Удельная энтальпия жидкости и пара

Удельная энтальпия жидкости и пара [c.161]

Графическим интегрированием экспериментальных изобар теплеем кости Ср была рассчитана энтальпия указанных веществ как в жидкой так и в паровой фазах. За начало интегрирования взята температура 25° С. Значения энтальпии при этой температуре для различных давлений рассчитаны по имеющимся Р — V — Т данным этих веществ (4—61. При этом в качестве исходных были использованы значения энтальпии жидкой фазы на линии насыщения, принятые для бензола и этилбензола произвольно равными 400 кДж/кг, а для толуола — 363,2 кДж/кг, по данным [7]. Значения скрытой теплоты парообразования были найдены по уравнению Клапейрона — Клаузиуса с использованием имеющихся экспериментальных данных по удельным объемам жидкости и пара этих веществ на линии насыщения и экспериментальных Pg — зависимостей бензола, этилбензола и толуола. [c.79]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

Удельный объем, энтальпия и энтропия жидкости и пара [c.68]

Внутренняя энергия жидкости и пара. Внутренняя энергия и рабочего тела при давлении р определяется по значениям его энтальпии i и удельного объема v, так как [c.146]

Критическая точка К соответствует предельному критическому состоянию вещества, при котором исчезает всякое различие между жидкостью и паром (газом) теплота испарения в этой точке равна нулю, а все параметры кипящей жидкости и сухого насыщенного пара (энтальпия, энтропия, удельный объем и Др.) в этой точке имеют одинаковые значения. Параметры вещества в этой точке (абсолютное давление, температура, удельный объем), имеющие для каждого вещества вполне определенные значения, носят название критических н обозначаются рк, и (табл. 10. 1). [c.113]

После замещения насыщенного пара в кавитирующей жидкости эжектируемой низконапорной средой полученная смесь в сечении Х-Х камеры смешения имеет массовый расход Г,,,), компонентный состав С, о, удельную энтальпию С о и температуру 7 ( , определяемым соответственно из уравнений (5,30)-(5.33). [c.232]

Изменение молярной энтальпии при протекании физико-химического процесса Удельная энтальпия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

В книге рассмотрены основные методы экспериментальных термодинамических исследований. Подробно излагаются вопросы техники теплофизическою эксперимента. Даны методы измерения давления и температуры, а также методы определения удельных объемов твердых тел, жидкостей, газов и паров методы определения количества тепла, теплоемкости и энтальпии. Приведены сведения по изучению процессов дросселирования, плавления, парообразования, сублимации и критических явлений. [c.175]

Давление насыщенного пара принято по [Л. 43] удельный вес газа и жидкости на линии насыщения — по [Л. 34 и 46] энтальпия и энтропия — по [Л. 33, 112 и 115] вязкость жидкости— по [Л. 19] вязкость газа — по [Л. 38] теплоемкость Ср — по [Л. 34, 46] скрытая теплота испарения—по [Л. 9 и 43] г), v и Ср перегретого пара и некипящей жидкости по [Л. 43] Я,—по [Л. 46]. [c.51]

Символы Т —абсолютная температура, °K(T = 273 + Q и Гв — соответственно температура воздуха и температура адиабатического насыщения (температура мокрого термометра) — температура радиационной поверхности и и — соответственно влагосодержание и критическое влагосодержание пористого тела Ср —удельная изобарная теплоемкость влажного воздуха (парогазовой смеси) р — плотность влажного воздуха v — коэффициент кинематической вязкости а — коэффициент температуропроводности —коэффициент теплопроводности влажного воздуха — коэффициент взаимной диффузии — относительное парциальное давление пара, равное отношению парциального давления пара к общему давлению парогазовой смеси w — скорость движения воздуха р о — относительная концентрация г-ком-понента в смеси, равная отношению объемной концентрации р,- к плотности смеси р(р,о =рУр) Рю—относительная концентрация пара во влажном воздухе <р — влажность воздуха (< = pj/pj ре — давление насыщенного пара — химический потенциал г-го компонента М,-— молекулярный вес г-го компонента Л,-—удельная энтальпия г-го компонента R — универсальная газовая постоянная г—удельная теплота испарения жидкости. [c.25]

