Электропроводность растворов электролитов

Для последующего изложения омическое падение напряжения АЕ Oil не представляет интереса тем более, что его величину практически можно не принимать во внимание, когда удельная электропроводность растворов электролитов достаточно высока. Поэтому без существенной погрешности равенство (3.4) заменяется выражением [c.40]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.285]

Электропроводность растворов электролитов [c.167]

Удельная электропроводность раствора электролита т]з равна [c.167]

Электропроводность раствора электролита зависит еще от его состава и температуры. Приведенные на рис. 11 данные говорят о том, что с повышением скорости движения раствора увеличивается скорость коррозии монель-металла до некоторого предела. Такое влияние скорости движения жидкости типично, однако часто оно сопровождается уменьшением площади коррозионного воздействия. При газовой коррозии скорость движения газа (умеренная) не влияет на интенсивность коррозии. [c.61]

Более простым является случай полностью поляризованной системы, когда омическим сопротивлением, в связи с высоко электропроводностью раствора электролита, можно пренебречь. Полностью поляризованная система характеризуется равенством [c.30]

Электропроводность металлов обусловливается направленным перемещением электронов под влиянием разности потенциалов, приложенной к металлу. В отличие от электропроводности растворов электролитов она не связана с переносом вещества электропроводность металлов носит название электронной или металлической и является характерным свойством металла. [c.14]

Электропроводность растворов электролитов объясняется тем, что в растворах молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на ионы положительно заряженные — катионы (Н+, Ag+, А1 ) и отрицательно заряженные — анионы (С1", 50 , РС " и т. п.). Молекулы кислот диссоциируют на ионы водорода Н+ и ионы кислотного остатка молекулы оснований диссоциируют на ионы металла Ме+ и ионы гидроксила ОН молекулы солей — на ионы металла Ме" и ионы кислотного остатка Н". [c.14]

Удельная электропроводность раствора электролита — это электропроводность столбика раствора высотой 1 см и площадью поперечного сечения 1 см . Удельная электропроводность лакокрасочного материала характеризует его способность проводить электрический ток. Она определяется количеством свободных зарядов (ионов) и их подвижностью. При одинаковых значениях pH, концентрации и температуры удельная электропроводность определяется природой пленкообразующего вещества и степенью его нейтрализации. [c.63]

Электропроводность растворов электролитов обусловлена тем, что молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Молекулы кислот диссоциируют на положительно заряженный ион водорода Н и отрицательно заряженный ион кислотного остатка молекулы оснований—на ионы металла Ме и ионы гидроксила ОН молекулы солей—на ионы металла Ме" " и ионы кислотного остатка Растворы кислот, оснований и солей в воде и в некоторых других растворителях, например в спирте, являются электролитами. [c.23]

Катионы и анионы являются таким образом переносчиками электричества. Так как все электролиты проводят электрический ток, то в их присутствии возможна электрохимическая коррозия металлов. Однако интенсивность процесса электрохимической коррозии зависит не только от электропроводности раствора электролита, но и от реакции раствора, т. е. от концентрации в нем ионов водорода. [c.24]

На практике степень диссоциации определяют по электропровод-п о сти, для чего точно измеряют электропроводность раствора электролитов и по специальной формуле вычисляют степень диссоциации их. [c.378]

С возрастанием температуры удельная электропроводность растворов электролитов увеличивается. [c.338]

Эквивалентная электропроводность раствора электролита при бесконечном разведении равна сумме подвижностей обоих ионов [c.339]

Явление взаимодействия металла с электропроводными растворами—-электролитами—существенно отличается от рассмотренного выще явления химической коррозии при взаимодействии металла с сухими газами или неэлектролитами. [c.72]

Металлы относятся к проводникам первого ряда для них характерно прохождение тока, не сопровождающееся химическим изменением материала. В отличие от растворов электролитов, электропроводность металла не связана с переносом вещества и носит название электронной или металлической. [c.10]

Влияние состава электролита на качество покрытия и выход по току. Цианистый электролит серебрения состоит в основном из трех компонентов при различном их содержании. Основные составы электролитов помещены в табл. 2. Основные компоненты электролита — соль серебра и цианистый калий. На основании вышеприведенных данных о механизме видно, какое большое влияние на качество покрытия и стабильность электролита имеет содержание свободного цианида. Концентрация его в электролите серебрения может колебаться в довольно широких пределах и зависит от содержания серебра в электролите. Наиболее благоприятное соотношение серебра и свободного цианида равно 1 1 или 1. 1,5. В настоящее время при работе с электролитами, содержащими поверхностноактивные добавки, рекомендуется повышенное содержание цианида, так как он благоприятно действует на растворение анодов при высоких плотностях тока и значительно повышает электропроводность раствора. При этом цианид является комплексообразователем н тем самым повышает катодную поляризацию, а это, в свою очередь, способствует образованию более мелкокристаллических покрытий. Но цианиды кроме благоприятного воздействия играют в электролите и отрицательную роль. Они вызывают нестабильность электролита. Цианиды являются солями слабо диссоциированной синильной кислоты и растворы этих солей подвергаются гидролизу [c.6]

