Плавление энтальпия

Из диаграммы следует, что при анализе эволюции системы при различных скоростях деформирования необходимо применять характерные для каждой области критерии. Отмечено, что для области I целесообразно использовать пластичность, твердость, предел прочности для области II — теплоемкость, температуру плавления, скрытую теплоту плавления, энтальпию для области III — скрытую теплоту испарения, температуру кипения. Этот вывод согласуется с предпосылками термодинамических теорий прочности, в основу которых положены термодинамические константы (скрытая теплота плавления, энтальпия), и кинетической теории С.Н. Журкова, связывающей максимальную энергию активации разрушения со скрытой теплотой испарения. [c.151]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Теплота передается к месту плавления через оплавленный слой, поэтому температура поверхности пленки выше температуры плавления. Следовательно, подведенная к поверхности тела теплота частично компенсирует теплоту плавления и передается внутрь покрытия, а частично расходуется на увеличение энтальпии пленки, которая сдувается газовым потоком с тела. [c.473]

Фазовые переходы первого рода характеризуются скачкообразным изменением ряда свойств вещества. Скачкообразно изменяются при переходе через кривую фазового равновесия объем и энтропия и, как следствие этого, внутренняя энергия, энтальпия и теплоемкость некоторые из свойств, например энергия Гиббса, при фазовом переходе первого рода скачка не испытывают. К фазовым переходам первого рода относятся испарение и конденсация, плавление и кристаллизация, многие переходы из одной кристаллической модификации в другую. [c.141]

Для фазовых переходов первого рода (испарение, плавление, сублимация, переход из одной кристаллической модификации в другую и т. д.) характерно скачкообразное изменение энтальпии, что приводит к соответствующей скрытой теплоте перехода ДЯ. Теплоемкость при фазовом переходе первого рода, как правило, изменяется, причем теплоемкость высокотемпературной фазы может быть как больше, так и меньше теплоемкости низкотемпературной фазы. [c.198]

Зависимость мольной энтальпии плавления от температуры описывается уравнением Кирхгофа [c.43]

Следовательно, предположение о независимости мольной энтальпии плавления от температуры означает, что в интервале температур (Го , Т) справедливо неравенство [c.43]

Следует помнить, что соотношения (4.100), (4.104) получены в предположении, что мольная энтальпия плавления растворите- [c.104]

При О °С удельная энтальпия жидкости равна нулю (ti, o = 0), а удельная энтальпия льда с учетом теплоты фазового перехода жидкость — лед будет величиной отрицательной и равной удельной теплоте плавления льда ( ло = — пл = —335 кДж/кг. При значениях температуры льда ниже О °С его энтальпия понижается на величину, равную pJ = 2,И, где Ср.,, = 2,1 кДж/(кг-К) — удельная изобарная теплоемкость льда. Следовательно, можно записать [c.147]

Поскольку удельная энтальпия жидкости при 0°С принимается равной нулю, удельная энтальпия льда является величиной отрицательной и равной удельной теплоте плавления, взятой со знаком минус Цо = — Гпл = — 330 кДж/кг. [c.186]

Фазовые переходы, сопровождающиеся поглощением или выделением тепла, называются фазовыми переходами первого рода. Фазовые переходы первого рода характеризуются скачкообразным изменением ряда свойств вещества. Скачком изменяются при переходе через кривую фазового равновесия объем и энтропия и, как следствие этого, внутренняя энергия, энтальпия и теплоемкость некоторые из свойств, например изобарный потенциал, при фазовом переходе первого рода скачка не испытывают. К фазовым переходам первого рода относятся испарение и конденсация, плавление и кристаллизация, многие переходы из одной кристаллической модификации в другую. [c.137]

Сопоставление экспериментальных данных, представленных в таблице, с термодинамическими константами для чистого железа показывает, что критические значения плотности внутренней энергии Амц, для исследованных сталей в отожженном состоянии хорошо коррелируют с энтальпией AH g материала в твердом состоянии при температуре плавления, т. е. [c.91]

Термодинамические свойства. В зависимости от степени кристаллизации известны значения энтальпии и удельной теплоемкости фторопласта-3. Как видно из рис. 14, при изменении тс.м-пературы изменяется удельная теплоемкость полимера, причем наиболее интенсивное изменение наблюдается в области температуры плавления. При более низкой температуре изменение удельной теплоемкости в зависимости от температуры носит линейный характер. У штампованных деталей, охлажденных во.з-духом, она возрастает от величины 0,261 кал г-град) при 0° С [c.23]

