Объем газа молекулярный

Привлекая к рассмотрению процесса модель растворяющей мембраны, мы фактически одну феноменологию заменили на другую, более детальную (ср. уравнения (8.152) и (8.155)), так как коэффициент диффузии И константу Генри так же, как и величину П, надо находить экспериментально. Молекулярно-кинетическое рассмотрение позволяет выразить феноменологический коэффициент Lii через свойства газа (молекулярную массу и мольный объем), характеристику мембраны (радиус пор) и параметр процесса (температуру). [c.221]

Если принять вес газа G = , т. е. равным числу, выражающему его молекулярный вес, то при температуре 0° С, и давлении р = = 760 мм рт. ст. (10 330 кг/ж ) объем газа V будет равен объему моля при нормальных условиях, т. е. 22,4 м . В таком случае характеристическое уравнение можно переписать так [c.24]

Сформулируем второе следствие из закона Авогадро, обратное первому, а именно массовые количества разных находящихся при одинаковых температурах и давлениях газов, относящиеся между собой как молекулярные массы, имеют одинаковые объемы. На этом основании можно заключить, что объемы молей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v — удельный объем газа, а [л — молекулярная масса, то объем моля (так называемый мольный объем) равен fii . Итак, для различных идеальных газов при равных температурах и давлениях [c.15]

НЫ, ТО вторичные волны, возникающие на различных неоднородностях, оказываются некогерентными между собой, так как расстояние от места возникновения всех отдельных вторичных волн до каждой точки наблюдаемой дифракционной картины хаотически изменяется, вследствие этого хаотически изменяются и фазы всех вторичных волн. Поэтому вторичные волны не интерферируют между собой, и вместо образования дифракционной картины происходит сложение энергии всех вторичных волн, распространяющихся от различных неоднородностей в одном и том же направлении. Пока размеры неоднородностей не превосходят длины волны, вторичная волна от каждой из неоднородностей распространяется в виде сферической волны, т.е. с одинаковой амплитудой во всех направлениях, а значит и весь объем в целом посылает вторичные (рассеянные) волны во всех направлениях... В этом и заключается явление рассеяния волн. В таком чистом виде рассеяние волн наблюдается, например, при распространении света в газах (молекулярное рассеяние света) [75]. [c.144]

Т — абсолютная температура (°К) Qx—энергия взаимодействия газовых молекул с молекулами растворителя (кал/ моль) М — молекулярная масса газа V — объем газа 1,5958 — константа, полученная при выводе этого соотноше-ния(кал "2,масса /2) и 24,16 (кал/атм) — переводная величина произведения РУ (атм. л) в калории- [c.125]

Произведение 1 имеет определенный физически смысл V — это объем 1 кг идеального газа (г — число, соответствующее молекулярному весу. Таким образом, произведение этих величин есть объем газа, вес которого в килограммах численно равен молекулярному весу. Количество килограммов газа, численно равное молекулярному весу, называют килограмм-молекулой, или просто молем. [c.32]

При использовании метода статического осреднения молекулярных явлений характерной составной частью сплошной среды считается так называемый элементарный объем газа или жидкости, линейные размеры которого, с одной стороны, ничтожно малы по сравнению с размерами проточного сечения канала или обтекаемого тела, но, с другой стороны, достаточно велики по сравнению с длиной свободного пробега молекул газа или амплитудой колебательных движений молекул жидкости. [c.304]

Количество молей какого-нибудь газа можно найти, разделив массу газа на его молекулярную массу или же разделив приведенный объем газа на молярный обьем при параметрах р и Т [c.28]

Найти молекулярный вес и газовую постоянную. Найти удельный вес и удельный объем газа при р— мм рт. ст. и t = = 800 С. [c.286]

Закон Авогадро (1811 г.). Объем одного моля идеального газа v не зависит от природы газа и вполне определяется давлением и температурой вещества (р, t). На этом основании можно заключить, что объемы моделей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v— удельный объем газа, а х—молекулярная масса, то объём моля (мольный объем) равен v = au. При равных давлениях и температурах для разных газов имеем [c.20]

Идеальный газ. Кинетическая теория газов. Молекулярно-кинетическая теория наиболее глубоко и стройно разработана в настоящее время применительно к газам, поскольку свойства газов проще, чем твердых и жидких тел. Особенно простые соотношения получаются для так называемых идеальных газов, под которыми понимаются газы, состоящие из вполне упругих молекул, между которыми не действуют силы взаимного притяжения, причем объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом междумолекулярного пространства, т. е. молекулы являются материальными точками. [c.19]

Что касается уравнений (1-29) и (1-33), то они для каждого газа имеют различный вид, поскольку каждому газу соответствует свое значение постоянной R, которое может быть определено или из соотношения (1-30) по молекулярному весу газа (а, или из уравнения (1-29), если известен удельный объем газа v или его удельный вес у при опре деленных давлении и температуре. Из уравнения (1-29) молшо установить размерность постоянной R она будет, поскольку [c.26]

Эта формула позволяет вычислить удельный объем газа, а следовательно, и его плотность при нормальных условиях, если известна его молекулярная масса. [c.12]

