Электропроводность водных растворов электролитов

Таблица 1У-13. Удельная электропроводность водных растворов электролитов

Автоматические уравновешенные мосты, предназначенные для работы в комплекте с электродными преобразователями, могут быть снабжены дополнительным устройством для сигнализации (регулирования) предельных значений электропроводности водных растворов электролитов. [c.635]

Кондуктометрические анализаторы жидкости, безэлектродные преобразователи которых питают переменным током частотой 50 Гц, принято называть низкочастотными безэлектродными кондуктометрами жидкости. Они получили широкое применение в различных отраслях промышленности для измерения электропроводности водных растворов электролитов. На электростанциях низкочастотные кондуктометры жидкости используются для контроля концентраций регенерационных растворов кислоты, щелочи и соли, а также для измерения электропроводности химически обессоленной воды. Достоинством низкочастотных кондуктометров жидкости является то, что их первичный преобразователь не имеет электродов, которые [c.636]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Приняв, что свойства водных растворов электролитов (электролитическая диссоциация, электропроводность, возникновение разности потенциалов в гальванических элементах и электролиз) известны из курса общей химии, рассмотрим некоторые общие свойства электролитов, имеющие значение в сварочной технике. [c.250]

Разработаны также различные типы замедлителей, защищающие от коррозии и в неводных средах, агрессивных по отношению к металлам. Характер действия таких сред нельзя рассматривать только как химический процесс. По величине их диэлектрической проницаемости неводные растворы могут быть отнесены к диэлектрикам или к средам с достаточно высокой электропроводностью. Чаще это— среды, проводящие электрический ток значительно хуже, чем водные растворы электролитов. Большинство практически важных систем такого рода обладает удельной проводимостью, варьирующей в пределах от 10- до 10 - ож - [c.311]

Если для съема материала заготовки используют электрохимический метод, то рабочей средой служит электропроводная жидкость, в которой могут существовать ионы вещества заготовки. В размерной электрохимической обработке рабочей средой служит водный раствор электролита, с большой скоростью прокачиваемый через МЭП. Электрохимический метод съема материала использован в разнообразных процессах, в частности для неразмерной электрохимической обработки материалов, или в комбинированных процессах размерной обработки. [c.9]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

Никелирование. Электролитическое никелирование применяют в качестве подслоя при декоративном хромировании. Электролитом при никелировании служит водный раствор сернокислого никеля, в который вводят различные добавки сернокислый натрий для увеличения электропроводности, сернокислый магний для получения более светлых покрытий и хлористый натрий или калий для повышения растворимости никелевых анодов. Процесс осуществляется при комнатной температуре электролита и плотности тока 0,5—1 А/дм . ] [c.197]

Среди различных видов растворов особое место занимают растворы электролитов, т. е. веществ с ионным строением (соли, кислоты, основания), называемых электролитами. Присущие растворам специфические свойства (высокая электропроводность, более низкое давление насыщенного пара растворителя, чем у обычного раствора той же молярной концентрации) объясняются электролитической диссоциацией молекул растворенного вещества на катионы и анионы. В результате диссоциации число частиц в растворе увеличивается. Процесс диссоциации представляет собой разновидность химической реакции и подчиняется закону действия масс. Например, диссоциация соляной кислоты в водном растворе проходит следующим образом [c.6]

Механизм анодного растворения состоит в следующем. Между электродом-инструментом и деталью через слой электролита (водного раствора щелочи, соли или кислоты) протекает постоянный ток. Напряжение в рабочей цепи должно быть выше потенциала поляризации, присущего данному обрабатываемому материалу. Величина протекающего тока зависит, главным образом, от электропроводности электролита. Под действием постоянного тока молекулы воды электролита диссоциируют на ионы, одна часть которых образует окисную пленку, а другая с продуктами взаимодействия переходит в электролит. [c.30]

Удельная электропроводность to водных растворов некоторых электролитов- [c.10]

Наиболее заметное снижение удельного объемного электросопротивления под влиянием влажности наблюдается у пористых материалов, содержащих растворимые в воде примеси, создающие электролиты с высокой электропроводностью. Для подобных материалов получается интересная зависимость р влажного образца от температуры, показанная на рис. 76. При нагревании влажного образца вначале р падает за счет увеличения степени диссоциации примесей в водном растворе (до точки А), затем идет удаление влаги — сушка (участок АБ) и только при более высоких температурах наблюдается снижение р от температуры по законам, приведенным в 5. При переменном напряжении наиболее чувствительной к увлажнению характеристикой диэлектриков является tg8, который заметно возрастает при увлажнении материала. Менее чувствительной является величина однако и она, как правило, увеличивается с ростом поглощения влаги, ввиду большого значения е н о = =80 по сравнению с другими диэлектриками. Поэтому в ряде случаев о гигроскопичности материала судят по увеличению электроемкости образца под действием влажности. [c.118]

