Потенциал слоя двойного

Потенциал такого двойного слоя есть [c.254]

Посредством этой матрицы строятся потенциалы простого слоя, двойного слоя и объемный потенциал. Эти потенциалы обладают практически теми же качественными свойствами, что и рассмотренные выше потенциалы в задачах статики. Условия же на бесконечности совпадают с условиями излучения (см. 1 ГЛ. III). [c.556]

Рис. 4.1. Распределение зарядов и изменение потенциала в двойном слое

Последнее связано с той особой ролью, которую играет скачок потенциала в двойном ионном слое. От его знака и значения зависит адсорбция органических ионов и молекул на электроде. [c.24]

При движении фаз одна относительно другой ионы, находящиеся в плотном слое, остаются относительно неподвижными, в то время как ионы, находящиеся в диффузной части, могут перемещаться, например, вместе с движущейся жидкой фазой. Поэтому может иметь место различное распределение зарядов и потенциала в двойном слое. Благодаря наличию кинетического движения некоторая часть ионов, которые притягиваются электростатическими силами к поверхности электрода, рассеивается (диффундирует), [c.29]

Учитывая, что активирующее действие ионов хлора проявляется при анодной поляризации лишь при определенных потенциалах, можно предполагать, что мы в данном случае встречаемся с поверхностным явлением, зависящим от скачка потенциала в двойном слое. [c.74]

В связи с этим особое значение имеет потенциал нулевого заряда, на что впервые указал Фрумкин. За потенциал нулевого заряда (фн. з) принимают потенциал металла, измеренный по отношению к электроду сравнения в условиях, когда заряд металла равен нулю. При потенциале нулевого заряда двойной ионный слой на электроде отсутствует, хотя скачок потенциала на границе металл— электролит не равен нулю. Потенциалы нулевого заряда являются в некотором отношении специфическими константами металлов, характеризующими их поведение (адсорбцию, смачиваемость, течение электрохимических реакций, твердость и т. д.). При потенциалах нулевого заряда электрод обладает наибольшей способностью адсорбировать растворенные в электролите вещества, хуже всего смачивается растворителем, имеет максимальную твердость. Эти свойства связаны с той особой ролью, которую играет скачок потенциала в двойном ионном слое. От его знака и значения зависит адсорбция ионов и молекул на электроде. Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциала в двойном ионном слое. По мнению Фрумкина, это объясняется тем, что поле втягивает молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую проницаемость, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи потенциала нулевого заряда, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Введением в электролит поверхностно-ак-тивных ионов можно изменять знак и величину ионного слоя, а значит, и адсорбционную способность электрода. [c.127]

Некоторые ингибиторы, не являясь непосредственно окислителями, тем не менее способствуют увеличению адсорбции растворенного в коррозионной среде кислорода и, таким образом, приводят к возникновению анодной пассивности. Такой механизм действия, в частности,предполагается у некоторых органических ингибиторов типа бензоатов и других. Торможение анодного процесса может вызываться как сокращением анодной поверхности вследствие ее экранирования или ограничения диффузионных возможностей для анодных процессов (в случае образования более толстых защитных пленок), так и путем увеличения перенапряжения протекания анодного растворения из-за уменьшения тока обмена для процессов Me Ме + или соответствующего изменения скачка потенциала в двойном слое, что относится к образованию более тонких хемосорбционных слоев окислителя или кислорода. [c.189]

Таким образом, в зависимости от металла и условий пассивации, механизм пассивации может сильно изменяться от адсорбции кислорода на отдельных точках поверхности через образование сплошных хемосорбционных слоев кислорода и их утолщения до защитных барьерных слоев, а в некоторых случаях процесс может протекать и с образованием более утолщенных слоев оксида. При этом торможение анодного процесса мол ет осуществляться как вследствие изменения скачка потенциала в двойном слое или блокирования активных точек металла, так и в результате униполярной проводимости возникающих хемосорбционных или барьерных слоев оксидов. По-видимому, только для очень толстых пленок следует предусматривать возможность кроющего (изолирующего) торможения. Наиболее совершенными защитными пленками являются те, которые обеспечивают достаточно полное торможение анодного процесса ионизации металла уже при образовании хемосорбционного слоя. [c.54]

Условимся потенциал металла на берегах трещины считать равным нулю. Тогда ф(и,v) представляет собой скачок потенциала на границе металл — раствор при переходе через двойной слой от металла к электронейтральному раствору. Через фо будем обозначать потенциал слоя А на дне трещины (фо — заданная эмпирическая постоянная рассматриваемой системы). При этом автоматически учитывается также контактный потенциал на границе различных металлов. [c.411]

