Калорические параметры состояния

К параметрам состояния, как будет показано дальше, относятся также внутренняя энергия (У, энтальпия Н и энтропия 5 , которые носят название калорических параметров состояния. [c.10]

Энтропия. Кроме рассмотренных параметров, в термодинамике широко используется еще один калорический параметр состояния — энтропия 5, введенный Р. Клаузиусом в 1865 г. при анализе круговых процессов. [c.19]

Аналитическое выражение (1.22), с помощью которого энтропия была записана как калорический параметр состояния, качественно связывает ее изменение с количеством теплоты и может служить математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых термодинамических процессов [c.37]

Как видно из выражения (69), энтальпия i определяется удельной внутренней энергией и, давлением р и удельным объемом v, т. е. параметрами состояния газа. Составленная из функций состояния энтальпия сама является функцией состояния и играет роль одного из калорических параметров состояния. Очевидно, что все свойства функции состояния имеет и энтальпия. Например, если задана зависимость i = f р, Т), то [c.21]

Калорические параметры состояния [c.16]

Новейшие уравнения состояния слишком громоздки, чтобы с их помощью в отдельных случаях вычислять удельный объем. Они используются как вспомогательный материал при составлении таблиц и диаграмм, по которым на практике и определяются параметры состояния. Кроме того, с их помощью, используя дополнительные измерения или вычисления удельной теплоемкости при низких давлениях, можно вычислить калорические параметры состояния. [c.189]

Для того чтобы на основе этого факта вывести соотношение между калорическими параметрами состояния и термическим уравнением состояния, мы свяжем уравнения (25а) и (26а) первого закона с уравнением, определяющим энтропию, и получим два уравнения [c.189]

При вычислении по методу Монте-Карло термодинамических параметров чаще используют не непосредственно соотношение (10.4), а выражения для термического и калорического уравнений состояния. Так, энергия системы равна [c.185]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, [c.29]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. Как показывает второе начало термодинамики, калорическое и каждое из термических уравнений состояния не являются независимыми. Они связаны дифференциальным уравнением в частных производных (см. 15). [c.30]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Первое начало термодинамики позволяет найти значения различных теплоемкостей и установить связь между ними, если известны термическое и калорическое уравнения состояния системы. Действительно, пусть для простой системы, состояние которой определяется внешним параметром а и температурой Т, даны уравнения состояния А = А(а,Т), U=U a, Т). Тогда из уравнения первого начала [c.40]

Это уравнение связывает пять функций состояния Т, S, U, р и V. Само же состояние простой системы определяется двумя параметрами. Поэтому, выбирая из пяти названных величин две в качестве независимых переменных, мы получаем, что основное уравнение содержит еще три неизвестные функции. Для их определения необходимо к выражению (5.5) добавить еще два уравнения, которыми могут быть термическое и калорическое уравнения состояния [c.101]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. [c.27]

Из всех частичных равновесных функций распределения особо важное значение имеет бинарная функция 5 2(41, Чг) (или р2(Чь Чг)), так как через нее могут быть выражены термическое и калорическое уравнения состояния и другие термодинамические функции изучаемой системы. Таким образом, в методе Боголюбова исследование равновесных систем сводится не к вычислению конфигурационного интеграла, а к решению уравнений для частичных функций распределения, что оказывается в ряде случаев значительно проще. При этом либо используется разложение функций распределения в ряд по малому параметру, либо для получения замкнутой системы s уравнений для этих функций одна из высших функций распределения приближенно выражается через низшие (процедура расцепления, или обрыва, цепочки уравнений). [c.214]

Уравнение, определяющее внутреннюю энергию или энтальпию тела (а равным образом и их производные) в зависимости от термических параметров, называется калорическим уравнением состояния тела. [c.36]

Дифференциальные уравнения имеют большое практическое значение. Например, по термическому уравнению состояния 0 = —v T, р) можно определить калорическое уравнение состояния i= i(T,p). Определить разность энтальпий (калорический параметр) путем прямых измерений удается только в редких случаях. Измерить термические параметры р, v и Т относительно просто. Следовательно, открывается возможность по термическому уравне- [c.72]