В паротурбинной энергетической установке с конденсацией отработанного пара выходящий из котла пар имеет давление 4 МН/м и температуру 450°С. Отработанный пар поступает в конденсатор при 5 кН/м , из конденсатора выходит насыщенная жидкость при том же давлении. Изменениями удельных энтальпии и энтропии конденсата, проходящего через питающий насос между конденсатором и котлом, можно пренебречь. Давление и температура внешней среды составляют 1 атм и 20°С. Найти [c.448]

Для жидкости и сухого насыщенного пара приводятся значения удельных объемов (и и о"), энтальпий и ") и энтропий ( и 5"). [c.136]

Удельная энтальпия влажного пара 1х определяется так же, как для смеси пара и жидкости, по уравнению [c.89]

Этим способом можно для всех индивидуальных веществ установить зависимость энтропии от температуры, определив теплоемкости и энтальпии фазовых переходов во всем интервале температур, допустимом для измерений вплоть до непосредственной близости к абсолютному нулю. При этом остается неопределенной ее константа интегрирования. Обычно ее выбирают по соглашению из соображений удобства. В таблицах водяного пара, в частности, энтропия жидкой воды при температуре 0°С и соответствующем давлении насыщения принята за нуль. Для газов исходным состоянием обычно считается 0° С и 1 физ. ат. В случае аммиака и углекислоты удельную энтропию жидкости при 0° С и соответствующем давлении насыщения принимают равной I ккал/кг град, для того чтобы избежать отрицательных значений энтропии в важной для холодильной техники области отрицательных температур. Неопределенность константы интегрирования для энтропии устраняется только теоремой Нернста, которую мы рассмотрим далее. [c.327]

Процесс конденсации в случае перегретого пара рассчитывают по приведенным выше формулам, но вместо удельной теплоты парообразования г подставляют значение г, равное разности энтальпий перегретого пара и насыщенной жидкости. [c.212]

Обратим внимание на то, что изобарный потенциал О — экстенсивная величина, поскольку таковыми являются величины Н и 5. Это значит, в частности, что так же, как имеются удельные параметры к, кДж/кг, и 5, кДж/(кг-К), существует и удельный изобарный потенциал, который называют химическим потенциалом и обозначают р, кДж/кг. В рассматриваемой двухфазной системе каждая фаза характеризуется своими удельными параметрами кипящая жидкость массой т имеет параметры к, з, р и др. сухой насыщенный пар массой т" имеет параметры к", в", р" и др. Энтропия и энтальпия системы определяются формулами [c.115]

Здесь и", и", i", s" и v, и, i, s — удельные объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия соответственно насыщенного пара и находящейся с ним в равновесии жидкости. [c.240]

Как и следовало ожидать, число М (при заданном i ) является функцией двух параметров — удельного объема и температуры (или давления). В отличие от газового потока, где число М однозначно определяет отношение температуры торможения к местной температуре, а тем самым и отношение энтальпий, здесь, в потоке влажного пара, задания М и местного значения энтальпии недостаточно для определения энтальпии в заторможенном состоянии. Для определения I o требуется, кроме М и г, располагать еще одним из термических параметров. Так же и заданным г о и местному значению М могут отвечать различные состояния системы жидкость—пар. [c.80]

Установим теперь характер связи между температурой и удельным объемом в рассматриваемом процессе. Энтальпию насыщенной жидкости представим как i (здесь, как и ранее, значения i отсчитываются от 0° К). В таком случае формулу энтальпии влажного пара (1-20) можно записать в следующем виде [c.216]

Для вычисления удельного объема, энтальпии и энтропии на пограничных кривых (v, v", h, h", s, s") отдельных уравнений не составлялось. Уравнения состояния жидкости и пара (гл. IV и гл. V) позволяли производить вычисления по всей области жидкости и пара, включая пограничные крявые. [c.38]

