Разложение катодное

Развертка изображения 723, XVI. Разложение изображения 723, 724. Разложение катодное 725. Разложение механическое 727. Размыл 425. [c.488]

Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рис. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

Используя разложение энергии активации скорости коррозии в ряд Тэйлора по величине механического напряжения, в работе [136] произведен расчет характеристик распространения коррозионно-механической трещины в стекле на основе сопоставления скоростей растворения в вершине трещины и на гладкой поверхности, а в работе [137] этот метод использован для описания коррозионного растрескивания металлов, что вряд ли может считаться оправданным, поскольку наличие сопряженных анодных и катодных реакций в металле обусловливает серьезное отличие топографии коррозионных процессов внутри трещины в металлах и неметаллах. [c.194]

В солях, содержащих КС1, область более медленно растущих трещин на- блюдается при высоких катодных потенциалах, поэтому возможна защита от КР с помощью катодной поляризации. Однако такие эксперименты трудно проводить из-за возможного разложения солей. Область более низкой скорости [c.352]

После того, как оказывается достигнутым предельный диффузионный ток по кислороду (т. е. з спокойных растворах уже при относительно очень небольшой. плотности катодного тока), электродный потенциал резко смещается в сторону отрицательных значений, так что становится возможным разряд ионов водорода (или разложение воды с выделением водорода), и сила тока вновь начинает возрастать, следуя кривой водородного перенапряжения. [c.89]

Более вероятно, что способность ряда органических веществ замедлять межкристаллитную коррозию обусловливается их свойством повышать перенапряжение водорода на катодных участках коррозионных пар при давлении выше 24 10 Па (25 кгс/см ) действие этих соединений как замедлителей межкристаллитной коррозии оказалось малоэффективным, вероятно, вследствие их термического разложения, [c.172]

Водород для производства чистого вольфрамового порошка получают электролизом воды в электролизерах с железными и никелевыми электродами, разделенными перегородками. Электролитом служит раствор щелочи. Катодный и анодный процессы при электролитическом разложении воды описываются следующими электрохимическими реакциями [c.417]

Источником водорода, попадающего в металл из смазочной среды, является прежде всего катодный процесс электрохимической коррозии металла, обусловленный наличием в смазочной среде воды. Возможны образование и абсорбция металлом водорода, выделяющегося при трибохимическом разложении смазочной среды в условиях жестких режимов трения. [c.69]

Катодная защита железа в растворе от разложения карналлита [c.35]

При приготовлении электролита на основе солей никеля марок ч или технич. рекомендуется применять комплексный метод очистки раствора от органических и неорганических примесей. Для этого раствор солей никеля подщелачивают свежеосажденной, хорошо отмытой от катионов щелочных металлов гидроокисью никеля до значений pH 6,2—6,3. В раствор вводят перекись водорода (2 мл/л электролита), который затем кипятят до полного разложения перекиси водорода (не менее двух часов) при интенсивном перемешивании сжатым воздухом, после этого раствор обрабатывают активированным углем (2—3 г/л) и фильтруют. Затем электролит прорабатывается постоянным током при катодной плот- [c.282]

Хотя основными методами осаждения пленок в пленочных резисторах являются методы термического и катодного распыления, все же в микроминиатюрной технике применяют методы получения пленок химическим осаждением, электрохимическим разложением при воздействии электронного луча, осаждением в плазме. Использование электронных и ионных пучков в микроэлектронике открывает возможность изготовлять изделия очень малых размеров. Кроме того, способ осаждения веществ с помощью ионного луча, управляемого магнитным полем, допускает автоматизацию технологии изготовления микросхем, в частности резисторов. [c.328]

Кадмиевым цианистым электролитам присущи существенные недостатки ядовитость, высокая стоимость и, главное, неустойчивость состава вследствие разложения цианидов и карбонизации раствора. В результате большой склонности кадмиевых анодов к пассивированию, анодный выход по току становится меньше катодного и потому концентрация кадмия в электролите падает. [c.250]

Обычно при лужении в кислых электролитах применяется катодная плотность тока примерно 2—4 а/дм , а в случае интенсивного перемешивания электролита воздухом или механическим путем, возможно получать покрытия в тонких слоях при Ок до 30 а/дм . Нагревать раствор до высокой температуры не рекомендуется вследствие разложения вводимых в электролит добавок, особенно клея, а также вследствие ухудшения структуры покрытия. Практически работают при комнатной температуре раствора, а в отдельных случаях при — [c.261]

