства металлов в этих средах протекает почти исключительно с участием кислорода в катодной реакции и не сопровождается заметным выделением водорода. Продукты коррозии металлов обычно представляют собой малорастворимые вещества, например гидроокиси железа (ржавчина), основные карбонаты цинка, свинца и меди, гидроокись алюминия и др. Такие вещества частично экранируют поверхность металла (например, блокируя катодные участки), в какой-то мере защищая его от дальнейшей коррозии. Однако защитное действие продуктов коррозии черных и многих цветных металлов весьма невелико. Во влажной атмосфере гигроскопичные продукты коррозии не только не защищают металл, но даже способствуют его усиленному разрушению. Поэтому применение ингибиторов коррозии в нейтральных средах является одним из эф( к-тивных средств сохранения металла. [c.133]

Электрохимический механизм коррозии титана в расплаве подтверждается также и обнаруженным в работе [89] значительным усилением коррозии при добавлении в расплав солей меди, кобальта и кадмия. Металлические катионы этих солей, являясь катодными деполяризаторами, выделялись на поверхности титана. Наличие металлической меди в продуктах коррозии было обнаружено рентгенографическим методом. Металлическое железо и кадмий не обнаружены в продуктах коррозии, по-види-мому, вследствие быстрой диффузии их внутрь титана. [c.54]

Механизм защиты. В то время, как анодный металл пары испытывает усиленную коррозию, катодный соответственно защищается. Это иллюстрируется опытами Хора с пластинками олова и стали, погруженными отдельно и в контакте друг с другом в лимонную кислоту (с лимоннокислым натрием или без него) как в присутствии, так и в отсутствии воздуха. Дело осложняется тем, что следы соли олова в растворе влияют на скорость коррозии железа (стр. 387). Хор нашел, что значительное ускорение коррозии олова наблюдается тогда, когда два металла находятся в электрическом контакте увеличение коррозии соответствует (в смысле закона Фарадея) току, который протекает между ними. При этом обнаружено было также уменьшение коррозии железа, причем в растворе, насыщенном воздухом, уменьшение коррозии соответствует протекающему току, а в растворе, не содержащем воздуха, значительно превосходит значение, рассчитанное из величины тока Хор дает следующее объяснение этому явлению. [c.643]

Минеральные пигменты (окислы цинка, титана, железа, свинца и т. п.) практически нерастворимы в воде. Опасность представляют только сопутствующие водорастворимые примеси, которые регламентируются. Хромовокислые соли цинка, стронция, кальция, бария и т. п., которые широко применяют в грунтовочных покрытиях в качестве пассивирующих веществ, обладают некоторой растворимостью. Умеренная растворимость хроматов необходима для проявления их пассивирующих свойств. Одновременно она способствует усиленному притоку влаги в пленку и под нее вследствие осмотического процесса. [c.85]

Усиление солями железа является весьма чувствительной реакцией, благодаря чему становятся видимыми даже следы мельчайших частиц серебра. В связи с этим нужно очень осторожно выбирать длительность черно-белого проявления, поскольку вуаль проявления усиливается весьма интенсивно. В равной степени это относится и к возможности увеличения зернистости на фотоматериалах, еще до усиления имеющих крупное зерно, например на рентгеновских пленках. Увеличение зернистости в участках изображения небольшой толщины со слабым контрастом (например, мягкие ткани) ухудшает различаемость деталей. Наоборот, при рассмотрении снимков с сильным контрастом деталей (например, кости и мягкие ткани или при использовании контрастирующих средств) увеличением зернистости можно пренебречь. [c.56]

Усиление солями железа следует использовать в тех же случаях, что и хромогенное усиление (см. разд. 3.1.3). Особенно пригоден этот процесс для фотографов-любите-лей простота осуществления и низкая стоимость при высокой эффективности говорят сами за себя. Усиление солями железа целесообразно также использовать в практике рентгеновской диагностики. Этот метод усиления позволяет уменьшить необходимую в обычных условиях дозу рентгеновского облучения, особенно в тех случаях, когда рентгенографнрование приходится проводить несколько раз, или из-за объективных причин, позволяющих давать лишь короткие времена облучения. [c.59]

