Экстенсивные и интенсивные свойства

Экстенсивные и интенсивные свойства [c.21]

Свойства системы принято подразделять на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивными называются свойства, зависящие от количества вещества в системе. Соответствующими примерами могут служить полный объем системы, энтропия всей системы и т. п. [c.6]

Термодинамические свойства кроме разделения на экстенсивные и интенсивные можно классифицировать другими способами. Обычно различают термические и калорические свойства (величины). [c.7]

Физические величины, характеризующие состояние рабочего тела, делят на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивными называют величины, пропорциональные массе рассматриваемого рабочего тела или термодинамической системы. Если система состоит из нескольких частей, то значение экстенсивной физической величины равно сумме значений таких же величин отдельных частей системы, т. е. экстенсивные физические величины обладают свойством аддитивности. К экстенсивным величинам относят объем, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию и др. [c.12]

Температура является интенсивным параметром. Остальные пять основных метрологических параметров (длина, масса, время, единицы силы света и количества электричества) по своей природе экстенсивны и обладают свойством суперпозиции. Сложение и деление основной единицы, например килограмма, обеспечивает надежную метрологическую основу измерения массы при произвольно больших и малых значениях измеряемой величины. Температура таким свойством суперпозиции не обладает, и это всегда вносило большие трудности в проведение измерений. [c.14]

Нетрудно заметить, что плотности, мольные и удельные свойства, так же как и частные от деления друг на друга двух любых экстенсивных величин, являются интенсивными характеристиками. Интенсивные свойства отражают физико-химическую индивидуальность вещества, а экстенсивные — конкретный, представленный в системе образец вещества. [c.12]

Нетрудно показать, что интенсивные свойства могут быть представлены как функции только интенсивных переменных. Если в соответствии с исходными постулатами некоторое интенсивное свойство однородной системы X выражено в виде функции экстенсивных (w) и интенсивных (,..) переменных, то, поскольку по определению величина Л в отличие от w не должна зависеть от массы системы, при любом положительном параметре Я будет выполняться равенство [c.32]

В каждом из состояний термодинамическая система обладает вполне определенными свойствами (величинами). Эти свойства могут быть интенсивные и экстенсивные. Первые не связаны с массой системы, вторые (они называются также аддитивными) зависят от массы системы. Если систему разделить на несколько вполне аналогичных частей (подсистем), то интенсивные свойства каждой из частей будут те же самые, что и всей системы в целом экстенсивные величины каждой из частей будут равны соответствующим величинам системы в целом, поделенным на число частей, В однородной системе экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. [c.10]

Термодинамические свойства, характеризующие состояние системы, подразделяются на две различные группы. Одна группа — экстенсивные свойства системы (например, объем, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса, энтропия, теплоемкость и т. д.), значения которых зависят от общего количества вещества в системе. Другая группа переменных — интенсивные свойства (например, температура, давление, мольная доля, химический потенциал), значения которых имеют определенную величину в каждой точке системы и, следовательно, не зависят от общего количества вещества. Интенсивные переменные могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке. [c.12]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

Величины, определяющие состояние системы, подразделяются на интенсивные, и экстенсивные. Интенсивными называются величины, не зависящие от количества вещества в системе (например, давление, температура), а экстенсивными — зависящие от количества вещества (например, объем). Экстенсивные величины обладают свойством аддитивности. Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные величины приобретают смысл интенсивных (например, удельные объем, удельная,теплоемкость являются интенсивными величинами). [c.6]

Различают еще параметры интенсивные и экстенсивные. В первую группу входят величины, не зависящие непосредственно от массы или количества вещества в системе. Это, например, давление, температура. Параметры, пропорциональные массе или числу частиц, относятся ко второй группе. Экстенсивными величинами являются, например, энергия и объем системы. Если две одинаковые системы, находящиеся в одинаковых условиях, соединить вместе, то значения интенсивных факторов сохранятся, а объем и энергия объединенной системы будут вдвое больше, чем каждой из подсистем. Экстенсивные параметры характеризуют систему как целое и обладают свойством аддитивности, интенсивные же параметры принимают определенные значения в каждой точке. [c.58]

В каждом из состояний термодинамическая система обладает вполне определенными свойствами. Эти свойства могут быть интенсивные и экстенсивные (аддитивные). Первые не связаны с массой системы, вторые зависят от массы системы. Если систему разделить на несколько вполне аналогичных частей (подсистем), то интенсивные свойства каждой из частей будут те же самые, что и всей системы в целом экстенсивные свойства каждой из частей равны соответствующим свойствам системы в целом, поделенным на число частей. В однородной системе экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. Может оказаться, что частное от деления двух экстенсивных величин представляет собою интенсивную величину простым примером может служить плотность, равная отношению массы тела О к его объему V. Это означает, что разделение всех свойств на интенсивные и экстенсивные в известной степени не принципиально. [c.4]