Целью конструирования являлось определение геометрических параметров, соответствующих заданным коэффициентам мультипольного разложения. Так как все линзы окружены замкнутыми металлическими камерами, границы цепи не влияли на измерения и была достигнута высокая точность. Линзы были успешно применены для уменьшения размеров пятна и увеличения эффективности отклонения в катодных трубках, для улучшения разрешения электронных спектрометров и масс-спектрометров, а также для компенсации аберраций в электронных зондах. [c.140]

Процесс хромирования сопровождается значительным разложением воды на водород и кислород, которые выделяются в при-катодных и прианодных зонах, увлекая за собой мельчайшие частички электролита, поднимающиеся над электролитической ванной. [c.174]

Получение и промывку хлористого серебра следует производить в затемненном помешении, так как оно светочувствительно. При серебрении поверхность серебряных анодов обычно меньше катодной, в результате чего электролит обедняется серебром. Содержание цианидов в электролите уменьшается вследствие их разложения. Таким образом, корректировка электролита заключается в систематическом добавлении солей серебра и цианистого калия. Корректируют электролит по данным анализов, которые следует производить не реже одного раза в неделю. При приготовлении электролитов для серебрения рекомендуется применять цианистый калий, а не цианистый натрий, так как присутствие солей калия благоприятно влияет на структуру осадка и позволяет несколько повысить плотность тока при нанесении покрытия. [c.122]

Катодные реакции или реакции каталитического разложения, приводящие к восстановлению включающихся в покрытия фосфора и бора, а также аммиака, могут быть представлены как [c.371]

На измерение концентрации осаждаемого металла оказывают влияние величины катодного и анодного выходов по току, коэффициент уноса и величина площади покрываемых деталей, скорость разложения (коэффициент старения), коэффициент, характеризующий скорость улетучивания (с поправкой на температуру). Все эти величины определяют по результатам специально спланированного эксперимента. Полученные данные вводят в память ЭВМ, что позволяет ей определять текущую концентрацию. [c.669]

Режим электролиза устанавливают с учетом состава электролита. Чем больше концентрация в нем ионов меди, тем выше может быть катодная плотность тока. При этом нельзя забывать, что анодная плотность тока должна быть в 2—3 раза ниже катодной. При повышении плотности тока, так же как при повышенной температуре электролита, содержание свободного цианида должно быть в 2—3 раза выше обычного. Электролиз при плотности тока более 4 А/дм ведут при 45—50 °С. Имеющиеся в литературе рекомендации о меднении при температуре 70—80°С следует использовать с осторожностью — из-за возможного разложения цианида. [c.86]

Интенсификации процесса способствует перемешивание электролита. Воздушный барботаж в этом случае нежелателен, так как может ускорить разложение цианидов и накопление в растворе карбонатов. Положительный результат дает качание катодных штанг с деталями с частотой 20—30 в минуту и амплитудой 30—40 мм. Реверсирование постоянного тока полезно использовать при работе с цианидными растворами в режиме продолжительности катодного и анодного периодов соответственно 10—20 и 1—3 с. В этом случае можно несколько повысить плотность тока и равномерность распределения покрытия по поверхности катода, облегчить депассивацию медных анодов. [c.86]

В результате электролитического разложения хлористого магния образуются ионы хлора, которые движутся к аноду и после разряда создают пузырьки хлора, выходящие из электролита. Ионы магния движутся к катоду и после разряда выделяются на поверхности, образуя капельки жидкого магния. Магний имеет меньшую плотность, чем электролит, поэтому он всплывает на его поверхность в катодном пространстве, откуда периодически удаляется с помощью вакуумного ковша. [c.76]

