Электропроводность электролитов

А. Н. Фрумкина и В. Г. Левича (1941 г.), а также измерения Г. В. Акимова и А. И. Голубева (1947 г.) подтверждают, что омическое сопротивление при коррозии металлов даже в растворах со сравнительно небольшой электропроводностью не оказывает заметного влияния на работу коррозионных микроэлементов (кроме случаев очень плохой электропроводности электролитов или коррозии металла под очень тонкой пленкой электролита), поэтому им в большинстве случаев можно пренебречь ( => 0). [c.275]

Рис. 44. Биметаллическая коррозия заклепочного соединения в присутствии электролита а - большая анодная площадь, маленькая катодная площадь, хорошая электропроводность электролита б — большая анодная площадь, маленькая катодная площадь, плохая электропроводность электролита в — маленькая анодная площадь, большая катодная

Процессы электрохимической обработки, обладая высокой производительностью и обеспечивая высокое качество поверхности, отличаются большой энергоемкостью, которая значительно превосходит энергоемкость механической и часто электроэрозионной обработки. Объясняется это тем, что в общих затратах энергии до 20% занимают затраты на прокачивание электролита и до 40—45% — на его нагрев. Непроизводительные затраты меньше, если обработка ведется при небольших межэлектродных зазорах и в электролитах, обладающих высокой электропроводностью. Лучшим в этом отношении является электролит из хлористого натрия. Электропроводность электролитов повышается с увеличением концентрации входящих в них солей. [c.163]

Электропроводность электролитов 354 Электросопротивление чистых металлов 316, 317 Электротехника 328—448 Электротехническая сталь листовая — см. Сталь электротехническая листовая [c.558]

X — объемная электропроводность электролита. [c.84]

Обычно все. применяемые в практике электролиты состоят из смеси солей железа и солей щелочных металлов, вноси.мых в ванну с целью повышения электропроводности электролита. В качестве таких проводящих солей применяются сернокислые соли натрия, кальция, магния и хлористые соли натрия и кальция. В ваннах всегда поддерживается кислая среда, для чего в растворе всегда должна присутствовать в небольшом количестве серная или соляная кислота. [c.78]

С увеличением электропроводности электролита, уменьшением сопротивления в проводниках и контактах — уменьшается общее напряжение на ванне. [c.88]

В состав электролита, применяемого при электролитическом рафинировании серебра, всегда входит свободная азотная кислота. Присутствие ее увеличивает электропроводность электролита и, соответственно, уменьшает расход электроэнергии. Вместе с тем, чрезмерно высокая концентрация азотной кислоты нежелательна, так как при этом ускоряется процесс химического растворения катодного серебра и получают существенное развитие процессы катодного восстановления анионов N0 . Это ведет к уменьшению катодного выхода по току, повышению расхода азотной кислоты, к ухудшению условий труда в результате загрязнения атмосферы цеха выделяющимися оксидами азота. При повышенной концентрации азотной кислоты значительно увеличивается переход в раствор палладия и платины, а также их осаждение на катоде совместно с серебром. С учетом этого концентрацию азотной кислоты в электролите поддерживают не свыше 10—20 г/л. Иногда в состав электролита для повышения его электропроводности вводят азотнокислый калий (до 15 г/л). [c.317]

Хлористый натрий и фтористый литий повышают электропроводность электролита. Фтористый кальций и в несколько меньшей степени фтористый магний повышают его плотность и вязкость, фтористый литий и хлористый натрий понижают плотность и вязкость. [c.228]

Теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика. [c.58]

В состав электролитов гальванических ванн входит ряд компонентов соль металла покрытия, комплексообразователь (в растворе комплексных солей металла), соли для повышения электропроводности электролита, буферные соединения для поддержания pH на постоянном уровне, поверхностно активные вещества, блескообразователи и т. п. [c.51]

Фиг. V.3. Удельное сопротивление и электропроводность электролита на основе жидкого стекла в зависимости от удельного веса.

Здесь R — сопротивление между окружающим диск анодным участком и точкой, находящейся на расстоянии г от центра диска — радиус локального катода К — удельная электропроводность электролита. [c.94]

Работа микроэлементов, которой обусловливаются в основном разрушения в тонких слоях, как было показано выше, практически не зависит от электропроводности электролита. Последняя будет иметь значение лишь в том случае, когда действуют макроэлементы с электродами, отстоящими друг от друга на значительном расстоянии. [c.331]