Все термодинамические свойства разделяются на интенсивные и экстенсивные. Первые, к их числу принадлежат давление, концентрация, температура и многие другие свойства, имеют вполне определенное значение в каждой точке системы. Для [c.11]

В основе этого понятия заложена, следовательно, возможность разделения термодинамических свойств на интенсивные и экстенсивные. [c.13]

Коэффициенты, стоящие в этом равенстве под знаком суммы в скобках, — весовые доли фаз. Они аналогично (1.9) выражают количественный фазовый состав системы и являются интенсивными величинами. Поэтому если рассматривать систему в целом , при неизменном соотношении между количествами фаз, то, как видно из (3.2), свойство У гетерогенной смеси фаз пропорционально массе системы и является экстенсивным, как и в случае однородной системы. Это позволяет находить общее экстенсивное свойство системы (его называют валовым или брутто-свойством) по известным свойствам фаз и фазовому составу. Например, объем гетерогенной смеси согласно (3.2) [c.29]

Из условий (4.20) и свойства аддитивности энтропии, внутренней энергии и объема следуют интуитивно введенные ранее условия термического и механического равновесия в системе. Пусть имеется изолированная система произвольной массы т, имеющая объем V, внутреннюю энергию и и энтропию 5. В состоянии равновесия эти величины постоянны, причем все они экстенсивные. Можно ли утверждать, что в состоянии равновесия интенсивные величины р и Т имеют одинаковые значения во всех частях системы Согласно выражению (3.56), в состоянии равновесия имеем [c.112]

Макроскопические величины (т. е. величины, которые характеризуют рабочее тело в целом), описывающие физические свойства рабочего тела в данный момент, называются термодинамическими параметрами состояния. Последние разделяются на интенсивные (не зависящие от массы рабочего тела) и экстенсивные (пропорциональные массе рабочего тела). [c.10]

Состояние системы определяет различные физические свойства ее. Макроскопические величины, характеризующие эти свойства, могут ыть интенсивными и экстенсивными. Первые ке зависят от массы системы (например, температура), вторые, которые называются также аддитивными, пропорциональны общей массе тела. [c.9]

В отличие от интенсивных величии (давления, температуры) аналогичными свойствами обладают экстенсивные величины (объем и энтропия). В связи с этим функциональная зависимость характеристических функций от молярных значений термодинамических параметров [c.77]

Виды научной классификации рассматриваются по этапам ее развития (описательные и сущностные) и но содержанию заключенного в них знания (классификации, вскрывающие закономерную связь качественных и количественных сторон исследуемого объекта классификации, в которых отражаются причинно-следственные стороны исследуемых объектов генетические классификации смешанные классификации). Под классом, с одной стороны, понимают множество элементов (экстенсивная сторона), а с другой стороны, эти элементы рассматриваются как обладающие лишь одними общими им всем свойствами, ибо от иных свойств и от индивидуализирующих различий общих свойств, принадлежащих членам классов, при этом абстрагируются. Таким образом, класс оказывается выражением этого общего всем элементам свойства (интенсивная сторона). [c.23]

Свойства вещества могут быть интенсивными и экстенсивными. Интенсивными называются свойства, не зависящие от количества вещества в системе (давление, температура и некоторые другие). [c.6]

Внутренняя энергия U является экстенсивным свойством газа, т. е. зависит от его массы (в противоположность свойствам, не зависящим от массы и называемым интенсивными). Поэтому для большей определенности внутреннюю энергию газа обычно относят к единице массы (1 кг). Такая удельная внутренняя энергия обозначается буквой и. Таким об-бразом, если масса рассматриваемого газа равна М кг, то [c.17]

Состояние любой термодинамической системы может быть охарактеризовано термодинамическими параметрами, которые подразделяются на два класса — интенсивные и экстенсивные. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (температура Т, давление Р, напряженность магнитного поля Н и т.п.). Они определяют состояние вещества. При отсутствии внешних воздействий состояние чистого вещества однозначно определяется заданием двух независимых интенсивных параметров. Экстенсивными называются параметры, характеризующие свойства, зависящие от количества вещества в системе. Примером экстенсивных свойств может служить объем V, который пропорционален количеству вещества. Отнесенные к единице количества вещества экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных [c.9]

Полезно обратить внимание на то, что согласно (72.7), (72.8) квадраты флуктуаций интенсивных величин (В7) и (ВР) обратно пропорциональны числу частиц М, а квадрат флуктуации экстенсивной переменной (В7 ) прямо пропорционален N. Относительные же флуктуации и в том и в другом случае обратно пропорциональны -//V. Легко убедиться, что такими же свойствами обладают все интенсивные и экстенсивные термодинамические переменные. [c.396]