Для воды за точку отсчета обычно принимают температуру плавления 0°С. Значения Срг и Сп являются средними в интервале температур от О °С до t. С учетом уравнения (2-26) найдем выражение Сг для разности энтальпий, соответствующей разности температур tiM— tiu. По определению, [c.60]

Удельный объем v, а также теплоты плавления и парообразования, теплоемкость и энтальпию иногда относят к молю вещества (моль — количество кг вещества, численно равное его молекулярному весу). Для перехода от мольных величин к удельным (на 1 кг) первые следует разделить на молекулярный вес вещества. [c.185]

При температуре плавления и кипения энтальпии фаз связаны соотношениями [c.190]

Энтальпия льда при 0° С меньше энтальпии воды при этой же температуре (а она, как известно, принимается равной нулю) на величину теплоты плавления льда 335 кДж/кг=80 ккал/кг, т. е. энтальпия льда при 0° С отрицательна и равна iEj (0°С) = —335 кДж/кг=—80 ккал/кг. Теплоемкость льда равна примерно j=2,l кДж/(кг-К)=0,5 ккал/(кг-К). Следовательно, энтальпия льда при температуре t равна [c.466]

Рассмотрим теперь влажный воздух, охлажденный до t=0° С. Район изотермы 0° G в /, d-диаграмме показан на рис. 14-5. Процесс отвода тепла при постоянной температуре f=0° G от влажного воздуха, находящегося в состоянии насыщения, но не содержащего еще капель воды, будет, очевидно, направлен по изотерме области тумана. Однако в данном случае дело осложняется тем, что в зависимости от количества отнимаемого тепла в паре могут появляться либо капли воды, либо частицы льда. Энтальпия влажного воздуха для какой-либо заданной величины d будет, конечно, меньше в том случае, если в воздухе находятся частицы льда, а не капли воды, причем уменьшение энтальпии будет соответствовать величине теплоты плавления льда. [c.471]

В книге рассмотрены основные методы экспериментальных термодинамических исследований. Подробно излагаются вопросы техники теплофизическою эксперимента. Даны методы измерения давления и температуры, а также методы определения удельных объемов твердых тел, жидкостей, газов и паров методы определения количества тепла, теплоемкости и энтальпии. Приведены сведения по изучению процессов дросселирования, плавления, парообразования, сублимации и критических явлений. [c.175]

Различают два рода фазовых переходов. К фазовым переходам первого рода относятся испарение, конденсация, плавление, кристаллизация, переходы из одной кристаллической модификации в другую. Они характеризуются поглощением или выделением тепла. При переходе через кривую фазового равновесия скачком изменяются объем, энтропия и как следствие внутренняя энергия, энтальпия и теплоемкость вещества. [c.10]

Рис. 3.12. Зависимость температуры плавления (а) и энтальпии плавления б) частиц индия в алюминиевой матрице от их размера [73]

К физическим свойствам шлака относятся теплофизические характеристики - температура плавления, температурный интервал затвердевания, теплоемкость, энтальпия и т.п. вязкость способность растворять оксиды, сульфиды и т.п. определенная плотность определенная газопроницаемость достаточное различие в коэффициентах линейного и объемного расширения по сравнению с металлом, что необходимо для легкого отделения шлака от поверхности шва. [c.30]

С термодинамической точки зрения образование упорядоченной кристаллической структуры энергетически выгодно (ниже температуры плавления), т. е. в этих условиях кристаллическому СОСТОЯНИЮ отвечает минимум с.во бодной энергии Гиббса. При понижении температуры энтропия уменьша- ется (упорядоченность возрастает), но при этом наблюдается значительное уменьшение внутренней энергии (энтальпии). [c.12]

Следует помиить, что уравнения (2.58), (2.59) применимы только к идеальным растворам и, строго говоря, являются приближенными (см. (2.56)). Соотношения (2.56) строго справедливы, как мы уже отмечали, в том случае, когда мольные энтальпии плавления АЯо =Яог — Яог е зависят от темлературы [c.43]

