Энтальпия образования и стандартная энтальпия образования

ЭНТАЛЬПИИ СГОРАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ОРГАНИЧЕСКИХ [c.13]

ЭНТАЛЬПИИ СГОРАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, СОДЕРЖАЩИХ КРОМЕ С, Н и О И ДРУГИЕ [c.61]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Отметим, между прочим, что стандартную энтальпию образования метана, например, можно найти из теплотворных способностей углерода и водорода. Это упражнение предлагается читателю в задаче 20.2. [c.406]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ СОСТАВА С, Н и О ИЗ ДАННЫХ ПО ЭНТАЛЬПИЯМ ИХ СГОРАНИЯ [c.58]

Стандартными энтальпиями образования называют энтальпии реакций, в которых образуется моль данного вещества из простых веществ, причем реакция протекает при стандартных условиях, т. е. простые вещества берутся в термодинамически устойчивых при 25° С модификациях, реакция протекает изотермически при 25° С и давлении 1 атм, и продукт реакции получается в термодинамически устойчивой при 25° С модификации Стандартные энтальпии образования обозначают знаком ДЯ . Их величины часто относятся к гипотетическим реакциям, например АЩ нитрата калия относится к гипотетической реакции [c.59]

Температура 25° С не является обязательным условием. С равным правом можно говорить о стандартной энтальпии образования вещества при любой другой температуре. Однако отнесение энтальпий образования к температуре 25° С получило очень широкое распространение и является очень удобным для сопоставления этих величин и термодинамических расчетов. Подробнее о выборе стандартных состояний см. [1], стр. 41 и 142. [c.59]

Стандартные энтальпии образования водных растворов НР п НаО (и — число молей воды на 1 моль НР) [c.71]

Накопленный в настоящее время термохимический материал по энтальпиям сгорания органических веществ и вычисленные на его основе величины стандартных энтальпий образования этих веществ дают возможность вычислить изменение энтальпии во многих реакциях. Однако следует иметь в виду, что даже при условии измерения энтальпий сгорания с очень высокой относительной точностью (например, 0,01— 0,02%) вычисленные из этих данных энтальпии соответствующих реакций часто могут быть получены лишь с очень большой величиной относительной погрешности. Погрешность особенно увеличивается в тех случаях, когда тепловой эффект реакции мал. [c.92]

Наиболее часто возникает необходимость в температурных пересчетах тепловых эффектов химических реакций. Необходимость таких пересчетов может быть связана, например, с тем, что термодинамические функции, характеризующие реакцию (стандартные энтальпии образования компонентов реакции и др.), известны только при стандартной температуре, а надо знать эти функции при каких-то иных температурах- Справочники, в которых все стандартные энтальпии образования табулированы при одной стандартной температуре, например 25° С, во многих случаях еще не дают возможности использовать почерпнутые из них сведения для конкретных расчетов часто необходим последующий пересчет найденных величин АЯ для других температур. При составлении справочников термодинамических величин не менее часто возникает обратная задача вычисление стандартных энтальпий образования по значениям АЯ реакций, измеренных при температурах, отличающихся от стандартной. [c.242]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

При газопламенном нанесении покрытий температура на границе металл—покрытие не превышает 250—300° С, что было учтено при выполнении расчета. Рассмотрены реакции, для которых были известны значения энтальпий образования из элементов исходных веществ и продуктов реакций в стандартных условиях и значения энтропий исходных веществ и продуктов реакций также в стандартных условиях Уравнения зависимости теплоем- [c.240]

Энтальпия образования [ДЯ ] и стандартная энтальпия образования [ДЯ ]г [c.399]

Молекулярный водород как таковой во внешней среде отсутствует. Тем не менее, зная стандартную свободную энтальпию образования жидкой воды при То, можно связать молярную эквивалентную работу водорода при Го и ро с молярной эквивалентной работой воды [c.431]

Найти молярные эквивалентные работы для О2, N2, Нг, СО2, С и NH3 при 25°С и 1 атм, считая, что состав внешней среды приведен в таблице в разд. 20.24. Соответствующие стандартные свободные энтальпии образования при 25°С имеют следующие значения [c.474]

То обстоятельство, что эта реакция не только в стандартных, но и в любых других условиях неосуществима, не имеет никакого значения, так как величины энтальпий образования являются только промежуточными при вычислении энтальпий химических реакций. [c.59]

Вклады отдельных связей и атомных групп в величины энтальпий атомизации (АЯат), стандартные энтальпии образования (Д//°) и энтальпии сгорания (ДЯ ор) [c.125]

Авторы работы [2] исследовали энтальпию смешения жидких сплавов Pt с Si при 1400 °С и рассчитали стандартные энтальпии образования, энтальпии и энтропии плавления фаз Pt2Si и PtSi. [c.55]

По другим данным стандартная энтальпия образования 81С из элементов составляет 12,4 ккал1моль (Э. В. Брицке) и 25,0 ккал моль (Ричардсон). [c.97]

