Нормальная водородная шкала

Нормальная водородная шкала [c.39]

Равновесие По нормальной водородной шкале. В [c.68]

Ен—потенциал по нормальной водородной шкале (н. в. ш.). н = =0,000 В. — Прим. перев. [c.72]

Постоянно встречающиеся в книге значения электрохимических потенциалов во всех случаях выражены по нормальной водородной шкале. [c.4]

Измерение потенциала платины, насыщенной водородом, является удобным способом определения активности ионов водорода в окружающей ее жидкости и на этом основана так называемая. шкала pH . Если активность водородных ионов в данной жидкости равняется 10" N, то значение pH этой жидкости выражается через п. pH кислот с нормальной активностью ионов водорода равно нулю, а в более концентрированных кислотах является отрицательной величиной. Нейтральные растворы с активностью ионов водорода около 10 имеют потенциал 7 (—0,058) = — 0,406 V по нормальной водородной шкале, а величина pH равна 7,0. Нормальные щелочи с активностью ионов водорода около 10 i N дают потенциал 14-(—0,058)= — 0,812 V в единицах этой же шкалы и имеют значение pH = 14,0. Эта шкала особенно полезна для определения характера естественных вод. Кислые воды болотистых озер имеют низкие значения (5,0 или даже ниже) такие же, примерно, значения имеют кислые дождевые воды (около 6,0). Вода из большинства водопроводов имеет более высокие значения (часто между 7,0 и 8,0). Природа органических коллоидов также меняется вместе с величиной pH. Многие из этих веществ (например, желатин) имеют амфотерный характер, и в кислых растворах коллоидная частица является катионом и движется к катоду, тогда как в щелочных растворах она является анионом и движется к аиоду. При некоторых определенных значениях pH она не движется ни по одному нз этих направлений, и частицы, не имея заряда, проявляют склонность собираться в более крупные агрегаты. Таким образом именно по соседству с этой изо-электри-ческой точкой коллоидные частицы находятся в незаряженном состоянии, что способствует собиранию их в хлопья. [c.337]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

В дальнейшем все потенциалы приведены по шкале нормального водородного электрода и указывающие на это индексы не употребляются. — Примеч. ред. [c.34]

В практике катодной защиты часто применяется шкала потенциалов, основанная на сравнении не с нормальным водородным, а с медносульфатным или хлор серебряным электродами. Технология изготовления этих электродов описана в работах [7, 81, потенциалы по насыщенному медносульфатному нмс и хлорсеребряному хс электродам соответственно равны [c.60]

Пусть Фет и фм—стационарный, потенциал металла и его равновесное значение отнесены к шкале нормального водородного электрода. Обозначим через фн равновесный потенциал Н-электрода в том же растворе. Тогда [c.134]

Установление шкалы нормального гелиевого термометра, а также нормальных водородного и азотного термометров путем выбора значения основного коэффициента давления а не и аналогичных коэффициентов для водорода и азота [c.89]

Теперь перейдем к установлению этой шкалы, т. е. к фиксированию значения ад, на основании вышеупомянутых новых данных, одновременно рассматривая определение шкал газовых термометров через основной коэффициент давления для данного газа. Наконец, займемся вопросом о приведении шкал газовых термометров к так называемой теоретической шкале Цельсия— Авогадро, которую мы считаем совпадающей с теоретической термодинамической шкалой. Различные определения и обозначения, относящиеся к температурным шкалам и к способам их реализации при помощи газовых термометров, собраны в Приложении Р) в Приложении II обсуждаются некоторые попытки, предпринятые около 1900 г., для вычисления поправок к нормальному водородному термометру. [c.92]

Предположим сначала, что показания нормального водородного термометра нужно привести к шкале Цельсия — Авогадро, основанной на значении а - 0,0036611. [c.128]

ПОПРАВКИ к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036622) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА ДЛЯ 10-е НА ОСНОВАНИИ ЗНАЧЕНИЙ В [c.131]

ПОПРАВКИ к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036622) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА для НА ОСНОВАНИИ ЗНАЧЕНИЙ В, ИЗМЕРЕН НЫХ В ЛЕЙДЕНЕ ДРУГИМИ ИССЛЕДОВАТЕЛЯМИ ) [c.133]

ПОПРАВКИ (вл,-в Н2 ) к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0,0036620) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА ДЛЯ ад—о н2= - 8>-10-в ВЫШЕ О НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИЙ, СДЕЛАННЫХ В ГЕРМАНСКОМ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКОМ ИНСТИТУТЕ 1) [c.136]

Таблица 28 ПОПРАВКИ к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036621) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА для ал- пН2 = 0>99-10-в НА ОСНОВАНИИ ЗНАЧЕНИЙ В ПО ВИТКОВСКОМУ

