Водные растворы электролитов

Соответствующие расчеты показывают, что в атмосфере воздуха и водных растворах электролитов большинство металлов термодинамически неустойчиво. Так, если Ag, Си, РЬ и Hg не подвержены коррозии с водородной деполяризацией (см. табл. 38), то в присутствии кислорода воздуха все они термодинамически неустойчивы, так как возможна их коррозия вследствие кислородной деполяризации (см. табл. 35). [c.324]

Быстрое сравнение коррозионной стойкости металлов и коррозионной активности различных сред (водных растворов электролитов, грунтов, расплавов) может быть произведено электрохимическим методом с использованием поляризационных кривых, полученных упрошенным методом. При этом методе измеряют [c.458]

К электрохимической коррозии, являющейся гетерогенной электрохимической реакцией, относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т. е. упорядоченным передвижением электронов и ионов от одного участка металла к другому. При этом электрический ток возникает вследствие протекания процесса коррозии металла, а не за счет его подвода от внешнего источника. [c.6]

Как ранее указывалось, коррозионный процесс, возникающий в результате взаимодействия поверхности металла с водными растворами электролитов, влажными газовыми средами или расплавами солей и щелочей, является гетерогенной электрохимической реакцией и, в зависимости от характера внешней среды, протекает различно. [c.14]

Большинство металлических покрытий получают или кратковременным погружением изделий в ванну с расплавленным металлом горячее покрытие) или электроосаждением из водных растворов электролитов. Существуют и менее распространенные способы. [c.230]

Уравнение (8.82) записано для бинарного электролита, распадающегося на два иона. В общем случае оно будет сложнее. Число ионов в 1 см для водных растворов электролита можно вычислить с учетом концентрации и степени диссоциации п — = a/V/1000, а заряд иона будет равен q = F/N, где F — число Фарадея N — число Авогадро. Преобразуем уравнение (8.82) и получим для водных растворов электролитов следующее выражение [c.290]

Коррозию металлов классифицируют по ряду признаков по характеру (механизму) взаимодействия металла со средой (химическая - в средах, не проводящих электрический ток, и электрохимическая - в водных растворах электролитов) [c.146]

Таблица 13.2. Коэффициенты диффузии разбавленных и концентрированных водных растворов электролитов при <=25°С

Электроны не могут сами по себе переходить в водные растворы электролитов, но реагируют с окислительными агентами по реакции [c.46]

Водные растворы электролитов [c.47]

Коррозионный процесс, протекающий собственно по электрохимическому механизму и реализующийся в водных растворах электролитов, можно представить как реакцию, являющуюся результатом сопряженных анодного и катодного процессов. Принципиальная возможность (или невозможность) самопроизвольного процесса коррозии определяется знаком изменения энергии Гиббса (ZiG) в ходе процесса. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, при условии, что [c.21]

Силициды. Силициды и их техническое использование подробно описаны в монографии [87]. Наиболее важны из них для получения КЭП силициды г/-элементов, которые характеризуются стойкостью в водных растворах электролитов, растворах минеральных кислот, а также к окислению при высоких температурах. [c.19]

При электрофоретическом осаждении перемещение диспергированных в электролите частиц к электроду происходит при высоком значении градиента потенциала — порядка десятков кВ/м. Наиболее высокий градиент потенциала поддерживается при осаждении из органических сред и несколько ниже —при осаждении из водных растворов электролитов. [c.236]

Несмотря на то, что коррозионные разрушения металлов и сплавов известны с незапамятных времен, наука о коррозии сложилась в сравнительно недавнее время. Предмет этой науки — изучение закономерностей взаимодействия металлов и сплавов с атмосферой, водными растворами электролитов, включая пресные и соленые природные воды и разнообразные растворы, используемые в технических целях, различными неэлектролитами. Коррозионные разрушения наблюдаются также под воздействием горячий газов при повышенных температурах, в условиях эксплуатации металлоконструкций в почве. [c.3]