Применительно к реальному газу необходимо еще учитывать потенциальную энергию молекул, обусловленную наличием сил молекулярного взаимодействия. Эти силы зависят от расстояний между молекулами, которые тем больше, чем меньше удельный объем газа. Отсюда следует, что внутренняя энергия реального газа складывается из внутренней кинетической и потенциальной энергии и определяется не только его температурой, но и удельным объемом. [c.22]

Вплоть до высоты 70 км химический состав атмосферы остается неизменным. Основные составляющие атмосферы по объему — это молекулярный азот (78%) и молекулярный кислород (21 о) оставшийся 1 % в основном занимают аргон, водяной пар, углекислый газ. Кроме того, в очень малых количествах присутствуют другие постоянные составляющие, например неон. Близ уровня 25 км в атмосфере появляется озон О3, возникающий в резуль- [c.311]

Оптические приборы и оптические методы исследования широко применяются в самых разнообразных областях естествознания и техники. Напомним, например, об изучении структуры молекул с помощью их спектров излучения, поглощения и рассеяния света, а также о применении микроскопа в биологии, об использовании спектрального анализа в металлургии и геологии. Оптические квантовые генераторы неизмеримо расширяют возможности оптических методов исследования. Приведем несколько примеров, иллюстрирующих положение дела. Один из новых методов — голография — подробно описан в главе XI. Изучение атомно-молекулярных процессов, протекающих в излучающей среде лазеров, а также рассеяния света и фотолюминесценции с применением лазеров позволило получить большой объем сведений в атомной и молекулярной физике, равно как и в физике твердого тела. Оптические квантовые генераторы заметно изменили облик фотохимии с помощью мощного лазерного излучения могут производиться разделение изотопов и осуществляться направленные химические реакции. Благодаря монохроматичности излучения оптических квантовых генераторов оказывается сравнительно простыми измерения сдвига частоты, возникающего при рассеянии света вследствие эффекта Допплера этот метод широко используется в аэро- и гидродинамике для излучения поля скоростей в потоках газов и жидкостей. [c.770]

Объем жидкостей и газов изменяется при изменении не только давления, но и температуры. Как правило, жидкости и газы расширяются с повышением температуры, а плотность их при этом уменьшается. Исключение составляет вода, плотность которой возрастает при повышении температуры от О до 4 С и достигает максимума при 4 °С. Такая аномалия объясняется особенностями молекулярного строения воды. [c.14]

Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа. Под ним понимают теоретическую модель газа, представляющую собой хаотически движущиеся, равномерно распределенные по объему и непрерывно соударяющиеся упругие молекулы. При этом не учитывается взаимодействие частиц газа — молекул, объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и в которых отсутствуют силы молекулярного сцепления. [c.114]

Молекулярно-кинетическая теория разработана наиболее полно для газов, потому что силы взаимодействия между их молекулами изучены лучше, чем в твердых и жидких телах. Наиболее простые соотношения между параметрами и поведением молекул получены для идеальных газов. Под идеальным газом понимают газ, состоящий из вполне упругих молекул, между которыми нет сил взаимодействия, а объем молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом, мал и им пренебрегают. Любой реальный газ при давлении, близком к атмосферному, ведет себя как идеальный. [c.7]

Решение. Газ метан имеет молекулярный вес 16 (так как молекулярный вес углерода равен 12, а водорода 1). По закону Авогадро—Жерара одна грамм-молекула газа при 0°С 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 16 Г (грамм-молекула) метана занимает при этих условиях объем 22,4 л. Отсюда [c.291]

При первом способе смешения объем газовой смеси равен сумме объемов газа, из которых состоит смесь. Пусть, например, имеются два резервуара (рис. 3-23), в каждом из которых заключен какой-нибудь газ. Если эти резервуары соединены трубопроводом, на котором установлена задвижка, то через некоторый промежуток времени после открытия ее вследствие теплового движения молекул образуется равномерно распределенная по всему объему смесь при этом предполагается, что смешиваемые газы не могут вступать в химическое взаимодействие. Состав полученной смеси нетрудно определить, если найти количества газов, взятые для смешения. По известному составу можно найти молекулярную массу, газовую постоянную, теплоемкость смеси, объемный состав ее. [c.146]

Причины характерного запаха дизельных выхлопных газов сегодня неизвестны, несмотря на то что этому вопросу был посвящен значительный объем исследований. По-видимому, он обусловлен углеводородами с высокой молекулярной массой (содержащих более 10 атомов углерода), которые как-то образуются в процессе сгорания топлива. Каталитические реакторы обеспечивают уменьщение этого запаха, однако очевидно, что необходимо сначала направить усилия на поиск его первопричины, что позволит найти более эффективные средства его устранения. [c.69]

Объем, занимаемый самими молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом молекулярного пространства, т. е. молекулы принимаются за материальные точки, распределенные равномерно в объеме газа газ этот подчиняется уравнению pv = RT, а для произвольного количества G кг газа этот же закон выражается формулой pV = GRT. [c.44]

