Водород нормальная водородная шкала

Измерение потенциала платины, насыщенной водородом, является удобным способом определения активности ионов водорода в окружающей ее жидкости и на этом основана так называемая. шкала pH . Если активность водородных ионов в данной жидкости равняется 10" N, то значение pH этой жидкости выражается через п. pH кислот с нормальной активностью ионов водорода равно нулю, а в более концентрированных кислотах является отрицательной величиной. Нейтральные растворы с активностью ионов водорода около 10 имеют потенциал 7 (—0,058) = — 0,406 V по нормальной водородной шкале, а величина pH равна 7,0. Нормальные щелочи с активностью ионов водорода около 10 i N дают потенциал 14-(—0,058)= — 0,812 V в единицах этой же шкалы и имеют значение pH = 14,0. Эта шкала особенно полезна для определения характера естественных вод. Кислые воды болотистых озер имеют низкие значения (5,0 или даже ниже) такие же, примерно, значения имеют кислые дождевые воды (около 6,0). Вода из большинства водопроводов имеет более высокие значения (часто между 7,0 и 8,0). Природа органических коллоидов также меняется вместе с величиной pH. Многие из этих веществ (например, желатин) имеют амфотерный характер, и в кислых растворах коллоидная частица является катионом и движется к катоду, тогда как в щелочных растворах она является анионом и движется к аиоду. При некоторых определенных значениях pH она не движется ни по одному нз этих направлений, и частицы, не имея заряда, проявляют склонность собираться в более крупные агрегаты. Таким образом именно по соседству с этой изо-электри-ческой точкой коллоидные частицы находятся в незаряженном состоянии, что способствует собиранию их в хлопья. [c.337]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Установление шкалы нормального гелиевого термометра, а также нормальных водородного и азотного термометров путем выбора значения основного коэффициента давления а не и аналогичных коэффициентов для водорода и азота [c.89]

Международный комитет мер и весов принимает в качестве стандартной термометрической шкалы для международной службы мер и весов стоградусную шкалу водородного термометра, имеющего реперными точками температуру плавления льда (0°) и температуру кипения паров дистиллированной воды при нормальном атмосферном давлении (100°) начальное давление водорода в газовом термометре должно быть равно 1 м рт. ст., что составляет 1000/760 = 1,3158 нормального атмосферного давления [1]. [c.13]

В 1889 г. 1-я ГКМВ утвердила принятую МКМВ в 1887 г. шкалу водородного газового термометра постоянного объема, основанную на реперных точках плавления льда (О °С) и кипения воды (100 °С) и получившую название нормальной водородной шкалы в качестве международной практической шкалы. В описании шкалы указывалось начальное давление заполнения (1 м рт. ст. при о °С) и никаких поправок на отклонение свойств водорода от идеального газа не вводилось. По этой. причине шкала была названа практической . Она, очевидно, и не была термодинамической, поскольку наблюдалась зависимость результатов измерений от свойств рабочего газа. В гл. 3 будет подробно рассмотрено, каким образом отклонения от свойств идеального газа учитываются в газовой термометрии. Здесь же следует подчеркнуть, что для газового термометра постоянного объема, калиброванного в двух точках и примененного для интерполяции между ними, как это сделал Шаппюи, погрешности, вызванные неидеальностью газа, скажутся лишь в меру изменения самой неидеальности между реперными точками. Для водорода эти изменения от О до 100 °С неве- [c.39]

Градус. Единицами температуры являлись в основном градусы Реомюра и Цельсия, значительно реже — Фаренгейта градус Делиля вышел из употребления еще в начале века. Таким образом, основными температурными шкалами являлись 80-градусная и 100-градусная, причем ртутные термометры допускали расширение 100-градусной шкалы в пределах от —39 до +357°. В 1887 г. состоялось решение Международного комитета мер и весов принять за нормальную термометрическую шкалу шкалу стоградусной системы водородного термометра при постоянном объеме и при начальной упругости водорода при 0° под давлением ртутного столба в 1 м высоты, т. е. при 1,3158 атмосферы [208] оно было подтверждено постановлением первой Генеральной конференций по мерам и весам 1889 г. [c.199]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...