Таблица 17.4. Нормальные электродные потенциалы, определенные по водородной шкале

Международный комитет мер и весов принимает в качестве стандартной термометрической шкалы для международной службы мер и весов стоградусную шкалу водородного термометра, имеющего реперными точками температуру плавления льда (0°) и температуру кипения паров дистиллированной воды при нормальном атмосферном давлении (100°) начальное давление водорода в газовом термометре должно быть равно 1 м рт. ст., что составляет 1000/760 = 1,3158 нормального атмосферного давления [1]. [c.13]

В 1889 г. 1-я ГКМВ утвердила принятую МКМВ в 1887 г. шкалу водородного газового термометра постоянного объема, основанную на реперных точках плавления льда (О °С) и кипения воды (100 °С) и получившую название нормальной водородной шкалы в качестве международной практической шкалы. В описании шкалы указывалось начальное давление заполнения (1 м рт. ст. при о °С) и никаких поправок на отклонение свойств водорода от идеального газа не вводилось. По этой. причине шкала была названа практической . Она, очевидно, и не была термодинамической, поскольку наблюдалась зависимость результатов измерений от свойств рабочего газа. В гл. 3 будет подробно рассмотрено, каким образом отклонения от свойств идеального газа учитываются в газовой термометрии. Здесь же следует подчеркнуть, что для газового термометра постоянного объема, калиброванного в двух точках и примененного для интерполяции между ними, как это сделал Шаппюи, погрешности, вызванные неидеальностью газа, скажутся лишь в меру изменения самой неидеальности между реперными точками. Для водорода эти изменения от О до 100 °С неве- [c.39]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для депи [c.25]

Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то о<бстоятельство, что знак потенциала в приведенной щкале совладает со знаком заряда поверхности металла. Так, в частности, для ртути En = —0,20 в. Нормальный потенциал ртути по водородной шкале равен 0,80 в, следовательно, потенциал в приведенной шкале составляет 0,80—(—0,20) = = 1,00 в. Такому потенциалу будет соответствовать высокий положительный заряд поверхности ртути. Это заключение невозможно сделать, зная величину потенциала металла в водородной шкале. Приведенная шкала потенциалов особый интерес представляет для интерпретации электрохимических процессов, протекающих на границе раздела электрод—раствор, в частности процессов коррозии металлов. Их скорость зависит от строения двойного слоя, и, следовательно, в значительной степени определяется знаком фгпотенциала. Последний совпадает со знаком заряда поверхности металла, который можно найти посредством приведенной шкалы потенциалов, если известна нулевая точка металла. [c.31]

Нормальный водородный эдек-трод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потону в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по нормальному водородному электроду (спо водородной шкале ) применяют во многих случаях каломеяымй электрод или другие электроды второго рода. [c.22]

Опыты проводили во фторопластовой ячейке объемом 500 см на цилиццрических образцах с площадью рабочей поверхдасти 3-5 см . Токоподводом к цилиндрическим образцам служил стержень из стали 12Х18Н10Т, на который навинчивали образец. Изоляцию стержня от электролита обеспечивали с помощью фторопластовой трубки. Анодные потенциодинамические кривые снимали со скоростью 1,44 В/ч. Продолжительность испытаний в гальваностатическом режиме при плотностях тока 1-100 мА/см и в потенциостатическом режиме (при потенциалах -0,11 и +0,45 В) составляла во всех опытах 5 ч. Для измерения потенциала применяли насыщенный хлорсеребряный злектрод при комнатной температуре и пересчитывали значения потенциалов по шкале нормального водородного электрода. [c.32]

Первый шаг по пути к тому, чтобы газовая шкала стала легко доступной, был сделан Шаппюи в 1888 г. Он сравнивал четыре стандартных ртутно-стеклянных термометра со своим водородным термометром постоянного объема. Поправки, необходимые для того, чтобы привести показания этих термометров (которые применялись в качестве абсолютных инструментов для воспроизведения шкалы ртутно-стеклянных термометров) к водородной шкале постоянного объема, определялись в области от О до 100° С с точностью до 0,005° С. Аналогичные термометры, сделанные из того же самого стекла, были распределены между лабораториями эталонов в различных странах. Таким путем нормальная термометрическая шкала получила всеобщее применение. [c.42]

ПОПРАВКИ к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036522) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА ДЛЯ л— Нг =— 3-10-е НА ОСНОВАНИИ ЗНАЧЕНИЙ В ПО НИЙГОФФУ И КЕЕЗОМУ [c.132]