Уравнения (2.23) и (2.24) связывают теплоемкости Ср и Ср с термодинамическими параметрами р, V, Т и ы эти уравнения, полученные на основе первого закона термодинамики, справедливы, разумеется, для любого реального вещества, находящегося в любом агрегатном состоянии — твердом, жидком или газообразном (но однофазном). Практическая ценность уравнений типа (2.23) и (2.24) состоит в том, что они позволяют рассчитать все теплофизические свойства определенного технически важного вещества по результатам экспериментального определения лишь некоторых его свойств. Сложность в данном случае состоит в том, что в правой части, например уравнения (2.24), находятся не только уже упоминавшиеся термические параметры р, ю, Т, но и параметр иного рода — внутренняя энергия и. Зависимость и = и и, Т) или Рх и, V, Т) = 0 также является уравнением состояния данного вещества и в отличие от обычного (термического) уравнения состояния носит название калорического уравнения состояния. Величины и, Л, а также теплоемкости Ср и с называют калорическими свойствами вещества. [c.32]

В задачу анализа трех стадий получения перегретого пара входят установление для каждой из стадий особенностей начального и конечного состояний вещества, изменения удельных калорических параметров Аы, АЛ, А и определение удельного количества теплоты. При этом следует иметь в виду, что для реального газа выражением (1.83) пользоваться нельзя, т. е. Аи vm t, так как удельная внутренняя энергия реального газа зависит не только от температуры, но и от объема. [c.62]

Задача 3.1. Определить состояние и удельные калорические параметры водяного пара при давлении р = 1,6 ЛШа и температуре t = 500 °С. [c.70]

Задача 3.2. Водяной пар, начальное давление которого Рх =- 0,3 МПа и температура I = 150 °С, изотермически сжимается до уменьшения объема в три раза. Определить термические параметры начального и конечного состояний пара, изменения его удельных калорических параметров и энергетические характеристики процесса (удельные работу и теплоту). [c.70]

Известно, что аналогичными свойствами обладают следующие параметры давление, удельный объем и температура. Следовательно, и внутренняя энергия является параметром состояния. Она относится к калорическим параметрам, так как измеряется в тепловых единицах. [c.20]

Вернемся после сделанных замечаний к отысканию скоростного поля движущейся жидкости. Течение подчиняется пяти законам 1) сохранения массы (неразрывности), 2) изменения количества движения (закон импульсов), 3) сохранения энергии (первый основной закон термодинамики), 4) уравнению состояния, связывающему термодинамические параметры жидкости с ее температурой (термическое уравнение состояния), 5) уравнению процесса, при котором происходит изменение термодинамических параметров жидкости в потоке (калорическое уравнение состояния). [c.165]

Как показано в предыдущем параграфе, уравнение Ван-дер-Ваальса, записанное в безразмерном (приведенном) виде, не содержит каких-либо констант, характеризующих индивидуальные свойства того или иного вещества. Отсюда следует так называемый закон соответственных состояний если два вещества, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса или какому-либо уравнению состояния в безразмерной форме, имеют одинаковые значения двух из трех приведенных параметров состояния (л, т или ш), то значение третьего приведенного параметра будет для них также одинаковым. Состояния двух веществ, в которых они имеют одинаковые значения я, т и <и, принято называть соответственными. Нетрудно показать, что закон соответственных состояний относится не только к р, v, Г-зависимости, но может быть распространен и на калорические величины (исключая величины в идеально-газовом состоянии). [c.190]

В адиабатно-изобарном процессе неизменными остаются один термический параметр —давление и один калорический параметр —энтальпия, отнесенная к 1 кГ сухого газа (п. 27). Для определения конечного состояния может быть задан один из следующих параметров или фа (случай [c.127]

Как нетрудно видеть, аналогичными свойствами обладают все рассмотренные выше параметры р, и и Т. Следовательно, и внутренняя энергия может служить параметром состояния газа. Как и все другие параметры состояния, измеряемые в тепловых единицах дж), она относится к калорическим параметрам, а уравнение состояния, в состав которого входит внутренняя энергия (или какой-либо другой калорический параметр), например уравнение [c.18]