Основой таких электролитов являются тетрамнносоединения, содержащие группу, галлоида нитрита или нитрата. В электролите К 1 осадки получаются блестящими с низкими внутренними напряжениями. Имеются сведения о том, что хорошие покрытия получаются из аминобромидного электролита. В этом электролите выход по току в два раза выше, чем в сульфаматном, а получающиеся осадки обладают хорошей эластичностью. Электролиты Нч 2, 3, 4 отличаются только содержанием палладия и, следовательно, рабочим диапазоном плотностей тока. Надо помнить, что на аноде наряду с кислородом выделяется газообразный хлор. Для того чтобы избежать разложения комплексной соли палладия и стабилизировать работу электролита, рекомендуется разделение катодного и анодного пространства диафрагмой, причем состав анолита следующий 20 г/л сернокислого аммония (кристаллогидрата) 10 г/л углекислого аммония и 50 мл/л (25 %) аммиака. [c.57]

Согласно Филько [238] количество сероводорода увеличивается при возрастании скорости коррозии железа. Скорость разложения тиомочевины растет при увеличении катодной поляризации и концентрация тиомочевины на поверхности железа падает [239]. [c.74]

Из уравнений (13, 14) следует, что в катодных реакциях восстановления О2 и SOa -, а также в химических стадиях разложения адсорбционных комплексов (17, 18) участвуют ионы гидроксония. Очевидно, что в случае ( oj + soJ > hjO реакции (15) и (16) протекают до образования поверхностных фаз гидроксидов и сульфидов, а лимитирующей стадией коррозии становится скорость химического растворения твердофазных продуктов реакций. [c.63]

В производстве газоразрядных ламп катодный слой карбонатов в большинстве случаев должен быть превращен в оксидный слой, состоящий из твердого раствора окислов этих металлов, в котором уже при откачке должна быть получена некоторая начальная концентрация свободного бария, т. е. катод должен быть частично активирован. Для осуществления этой операции к катоду подводят электрический ток и накаляют катод до заданной температуры (конечная температура полного разложения карбонатов примерно 1050°С). При этом происходит бурное выделет ие газов, главным образом углекислого газа и окиси углерода — продуктов разложения карбонатов и нитроклетчатки, входящих в состав покрытия катода. [c.462]

Основную массу катодного алюминия, растворяющегося в расплаве, поставляет реакция разложения субфторида [c.234]

Катодное распыление поверхностного "слоя растущей совокупности приводит в первую очередь к замедлению вхождения примесей в состав совокупности через ее поверхность главным образом это относится к наиболее интенсивно распыляемым элементам. В [13] приведено содержание элементов внедрения (углерода, азота, кислорода) в вольфраме, полученном при разложении хлоридов вольфрама в тлеющем разряде. При поверхностной плотности потока энергии разряда больше 40 Вт/см содержание этих элементов уменьшается примерно в 2 раза по сравнению с безразрядными условиями. Одновременно было отмечено и уменьшение содержания хлора в получаемых вольфрамовых покрытиях. Уменьшение содержания примесных компонентов было обнаружено и в покрытиях из хрома, полученнь1х разложением паров иодидов хрома в тлеющем разряде [42]. [c.45]

Особенно перспективно использование рассматриваемых карбидов в качестве катодных материалов в электрохимиче- KHjq производствах, поскольку в этих условиях их высокая коррозионная стойкость удачно сочетается со сравнительно низким перенапряжением выделения водорода и большой износостойкостью ([23, 191, 192, 206], а также табл. 1). В согласии со сказанным, карбид титана успешно выдержал длительные промышленные испытания в качестве неамаль-гамируемого материала насадки для разложения амальгамы натрия в процессе получения хлора и щелочи рутным способом [207, 208]. [c.74]

Стационарные потенциалы алюминия АД-1 и стали Х18Н10Т в одних и тех же растворах перекиси водорода различаются почти на вольт (см. рис. 13—15), что даже при одинаковых размерах поверхности обоих металлов должно сместить потенциал стали в катодную сторону к значениям, при которых возможно восстановление перекиси водорода и окислов железа, а также гомогенное каталитическое разложение перекиси водорода за счет ионов железа, переходящих в раствор. В застойных местах (щелях, зазорах) может произойти значительное уменьшение содержания перекиси водорода (из-за разложения пос.тедней) и нарушение пассивности нержавеющей стали, в результате чего и появляется контактно-щелевая коррозия стали. [c.103]