На фиг. 11 представлены различные поправки. Между приведенными в таблицах 22, 23 и 24 результатами имеется достаточно хорошее согласие. На этом основании мы составили табл. 25, содер-8каш,ую принятые в Лейдене поправки к шкале Цельсия нормального водородного термометра, основанные на значении Лпщ = = 0,0036622. [c.132]

Поправки к нормальному водородному термометру в Шарлоттенбурге. Мы не будем останавливаться на истории поправок, вычисленных в Германском физико-техническом институте. Как следует из 17, в основу шкалы нормального водородного термометра в этом Институте положено значение = 0,0036620 эту шкалу приводят к шкале Цельсия— Авогадро, основанной на значении а н2 =0>0036608, используя значения В(, = 0,6232-10 , = 0,6889-10 [21] и вытекающее отсюда соотношение — лИз =—1.181-10 . Соответствующие расчеты приведены в табл. 26. [c.132]

ПОПРАВКИ (0Ла-вдН2о) К ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036622) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА ДЛЯ " 1— Н2= - 3-НИЖЕ 100 НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИЙ, СДЕЛАННЫХ В ЛЕЙДЕНЕ [c.134]

Таблица 29 ПОПРАВКИ к ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ (0.0036626) НОРМАЛЬНОГО ВОДОРОДНОГО ТЕРМОМЕТРА ДЛЯ Л—НА ОСНОВАНИИ ЗНАЧЕНИЙ В ПО МИХЕЛЬСУ, НИЙГОФФУ И ГЕРВЕРУ

К вопросу о поправках к шкале Цельсия нормального водородного термометра. Поправки к шкале Цельсия нормального водородного термометра, вычисленные в свое время Даниелем Бертело [3], Роз-Иннесом [108] и Каллендаром [109] ), значительно отличаются от тех, которые были вычислены нами. Напримёр, при 50° их вычисления приводят к поправке меньшей, чем одна тысячная градуса, в то время как мы получили 0,003°. [c.149]

Градус. Единицами температуры являлись в основном градусы Реомюра и Цельсия, значительно реже — Фаренгейта градус Делиля вышел из употребления еще в начале века. Таким образом, основными температурными шкалами являлись 80-градусная и 100-градусная, причем ртутные термометры допускали расширение 100-градусной шкалы в пределах от —39 до +357°. В 1887 г. состоялось решение Международного комитета мер и весов принять за нормальную термометрическую шкалу шкалу стоградусной системы водородного термометра при постоянном объеме и при начальной упругости водорода при 0° под давлением ртутного столба в 1 м высоты, т. е. при 1,3158 атмосферы [208] оно было подтверждено постановлением первой Генеральной конференций по мерам и весам 1889 г. [c.199]

На основании исследований Джоуля и Томсона с учетом известных данных о неидеальности различных газов в 1887 г. Международным комитетом мер и весов было принято решение об утверждении в качестве температурного эталона водородного термометра постоянного объема (плотности) с начальным давлением (при О X) 1 м рт. ст. и стоградусным равномерным по давлению делением шкалы в промежутке между точками таяния льда и кипения воды при нормальном давлении. Неудобный в обращении водородный термометр был заменен эталонированными ртутными термометрами. Проведенные исследования показали, что максимальный разброс показаний ртутных эталонированных термометров из верредура различных плавок при 50 °С не превышает 0,02 К. [c.13]

Задача воспроизведения единицы температуры облегчалась тем, что градус представлял строго определенную часть шкалы термометра, ограниченную физическими постоянными (точками замерзания и кипения воды). Поэтому разные организации воспроизводили в России значение градуса самостоятельно и притом более или менее единообразно, создавая собственные ведомственные эталоны (Академия наук. Морское ведомство. Горное ведомство, в ведении которого находились многие заводы, сеть магнитно-метеорологических станций и пр.). В системе метрологической службы первым температурным эталоном можно считать приобретенный Депо образцовых мер и весов в 1886 г. ртутный термометр Тоннело № 4532, изученный в 1887 г. в Международном бюро мер и весов пределы измерения термометра составляли от —3,5 до +103,7°С с подразделением через 0,1°С. В соответствии с постановлением первой Генеральной конференции сначала в Главной физической обсерватории (1891 г.) и затем в Главной палате мер и весов (1897—1898 гг.) был установлен и отградуирован водородный термометр. Части для него были выписаны из той же фирмы ( Голанц ), которая поставила водородный термометр в Международное бюро мер и весов точки О и 100° были определены при помощи трех термометров Тоннело Главной палаты, поверенных в Международном бюро по шкале водородного термометра. В результате тщательного исследования оказалось, что шкала водородного термометра Главной Палаты должна быть признана тождественной с нормальной , т. е. с принятой за таковую Международным комитетом мер и весов. Новый эталонный термометр [c.199]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...