Коэффициент уравнения реакции

В общем случае в выражение константы раскисления войдут коэффициенты уравнения реакции как показатели степени при соответствующих концентрациях. [c.327]

X — коэффициент уравнения реакции. Объем образовавшегося соединения [c.22]

Л В — реагирующие начальные вещества х г/— коэффициенты уравнения реакции [c.208]

Величины Па, а, с и — числа молей веществ А, В, С и D, а величины а, Ь н d с соответствующими индексами — коэффициенты уравнения истинной теплоемкости каждого реагента. Величина Qa,. входящая в уравнение (297), определяется по значению теплового эффекта реакции для известной температуры. [c.299]

Пример 2. Определить ДЯ реакции образования водяного пара при температурах 1000 и 2000 К, зная уравнения температурной зависимости теплоемкостей газов, участвующих в реакции, пользуясь табл. 8.1. Значения коэффициентов уравнения теплоемкостей приведены ниже [c.258]

Уравнения реакций взаимодействия между металлом и окислителем удобно записывать как реакцию разложения, определяя коэффициенты уравнения таким образом, чтобы в левой части получалась одна газовая молекула, например [c.314]

Вычитая второе уравнение из первого и сокращая коэффициенты, получим следующее уравнение реакции (равновесие Ганна) [c.334]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Пользуясь уравнением (20.10), можно определить зависимость температурного коэффициента скорости реакции от температуры. Для температур Ti и Tj получим [c.225]

Уравнение (5.4.14) с условием (5.4.15) задает функциональный оператор рассматриваемого химического реактора А Свх( )->-- (t). Входной функцией является Свх(0—концентрация вещества X во входящем в реактор потоке. Эту концентрацию можно задавать независимо от протекающего в реакторе процесса. Выходной функцией является текущая концентрация с(() вещества X в реакторе. Поскольку коэффициенты уравнения (5.4.14) не зависят от времени, оператор А — однородный. Однако если пфО и tt=/=l, он является нелинейным, так как уравнение (5.4.14) содержит нелинейный по выходному параметру член k ". Достаточно просто исследовать динамику можно только при /г = О и /г = 1, т. е. когда в реакторе идет реакция нулевого или первого порядка. Рассмотрим эти случаи. [c.247]

Все dN в этих выражениях в соответствии с уравнением реакции относятся как стехиометрические коэффициенты. Суммируя выражения для dф и повторяя те же преобразования что и выше, вновь получаем [c.228]

Решение. Умножая уравнения реакций, тепловые эффекты которых известны, на коэффициенты, указанные в скобках перед реакциями и складывая их, получим уравнения первой реакции. Отсюда [c.74]

Уравнение (10.12) выражает закон Кирхгофа при постоянном давлении температурный коэффициент энтальпии реакции (дАН/дТ)р равен разности между теплоемкостями продуктов реакции и исходных веществ. Для получения расчетной формулы необходимо проинтегрировать выражение (10.12). В общем случае С р = — а(ц- -ацТ- -а2 Т - -.... Эту зависимость можно подставить в уравнение (10.12) и сгруппировать коэффициенты для одинаковых степеней Т. Например, для коэффициента при Р получим [c.242]

Таблицы дают возможность, используя уравнение реакции, определить А/, АС, АС, /< для реакций только при стандартных условиях. Определение этих величии при других температурах свя.зано с использованием зависимостей величин от температуры, которые содержат коэффициенты (а, р, у), из зависимостей теплоемкостей веществ от температуры. Поэтому обычно вместе с таблицами стандартных величин в соответствующей литературе приводятся таблицы, содержащие коэффициенты а, р и у для различных веществ. Ранее полученные выражения позволяют определить все необходимые величины с использованием таблиц стандартных величин. [c.211]

Если учесть влияние тонкой структуры двойного слоя на кинетику и на поверхностную концентрацию ионов в электродной реакции и сочетать полученное уравнение с приведенным ранее кинетическим уравнением реакции катодного выделения водорода, то можно получить следующее выражение для коэффициента торможения [c.25]

Другой формой уравнения (64) является выражение (32). Оба эти. уравнения достаточно гибки и в большинстве случаев описывают экспериментальные данные с высокой надежностью Вместе с тем следует указать, что физический смысл коэффициентов к и т в этих уравнениях иной, чем в уравнении Ерофеева - Колмогорова. На это обстоятельство бьшо указано также в работе [ 90]. Уравнения (32) и (64) удобны еще и тем, что при т = 1 превращаются в уравнение реакции первого порядка. [c.43]

Рассмотрим теперь силы и моменты, действующие на втулку несущего винта, с учетом влияния махового движения. Ввиду того что реакции втулки нужны в основном для исследования устойчивости и управляемости вертолета (гл. 15), нас будут интересовать главным образом низкочастотные реакции. Сначала рассмотрим несущий винт на режиме висения, для которого анализ более прост не только ввиду постоянства коэффициентов уравнений, но и вследствие полного разделения вертикальных и продольно-поперечных движений благодаря осевой симметрии обтекания. [c.576]