Д о б л в к и содержатся в большинстве электролитов, которые используются для осаждения покрытий высокого качества — мелкокристаллических, равномерных, гладких и блестящих. Известно много таких добавок. Их подбор для определенных электролитов осуществляется опытным путем. Добавки неорганических соединений увеличивают электропроводность электролита, вызывая тем самым рост катодной поляризации. Введение в электролит органических соединений (желатина, декстрина, гуммиарабика, фенола, крезола и др.) может способствовать образованию мелкозернистых, плотных и блестящих покрытий. Особое значение имеет получение блестящих покрытий, так как это позволяет избежать трудоемкой, дорогой и вредной (утончение покрытия) операции механического полирования. Электролиты для получения блестящих покрытий содержат особые добавки, которые принято называть блескообразователями. [c.217]

В полностью заполяризованной системе (высокая электропроводность электролита) потенциалы обоих электродов должны за счет поляризации выравниваться. Это позволяет переписать уравнения (15) и (16) следующим образом [c.32]

С учетом удельной электропроводности электролита X, удельных поляризаций анода и катода с и потенциалов двойных электрических слоев, электрическое поле описывается уравнением [c.112]

Процесс электрохимической обработки является сложным процессом вследствие повышения температуры электролита при прохождении через него больших токов, выделения водорода на катоде, образования продуктов анодного растворения и поляризации обоих электродов. Первый из перечисленных факторов повышает удельную электропроводность электролита, остальные приводят к ее уменьшению. Кроме того, повышение температуры приводит к уменьшению вязкости электролита, что изменяет, в свою очередь, гидродинамические характеристики режима протекания электролита через межэлектродный зазор. [c.320]

Ввод исходной информации, а именно поляризационной кривой, удельной электропроводности электролита, зависимости выхода по току от плотности тока. [c.674]

На рис. 97 приведена схема установки, разработанной И. Л. Розенфельдом [40] для изучения контактной коррозии трубных материалов и определения дальности действия контакта. Установка позволяет производить измерения при движении жидкости различной температуры (от 20 до 80° С). Исследуемый электрод представляет собой составную трубку. Разные отрезки трубы (электроды) изолированы друг от друга. Одна половина трубы собирается из электродов одного металла, вторая половина — из электродов другого. Общая длина трубы зависит от ее диаметра и электропроводности электролита. В морской воде, например, труба общей длиной один метр была собрана из образцов длиной 100—125 мм при диаметре 20—30 мм. Циркуляция электролита в установке осуществляется за счет разрежения в колбе, создаваемого водоструйным насосом. От каждого электрода выводится электрический контакт на панель, служащую для измерения тока. Во время испытаний каждая пара электродов соединяется друг с другом поочередно. Схема позволяет измерять ток при любой комбинации электродов, а также приво- [c.156]

Определение содержания свободного СгОз или так называемого активного хрома. Метод определения активной хромовой кислоты основан на измерении удельной электропроводности электролита мостиком сопротивления (фиг. 40). [c.144]

Концентрацию активной хромовой кислоты в зависимости от удельной электропроводности электролита определяют по табл. [c.145]

А. Н. Фрумкиным и В. Г. Левичем было теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика, что подтверждено измерениями Г. В. Акимова и А. И. Голубева (рис. 129). Как видно из рис. 129, наблюдаются заметные изменения потенциала при переходе от одной составляющей сплава (анод—цинк, катод — FeZn,) к другой, но абсолютная величина их невелика. В тех случаях, когда нас интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности (например, при определении величины само- [c.185]

Взаимодействие твердых частиц с электролитом. Влияние твердых частиц на электропроводность электролита было использовано для определения. размера твердых частиц. Принцип Коултера [838] использует изменение сопротивления раствора электролита, залитого между двумя электродами, в отверстии площадью А, при прохождении твердой частицы через это отверстие вследствие взаимодействия с электролитом. Изменение сопротивления электролита АМ определяется выражением [c.470]

Режим процесса. Обычно электролитическое серебрение проводят при комнатной температуре повышенная температура позволяет поднять плотность тока, но при этом быстрее разлагается цианид. (см. с. 6), образуется ядовитая синильная кислота, пвэтому увеличение температуры не рекомендуется. Кислотирсть цианистого электролита pH равна 11 —12 и определяется в основном содержанием цианида н щелочи (карбоната). С увеличенном цианида значение pH повышается. Сильно зависит от содержания карбоната и цианида электропроводность электролита, которая при увеличении их содержания возрастает. Электрическое сопротивление цианистого электролита серебрения составляет от 5 до 20 Ом м, причем электропроводность растворов цианистого калия выше, чем цианистого натрия. [c.9]

В технических материалах (стали, сплавы), вследствие явно выраженной электрохимической гетерогенности поверхности, в некоторых случаях возможно местное разделение анодного и катодного процессов, что существенно ускоряет коррозию металлов. Такое ускорение обусловлено тем, что на одних участках энергетически более выгодны процессы окисления металла, на других - процессы восстановления. Однако во всех случаях поверхность металла в электролите эквшотенииальна, так как электропроводность электролита высока и все участки металла заполяризованы практически до одного общего, ,компромиссного потенциала. Электрохимическая гетерогенность поверхности фиксируется только путем микроэлектрохи- [c.31]

