Потенциал таблица

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов (рис. 2.13). Она представляет собой периодическую функцию атомного номера элемента Z и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы Менделеева. Наименьший потенциал ионизации Ui = 3,9 эВ имеют пары s (см. выше). Единственный валентный электрон у щелочных металлов I груп- [c.44]

Таблица 2.4. Теоретические и экспериментальные значения параметров,] характеризующих потенциал Леннарда — Джонса и энергии сцепления некоторых молекулярных кристаллов

Таблица 19.1. Потенциал ионизации атомов

Естественно, что обеспечение точности при вычислении напряжений в точках р/ и сам процесс экстраполирования требуют тщательности расчетов. В таблице 11 приведены результаты расчетов модельного примера. Была взята квадратная площадка и на ней задана вектор-функция постоянной (единичной) величины, направленная по нормали к площадке. Был построен потенциал двойного слоя, имеющий ее своей плотностью, и в точках, расположенных на нормали к центру квадрата и на разных расстояниях, была вычислена компонента Ог (полагалось, что плоскость хОу лежит в плоскости квадрата). При вычислении напряжений осуществлялась вторичная дискретизация области на равных квадратиков. [c.616]

ЭДС и термический КПД топливного элемента, определяемые формулами (8.23) и (8.25), могут быть рассчитаны по имеющимся термодинамическим таблицам, содержащим значение термодинамического потенциала, энтальпии и энтропий рабочих веществ. Что касается наиболее характерных закономерностей работы топливного элемента, то они могут быть выяснены из анализа основного уравнения (8.25). [c.574]

Снятие анодных поляризационных кривых Проводят с помощью потенциостата на образцах исследуемой стали в н.водном растворе К ЗО при комнатной температуре. Скорость развертки составляет 4. ыВ/с, шаг изменения потенциала 40 мВ. Полученные данные заносятся в следующие таблицы [c.82]

Пример 4.1. Пользуясь таблицами термодинамических свойств воды и водяного пара, представить зависимость химического потенциала Н2О в области фазового перехода при давлении рн 1,4 МПа (14 кгс/см ) от температуры. [c.129]

Для вычисления химического потенциала необходимо знать энтальпию, температуру и энтропию. По таблице параметров пара и воды в состоянии насыщения (по давлениям) для указанного значения давления имеем Гн= 194,13-1-273,15 = 467,28 К Л = [c.129]

Величины абсцисс, соответствующих точкам пересечения значения смешанного потенциала и парциальных кривых, показывают логарифмическое значение скорости коррозии в мм/сут. Диаграмма позволяет рассматривать случаи коррозии при любых отношениях площадей металлов в отличие от таблиц по контактной коррозии. Следует также помнить, что при изменении соотношения площадей металлов будет изменяться величина смешанного потенциала. [c.45]

Значения потенциала Гиббса, отсчитываемые от стандартного состояния, можно найти в таблицах термодинамических свойств веществ. Это позволяет рассчитать разность потенциалов для различных реагирующих веществ. [c.88]

Распределение потенциала в области, ограниченной двумя плоскостями при Х> О, К > 0), на одной границе которой (при X = 0) задано какое-либо однородное граничное условие из числа указанных в табл. 1.8, а на другой границе (при / = 0) — одно из неоднородных граничных условий, приведенных в той же таблице, определяется выражением [c.43]

Таблица 1.29. Одномерные распределения потенциала при аналитической аппроксимации нелинейных поляризационных кривых [98, 124]

Формулы для расчета распределения потенциала и тока при контактной коррозии металлов приведены в табл. 3.1, где указаны также номера рисунков и таблиц, содержащих результаты численных расчетов для конкретных систем. [c.125]

Таблица 3.2. Значения потенциала в точке контакта двух полубесконечных электродов (см. п. 1.1 табл. 3.1)

Таблица 3.3. Значения потенциала в точках контакта полосового и бесконечно

Таблица 3.4. Значения потенциала UiR) в центре и на краю дискового электрода

Формулы для расчета распределения потенциала и тока по поверхности контактирующих металлов, покрытых тонким слоем электролита, приведены в табл. 3.17, где указаны также номера рисунков и таблиц, содержащих результаты численных расчетов для наиболее типичных случаев. [c.184]

Материалы для расчета распределения потенциала и тока при протекторной защите металлов приведены в табл. 4.1, где указаны также номера рисунков и таблиц, содержащих результаты численных расчетов длн наиболее типичных значений параметров рассматриваемых систем. [c.197]

Материалы, необходимые для определения потенциала и плотности тока при катодной защите металлов, представлены в табл. 4.2, где указаны также номера рисунков и таблиц, содержащих результаты численных расчетов для наиболее типичных случаев. [c.199]

Таблица 4.8. Значение защитного потенциала U 1ф, Z), создаваемого точечным анодом на поверхности линейно поляризующегося бесконечно длинного цилиндра (см. п. 2.2, а, табл. 4.2)

В отличие от стандартного электродного потенциала, который является постоянным для данного равновесного процесса, потенциал коррозии зависит от окружающей среды, температуры, скорости и др. Существует множество таблиц, в которых приведены потенциалы металлов в различных условиях окружающей среды. С учетом особого значения морской воды как коррозионной среды изучению потенциала коррозии в ней было уделено особое внимание, и полученные результаты были включены в так называемый ряд активностей. [c.36]

