Электролиты сильные слабые

Основное отличие сильных электролитов от слабых заключается в том,. что сильные электролиты в растворах различных концентраций практически полностью диссоциированы на ионы, т. е. степень диссоциации в них, независимо от концентрации, равна единице. [c.146]

Различают электролиты сильные, если степень электролитической диссоциации 0,1-н. раствора составляет 0,3 и более, и слабые, когда при растворении вещества происходит диссоциация лишь в малой степени (величина а для 0,1-н. раствора не превышает 0,03). К таким электролитам относятся преимущественно органические кислоты и их соли, а также вода, которая в малой степени диссоциирует на ионы водорода № и ионы гидроксила ОН . Произведение активностей этих ионов при 25° С ) н+- он = 10" г-ион л. [c.9]

СИЛЬНЫЕ слабые ЭЛЕКТРОЛИТЫ [c.83]

Исследования показывают, что первым членом уравнения (1-5) для сильных электролитов (в отличие от слабых) можно пренебречь. Второй член учитывает зависимость электропроводности от диэлектрической постоянной воды и вязкости среды и существенно влияет на X. [c.18]

Вещества, диссоциированные в водных растворах на ионы, носят название электролитов, которые по степени своей диссоциации делятся на 1) сильные, диссоциированные практически полностью, и 2) слабые, диссоциированные лишь в малой степени. [c.78]

В природных водах сильными электролитами являются почти все соли, минеральные кислоты (соляная, серная, азотная) и едкие щелочи (едкие кали и натр). Слабыми электролитами являются органические кислоты и основания, некоторые минеральные кислоты (угольная, кремневая) и основания (аммиак). Неэлектролитами являются растворенные газы и различные органические вещества. [c.239]

Кроме того, установлено, что из воды хорошо сорбируется активным углем гидрофобные вещества, т, е. плохо растворимые в ней и слабо гидратирующиеся в растворах (слабые органические электролиты, фенолы и др.). Менее эффективно сорбируются активным углем более сильные органические электролиты и многие органические ациклические соединения (карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны, спирты). [c.343]

Ионит, приведенный в соприкосновение с раствором, поглощает не только растворитель, но и растворенное вещество. При этом во многих случаях поглощение растворенного вещества правильнее рассматривать как его распределение между жидкостью в порах ионита и внешним раствором. Поглощение растворенного вещества является, как правило, обратимым процессом. Сильные и слабые электролиты, а также неэлектролиты сорбируются неодинаково. [c.26]

Значение pH в природной воде целиком определяется характером и концентрацией примесей в ней. Те примеси, которые представлены в воде сильными электролитами, полностью диссоциированы и находятся в ионной форме, у слабых электролитов только часть молекул диссоциирует и соотношение между ионами и молекулами определяется константой диссоциации (например, как у воды). [c.23]

По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (а 1) и слабые (а 1). Такое деление довольно условное, так как в зависимости от концентрации электролита в растворе и температуры степень диссоциации одного и того же электролита может сильно меняться. В табл. 7.7 представлены степени диссоциации некоторых электролитов при Г = 298 К. [c.269]

Группа I — очень слабые электролиты, и < 1 группа II — слабые электролиты, л = 1—3 группа III — сильные электролиты, п = 4—9. [c.307]

Вещества, обычно присутствующие в растворенном состоянии в природной воде, — это соли, т. е. электролиты. Все соли, кислоты и основания при растворении в воде распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (электролитическая диссоциация). Сильные кислоты и щелочи в воде диссоциируют полностью, слабые электролиты — только частично, причем степень диссоциации повышается с увеличением разбавления раствора. Слабые электролиты состоят из ионов слабых кислот и оснований. [c.344]

Электролитами являются растворы солей, кислот и щелочей, а также некоторые твердые тела, например окислы к электролита относятся также расплавы солей и вода. Электролиты характеризуются присутствием ионов, независимо от внешнего источника тока. Электролиты разделяются на две группы — слабые и сильные. К слабым электролитам относятся большинство органических кислот и щелочей, к сильным — все соли и большинство неорганических кислот и щелочей. Растворы слабых электролитов диссоциированы на ионы лишь частично, причем степень диссоциации понижается с концент- [c.16]