Электрохимической коррозией называют процесс самопроизвольного взаимодействия металла с жидкостью— электролитом, в ходе которого последовательно протекает окисление металла и восстановление окислительного компонента окислительный компонент при этом не входит в состав продукта коррозии (например, Ре + НгО Ге(0Н)2 + 2Н -I- 2е). По процессу электрохимической коррозии корродирует подавляющее большинство металлических изделий. Электролитами могут быть всевозможные электропроводные жидкости, чаще всего щелочи, водные растворы кислот, солей, газов. При соприкосновении металла с электролитом ионы с поверхности металла переходят в электролит, определяя возникновение между ними электродвижущей силы. В отличие от обычного растворения (например, соли в воде), которое прекращается, когда раствор становится насыщенным, при растворении металла в электролит переходят лишь положительно заряженные ионы, в результате чего электролит, находящийся в контакте с металлом, заряжается положительно, а металл — отрицательно (за счет оставшихся электронов). [c.151]

Коррозийные процессы в большинстве случаев протекают в растворах электролитов. Электролиты, почти полностью диссоциирующие в растворах на ионы (кислоты, щелочи, соли), хорошо проводят электрический ток. Электропроводность обусловливается тем, что молекулы указанных веществ диссоциируют в водном растворе на свободно перемещающиеся ионы положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. [c.4]

Водные растворы минеральных солей являются электролитами и обладают хорошей электропроводностью, которая вызывается передвижением ионов в электрическом поле. Растворимость солей в воде ограничена при насыщении растворов электропроводность уменьшается. [c.542]

Цианид натрия и едкий натрий вводятся в электро пи1 в значительном избытке для повышения стабильности электролита, повышения его электропроводности и рассеивающей способности, а также для предотвращения быстрой пассивации анодов. Сернистый натрий вводится в виде водного раствора для получения блеска. [c.37]

В этом электролите исходным материалом для образования аммиачно-медного комплекса является сернокислая медь и водный 25%-ный раствор аммиака, который для увеличения устойчивости комплекса вводится с избытком. С целью увеличения электропроводности электролита добавляется сернокислый натрий и аммоний и для улучшения структуры осадка — сернокислый никель. [c.157]

Сирота А, М,, Швыряев Ю, В,, Экспериментальное исследование электропроводности водных растворов электролитов, ТЭ, 1969, № 3, [c.206]

Электропроводность водных растворов. Благодаря своей высокой диэлектрической постоянной и относительно низкой вязкости вода является средой, обеспечивающей высокую проводимость растворенных ионных веществ (электролитов). В воде ионы водорода (протоны) и ионы гидроксила имеют юсобенно высокую подвижность благодаря механизму передачи протона. Удельная проводимость чистой воды, однако, очень низкая (рис. 3,7) из-за малого содержания проводящих ионов. [c.45]

Рис. 76. Зависимости удельной электропроводности межэлектродной среды от величины МЭЗ при ЭХО в водных растворах электролитов Na l (о) и NaNOj (б)

По пленочной теории пассивность металлов в водных растворах электролитов объясняется созданием на поверхности металла тончайших электропроводных защитных пленок — продуктов взаимодействия металла с окислителями или другими соединениями. Такие защитные пленки могут образоваться и в результате анодной поляризации, особенно в тех случаях, если в сплав введен легко пассивирующийся элемент. Анодная пассивность является результатом образования на поверхности металла нерастворимых продуктов [c.24]

Изменения соотношения скоростей параллельных электродных процессов, состава катодного сплава и кислотности электролита при температурах около бО С, вероятно, связаны также с изменением структуры воды при характерной темпера туре- Менделеева [12]. При этой температуре, как известно, резко изменяются свойства водных растворов электролитов, в частности, величина удельной электропроводности и pH гидрато-образования ряда солей, в том числе никелевых [13], изменяется энергия активации электродных процессов и т. п. [c.24]

Водные растворы электролитов представляют собой проводники второго рода, перенос тока в которых осуществляется движением ионов. Последние образуются при диссоциации веществ, находящихся в растворе. Электропроводность характеризует суммарную концентрацию находящихся в растворе ионов, в связи с чем приборы для ее измерения градуируются в единицах удельной электропроводности См/см (сименс на сантиметр) и мкСм/ /см, в единицах условного солесодер-жания (мг/кг Na l) или концентрации (% H2SO4). [c.187]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

В промышленности широко используется электроал-мазное шлифование (рис. 225). Обрабатываемая деталь 3 и вращающийся шлифовальный круг 2 присоединяются к источнику постоянного тока через регулируемое сопротивление. Алмазные зерна 1 создают зазор между электропроводной связкой круга 2 и деталью 3. За-, зор заполняется электролитом — водным раствором солей, который подается струей в зону обработки. [c.391]