Иногда возникает задача удаления из сточных вод биогенных элементов — азота и фосфора, которые, попадая в водоем, способствуют усиленному развитию водной растительности. Азот удаляют физико-химическими и биологическими методами, фосс1 р обычно удаляют химическим осаждением с применением солей железа и алюминия или извести. [c.182]

Процесс усиления изображения солями железа заключается в переводе серебра изображения в комплексное соединение железа — ферриферроцианид (берлинская лазурь (Круг [5]). Серебро изображения отбеливается феррицианидом калия в присутствии эквивалентного количества соли трехвалентного железа (чаще всего используются железоаммонийные квасцы) [c.55]

Ускоряет ли ржавчина коррозию Идея, что ржавчина может обладать защитными свойствами, кажется вначале несовместимой с широко распространенным мнением, что ржавчина способствует дальнейшей коррозии . По-видимому, это может иметь место только в том случае, если ржавчина содержит закисные соли, которые стимулируют дальнейшее ржавление хлористое железо может присутствовать в ржавчине, образовавшейся около моря, а сернокислое закисное железо — в ржавчине, образующейся в городских условиях. Эта разница в составе ржавчины отмечена в недавних исследованиях Буковики. Он помещал кусок ржавчйны, содержащей примерно 1% хлорида, на стальной образец и экспонировал его в атмосфере с 95% относительной влажности при температуре 20° С в течение недели, затем удалял ржавчину щеткой и обнаруживал в месте нахождения ржавчины свежие продукты коррозии такие же опыты, проведенные с ржавчиной, не содержавшей электролитов, практически не вызывали разрушения под ржавчиной. Более ранние исследования с ржавчиной под краской показали примерно такие же результаты. Бриттон помещал капли дистиллированной воды на железную поверхность и создавал таким образом на поверхности слой ржавчины затем образец окрашивался и выставлялся в открытую атмосферу. На участках, где поверхность была ржавая, серьезных разрушений не происходило, однако в аналогичных опытах, в которых для получения продуктов коррозии на поверхность наносились капли соленой воды, наблюдалось усиленное разрушение лакокрасочного покрытия на ржавых участках поверхности. Аналогично Майн нашел, что ржавчина, образовавшаяся зимой и содержащая сернокислые соли закиси железа, вызывала разрушение лакокрасочного покрытия, тогда как ржавчина, образовавшаяся летом и содержащая относительно мало закисных солей железа, длительное время не оказывала влияния на поведение лакокрасочного покрытия [48]. [c.464]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Pt, Au, Ag, Си, Ni и, в меньшей степени, Fe). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные сплавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих пассивных пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюмнння, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа или меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, Zn) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]

Поскольку скорость ржавления железа определяется концентрацией кислорода в воде, понятно, что при испытании имеет значение доступ кислорода к корродирующей поверхности. Растворимость кислорода в воде при 25° составляет 0,04 г/л. С повышением температуры концентрация кислорода в воде уменьшается добавление к воде различных солей в большом количестве также сни-нсает растворимость кислорода. Поэтому концентрированные растворы солей щелочных и щелочноземельных металлов для железа и стали неопасны. Но разбавленные растворы этих солей, особенно хлоридов, вызывают усиление коррозии стали. Это объясняется тем, что в присутствии хлор-иона затрудняется процесс образования плотного покрова ржавчины, так как этот ион разрушает окисную пленку. [c.64]

Концентрация соли в растворе по-разному влияет на коррозию, во многом это зависит от природы самой соли. Нейтральные соли (Na l, K l и т. п.) с повышением их концентрации вначале увеличивают скорость коррозии железа и стали (в результате возрастания электропроводности раствора или усиления агрессивности его вследствие возрастания концентрации хлор-ионов). Дальнейшее повышение концентрации соли понижает скорость коррозии металлов вследствие уменьшения растворимости деполяризатора-кислорода в коррозионной среде. [c.43]