Основное различие между анодированием в сильных и слабых электролитах заключается в том, что при использовании сильных электролитов необходимо охлаждать электролит до низких рабочих температур (обычно О—24°С). Для охлаждения, как правило, используют змеевики, погруженные в электролит. Анодирование с целью получения защитного слоя обычно проводят при сравнительно высоких температурах ( 100°С). Охлаждения при этом не требуется. [c.188]

Предельный диффузионный ток по мере уменьшения толщины пленки сильно возрастает. При наличии на поверхности меди пленки электролита толщиной 70 мк этот металл становится весьма эффективным, слабо поляризующимся катодом. [c.105]

Из диаграммы можно также сделать вывод, что чем сильнее поляризуется электрод в данной системе, тем слабее его влияние на другие электроды многоэлектродной системы. Факторы, способствующие уменьшению катодной поляризации, например введение в раствор легко восстанавливающихся окислителей, повышение концентрации водородных ионов, перемешивание электролита, увеличение площади катодов, усиливают роль наиболее электроположительных членов многоэлектродной системы, способствуя переводу. промежуточных электродов в аноды. Уменьшение поляризуемости сильных анодов, увеличение их площади или введение в систему более электроотрицательного анода, наоборот, способствует переводу промежуточных электродов в катоды. Увеличение анодной поляризуемости наиболее электроотрицательных металлов системы может привести к тому, что металлы, работавшие раньше в качестве катодов, начнут функционировать в качестве анодов. [c.71]

При применении промежуточных шайб между заклепками и листовым материалом в некоторых случаях допускается применять заклепки из менее благородного металла. Однако при этом следует, учитывать условия эксплуатации изделия. Покажем это на примере сочленения стали с алюминием. Если внешняя сторона конструкции погружена в электролит (рис. 64,а), применение заклепок из алюминиевых сплавов исключается, поскольку малая анодная поверхность под влиянием большого катода (стали) будет сильно разрушаться. В этих условиях наиболее приемлемым является применение стальных заклепок. Со стороны электролита получаем контакт стали со сталью. С другой же стороны, где контакт подвергается воздействию более слабой коррозионной среды, например атмосферного воздуха, для уменьшения контактной коррозии между алюминиевым листом и стальной заклепкой помещается оцинкованная стальная шайба или изолятор. [c.192]

Один полюс батареи 1 присоединяется через гальванометр 2 и реостат 3 к стальной игле 4, закрепленной на механизме подачи микрометрического винта 5. Другой полюс присоединяют к электроду 6, на поверхности которого имеется пленка электролита 7. Грубой подачей игла первоначально подводится к зеркалу пленки, затем тонкой подачей микрометрическим винтом игла приводится в контакт с пленкой. В этот момент наблюдается небольшое отклонение стрелки гальванометра. Затем быстрым вращением микровинта игла приводится в соприкосновение с поверхностью электрода, следствием чего является резкое увеличение силы тока в цепи. Толщину пленки находят по разности показаний барабана микрометрического винта, соответствующих слабому и сильному отклонению гальванометра. Оптимальное напряжение батареи подбирается при помощи реостата или делителя напряжений. При определении толщины [c.197]

Активность электролита возрастает в растворителях, имеющих противоположную химическую природу, и понижается в случае одинаковой природы (табл. 11.2). Кислоты, сильные в воДных растворах, в кислых растворителях ведут себя как слабые, в основных растворителях — кислотные свойства выше, чем в водных растворах (рис. li.,1, а) [3J, , [c.336]

В данном случае влияние H2S проявляется значительно сильнее, чем в объеме, потому что количество сажи, способное принимать участие в реакции, меньше и перемешивание ее затруднено. По этой же причине повышается и роль кислорода, но, кроме того, и вследствие более облегченного его доступа к металлу в относительно тонких слоях электролитов. Отличаясь в этих условиях высокой эффективностью, воздействие Н2О и Оо приводит к тому, что роль СОо — наиболее слабого коррозионного агента — оказывается незаметной. [c.51]

Коробление и разрушение пластин происходит при длительном перезаряде, повышении плотности и температуры электролита, замерзании электролита и его загрязнении, сильной сульфатации пластин, слабом креплении батареи в гнезде. [c.417]