Для получения электрохимической бумаги используется обычная неклееная газетная бумага. В ачестве простейшего электролита может использоваться водный раствор крахмала и иодистого калия. При токе 10 а в местах соприкосновения электродов появляется яркая синяя окраска. В качестве электролита могут применяться также растворы с иодистым цинком или иоди-стым кадмием и другие соединения. Выпускаются бумаги, окрашивающиеся в синий, фиолетовый, коричневый, зелено-коричневый, голубой, красный и зелено-черный цвета. Регистрация на электрохимических бумагах дает возможность получать и тоновые изображения. Недостатком метода является то, что при большой ширине бумаги К0личеств0 электродов будет исчисляться сотнями, что усложняет схему устройства. Процесс може/ происходить только при увлажненной бумаге. Электротермические р е ги стр и р у ю щ и е устройства используют специальные электротермические бумаги. Такая бумага изготовляется из бумажной массы, насыщенной углеродом. Одна сторона бумаги покрывается электропроводной пленкой — тонким слоем порошкообразного алюминия, а другая, на которой производится запись, покрыта тонкой пленкой состава, содержащего тиосульфат свинца и окись титана. [c.101]

Основные требования к электролиту можно сформулировать следующим образом высокая электропроводность, способность растворять продукты химических реакций, нетоксичность, низкая химическая активность. Полностью удовлетворить этим требованиям практически невозможно. Наиболее часто применяемыми электролитами являются водные растворы солей щелочных металлов хлоридов, нитратов, нитритов. [c.323]

Значения термического коэффициента щ для различных электролитов можно принимать от 0,02 до 0,06 град . Для водного раствора Na l удельная электропроводность увеличивается на 2,5% при увеличении температуры его на один градус. Изменение электропроводности электролита по длине межэлектродного промежутка вызывает перераспределение плотностей технологического тока и влияет на точность электрохимического формообразования. [c.179]

Влияние температуры на изменение величины Хо (иными словами, подвижности ионов) водных растворов неорганических веществ связано с текучестью 1/т]о, где г]о — вязкость жидкости. Применяя к ионным растворам закон Стокса, можно установить, что температурные коэффициенты электропроводности этих растворов и движения макроскопических тел в жидкости в сущнс сти одинаковы. Произведение для всех жидких сред с повышением температуры или остается постоянным, или несколько надает. Постоянным оно сохраняется в электролитах лишь прн малых значениях Яо, в таком случае Хд увеличивается с ростом температуры. Большие значения Хо с ростом температуры увеличиваются более медленно, чем малые новышение температуры нивелирует значения Хо. Своеобразное поведение ионов Н+ и 0Н при повышенных температурах воды оказывает существенное влияние прежде всего на процессы коррозии и формирование отложений, связанных с изменением pH среды. [c.92]

Разновидностью электрохимического метода является электро-абразивиое шлифование (рис. УП-6, в), которое осуществляется электропроводным шлифовальным кругом I (катод) с использованием электролита (водный раствор солей), который подается струей в зону обработки. [c.459]

В связи с тем что механизм электропроводности в металлах как в твердом, так и в жидком состоянии обусловлен направленным движением свободных электронов под воздействием электрического поля, их принято называть проводниками с электронной проводимостью или проводниками первого рода. В проводниках второго рода или электролитах, к которым относятся растворы, в том числе и водные, кислот, щелочей и солей, прохождение тока связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов вещества в соответствии с законами Фарадея. При этом состав электролита постепенно изменяется и на электродах выделяются продукты элек- Ион тролиза. Следует отметить, что ионные кристаллы в расплавлен-ном состоянии также являются проводниками второго рода. [c.113]

Механизм прохождения тока в металлах — как в твердом, так и в жидком состоянии — обусловлен движением (дрейфом) свободных электронов под воздействием электрического поля поэтому металлы называют проводниками с электронной электропроводностью или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти вещества связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов в соответствии с закона . и Фарадея, вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. Ионные кристаллы в расплавленном состоянии также являются проводниками второго рода. Пр1 мером. могут служить соляные закал .ч-ные ванны с злектронагревом. [c.187]

Из данных таблицы видно, что концентрация хромат-ионов изменяется по сложному закону вначале (по мере замены части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка) их концентрация растет и, пройдя через максимум (при соотношении компонентов 70 30), начинает снижаться, несмотря на высокую концентрацию тетраоксихромата цинка, из которого и вымываются хромат-ионы. Из чистого тетраоксихромата цинка в водную вытяжку переходит незначительное количество хромат-ионов. В соответствии с изменением ионного состава электролита изменяется и электропроводность раствора. Замена части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка приводит вначале к снижению pH в дальнейшем по мере увеличения содержания тетраоксихромата цинка в смеси концентрация водородных ионов непрерывно снижается. [c.142]

Коррозионная стойкость в водных средах. Растворы, в которых олово является катодом по отношению к стали, способствуют развитию коррозии в порах, а также возникновению крупных питтингов в электролитах с высокой электропроводностью. Покрытия, в которых имеются поры, удовлетворительно служат в коррозионных средах, когда на поверхности покрытия может образовываться осадок (иапример, в жесткой воде) или когда покрытие используется с перерывами (например, кухонное оборудование), однако в этом случае обычно используются другие покрытия, электроосажденные или напыленные, достаточной толщины и не имеющие пор. [c.423]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...