Аррениуса действующих масс

Аррениуса 35 действующих масс 35 Фика 17, 18 [c.298]

Однако закон действующих масс и уравнение Аррениуса недостаточны для объяснения истинного характера протекания реакций горения водорода, углерода и его окиси. [c.42]

В начальном участке, в зоне смешения пылевоздушной смеси с горячими топочными газами, по мере приближения к наружным границам струи температура повышается, а концентрация кислорода и топлива уменьшается. Повышение температуры, согласно закону Аррениуса, обусловливает резкое увеличение скорости химической реакции, тогда как понижение концентрации согласно закону действующих масс ведет в сторону ее уменьшения. Вследствие превалирующего влияния температуры наибольшая скорость реагирования достигается в периферийных слоях струи (рис. 6-3, линия АВ). Переход от весьма медленного или практически отсутствующего реагирования в исходной пылевоздушной смеси к очень быстрому реагированию в наружных слоях факела называется воспламенением. [c.64]

В реальных топочных условиях втекающая струя и топочные газы имеют резко различную температуру. Температура струи намного ниже температуры продуктов сгорания, заполняющих топочный объем, и потому горячие топочные газы прогревают струю. На начальном участке, в зоне смешения газового топлива с горячими топочными газами, по мере приближения к наружным границам струи температура повышается, а концентрация кислорода и топлива уменьшается. Согласно закону Аррениуса повышение, температуры должно приводить к резкому увеличению скорости химической реакции, а согласно закону действующих масс понижение концентрации должно ее уменьшить. Вследствие более резко выраженного влияния температуры наибольшая скорость реагирования достигается в слоях, ближе расположенных к перифериен струи (линии АВ на рис. 7-2). Переход из области отсутствия или слабого химического реагирования (в ядре потока) в область активного реагирования (на периферии) сопровождается воспламенением, которое распространяется через все сечение струи в глубь факела. [c.101]

Ранее были изложены основные законы кинетики (законы действующих масс и Аррениуса), позволяющие определять скорость химических реакций. В основе этих реакций лежат стехиометрические соотношения молекул исходных и конечных продуктов. При этом не предусматривается возможность реагирования молекул исходных продуктов с активными промежуточными продуктами — свободными атомами исходных продуктов и радикалами О, Н, ОН и др. [c.106]

Скорости прямой и обратной реакций определяются законом действующих масс и законом Аррениуса, учитывающим влияние температуры. В соответствии с этими законами для определения дхим X и дхим 3 можно записать следующие формулы [c.60]

Согласно первоначальным представлениям, Э. д. — своего рода химич. реакция, в к-рой между молекулами растворенного вещества и образовавшимися ионами имеется равновесие. Классич. теория Э. д. (С. Аррениус, В. Оствальд, В. Нерпст и др.) исходит из этих представлений и из применения к электролитам законов идеальных систем (действующих масс закон и т. п.). Один из основных ее законов — Оствальда аакон разведения, дающий связь между Кц, а и концентрацией раствора. Классич. теория Э. д. как теория количественная приложима то.тько к растворам слабых электролитов. Сильные электролиты ие подчиняются ей. [c.460]

Согласно [42], турбулентность влияет на скорость химических реакции. Однако механизм такого влияния до конца не исследован и представляет собой самостоятельную трудную задачу механики реагирующих сред. Поэтому в данной работе скорость химических реакций вычисляется на основании закона действующих масс и закона Аррениуса с эффективными значениямп предъэкспоиептов и энергий активации. [c.31]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...