Реагенты поступают по отдельности, каждый при некотором давлении р и температуре Т, продукты отводятся также по отдельности, причем при тех же значениях Тир. Число молей каждого компонента, поступающего в контрольный объем Y пли покидающего его, пропорционально соответствующему стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции, что обеспечивает выполнение условия поддержания стационарного состояния устойчивого равновесия смеси в ящике при температуре Т и некотором давлении рв. Для наших нынешних потребностей произвольно предполагается, что парциальные давления всех компонентов смеси меньше, чем р. Следовательно, перед тем как поступить в ящик при соответствующих парциальных давлениях, компоненты Ai и Аг претерпевают обратимое изотермическое расширение, проходя через показанные на рисунке идеализированные турбины и обратимо получая тепло от воображаемой внешней среды, находящейся при температуре Т. Аналогично после извлечения из ящика компоненты Аз и А4 обратимо и изотермически сжимаются в идеализированных компрессорах, обратимо отдавая тепло воображаемой внешней среде. Тепло Qb, поступающее в ящик из внешней среды, будет положительным или отрицательным в зависимости от того, что больше — конвективный поток энтропии (разд. 12.8), выходящей из ящика вместе с компонентами Аз и Ai, или же конвективный поток энтропии, поступающей в ящик вместе с Ai и Аг. Такое же замечание можно сделать относительно суммарного Qin в контрольном объеме Y. [c.418]

Не следует придавать особого значения сходству между этим выражением и равенством (20.41), написанным для стандартной свободной энтальпии реакции AGr. В то время как последнее относится к реакции, в которой числа молей реагентов и продуктов равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, равенство (И.9) относится к смешению различных идеальных газов. [c.443]

Коэффициенты скоростей реакций Рг и (З3 вычисляются способом, аналогичным способу вычисления Р1, входящему в уравнение (13.47). Скорости для реакций (13.43), (13.48) и (13.49) равны соответственно Д1 = р , i 2 = Вз = где п — [c.479]

Таким образом, мы знаем коэффициенты скоростей реакций и Рз и коэффициент реакции рекомбинации а. Другие коэффициенты, необходимые для нашего анализа 1, аз, Рг, можно получить из принципа детального равновесия. Скорость изменения числа электронов в единице объема в результате рассмотренных трех реакций может быть записана в виде [см. уравнение 8.58] [c.481]

Данные для расчета стандартных значений AG° для различных реакций приводятся в табл. 7.3, которая содержит коэффициенты уравнений типа [c.213]

При суммировании уравнений химических реакций могут появиться также и постоянные множители (коэффициенты уравнений химических реакций). [c.214]

Если при переходе из одной фазы в другую компонент претерпевает изменение молекулярного строения (химическая реакция), то коэффициенты уравнения (7.55) войдут в закон распределения как показатели степени при концентрациях. [c.229]

Для удобства рассмотрения процессов окисления металлов условимся писать уравнения реакции в виде процесса разложения окислов и с такими коэффициентами, чтобы в результате реакции выделялась одна молекула газообразного кислорода. [c.262]

При заданных внешних условиях наибольшее влияние на скорость протекания реакции оказывает концентрация реагирующих веществ. Зависимость между этими величинами четко определена законом действующих масс, согласно которому при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждое из них влияет на скорость в степени, равной стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. [c.179]

Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах согласно стехиомет-рическим коэффициентам уравнения реакции, то по числу молей х определяют общее количество молей всех веществ при равновесии (в функции х). [c.260]

Данную главу мы начали с изложения некоторых дополнительных полезных теорем о химическом равновесии, относящихся к изменениям характеристик в химических реакциях. После того как была определена энтальпия реакции АН т (для реакции, протекающей при заданных Тир), а затем энтальпия образования данного химического соединения из входящих в него элементов, было отмечено, что значения молярных энтальпий реагирующих компонентов должны быть согласованы друг с другом и с изменениями энтальпии в реакции. Молярная энтальпия данного химического вещества при заданных Тир была выражена через его стандартную энтальпию образования (т. е. при давлении Ро = 1 атм) при произвольной стандартной температуре То (обычно при 25°С). Далее АНт была выражена через молярные энтальпии реагирующих компонентов было показано, что АНт равно сумме энтальпий образования реагирующих компонентов, причем суммирование проводится по энтальпиям, взвешенным со стехиометриче-скими коэффициентами уравнения реакции образования. Этот результат был также получен другим способом на примере конкретной реакции. [c.437]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Такой вывод применим к процессам, протекающим как в чистых веществах, соответствующих отдельным компонентам, так и к заданным смесям. Им можно пользоваться также в случае процессов, сопровождаемых химическими реакциями. При этом необходимо, чтобы все компоненты, участвующие в реакции, присутствовали в окружающей среде, а также чтобы скорости их перетекания через соответствующие полупроницаемые мембраны были пропорциональны соответствующим коэффициентам в стехиометри-ческом уравнении реакции, как это имело место в случае равновесного ящика Вант-Гоффа в разд. 20.17. [c.427]

При расчете этих величин должны учитываться стехнометриче-ские коэффициенты, которые эти вещества имеют в уравнении реакции. [c.59]

Тепловой эффект реакции в соответствии с законом Кирхгофа определяется выражением (692) с коэффициентами (691). В этих формулах Qo означает тепловой эффект при О К, пип— стехиометри-ческие коэффициенты в уравнении реакции, для которой определяется тепловой эффект, а и а, Ь и 6, с и с и т. д. — коэффициенты в выражениях для теплоемкостей исходных и конечных веществ [c.386]

Сопоставим тепловой эффект реакции с теми термодинамическими функциями, которые исследовались в первом начале термодинамики. Рассмотрим в качестве примера реакцию образования водяного пара из водорода и кислорода в условиях постоянного объема (у = onst) и постоянного давления (р = onst). Ввиду того, что тепловой эффект относится к 1 молю образовавшегося продукта, в термохимии часто прибегают к дробным коэффициентам уравнений химических реакций и, кроме того, вместо обычной стрелки, указывающей направление реакции, пишут знак равенства, так как по обе стороны уравнения равны не только массы веществ, но и запасы энергии. [c.181]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...