При небольших массовых долях пара в смеси от О до 0,15...0,20 его содержание удобно характеризовать массовым или мольным паро-содержанием. Калорические параметры состояния смеси (удельные энтальпия и энтропия) рассчитывают в соответствии с этим на единицу массы или на единицу количества вещества сухого газа. Примером такой диаграммы может служить диаграмма Is для влажного воздуха (рис. 13.4). [c.192]

Метод характеристик позволяет определить термические или калорические параметры состояния теплоносителя и его скорость в функщш независимых переменных гит. Как частные случаи эти уравнения содержат решения, когда искомые величины являются функциями только пространственной координаты z или функцией времени т. [c.28]

При небольших количествах пара в смеси от О до 15—20% по весу его содержание принято характеризовать величиной паросодержания в кПкГ сух. газа или в моль1моль сух. газа. Калорические параметры состояния смеси рассчитываются в соответствии с этим на 1 кГ или 1 моль сухого газа, и так же должна рассчитываться и строиться диаграмма. Примером такой диаграммы может служить диаграмма I-S для влажного воздуха, представленная на фиг. 35. [c.87]

Термическое уравнение состояния можно получить непосредственно, измеряя р, V и Т. С помощью калориметрических измерений можно получить также и и i или их производные и = и отсюда вычислить энтропию S. На термичёЬкое уравнение состояния не налагается каких-либо принципиальных ограничений, если не считать некоторых условий, которые, например, указывают на невозможность существования области между максимумом и минимумом на изотерме Ван-дер-Ваальса. Иными словами, любые формы уравнения состояния совместимы с термодинамическими законами, несмотря на то, что в действительности имеются вещества, следующие лишь немногим из них. Но как только термическое уравнение состояния установлено, становится невозможным придавать калорическим параметрам состояния произвольные значения. Они должны подчиняться ограничивающему [c.189]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, связыйающих температуру Т, внешние параметры а,- и какой-либо равновесный внутренний параметр bk. [c.27]

Как мы видели, при вычислении многих величин необходимо знать ак термическое, так и калорическое уравнения состояния системы. Экспериментально эти уравнения могут быть получены независимо друг от друга. Уравнение (3.24) позволяет установить дифференциальную связь между ними, которая в некоторых случаях делает ненужным знгиние или калорического уравнения состояния, или только зависимости внутренней энергии от внешних параметров. Действительно, из основного уравнения термодинамики (3.24) находим [c.54]

Уравнение состояния в компактной аналитической форме содержит широ7 ую инфо рмацию о разнообразных свойствах вещества. С помощью уравнения состояния можно вычислить значения всех избыточных калорических функций, термических коэффициентов а, р, у, термодинамической скорости звука в зависимости от параметров состояния, значения дифференциального и интегрального дроссель-эффекта и других термодинамических величин. [c.103]

Выражение производной (ди ди]т через термические параметры р, V, Т имеет важное значение в термодинамике оно устанавливает связь между термическим и калорическим уравнениями состояния. Найдем указанное выражение, анализируя процесс деформации прямоугольной координатной сетки р—о-диаграммы в косоугольную сетку изотерм и адиабат (см. рис. 3.11) в окрестности точки М. Детальный анализ геометрического существа такой деформации с использованием математического аппарата функциональных определителей (якобианов) позволяет ввести 7— -диаграмму без использования цикла Карно или принципа адиабатической недостижимости рассмотрение этого вопроса, однако, выходит за рамки данного учебника. Ниже дан нестрогий вывод выражения для ди1ди)т. [c.92]

Ниже приводится описание стендов и результаты экспериментов, проведенных в лаборатории турбомашин МЭР1 Е. В. Стеколь-щиковым. В области правой пограничной кривой параметров состояния скорость звука во влажном водяном паре измерялась в низкочастотном акустическом интерферометре, принципиальная схема которого изображена на рис. 4-9. Теплотехнической частью интерферометра является вертикальный контур влажного пара, состоящий из следующих основных узлов 1) системы трехступенчатого увлажнения водяного пара с форсунками эжекторного типа 2) системы дренажа 3) системы измерения термических и калорических параметров влажного пара 4) рабочей части, в которой возбуждалась стоячая волна. [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...