Экспериментальная проверка влияния темяературы на электропроводность электролитов была произведена во ВТИ, МЭИ и ряде зарубежных лабораторий. Нойес с сотрудниками установил, что на линии насыщения эквивалентная электропроводность увеличивается при 306° С в 10 раз по сравнению с нормальными условиями. Франк, исследуя электропроводность КС1, КОН и НС1 при 400—750° С в интервале концентрации (1 - JlO) н, установил, что этот показатель лри изменении плотности от 0,2 до 0,8 г/см возрастает почти линейно. Максимального значения электропроводность достигает при плотностях 0,5 0,6 г/см , а затем начинает уменьшаться. [c.37]

Сернокислая медь является основным компонентом, обеспечивающим необходимую концентрацию Си+2. Серная кислота повышает электропроводность электролита, способствует получению мелкокристаллической структуры осадка. Кроме того, наличие свободной кислоты препятствует выпадению гидрата закиси меди, загрязняющего раствор, и образованию ионов одновалентной меди, способствуя тем самым повышению коэффициента выхода меди по току. Спирт спосоз-ствует получению мелкокристаллического осадка меди. При отсутствии спирта следует работать на нижнем пределе плотностей тока. [c.90]

Когда такие признаки обнаруживаются одновременно на большей части электролизеров, установленных в одной серии, причиной является несоответствие выбранных параметров обслуживания электролизеров силе тока на серии. В этом случае приход тепла не соответствует его отводу и необходимо снижение силы тока на серии до величины, позволяющей восстановить тепловое равновесие электролизеров. После снижения силы тока следует выяснить и устранить конкретные причины, вызывающие это несоответствие. Наиболее вероятными из них являются пониженная электропроводность электролита и недостаточное количество технологического металла в шахте ванны. Состав электролита корректируют различными добавками уровень технологического жидкого металла поднимают, задерживая выливку металла или наплавляя твердый. Только после устранения выявленных причин силу тока на серин постепенно поднимают до расчетной величины. [c.298]

Наличие в электр9лите свободного цианистого калия сдвигает потенциал выделения серебра в отрицательную сторону и препятствует его цементации. Оно также способствует росту катодной поляризации и электропроводности электролита. Цианистый электролит обнаруживает хорошую кроющую способность, получающиеся из него покрытия имеют мелкокристаллическую структуру. Избыток K N препятствует пассивации серебряных анодов. [c.227]

Было установлено что ток подобных элементов зависит от температурного перепада, разности потенциалов между холодным и горячим электродом, электропроводности электролита и поляризационных характеристик металла. Интересно, что величина термогальванического тока во многих случаях соизмерима с током, возникающим при контакте двух разнородных металлов. Перемешивание электролита и увеличение площади холодного электрода (катода) приводит к увеличению, скорости термогальванической коррозии в десятки и сотни раз. Отсюда следует, что местные перегревы в небольшой зоне при наличии большой поверхности с более низкой температурой могут привести в действие мощный термогальванический элемент, который вызовет разрушение горячей зоны. [c.438]

Если же в процессе обработки по каким-либо причинам возникает изменение электропроводности электролита с или напря- [c.319]

Изменение свойств электролита при его протекании через зону обработки затрудняет анализ процесса. Опитц определил реальные зависимости основных параметров, характеризующих процесс обработки. На рис. 12.13 представлены графики зависимости величины межэлектродного зазора от напряжения, приложенного к электродам, и скорости подачи электрода-инструмента. Полученные зависимости являются нелинейными. Нелинейный характер определяется прежде всего изменением электропроводности электролита при его нагреве, а также выделением водорода в прикатодной зоне. Таким образом, экспериментальные исследования показали, что реальный процесс весьма значительно отличается от идеального, аналитическая модель которого рассмотрена выше. [c.320]

I Ввод исходной информации поляризационной кривой (характеристика <3 йа рис. П6.1 ), удельной электропроводности электролита, еависимости выхода по току от плотности тока. Графич еская информация может быть представлена либо таблично, либо в виде аппроксимирующих зависимостей. [c.672]

Адгезия под действием электрического поля. Под действием элект рического поля в жидкой среде могут происходить следующие процессы адгезия частиц к поверхности, отрыв ранее прилипших частиц и образование агрегатов частиц. Адгезионное взаимодействие определяется свойствами и идкой среды и частиц, а также напряженностью электрического поля. При наличии твердых частиц в жидкости изменяется ее проводимость. Поверхностную проводимость суспензии можно выразить посредством относительной величины До 203], которая равна отношению электропроводности электролита к электропроводности суспензии, находящейся в этом электролите. [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...