Значения коэффициентов А, В, определяемых скоростью нарастания напряжения, можно извлечь из данных работы М/. На логарифмический характер зависимости пробивного напряжения от концентрации ионов в водных растворах электролитов указывают также работы /5,36/. Таким образом, при минимальном количестве экспериментов и использовании выше предложенных выражений могут быть определены в.с.х. горных пород и технической воды, соответствующие 50%-й вероятности пробоя. [c.73]

Водные растворы электролитов Вода 98,5 [c.246]

ИСПЫТАНИЕ МАТЕРИАЛОВ НА ИЗНАШИВАНИЕ ПРИ ТРЕНИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.205]

Применительно к изнашиванию материалов при трении в водных растворах электролитов это означает следующее. [c.205]

Рассмотрим методику испытаний материалов на износостойкость при трении в электролитах на этих машинах трения, а также приведем некоторые примеры испытания отдельных материалов в некоторых водных растворах электролитов. [c.206]

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТЫ [c.24]

Теплоемкость водных растворов электролитов— кн. 1, табл. 8.12 [c.545]

В эл.-хим. системах (водных растворах электролитов, расплавах солей) при отсутствии разности электрич. потенциала имеет место условие нейтральности [c.409]

В случае водных растворов электролитов вычисляют средний коэффициент активности электролита [c.248]

Двойной электрический слой (ДЭС) возникает на любой поверхности, контактирующей с водным раствором электролита, либо за счет диссоциации поверхностных ионов твердой фазы, либо за счет адсорбции твердой фазой ионов одного знака из раствора. [c.272]

Ионный проводник. Он обеспечивает движение ионов и разделение окислителя и восстановителя. В качестве ионных проводников ТЭ нашли применение водные растворы электролитов, ионообменные мембраны, расплавленные и твердые электролиты. Наиболее высокую электрическую проводимость в водных растворах имеют щелочи и кислоты. Поэтому в качестве ионного проводника применяются растворы КОН и Н3 РО4. Недостатком раствора КОН является его взаимодействие [c.529]

Таблица 7.20. Электрическая проводимость водных растворов электролитов [3

Рассматривая электропроводящие свойства водных растворов электролитов, нельзя забывать, что вода, хотя и очень слабый электролит, но также обладает электрической проводимостью. Степень диссоциации Н2О а = 1,8 10 Т = 298 К), а эквивалентная электрическая проводимость теоретически [c.287]

Электрическая проводимость растворов электролитов существенно зависит от температуры. Обычно измерения стараются проводить при Т = = 298 К (или результаты измерений приводят к стандартной температуре 0298 ) небольщих отклонениях от Т = 298 К для водных растворов электролитов температурный коэффициент а j= [c.288]

Изменение температуры влияет на плотность воды, поэтому ее ионное произведение изменяется вследствие не только изменения температуры, но и плотности. Изменение температуры водных растворов электролитов приводит к изменению коэффициента активности растворенных ионов. [c.299]

Двойной электрический слой возникает на любой поверхности, контактирующей с водным раствором электролита (в том числе на межфазовой поверхности коллоидов), либо за счет диссоциации поверхностных ионов твердой фазы, либо за счет адсорбции диспергированной фазой ионов одного знака из раствора. Возникшую обкладку ДЭС принято делить на два слоя плотный (слой ионов, приближенный вплотную к поверхности) и диффузный. Приведенная толщина диффузного слоя м. [c.311]

Выбор СОТС в каждом конкретном случае зависит от технологического метода и режима обработки, а также физико-механических свойств обрабатываемого и инструментального материала. При черновой и получистовой обработках, когда требуется эффективное охлаждающее действие среды, применяют водные растворы электролитов и поверхностно-активных веществ, масляные эмульсии. При чистовой обработке применяют чистые и активированные минеральные масла. Под влиянием высоких температур и давлений эти вещества образуют на поверхности заготовок соединения (фосфиды, хлориды, сульфиды), снижающие трение. При обработке хрупких материалов (чугун, бронза) твердосплавным инструментом в качестве СОТС используют газы (сжатый воздух, углекислый газ). [c.459]