Понятие энтропии стало более содержательным. Сначала мы натолкнулись только на одно ее свойство — свойство оставаться постоянной при адиабатических равновесных изменениях — и определили энтропию с ее интенсивной стороны. Поэтому и получилась не одна энтропия, а множество. Теперь оказалось, что не все энтропии настоящие у энтропии обнаружилась экстенсивная сторона, и это сразу уничтожило произвол в ее определении. Нет сомнения, что аддитивность является одним из существенных свойств энтропии. Поэтому дальше никаких других энтропий , кроме аддитивных, мы рассматривать не будем. [c.59]

Интенсивные и экстенсивные величины. Если систему, находящуюся в термически равновесном состоянии, разделить на части с помощью непроницаемых перегородок, то каждая часть останется в равновесном состоянии. Следовательно, равновесное состояние однородной системы является ее внутренним свойством и определяется термодинамическими переменными, не зависящими от размеров системы. Такие величины называются интенсивными. К их числу относятся, например, температура, давление, химический потенциал. С другой стороны, переменные, значения которых изменяются пропорционально размерам или массе системы при ее разбиении на части, не нарушающем равновесного состояния, называются экстенсивными величинами. Пример масса компонентов, энергия, энтропия и др. [c.14]

Используемые в термодинамике переменные удобно разделить на два вида. Такие переменные, как объем илн число молей, пропорциональные размерам системы, называются экстенсивными переменными. Такие переменные, как температура Т и давление р, которые описывают локальное свойство, не зависящее от размера системы, называются интенсивными переменными . [c.19]

Для однофазного чистого компонента или гомогенного раствора с огтределенным составом такпе экстенсивные свойства, как объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия, являются функциями общей массы системы и таких двух интенсивных свойств, как температура и давление. Для однофазного раствора с переменным составом экстенсивные свойства — функции двух интенсивных свойств и массы каждого отдельного компонента. Если G — экстенсивное свойство однофазного раствора, то [c.212]

Термодинамика [49] считает факторами интенсивности, влияющими на качественные изменения в системе, температуру, давление, электрический потенциал и другие свойства, которые выравниваются в системе после объединения ее из нескольких 1/астей. Факторы же, вызывающие количественные изменения з объеме, теплоемкости, энтропии системы и им подобные, тер модинамика относит к числу экстенсивных или емкостных, размерных свойств, которые в общей системе просто суммируются из отдельных частей. Характеристика прочности окислов путем [c.36]

При постоянных Лз и всех nj с как видно из (9.60) и (9.35), постоянны и все (л , т. е. соотношения (9.64) доказывают справедливость (9.59). Из (9.58) и (9.59) следуют соотношения Маковелла (4.10) для частных производных уравнения (9.53), т. е. дифференциал функции Р Т, ц) является полным дифференциалом, а сама функция — характеристической, но позволяющей находить не экстенсивные свойства, а их плотности. Аналогично (9.53) можно выразить через интенсивные [c.86]

При разработке технологии пайки важнейшее значение имеет паяемость металла, т. е. способность его образовывать качественное паяное соединение [7]. Паяемость не является свойством металлов, характеризуемых экстенсивной величиной, под-чиняюшейся закону аддитивности (как, например, объем, масса и др.), или интенсивной величиной, не подчиняющейся этому закону (как, например, температура и др.). Она выражает отношение основного металла к жидкому припою, реализуемое в определенных условиях. [c.277]

Понятие об интенсивных и экстенсивных величинах ввел в 1813 г. Гегель в работе Наука логики . Он обратил внимание на приниципиально другой способ измерения этих величин. Измерения экстенсивной величины — это сравнение ее с другой, однородной с ней величиной. Например, можно взять сосуд и придать ему смысл единицы объема. С помощью этого сосуда можно наполнить большой резервуар жидкостью и непосредственно подсчитать количество единиц объема, содержащихся в резервуаре. Наличие таких свойств Гегель выразил следующими словами Экстенсивная величина —это некоторое многообразие в себе самой . Для интенсивной величины принципиально нельзя предложить меру сравнения, а процеду ра ее измерения состоит в использовании функциональной связи между изменением экстенсивной величины и самой интенсивной величиной. Так, в жидкостном термометре измеряют не температуру (интенсивную величину), а объем жидкости (экстенсивную величину), т.е. величину, которая зависит от температуры. Поэтому, по Гегелю, интенсивная величина имеет свою определенность в некотором другом . — Прим. ред. [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...