В растворе электролита разность потенциалов (Ut—Ua) проявляется как омическое падение напряжения Ie-Re- При достаточно высокой электропроводности эта разность может быть очень малой, так что гетерогенный электрод проявляет себя как гомогенный. [c.57]

Ввиду высокой электропроводности металлов внутри анодов и катодов не может возникнуть никакой разности потенциалов. Для оценки сопротивлений и плотностей тока в растворах электролита можно, например, измерить в электролитической ванне па переменном токе первичное распределение потенциалов без учета поляризации [31], если на электродах нет никаких покрытий, создающих помехи, или же в простейших случаях рассчитать стационарное электрическое поле [32]. В общем случае фактическое распределение потенциалов после наступившей поляризации будет более равномерным, чем первичное распределение. [c.350]

Анодирование деталей в хромовой кислоте проводят так же, как и в серной. Поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, чем электропроводность растворов серной кислоты, необходимо применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной (3 мкм), но они более плотны, чем пленки, получаемые в серной кислоте. Адгезия лакокрасочных покрытий к поверхностям, анодированным в серной или хромовой кислоте, примерно одинакова. [c.215]

Возникновение значительных количеств ионов в растворах электролитов обусловливает электропроводность этих растворов, чем и вызвано название веществ. При электролизе положительно заряженные ионы движутся к катоду, отсюда их название катионы , отрицательно заряженные к аноду — отсюда их название анионы . [c.25]

Электропроводность воды, растворов, электролитов 251 [c.450]

Электрохимический анализ применяют к электролитам. При анализе определяют или удельное объемное электрическое сопротивление образца полимера, находящегося в контакте с жидкой средой, или электропроводность раствора, в который переходит электролит или pH дистиллята, в который через полимерную мембрану проникают ионы кислот и щелочей. [c.15]

При оценке изменения электропроводности раствора, в который переходит электролит, проникающий через полимерную мембрану, сущность эксперимента заключается в следующем в одну из камер диффузионной ячейки с впаянными платиновыми электродами (рис. 4) заливают дистиллированную воду, в другую — исследуемый электролит. Камеры разделены полимерным образцом. При попадании в дистиллят ионов электролита, проникших через полимер, изменяется электропроводность дистиллята. Считается, что изменение электропроводности дистиллята пропорционально количеству проникшего электролита. Разновидностью приведенного выше способа является определение момента возникновения разности потенциалов (с помощью вольтметра) металлической подложки, покрытой полимерным покрытием, контактирующей с электролитом, или измерение электрического сопротивления пленки с помощью термометра по схеме, приведенной на рис. 5. [c.15]

Электрохимическая коррозия протекает в растворах электролитов. Котловая вода, охлаждающая вода и даже конденсат содержат в себе растворенные соли, кислород и являются слабыми электролитами. Механизм электрохимической коррозии связан со структурой металла и природой электролита. Наиболее существенно Hia процесс электрохимической коррозии влияет высокая электропроводность металлов, обусловленная наличием электронов, слабо связанных с положительными нотами, расположенными в узлах кристаллической решетки. [c.220]

Эквивалентная электропроводность X в см- характеризует электропроводность растворов, содержащих 1 г-экв]л электролита, и определяется по формуле [c.400]

Электрохимическая защита применяется в случае коррозии металлов, находящихся в растворах электролитов. Радиус действия протектора, т. е. то расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, при прочих равных условиях тем больше, чем электропроводнее среда, в которой находится защищаемый металл, а также чем больше разность потенциалов протектора и защищаемого металла. [c.87]

Удельная электропроводность мембран кт сравнима с электропроводностью растворов электролитов. Для разных структурных типов мембран значение кт изменяется от (1... 2)-10 до210- (0м см)- [29,40]. [c.575]

Как видно из формул (2.24), (2.25), электропроводность растворов электролитов зависит от концентрации, диэлектрической проницаемости, вязкости и температуры раствора. В случае растворов слабых, частично ионизирующихся электролитов эффекты, связанные с наличием ионных атмосфер, отодвигаются на второй план и определяющую роль играет степень ионизации электролитов а [c.132]