На рис. 18.26 приведен образец конструктивного выполнения элемента аксиальных уплотнительных устройств, Основу уплотнительного кольца изготовляют из коррозионно-стойкой стали 1, а рабочую поверхность трения — из композиционного материала релит—медь 2. Смазочным материалом для пары трения аксиального уплотнительного устройства служит технологический конденсат — водный раствор электролита, pH = 6,8. .. 8. [c.308]

Водные растворы электролитов — это сложные системы, содержащие молекулы воды и электролита, гидратированные молекулы [c.47]

Повышение содержания хрома в стали снижает скорость коррозии в расплаве Na l (табл. 65), особенно резко при увеличении количества хрома до 17%, но наблюдаемый при этом эффект значительно меньше, чем в водных растворах электролитов. [c.413]

Когда ионы металла переходят в раствор (энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами), на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов (рис. 7), которые в раствор не переходят и сообщают металлу отрицательный заряд. 3)тот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами металла, перешедшими в раствор, и поверхностью металла. Указанные явления на границе металл — водный раствор электролита приводят к возникновению двойного электрического слоя, образуемого электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоиоложного заряда, располагающимися у поверхности металла в растворе, что приводит к установлению некоторой разности иотенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 8, а). [c.15]

Скорости растворения металлов в пассивном состоянии значительно менее чувствительны к составу водных растворов электролитов, чем потенциал и ток пассивации, хотя некоторые анионы, обладающие адсорбционной способностью, могут оказывать на величину этой скорости заметное влияние. Так, установлено ускоряющее действие ионов С1О4 [103] и галогенид-ионов [36] на процесс растворения пассивного никеля. Иная картина наблюдается в [c.23]

Для операций, при которых не предъявляются повышенные требования к чистоте обработанной поверхности, осуществляемых при больших скоростях резания (например, обдирочные работы, предварительное фрезерование и шлифование), выбирают жидкости с хорошими охлаждающими свойствами — водные растворы электролитов (содовые, тринатрийфосфатные и др.) и низкокойцентрированные эмульсин из эмульсолов [c.414]

Многочисленность указанных факторов свидетельствует о трулностя.х при разработке методов испытания материалов на износостойкость в водных растворах электролитов, так как обеспечение постоянства механических свойств пленок является главным условием в выборе испытательных мащин и разработке методики испытаний. [c.205]

Этот же закон окисления описывается другими теориями, в которых система металл - окисел рассматривается как гальванический элемент, внутренняя и внешняя цепи которого расположены в окисной пленке (Т.Хоар, Л.Прайс, В.Йост). Основная идея указанных работ заключается в том, что существует аналогия между процессом твердофазного окисления и электрохимической коррозией металла в водном растворе электролита. Это направление получило развитие в ряде работ отечественных исследователей (Н.Д.Томашов, И.Н.Францевич, Б.К.Опара) для случая поляризации границы раздела металл — окисная пленка. Заслуживают внимания исследования Б.К.Опары с сотрудниками, показавшие влияние постоянного и, в ряде случаев, переменного электрического поля на процесс-высокотемпературного окисления [ 12, 13]. [c.12]

В настоящее время не вызывает сомнения, что в водных растворах электролитов пассивирующими частицами являются и молекулы воды. Действующим началом в них с очевидностью является кислород молекул Н2О. С учетом этого обстоятельства можно заключить, что кислородсодержащие окислители (как пассиваторы) могут рассматриваться в качестве частиц, обладающих кислорододонорной способностью по отношению к металлам. [c.115]

Электрохимическая коррозия является гетерогенной электрохимической реакцией. К ней относятся процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохи- [c.249]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...