В зависимости от степени диссоциации электролитов на ионы, они делятся на сильные (полностью диссоциированные) и слабые (частично диссоциированные). В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют недиссоциирован-ные молекулы с ковалентной связью. Большинство солей, в том числе хлориды и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, получение которых из природного сырья является темой настоящей книги, относятся к сильным электролитам. К слабым электролитам из интересующих галургов соединений относятся угольная и борная кислоты. [c.13]

Формулы для расчета растворимости и концентраций отдельных ионов в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов, содержащих гидролизуемые ионы (электролитов, образованных слабой кислотой и сильным основанием хМеАп или сильной кислотой и слабым основанием KtA ). (Формулы применимы при отсутствии в растворе других электролитов, содержащих общий ион с труднарастворимым.) [c.94]

Согласно первоначальным представлениям, Э. д. — своего рода химич. реакция, в к-рой между молекулами растворенного вещества и образовавшимися ионами имеется равновесие. Классич. теория Э. д. (С. Аррениус, В. Оствальд, В. Нерпст и др.) исходит из этих представлений и из применения к электролитам законов идеальных систем (действующих масс закон и т. п.). Один из основных ее законов — Оствальда аакон разведения, дающий связь между Кц, а и концентрацией раствора. Классич. теория Э. д. как теория количественная приложима то.тько к растворам слабых электролитов. Сильные электролиты ие подчиняются ей. [c.460]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

Движение проводящих сред, таких, как жидкие металлы, слабо и сильно ионизированные газы (последние называются плазмой), расплавы солей и электролитов при наличии магнитных и электрических полей изучается в магнитной гидродинамике. Движение непроводящих жидкостей и газов (а точнее, сред с очень НИЗК0Т1 электропроводностью) в электрическом поле изучает электрогидродинамика. [c.10]

ДО 2. Сильные электролиты, такие, как NaOH и Na , имеют низкие коэффициенты распределения и высокие величины т, порядка 4. При высоких концентрациях веществ проявляются эффекты, обусловленные амфотерной природой слабых электролитов и изменением поведения сильных электролитов. [c.58]

К сильным электролитам относятся все соли (за исключением некоторых солей Hg и d), некоторые кислоты (НС1, HNO3, HaSO и др.) и основания (NaOH, КОН, Са(ОН)г и др.) к слабым—вода, подавляющее большинство органических и многие минеральные кислоты и основания. [c.78]

Растворимость трудкорастворимого электролита и концентрация образующих его ионов в насыщенном растворе может быть вычислена по величине его произведения растворимости. Методика соответствующих расчетов зависит от характера труднорастворимого электролита, а именно, является ли он солью сильной кислоты и сильного основания или же один из этих компонентов является слабым. [c.91]

Электрическая проводимость растворов прежде всего зависит от типа (сильный или слабый) и концентрации электролита. Наибольшей удельной электрической проводимостью обладают растворы сильных кислот и основания, меньщей — растворы солей, самую низкую проводимость имеют слабые кислоты и основания (см. книгу 3 настоящей серии). [c.285]

Для сильных электролитов (например, Na l, НС1, NaOH) X мало зависит от концентрации раствора, т. е. удельная электропроводность и пропорциональна концентрации. Для слабых электролитов (например, уксусной кислоты) эквивалентная электропроводность значительно уменьшается с увеличением кон- [c.400]

Диссоциации подвержены вещества с ионными кристаллическими решетками (например, Na l) и вещества, состоящие из полярных молекул (например, НС1 и HNO3). В растворе электролита определенная доля молекул воды будет находиться в связанном состоянии. Электролиты по способности диссоциировать на ионы делятся на слабые, у которых только часть молекул диссоциирована на ионы, и сильные, в которых молекулы диссоциированы полностью. [c.48]

Свойства пленки, получаемой при анодировании алюминия и его сплавов, зависят от типа используемого электролита. Анодирование в водном растворе слабых кислот дает тонкие (до 1 мкм) гомогенные оксидные лленки с хорошими диэлектрическими свойствами. При анодировании в водных растворах сильных кислот, т.е. электролитов, которые способны заметно растворять оксидную пленку, получаются толстые (от нескольких единиц до сотен микрометров), пористые пленки оксида, которым можно придавать декоративные, коррозионные и другие желаемые свойства. [c.188]