Атомарный водород применяется для сварки тугоплавких металлов и сплавов (атомно-водородная сварка). Получающийся при химических реакциях атомарный водород обладает значительно большей химической активностью, чем молекулярный водород, в частности способностью к восстановлению. В химических соединениях водород одновалентен, обладает большой химической активностью при обычной температуре способен непосредственно соединяться со фтором и хлором, при нагревании — с бромом, иодом и серой с кислородом дает взрывчатую смесь — гремучий газ (два объема водорода и один объем кислорода), при взрыве образуется вода. [c.367]

Выберем объем Vo так, чтобы он содержал 32 г кислорода при давлении Ро и температуре Tq. Количество любого газа, содержащегося в таком объеме при тех же давлении и температуре, называется молем этого газа, а его вес (при нормальном ускорении силы тяжести) называется молекулярным весом газа Ч [c.57]

Если для некоторого газа 1 атмосфера является очень низким давлением по сравнению с критическим давлением или 0°С является очень высокой температурой по сравнению с критической температурой, то 1 грамм-моль такого газа будет занимать 22,416 л при 0° С й при. давлении 1 атм. Такой объем называется грамм-молекулярным объемом. [c.58]

Найти молекулярную массу (относительную) и газовую постоянную. Найти плотность и удельный объем газа при — = 7Ь0мм рт. ст. и = 800° С. [c.276]

Здесь удобно подразуметь молекулярный объем газа, вес которого в граммах V численно равен его молекулярному весу и который, следовательно, содержит одинаковое для всех веществ число молекул N. При этом для вязкости ц получим выражение [c.83]

Расчет излучения молекулярных компонент продуктов сгорания. Рассмотрим неоднородный по температуре и давлению излучающий объем газа конечных размеров. Локальной радиационной характеристикой газа является спектральный коэффициент поглощения соответствующий волновому числу ио. Предположение о существовании локального термодинамического равновесия в газе позволяет связать излучательную способность и коэффициент поглощения соотношением = 4тг5 (Т)А с , где В (Т) — излучательная способность абсолютно черного тела при температуре Т. Учтя это, запишем выражение для полной поверхностной плотности излучения газа, падающего на площадку, выделенную на границе излучающего объема [c.223]

Согласно молекулярной теории, макроскопический объем газа (скажем, 1 см ) представляет собой систему очень большого числа (порядка 10 °) молекул, двигаюш ихся довольно беспорядочно. В принципе, пренебрегая квантовыми эффектами, можно считать молекулы частицами (материальными точками или другими системами с небольшим числом степеней свободы), подчиняюш имися законам классической механики. Можно также предполагать, что законы взаимодействия между молекулами полностью известны, так что в принципе эволюция системы вычислима, если заданы соответствуюш ие начальные условия. Например, если молекулы являются материальными точками, то уравнения движения имеют вид [c.9]

Жидкости по молекулярному строению занимают промежуточное положение между кристаллическими твердыми телами и газами. Сведения о молекулярном строении жидкостей менее полны, чем о строении твердых тел и газов. Считают, что молекулы жидкостей расположены так же плотно, как и молекулы твердых тел. Об этом свидетельствует равенство плотностей твердых тел и их расплавов. Следовательно, мелшолекулярные силы к потенциальная энергия молекул жидкости и.меют тот же порядок, что и для твердых тел. Жидкости, как и твердые тела, устойчиво сохраняют занимаемый ими объем. [c.9]

Можно было бы предположить, что и коэффициент термического расширения такой системы будет совпадать с таковым для идеального газа. Однако в связи с анализом теплоемкости уже отмечалось, что непосредственное дифференцирование мольной величины недопустимо, ибо в химически реагирующей системе сама молекулярная масса является функцией параметров состояний. Поэтому для вычисления коэффициента термического расширения следует пе рейти к удельному объему [c.245]

Итак, в механике жидкости и газа система материальных точек заменяется понятием сплошной среды, в которой нет разрывов и пустот. Говоря о непрерывной среде и абстрагируясь от ее молекулярного строения, мы тем самым исключаем. из рассмотрения молекулярные движения (точнее, учитываем только средние характеристики молекулярного движения, например давление и температуру), изучаем только движения, вызываемые внешними силами. Значит, гидроаэромеханические явления носят макроскопический характер. Поэтому при их анализе даже самый малый объем среды (элементарная частица) считается большим по сравнению с межмолекулярными расстояниями. [c.6]

В движущихся газах и жидкостях происходит конвективный тепломассообмен. К молекулярному переносу добавляется конвекция — перенос вещества, импульса и энергии макроскопическими объемами среды, перемещающимися со скоростью W. При этом вектор скорости w выступает как расходная характеристика ее численное значение равно материальному объему, переносимому за единицу времени через единицу контрольной поверхности, нормальной к направлению скорости. Умножая w на плотность (т. е. содержание в единице объема) переносимой субстанции, получают соответствующий конвективный поток. Например, вектор плотности потока массы j, Kr/iM - ), определяют соотношением j=pw. Величина р/г, Дж/м , представляет собой объемную плотность энтальпии поэтому конвективный поток энтальпии 7л,конв, Вт/м , записывается следующим образом [c.8]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...