В сообщении на стр. 92 отмечалось, то при определенном значении потенциала катодно поляризованного электрода из стали Х18Н10Т в кислом концентрированном растворе перекиси водорода на поверхности электрода наблюдается каталитическое разложение перекиси, которое объясняется началом восстановления при этом потенциале вещества пассивной пленки, в частности Рез04. Таким образом, исследование катодного поведения магнетитового электрода в растворах перекиси водорода представляет несомненный интерес [c.105]

Кроме того, следует отметить, что на магнетитовом электроде скорость газовыделения уменьшается при небольшом сдвиге потенциала в катодную сторону от стационарного значения. Это явление, ранее наблюдавшееся и на платине [17], можно объяснить тем, что при Фст существенную роль в разложении перекиси водорода играет электрохимический механизм [17, 18], когда катодная реакция восстановления, компенсируется анодной реакцией окисления. Сдвиг потенциала в катодную сторону, уменьшая скорость анодной реакции, притодит к уменьшению скорости газовыделения. [c.111]

На катоде в условиях электролиза реакция образования перекиси водорода из кислорода практически исключена [4]. Поэтому остается принять, что кроме г1 каталитического разложения перекиси водорода и пероксо- g. вольфрамата (как в объеме, так и в приэлектродном слое), имеет место расход активного кислорода за счет его катодного восстановления с образованием воды. Восстановление активного кислорода перекиси водорода или пероксовольфрамата — это и есть те процессы, которые сопутствуют электровыделению вольфрама совместно с нике- [c.95]

Для приготовления раствора галлата калия использовался чистый металлический галлий (99,998%) и тщательно очищенный раствор щелочи. Очистка щелочи проводилась в два этапа. Первый этап — электролитическое получение амальгамы калия с последующим разложением ее в бидистилляте — схематически изображен на рис. 27. В стакан 1 с Ш раствором гидрата окиси калия погружался сосуд 2, в котором находилась перегнанная ртуть. Дно сосуда 2 было изготовлено из стеклянного фильтра 3. Поверхность ртути, соприкасающаяся с раствором в стакане 1 через стеклянный фильтр, служила катодом. Контакт со ртутью осуществлялся платиновой проволокой 4. Платиновая пластинка 5 помещалась в стакан 1 и служила анодом. Катодная плотность тока составляла а/см . Для разложения амальгамы из делительной воронки 6 в сосуд 2 подавалась дважды перегнанная вода. Образовавшийся в сосуде 2 раствор чистой щелочи периодически подавался с помощью сифона 8 в приемник 7. Сосуд 1 и приемник 7 для предотвращения попадания в раствор из воздуха СО были снабжены затвором из сухого КОН. Приготовленный таким образом раствор едкого кали доводился до нужной концентрации выпариванием в атмосфере азота. [c.47]

Кадмиевые цианистые электролиты отличаются следующими недостатками ядовитостью, высокой стойкостью и, главное, стойкостью вследствие разложения цианидов и карбонизации раствора. В результате большой склонности кадмиевых анодов к пассивированию, анодный выход по то.ку часто меньще катодного, и потому при кадмировании концентрация ионов кадмия в электролите уменьшается. [c.153]

Концентрация Н251Рб должна быть минимальной для обеспечения более высокого катодного выхода по току при электролизе и возможности применять более высокую О , но содержание Н231Рб должно быть достаточным, чтобы предупредить разложение электролита с образованием летучей и крайне вредной пдавиковой кислоты НР. [c.264]

Борфтористоводородный электролит, кроме свинцовой соли борфтористоводородной кислоты РЬ(ВР4)2, содержит небольшое количество свободной борфтористоводородной кислоты НВр4. Концентрация последней должна быть минимальной для обеспечения высокого катодного выхода металла по току, однако она должна быть достаточной, чтобы предупредить разложение электролита. [c.189]

При применении спецкального электролита с большой концен-трацие меди и низким содержанием свободных цианидов, содержащего едкпн натр для предотвращения гидролиза и разложения цианидов, в результате повышенной температуры и перемешивания выход меди по току может быть увеличен до 97%. В никелевых электролитах большое влияние на выход метал,та по току оказывает правильное соотношение катодной плотности тока и величины pH электролита, а также концентрация в нем соли, содержащей металл. В зависимости от указанных факторов катодный выход металла по току может и .меняться от нуля до 98%. [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...