Потенциал изобарный удельный

По определению химический потенциал есть удельный изобарный потенциал 0 =р, нг, следовательно, 0 = р, о т - -т й ц. Сопоставляя это с приведенным выше выражением (4.41), получим [c.117]

Т аким образом, первые производные изобарно-изотермного потенциала определяют удельный объем и энтропию. [c.84]

Покажем, что для однокомпонентной открытой системы химический потенциал х совпадает с удельным изобарно-изотермическим потенциалом ф, т. е. я = ф. Для такой системы можно записать [c.24]

Удельный изобарно-изотермический потенциал [c.108]

Обратим внимание на то, что изобарный потенциал О — экстенсивная величина, поскольку таковыми являются величины Н и 5. Это значит, в частности, что так же, как имеются удельные параметры к, кДж/кг, и 5, кДж/(кг-К), существует и удельный изобарный потенциал, который называют химическим потенциалом и обозначают р, кДж/кг. В рассматриваемой двухфазной системе каждая фаза характеризуется своими удельными параметрами кипящая жидкость массой т имеет параметры к, з, р и др. сухой насыщенный пар массой т" имеет параметры к", в", р" и др. Энтропия и энтальпия системы определяются формулами [c.115]

Удельный термодинамический потенциал ((f p, Т), представляющий собой отнесенный к единице массы изобарный потенциал однородной системы, называется химическим потенциалом. Он равен [c.115]

Химическим потенциалом ср вещества называется удельный (в расчете на единицу массы) изобарно-изотермический потенциал [c.126]

Таким образом, величина удельного массового изобарно-изотермического потенциала 9 обладает замечательным свойством — она позволяет рассчитать изменение характеристической функции любой системы при изменении количества вещества в системе. Именно поэтому величина ср получила название химического потенциала. Как мы увидим в дальнейшем, химический потенциал играет большую роль при анализе процессов фазовых переходов, когда вещество переходит из одной фазы в другую. [c.128]

Удельный термодинамический потенциал фх (р, Т), представляющий собой отношение изобарного потенциала Ф(р, Т) однородной системы к единице массы вещества, называется химическим потенциалом. Он равен [c.14]

Символы Т —абсолютная температура, °K(T = 273 + Q и Гв — соответственно температура воздуха и температура адиабатического насыщения (температура мокрого термометра) — температура радиационной поверхности и и — соответственно влагосодержание и критическое влагосодержание пористого тела Ср —удельная изобарная теплоемкость влажного воздуха (парогазовой смеси) р — плотность влажного воздуха v — коэффициент кинематической вязкости а — коэффициент температуропроводности —коэффициент теплопроводности влажного воздуха — коэффициент взаимной диффузии — относительное парциальное давление пара, равное отношению парциального давления пара к общему давлению парогазовой смеси w — скорость движения воздуха р о — относительная концентрация г-ком-понента в смеси, равная отношению объемной концентрации р,- к плотности смеси р(р,о =рУр) Рю—относительная концентрация пара во влажном воздухе <р — влажность воздуха (< = pj/pj ре — давление насыщенного пара — химический потенциал г-го компонента М,-— молекулярный вес г-го компонента Л,-—удельная энтальпия г-го компонента R — универсальная газовая постоянная г—удельная теплота испарения жидкости. [c.25]

Химическим потенциалом вещества в случае простых ( 2-1) систем называется удельный изобарно-изотермический потенциал [c.26]

Далее из (2-53) следует, что удельный изобарно-изотермический потенциал (т. е. химический потенциал) такой системы равен [c.48]

Изобарный потенциал О является экстенсивной величиной. Удельный изобарный потенциал называют химическим потенциалом и обозначают ц. [c.45]

В рассмотренном примере удельное значение поправки к величине логарифма константы равновесия невелико. Это связано с тем, что величина константы равновесия для исследованной реакции очень велика, равно как и велико по абсолютной величине значение изобарного потенциала реакции. Для реакций с небольшим численным значением К и относительная величина поправки на полиморфные превращения может оказаться весьма ощутимой [c.147]

Этот результат является несколько неожиданным в самом деле, мы получили, что при изменении количества вещества в изохорно-изотермической системе величина свободной энергии F всей системы в целом изменяется пропорционально величине удельного изобарно-изотермического потенциала ср, а не пропорционально величине /, как более естественно было бы ожидать. [c.128]

Особенно большое значение потенциал Ф имеет при изучении изобарно-изотермических систем, например химических реакций при постоянных давлении и температуре. Равновесное состояние фаз чистых веществ, например пар — жидкость, твердое тело — пар, жидкость — твердое тело, характеризуется равенством удельных потенциалов Ф этих фаз. В системах р = onst и Г = onst изменение потенциала Ф в процессе представляет собой максимальную возможную работу в такой системе [c.202]

Удельный (рассчитанный на единицу массы) изобарно-изотермический (химический) потенциал g (2.54) характеризует изменение характеристических функций при изменении массы системы (dGldm)p j, = (dF/dm)y dHldm)ps= dUldm)ys = g. (2.58) [c.115]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...