Уравнения реакций горения, приведенные в предыдущем параграфе, для веществ, содержащих хлор, остаются аналогичными, если в них хлор заменить бромом, поэтому и вся последовательность вычисления из результатов калориметрических опытов величины сжигаемого вещества, содержащего бром, остается той же, что и для хлорсодержащих соединений. Необходимые для расчета величины стандартных энтальпий образования растворов НВг-пНгО можно найти в справочнике [23]. [c.76]

Если неизвестны изобарные потенциалы образования веществ при температуре Т и нет данных об изменении теплоемкости системы в результате ожидаемой реакции, то в первом приближении AGy (Qgp) принимают равными стандартным величинам AGjg, которые для многих веществ сведены в таблицы. При отсутствии последних можно воспользоваться стандартными энтальпиями образования веществ ДЯ дд и затем перейти к искомой величине, пользуясь соотношением [c.224]

Методика сжигания веществ в герметичном реакционном сосуде усовершенствована Бертло [621. Для осуществления быстрого полного сжигания вещества до вполне определенных продуктов Бертло предложил заполнять реакционный сосуд чистым кислородом под избыточным давлением. Калориметры такого типа вследствие обычно взрывоподобного течения реакций получили название бомбовых калориметров . Эти приборы в настоящее время успешно применяются для определения стандартных энтальпий образования химических соединений, в частности теплот сгорания пищевых продуктов и высшей теплотворной способности топлива. Прецизионные приборы позволяют проводить измерения с точностью 0,1%. [c.102]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний. Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 101325 Па. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей — чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табулировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, сво дные [c.308]

Стандартной энтальпией образования А/Я298Д5 называется тепловой эффект образования одного моля данного соединения из простых веществ, находящихся в той модификации и том агрегатном состоянии, которые устойчивы при данной температуре и давлении 1 атм. Состояния простых веществ, из которых рассматривается образование химического соединения при данных условиях, получили название базисной формы элемента. При 298,15 К такими формами для углерода является графит, для серы — ромбическая сера, для ртути —жидкая ртуть, для кислорода — молекулярный кислород. [c.64]

Так как АО зависит только от начального и конечного состояний системы, то значение АО может быть найдено (подобно тепловому эф-( 1екту) с помощью свободных энтальпий образования веществ. Поэтому для расчетов оказалось удобным создать таблицы стандартных свободных энтальпий образования соедннеинн, подобно таблицам тепловых эффектов образования. [c.203]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Стандартная теплота образования Qs определяется как изменение энтальпии при постоянных температуре и давлении в реакции образования вещества из элементов в их стандартных состояниях. За стандартное состояние, как правило, принимают температуру О К или 25 °С. Пожалуй, наилучшим источником сведений об этой величине являются таблицы JANAF [161], в которых за стандартное состояние принята температура 25 [c.18]

Получив таким путем эквивалентные работы для всех четырех элементов углерода, водорода, азота и кислорода — можно рассчитать молярную эквивалентную работу любого соединения, со-дерл<ащего эти элементы, если известна стандартная свободная энтальпия образования элемента при То. Такие вычисления читатель может выполнить самостоятельно на примере задачи 20.11. [c.431]

Данную главу мы начали с изложения некоторых дополнительных полезных теорем о химическом равновесии, относящихся к изменениям характеристик в химических реакциях. После того как была определена энтальпия реакции АН т (для реакции, протекающей при заданных Тир), а затем энтальпия образования данного химического соединения из входящих в него элементов, было отмечено, что значения молярных энтальпий реагирующих компонентов должны быть согласованы друг с другом и с изменениями энтальпии в реакции. Молярная энтальпия данного химического вещества при заданных Тир была выражена через его стандартную энтальпию образования (т. е. при давлении Ро = 1 атм) при произвольной стандартной температуре То (обычно при 25°С). Далее АНт была выражена через молярные энтальпии реагирующих компонентов было показано, что АНт равно сумме энтальпий образования реагирующих компонентов, причем суммирование проводится по энтальпиям, взвешенным со стехиометриче-скими коэффициентами уравнения реакции образования. Этот результат был также получен другим способом на примере конкретной реакции. [c.437]

Примером более сложных случаев является реакция сгорания серы. При сжигании серы в бомбе в избытке кислорода образуется смесь SO2 и SO3. Учет же количества образовавшейся SO2 и введение поправки с необходимой точностью практически невозможно. Правда, можно подобрать такие условия, когда при сжигании серы будет образовываться только SO2, и таким путем измерить энтальпию образования сернистого газа. Такие измерения были выполнены Экманом и Россини [1]. Эти ученые окисляли серу в избытке ее паров. Реакция проводилась так, что ромбическая сера, находящаяся в специальном сосуде в атмосфере азота, предварительно нагревалась до плавления и частично испарялась, после чего в сосуд подавался кислород и происходило окисление паров серы. Было установлено, что в этих условиях не только не образуется SO3, но даже если его ввести в систему извне, он полностью восстанавливается до SO2. В результате этих измерений была найдена достаточно надежная величина стандартной энтальпии образования SO2, АЯ°обр, 298,15 (SO2, (г)) =—70,96 0,05 ккал1моль. [c.137]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...