В основе термодинамического подхода к изнашиванию и разрушению твердых тел лежит энергетическая аналогия механического (при деформации) и термодинамического (при плавлении и сублимации) разрушения тел. Энергия, затраченная на деформирование и разрушение твердого тела, сопоставляется с одной из термодинамических характеристик материала (теплотой сублимации, энтальпией в твердом и жидком состоянии, скрытой теплотой плавления). Тело рассматривается как сплошная однородная изотропная среда со статистически равномерно распределенными структурными элементами. Пластическое деформирование рассматривается как совокупность большого числа микроскопических актов атомно-молекулярных перефуппировок, связанных с генерированием источников деформации (дислокаций). Разрушение материала происходит тогда, когда плотность дефектов и повреждений [c.112]

В [7] рассчитан также нестационарный режим первичного расплавления болванки титана диаметром 0,25 и высотой 0,5 м при / = 50 Гц и Рп 400 кВт/м , иллюстрируемый кривыми рис. 51. Показано, что если ограничить процесс плавления длительностью 40 мин, то достигается ДГр = 250-5-270 °С и ДГр = 270°, масса жидкого металла составляет 11,5% общей массы загрузки, а удельный расход энергии с учетом электрического КПД 5 МДж/кг расплава. Учитывая, что энтальпия титана при принятом превьппении температуры над равна 1,6 МДж/кг, общий КПД процесса составляет 32 %. [c.107]

Удельная теплота плавления серого чугуна колеблется в пределах 58—78 кал1Г, возрастая с увеличением содержания углерода. Суммарная величина тепловых эффектов всех фазовых превращений для серого чугуна составляет в среднем = 75 кал1Г. Энтальпию (общее теплосодержание) серого чугуна при любой температуре можно определить, зная истинную или среднюю теплоемкость и суммарную величину тепловых эффектов фазовых превращений [c.82]

На фиг. 6-13 приведена реальная i -диа-грамма водо-аммиачного раствора. Эта диаграмма построена для широкой области давлений при предположении независимости энтальпии жидкости и перегретого пара от давления. На диаграмме нанесена серия линий кипящей жидкости и сухого пара для различных давлений. Искомая изотерма влал<-ного пара при данном давлении представляет собой прямую линию, проходящую от точки, расположенной на пересечении данной изотермы жидкости с линией кипящей жидкости при данном давлении, до точки, находящейся на соответствующей линии сухого пара, определяемой специальным построением при помощи вспомогательных кривых. Как показано на фиг. 6-13, для этой цели проводят вертикаль от исходной точки на линии кипящей жидкости до вспомогательной кривой данного давления и затеМ проводят горизонталь до пересечения с линией сухого пара (данного давления). Полученная точка является искомой точкой окончания изотермы влажного пара. На фиг. 6-13 приведена также область плавления. [c.243]

П.П. Формула для определения энтальпии влажного ненасыщенного воздуха Лите- ратур- ный исшч- Исполь- зуемый метод Средние удельные значения массовой теплоёмкости, кДж/(кгК) Удельная теплота плавления льда при Диапа- зон приме- нимости [c.103]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Оказалось, что для частиц индия энтальпия плавления также зависит от их размера (рис. 3.12, б). Оценка межфазной энтальпии плавления дала значение 4,7 Дж/г, что указывает на экзотермич-ность плавления на межфазных границах. [c.64]

Авторы работы [2] исследовали энтальпию смешения жидких сплавов Pt с Si при 1400 °С и рассчитали стандартные энтальпии образования, энтальпии и энтропии плавления фаз Pt2Si и PtSi. [c.55]

Изменение энтальпии ДЯ системы в результате превращения равно тепловому эффекту с обратным знаком если превращение идет с выделением тепла, то АН < О, и наоборот. Так, при затвердевании жидкос ги всегда выделяется так называемая скрытая теплота плавления X. В этом случае величина ЛЯ численно равна К и отрицательна. Напротив, при плавлении АЯ > О тепло поглощается. Аллотропические превращения также сопровождаются тепловыми эффектами. Например, превращение белого олова (тетрагональная решетка) в серое (решетка алмаза) при 13° С сопровождается выделением теплоты ДЯ = = —2,1 кдж г-атом (—ЪОО кал г-атом). [c.142]

Примером применения метода нагрева образца импульсом электрического тока при экстремальных параметрах (измерения энтальпии, теплоемкости, теплоты плавления, электоросопротивле-ния твердого и жидкого графита при температуре до 10 ООО К) является работа [20]. [c.431]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...