Если подогрев вести при сверхкритическом давлении, то в течение всего процесса нельзя заметить ни одного момента, когда происходило бы кипение и испарение жидкости, как это имеет место при докритическом давлении. Физические параметры вещества (удельный объем, энтальпия, энтропия и др.) меняются непрерывно. Поэтому здесь трудно было бы протввопоставить понятия жидкость и пар. Однако если взять такие величины, как теплоемкости Ср и с , коэффициенты объемного расширения и другие первые производные от физических параметров по температуре и давлению, то можно видеть, что они, изменяясь, проходят через максимумы. Это означает, что в области максимумов имеет место резкое изменение свойств вещества, определенная перестройка его структуры, переход вещества из одной фазы — сверхкритической жидкости — в другую фазу — сверхкритический перегретый пар. Вопрос о границе между этими фазами в виде линии, узкой области или определенным образом расположенной полосы в настоящее время нельзя считать окончательно решенным. Часто за границу раздела принимают критическую изотерму. [c.67]

Муди [43, 67] разработал теоретическую модель д(вухфазного выброса для различных пароводяных смесей. Схема сосуда с насыщенной жидкостью, использованная при анализе выброса, показана на рис. 13.8. Модель представляет собой адиабатическую систему постоянного объема с равновесной смесью жидкости пара. Расходы массы и энергии через одиночную трубу равны соответственно и где Но — полная удельная энтальпия жидкости в непосредственной оирестности трубы. При этом были получены следующие выражения для скоростей изменения массы, энергии и давления в системе [c.318]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Если принять, что в диаграмме Ts (рис. 11.10) изобара жидкости совпадает с нижней пограничной кривой,то линия F-a -a-l на всем протяжении является изобарой. Площадь, лежащая под ней, равна удельной теплоте, затраченной в процессе р = onst на превращение жидкости начальной температуры 0°С в перегретый пар. Эта площадь равна сумме площадей q, г, д .Так как, по доказанному ранее [см. (11.8), (11.11) и (11.15)], < = -1о r = V -i и (7nn = t —Г, то упомянутая площадь равна i — io- Принимая в качестве еще одного допущения 1 о = рУо = 0 (см. 11.4), что возможно при относительно небольших по сравнению с рк давлениях, приходим к выводу, что в координатах Ts площадь под изобарой, проведенной из заданной точки в точку F, графически определяет удельную энтальпию рабочего тела в состоянии, определяемом заданной точкой. [c.167]

Энтальпия заданного состояния прочитывается по оси ординат если Ь, с, d-—состояния жидкости, сухого пара, перегретого пара при заданном давлении р, то значения г, Л / найдутся проектированием этих точек на ось ординат, причём Р—V — г, —i" — Соотношение i = и Apv позволяет для всех случаев находить внутреннюю энергию как и = i—Apv, так, например, и = i"—Apv". На диаграмме i—s в области перегрева обычно наносят семейство процессов v = onst. Эти кривые протекают круче изобар, сохраняя тот же характер. Точка в области перегретого пара определяет его удельный объём, оцениваемый по значениям нзохор, между которыми находится рассматриваемая точка для определения объёмов влажного пара используется выражение дг для состояния влаж- [c.480]

Значения удельных объемов, энтальпии и энтропии для жидкости и перегретого пара в зависимости от температуры по изобарам помещены в табл. 1ЫП (ИМИ), а значения изобарной теплоемкости — в табл. И-IV (ИМУ). Данные об изобарной теплоемкости воды и пара в состоянии насыщения приведены в табл. П-Vlll (П1-УИ1). [c.13]

Для чистых жидких металлов особо интересны пять термодинамических свойств удельная теплоемкость, давление пара, сжимаемость, энтальпия плавления и испарения. Для жидких сплавов следует добавить изменения, происходящие в термодинамических параметрах после смешения, — в свободной энергии, энтропии, энтальпии, объеме и других свойствах расплавов. Последние данные можно получить двумя путями, названными здесь прямым и косвенным методом. Первым методом можно проверить, каким образом термодинамические свойства жидкой смеси изменяются в зависимости от состава и температуры для отдельной системы или группы подобных систем. Этим лутем можно получить некоторые сведения о структуре отдельных жидкостей обычно при рассмотрении совместно с другим данными. Вторым методом можно исследовать, каким образом изменяются термодинамические величины для большого числа систем всех типов с изменением растворенного вещества и растворителя при постоянном составе и температуре, а также попытаться объяснить их изменения при варьировании в размере атомов, фактора электроотрицательности, других параметров. Основные термодинамические принципы являются общими для обоих методов и здесь лишь затронуты слегка. Более детально о них можно прочесть во многих работах на эту тему [101, 102]. [c.33]