Погружение в фосфатирующий раствор стальных или чугунных изделий вызывает усиление деятельности на их поверхности анодных и катодных участков. Анодные участки, разрушаясь, посылают в раствор ионы железа Ре - Ре +- -2 е, а на катодных участках совершается процесс 2 Н+-Ь 2 е- 2 Н - Н2, в результате чего слой раствора, граничащий с поверхностью фосфатируемых изделий, обогащается ионами железа, а также ионами НРОг и Р04 . Произведение растворимости кислого двухза-мещенного фосфата железа и марганца (РеНР04 и МПНРО4), а также нормальных фосфатов этих металлов (Рез(Р04)2 и Мпз(Р04)2) крайне невелики, а потому граничащий с изделиями слой раствора становится пересыщенным относительно этих солей. Последние кристаллизуются на обрабатываемой поверхности, образуя фосфатное покрытие по реакциям [c.224]

Согласно существующим представлениям, механизм хрупкого растрескивания зависит от того, что происходит с атомами, расположенными на границах кристаллов. По мнению Паркинса [50], это явление вызвано искаженной структурой феррита в области границ зерен. Хехт, Партридж, Шредер и Уэрл в Справочнике коррозиониста Улига [12] утверждают, что атомы на границе зерен принадлежат одновременно кристаллам различной ориентации и удерживаются в этом положении за счет атомных связей, искаженных по сравнению с их нормальным направлением. Удаление таких атомов из их напряженного состояния осуществляется поэтому значительно легче, чем из середины кристалла. Это меж-кристаллитное растрескивание может вызываться концентрированными растворами щелочей. Были предложены также и другие теории, связывающие это явление с водородом [50, 51], различного рода осадками [50], окисной пленкой [51], коллоидами [52] и с влиянием механических деформаций и деформации по границам зерен [50]. Обычно в трещинах обнаруживаются окислы. Кроме того, в них могут присутствовать отложения солей. Имеется сообщение относительно более быстрого образования трещин в присутствии силиката. Согласно предположениям, высказанным Акимовым [53], взаимодействие щелочи с железом приводит к образованию феррита натрия МагРеОг и водорода. Далее коррозия протекает вдоль границ зерен и усиливается внутренними напряжениями, которые ослабляют связи между зернами по нарушенным границам. При этом появляются трещины, вода проникает в ослабленный металл, что создает условия для дальнейшего развития межкристаллитной коррозии. Помимо этого, усилению разрушения может благоприятствовать абсорбция металлом выделяющегося водорода. [c.38]

Для усиления процесса окисления фосфора и ошлаковывания фосфорного ангидрида в сталеплавильную печь добавляют железную руду, что способствует образованию железистого шлака, богатого окислами железа. Соль (РеО)д -РгОз является соединением непрочным и при повышенных температурах разлагается [c.47]

В кислотной ванне концентрация серной кислоты находится в пределах 15—18%- Для усиления реакционной способности в сернокислотный раствор часто добавляют 3—5% поваренной соли и 2% селитры. Травление происходит в растворе, нагретом до 70—80° С. После обработки в щелочном расплаве и в кислотном растворе подкат промывают водой и отбеливают в 8—10%-ном растворе HNO3 и 1,5—2%-ном растворе хлорного железа. [c.353]

Для хромировочного электролита сравнительно не так опасны загрязнения тяжелыми металлами. Допустимыми пределами загрязнения железом или медью считают 10 г/л. Более вредны анионы. Хотя, например, соляная кислота вредна не столько для электролита, сколько для свинцовой футеровки и свинцовых и свинцовосплавных анодов, так как она вызывает усиленную их коррозию. Так же действуют и хлористые соли. [c.198]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...