Как видно из данных таблицы, потенциал чистого металла (анода) со временем становится более отрицательным, приобретая постоянное значение, равное 500 мВ. Потенциал электрода с покрытием (катода) становится, как правило, тоже отрицательным. Однако это изменение не столь велико, как у металла без покрытия. Разность потенциалов между электродами с покрытием и без покрытия по мере воздействия коррозионной среды сильно возрастает во времени. На защитные свойства покрытий, как это видно из данных табл. 8.3, оказывают влияние как пигмент, так и связующее максимальная пассивирующая активность смешанного хромата бария-калия и хромата [c.137]

Для эффективного сечення рассеяния в случае потенциала Борна — Майера не существует аналитического выражения, но имеются таблицы [И]. [c.40]

П американской литературе в таблицах вместо величин приводятся равные им по абсолютной величине приросты свободных энергий образования при постоянном давлении (т. е. изобарного потенциала). [c.378]

Постоянная Эйлера С 135 Постоянные величины — Таблицы 6 Потенциал векторный 234 ---- силы 376 [c.582]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Рис. 2.1. Зависимость первого потенциала ионизации от порядкового номера элемента в таблице. 1енделеева

Зависимость степени ионизации газа от температуры и давления. Для того чтобы произошла ионизация атома при столкновении его с другой частицей, необходима энергия Ецон для отрыва электрона. Энергия он называется ионизационным потенциалом. Значения ионизационного потенциала для разных веществ приведены в таблице. [c.637]

Таблица 17.2. Коэффициент самодиффузии газов при высо <их температурах, см с (давление атмосферное теоретические данные получены с использованием потенциала межатомного взаимодействия, восстановленного

Таблица 19.3. Потенциал ионизации одно-, двух- и трехзарядных тяжелых атомных ионов (37 < Z < 92), эВ (Х —спектроскопический символ иона)

Приведенные в таблице данные показывают, что рассчитанные по формулам (2.47), (2.48) с использованием найденных из эксперимента значений В и Ra и непосредственно измеренные значения энергии связи оказываются весьма близкими. Это означает, что рассмотренная выше теория ионных кристаллов описывает основные закономерности энергетики ионных кристаллов. При этом вклад в энергию за счет эмпирического потенциала отталкивания составляет —pIRo, т. е. —10% полной энергии. Этот вклад сравнительно мал и не играет определяющей роли в энергии связи ионных кристаллов, хотя пренебрежение этим потенциалом, разумеется, недопустимо. [c.34]

Расчет химического равновесия, проводимый по стандартным термодинамическим величинам, состоит в следующем. По взятым из справочника значениям АН°об и 5°298 рассчитывают изменение изобарного потенциала для стандартной температуры AG°29s, пользуясь выражением AG= AH—TAS. Величины АН и AS определяют по формулам (10.8) и (10.46). Поскольку в справочных таблицах приводятся и стандартные изобарные потенциалы образования AG°o6, то для вычисления AG ggs можно воспользоваться формулой типа (10.8). Если AG 298<0, то возможна прямая реакция, если AG 298 5 А(7доп>0, то такая возможность сомнительна, однако имеет смысл искать условия (отличающиеся от стандартных), при которых реакция осуществима. Положительная величина AG ou назначается из практических соображений, при AG 298>AGдoп реакция вряд ли пойдет в удобных для практики условиях. [c.257]

Таблица П. Потенциал литтингообразования и критическая плотность тока хр. вызывающие устойчивую работу литтингов, р1Я различных нержавеющих палей

Из таблицы видно, что при катодной защите по схеме -рис. 1, Ё, имеющей одинаковые защищаемую поверхность, удельное сопротивление грунтов и изоляционное покрытие со схемой рис. 7, завышается плотность тока в 6, а металлоемкость — в 5 раз из-за необходимости получения нормативного защитного потенциала. Это подтверждается как расчетами, так и экспериментальными данными. Исследования, проведенные на действующем теле4юнном кабеле протяженностью 20 км, показали, что при подключении к нему пяти заземлителей через определенные участки (R .a = 5 Ом) величина защитного тока увеличилась более чем в 35 раз [181. [c.58]

Таблица 3.1. Материмы для расчета распрадвлаиия потенциала и тока при контактной

Таблица 3.15. Зимаиия потенциала 0 в ) при Я =1, создаваемого взаимодействием днища и полусферической оболочкой резервуаре, при Аг, =0 (см. п. 4.5 тебя. 3.1)

Таблица 3.17. Материалы длй расчета распрадапвния потенциала и тока при атмо

Таблица 4.6. Значения защитного потенциала U ft, О) на поверхности Z =0, создаваемого точечным анодом, расположенным между двумя линейно поляризуимцимися плоскими параллельными поверхностями см. п. 1.5 табл. 4.2)

Таблица 4.15. Значения защитного потенциала и в), еоэдаваеиого точечным анодом (см. п. 4.4 табл. 4,2)

Потенциал Борна — Майера. Для этого потенциала не существует аналитического выражения для dEldx, однако имеются подробные таблицы [ 1 и. [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...