Здесь Ис и Яв — значение энтальпии на спинодали и при температуре кипения соответственно, QeiT ) —удельная теплота парообразования в точке кипения. Из (4.31) следует, что Хс = 0,4. Когда области энерговыделения в частице составляют небольшую долю от ее общей массы, то всегда, независимо от типа фазового перехода в этих нагретых областях, при взрыве капли будет реализовываться малая интегральная степень испарения. Наконец, возможен и такой случай, когда за время действия импульса в капле за счет диссипации световой энергии выделяется теплота, не меньшая удвоенной теплоты испарения, а размер частицы не успевает существенно измениться. В этой ситуации реализуется непрерывный (однофазовый) переход жидкости в пар, минуя область двухфазовых состояний [31]. При таком закритическом взрыве степень испарения достигает максимально возможного значениуТ и равна 1. [c.111]

Процесс перегрева пара протекает по изобаре i d,, а удельное количество теплоты п, затраченное на перегрев численно равно пл. f idief (рис. 11.3). Удельное количество теплоты перегретого пара q , так же как и удельное количество теплоты подогрева жидкости <7 (11.3) и удельное количество теплоты фазового превращения г (11.6), можно выразить через разность удельных энтальпий [c.135]

Энтальпия заданного состояния прочитывается по оси ординат если Ь, с, d —состояния жидкости, сухого пара, перегретого пара при заданном давлении р, то значения Г, Г, i найдутся проектированием этих точек на ось ординат, причём i" — i = г, i — Г = Соотношение i == и + Ари позволяет для всех случаев находить внутреннюю энергию как u—i — Ари так, например, и" = Г — Ари". На диаграмме i—s в области перегрева обычно наносят семейство процессов y= onst. Эти кривые протекают круче изобар, сохраняя тот же характер. Точка в области перегретого пара определяет его удельный объём, оцениваемый по значениям изохор, между которыми находится рассматриваемая точка для определения объёмов влажного пара используется выражение Vx v"- х для состояния влажного пара, заданного давлением р и степенью сухости х, находят по точке на верхней пограничной кривой для данного давления v" объём сухого пара, а по нему Vx v" х. [c.565]

Процесс 2-3 - это конденсация офаботанного пара, и как это понятно из схемы установки, он протекает при постоянстве давления рг в конденсаторе. Температура при этом остается неизменной и равной Гн2. При работе насоса давление конденсата увеличивается до рз = ри а температура Г, удельный объем v и энтальпия h практически не изменяются (V4 = Vj, /74 = /73), поскольку воду можно считать несжимаемой жидкостью. Под высоким давлением вода попадает в паровой котел и сначала нафевается там до температуры насыщения Г 1 при этом давлении 1 (процесс 4-5), а затем выкипает (процесс 5-6). Оба эти процесса проходят при р = onst и сопровождаются увеличением энтальпии. Энтальпия пара еще более увеличивается в процессе его изобарного перефева 5- [c.47]

Если, как это бывает в расчетах, относящихся к пару высокого давления, приходится считаться с влиянием давления на удельный объем, то значения энтальпии и энтропии жидкости надо брать из табл. III, где эти значения приведены слева от ступенчатой линии. Следует иметь в виду, что значения v в этой таблице даны в дм 1кг для того чтобы эти значения перевести в м 1кг, как ато принято в термодинамике, надо табличные значения разделить на 1 ООО. Так, для 100 бар и 300° С v =1,49 дм 1кг, или v = 0,00149 мЧкг. [c.114]

Как графически на Г — -диаграмме можно показать удельнук энтальпию кипящей жидкости к", удельную теплоту парообразования г и удельную теплоту перегрева пара [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...