Как видно из таблицы, ионы водорода и гидроксила обладают наибольшей подвижностью по сравнению с другими ионами этим объясняется значительно ббльшая электропроводность растворов к-т II оснований по сравнению с таковой для эквивалентных растворов солей. Никакой простой зависимости между П. и. и химич. и физич. свойствами тех же ионов нельзя указать. Это объясняется тем, что ионы в растворе гидратированы и степень гидратации (см.) для различных ионов различна. Чем сильнее гидратирован ион, тем больше его объем и тем меньше его подвижность (напр. ионЫ). Ионы водорода и гидроксила гидратированы слабее всего. Температурный коэф. подвижности для большинства ионов равен 1° яо-му коэф-ту внутреннего трения воды, взятому с обратным знаком. Это показывает, что при передвижении ионов имеет место трение воды о воду (гидратной воды о воду раствора). Исключением являются ионы водорода и гидроксила, у к-рых гидратация или совсем отсутствует или имеет место в очень незначительной степени. Влияние растворителя на П. и. определяется правилом Вальдена при постоянной подвижность одного и того же иона в различных растворителях обратно пропорциональна коэфициентам внутреннего трения последних. П. и. находят из значения эквивалентной электропроводности раствора электролита при бесконечном разведении (ф-ла 2), пользуясь значением т. н. числа переноса данного иона (п или 1-п). [c.465]

На оснопании изучения электропроводности растворов электролитов (см. Электрохимия], зависящей от степени диссоциации, Оствальдом был установлен Закон, связывающий степень Д. э. в растворе со степенью разбавления. При разбавлении степень диссоциации, а потому и эквивaJ[eнтнaя электропроводность [c.432]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

Взаимодействие твердых частиц с электролитом. Влияние твердых частиц на электропроводность электролита было использовано для определения. размера твердых частиц. Принцип Коултера [838] использует изменение сопротивления раствора электролита, залитого между двумя электродами, в отверстии площадью А, при прохождении твердой частицы через это отверстие вследствие взаимодействия с электролитом. Изменение сопротивления электролита АМ определяется выражением [c.470]

Режим процесса. Обычно электролитическое серебрение проводят при комнатной температуре повышенная температура позволяет поднять плотность тока, но при этом быстрее разлагается цианид. (см. с. 6), образуется ядовитая синильная кислота, пвэтому увеличение температуры не рекомендуется. Кислотирсть цианистого электролита pH равна 11 —12 и определяется в основном содержанием цианида н щелочи (карбоната). С увеличенном цианида значение pH повышается. Сильно зависит от содержания карбоната и цианида электропроводность электролита, которая при увеличении их содержания возрастает. Электрическое сопротивление цианистого электролита серебрения составляет от 5 до 20 Ом м, причем электропроводность растворов цианистого калия выше, чем цианистого натрия. [c.9]

Из данных таблицы видно, что концентрация хромат-ионов изменяется по сложному закону вначале (по мере замены части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка) их концентрация растет и, пройдя через максимум (при соотношении компонентов 70 30), начинает снижаться, несмотря на высокую концентрацию тетраоксихромата цинка, из которого и вымываются хромат-ионы. Из чистого тетраоксихромата цинка в водную вытяжку переходит незначительное количество хромат-ионов. В соответствии с изменением ионного состава электролита изменяется и электропроводность раствора. Замена части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка приводит вначале к снижению pH в дальнейшем по мере увеличения содержания тетраоксихромата цинка в смеси концентрация водородных ионов непрерывно снижается. [c.142]

Электрохимия. Этот отдел посвящён изучению явлении, возникающих в растворах электролитов при ваеде-нии внутрь их электрического поля, явлений электролиза и возникновения электродвижущей силы за счёт протекания химической реакции. Существенными частями этого отдела являются 1) учение об электропроводности растворов 2) учение о гальванических цепях. [c.368]

Применение этого метода излагается в примере 11. Основными соединениями в конденсатах являются NaOH, Na l, Na2S04. Все они — сильные электролиты, и поэтому применение метода подвижности ионов для ориентировочных аналитических расчетов должно быть обосновано точным знанием качественного состава присутствующих электролитов. Попадание углекислого газа способствует образованию карбонатов, значительно уменьшающих электропроводность раствора. Электропроводность измеряют также для контроля за солесодержанием котловой воды. До определения электропроводности производят нейтрализацию кислотой. [c.402]

При оценке изменения электропроводности раствора, в который переходит электролит, проникающий через полимерную мембрану, сущность эксперимента заключается в следующем [24—26] в одну из камер диффузионной ячейки с впаянными платиновыми электродами (рис. VI.4) заливают дистиллированную воду, в другую — исследуемый электролит. Камеры разделены полимерным образцом. При попадании в дистиллят ионов электролита, проникших через полимер, изменяется электропроводность дистиллята. Считается, что изменение электропроводности дистиллята пропорционально количеству проникшего электролита. Разновид- [c.196]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...