Сравнение кривых распределения потенциалов указывает на сильное изменение градиента пстенциалов в тонких слоях электролита, в то время как в объеме раствора градиент потенциала обнаруживается весьма слабо. Наиболее сильное изменение потенциала происходит на катоде (медь), анод же (цинк) совершенно не поляризуется. Небольшой сдвиг потенциала цинка в отрицательную сторону, наблюдающийся в зоне, прилегающей непосредственно к месту контакта металлов, может быть объяснен аномальным ходом кривой анодной поляризации цинка, рассмотренной выше. [c.136]

Сернистый ангидрид. Сухой газ при нормальных температурах действует очень слабо на оловянистые бронзы и другие медные сплавы. Во влажных атмосферах, содержащих SO2, и в электролитах, насыщенных этим газом, бронзы корродируют очень сильно с образованием иногда весьма глубоких питтингов. Поданным Бюлова [195], глубина коррозионного поражения может иногда достигнуть 2500 мк1год (0,25 см год). [c.300]

Одним из основных факторов, определяющих величину на-водороживания металла катода, является состав электролита. При рассмотрении действия стимуляторов наводороживаиия было указано, что стимуляторы — соединения элементов II—VII групп (главных подгрупп) периодической системы, сильно увеличивая наводороживание катодов в кислой среде, очень слабо действуют в щелочных растворах. Это различие в эффективности действия стимуляторов наводороживаиия объясняется различием механизма катодного процесса в кислой и щелочной среде (см. раздел 2.1). В щелочной среде основная масса атомов водорода, появляющихся на поверхности катода, возникает в результате восстановления молекул воды [c.65]

Особо велики поля механических напряжений в поверхностных слоях металла, деформированных при его механической обработке, что вызывает резкое увеличение абсорбции водорода этими слоями. Как указано выше, наличие коллекторов водорода в этих слоях стали уменьшает диффузию водорода в глубь металла. В результате возникает сугубо неравномерное распределение водорода по глубине стали, характеризующееся максимумом водо-родсодержания, приходящимся на относительно тонкий ее поверхностный слой. Его толщина зависит от структуры, состава, пластичности, прочности стали и скорости поступления водорода с границы раздела металл—раствор электролита . При кислотной коррозии стали и отсутствии в коррозионной среде (или стали) стимуляторов на-водороживания максимум водородсодержания выражен слабо. Наоборот, в условиях электроосаждения ( d, Zn, Си, Ni, r), катодной защиты от коррозии большими плотностями тока и катодном травлении стали в кислотах на поверхности металла появляется большее число Н, возникает сильный поток диффузии водорода в глубь металла, что приводит к быстрому заполнению коллекторов водорода в поверхностном слое. [c.451]

Однако во многих случаях, когда вещества растворяются, происходят химические превращения, поэтому число молей вещества в растворе не обязательно должно быть таким же, как перед растворением. Заслуживающим внимания примером этого является раствор электролита в воде. Когда, например, хлористый натрий (Na l) растворяется в воде, то почти все молекулы его диссоциируют на ионы Na+ и С1 . Таким образом, число молекул в растворе почти вдвое больше числа молекул, которого следовало бы ожидать, если бы не произошла диссоциация. Некоторые электролиты, конечно, распадаются более чем на два иона. Для сильных электролитов диссоциация практически полная, даже когда раствор не очень разбавлен. С другой стороны, в случае слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между их диссоциацией на ионы и рекомбинацией этих ионов. Поэтому в слабых электролитах, вообще говоря, нет полной диссоциации. [c.108]

На основе этого положения нами были разработаны методы очистки растворов различных малоионизированных веществ и неэлектролитов от примесей сильных электролитов. Кроме того, была разработана и испытана в лабораторных условиях обескремнивающая установка [4]. Последняя по существу является обычной обессоливающей установкой, в которую после дегазатора включен добавочный ОН-анионитовый фильтр. Поскольку в обессоленной воде, поступающей на этот добавочный фильтр, не содержится никаких кислот, а также углекислоты, практически полностью удаляемой в дегазаторе, ионы малоионизированной кремниевой кислоты будут вступать в обмен с ОН-ионами анионита. Таким образом, достигается практически полное удаление кремниевой кислоты из обессоленной воды. Благодаря своей простоте этот метод обескремнивания заслуживает большего внимания, чем метод, основанный на переводе слабо ионизированной кремниевой кислоты в сильно ионизированную кремнефтористоводородную кислоту [5]. [c.489]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...