Определение абсолютного падения потенциала в двойном слое на данном этапе развития науки невозможно, но это не мешает развитию электрохимии и учения о коррозии металлов, так [c.18]

На рис. 3, б пунктирной линией показано изменение потенциала в двойном слое до введения в раствор органических веществ анионного типа сплошные линии характеризуют общее изменение потенциала в реакционном и переходном слоях с учетом наличия электрического поля анионов органических веществ точке Б соответствует большая величина адсорбции анионов, чем точке А, поэтому точке В соответствует и больший отрицательный потенциал. При адсорбции органических анионов скачок потенциала в реакционной зоне увеличивается (113 > г ) (рис. 3, б, кривая 1). Поэтому, в соответствии с теорией замедленного разряда, скорости восстановления Н3О+ и ионизации металла должны были бы также увеличиваться. [c.135]

Если скачок потенциала покоящегося двойного слоя не превышает долей вольта, то разрядные потенциалы двойного слоя при быстром разделении его обкладок достигают тысяч и десятков тысяч вольт [307]. [c.203]

Разность потенциалов между гранями сравнима с падением потенциала внутри двойного слоя [см. (18.10)]. Однако в первом случае мы имеем разность потенциала между точками, расположенными на макроскопических расстояниях (порядка размеров граней ристалла), а во втором — между точками, находящимися на микроскопических расстояниях (порядка толщины двойного слоя, т. е. на длине нескольких постоянных решетки). [c.359]

Слой Штерна не участвует непосредственно во взаимодействии, но его косвенное влияние на величину г , очень большое. В теории двойного слоя двойные слои рассматриваются как чисто диффузные, но в действительности эта теория применяется к двум диффузным участкам двух взаимодействующих двойных слоев. Поверхностный потенциал г )о необходимо заменить на потенциал Штерна г1, , который, в свою очередь, для непористых веществ заменяется на зета-потенциал. [c.141]

Наиболее просто повысить эффективность ингибирования преимущественной блокировкой поверхности корродирующего металла бифункциональными соединениями при их плоскостной ориентационной адсорбции, когда силы отталкивания между заряженными частицами минимальны, а заполнение поверхности значительно. При этом изменение потенциала внутри двойного слоя невелико. Совместного влияния двойнослойного эффекта и эффекта блокировки поверхности можно ожидать при большем заряд е поверхности металла или при повышенном содержании бифункциональных ингибиторов, когда плоскостная ориентации молекул может смениться на вертикальную, а ось, проходящая через центр тяжести функциональных групп молекулы ингибитора, бу- [c.144]

Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциала в двойном ионном слое. Наличие электрического поля иойного слоя затрудняет адсорбцию органических молекул. По мнению Фрумкина, это связано с тем, что поле втягивает в себя молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую постоянную, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи нулевой точки, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Очевидно, введением в электролит поверхностно-активных ионов, изменяющих знак и величину ионного слоя, можно изменить адсорбционную способность электрода. Некоторые конкретные примеры были рассмотрены выше. [c.24]

Введенные выше потенциалы простого слоя, двойного слоя и их производные, как показано в 1, удовлетворяют тождественно дифференциальным уравнениям теории упругости внутри тела при отсутствии объемных сил. Частное решение, соответствующее действию объемных сил, выражается объемным потенциалом с плотностью, равной объемной силе. В связи с этим решение тон или иной краевой задачи теории упругости можно попытаться искать в виде суммы одного или нескольких граничных потенциалов и объемного потенциала. Плотности граничных потенциалов должны содержать достаточно неизвестных, чтобы можно было удовлетворить граничные условия. Для нахождения этих неизвестных строятся интегральные уравнения на границе тела —граничные интегральные уравнения (ГИУ). Если при заданных краевых условиях доказано существование решения построенного интегрального уравнения, то тем самым обоснована использованная формула представления решения. Вопрос обоснования формулы представления решения не возникает, если в качестве ее используется формула Сомильяны, справедливая дл любого регулярного, т. е. принадлежащего классу ( (Q) n (Q)) , поля перемещений, а также для более общих классов перемещений, для которых имеет место формула Бетти. Поскольку плотности потенциалов простого и двойного слоя, входящих в формулу Сомильяны, имеют прямой физический смысл, то соответствующую формулировку метода граничных элементов (МГЭ) называют прямой формулировкой МГЭ. В противоположность этому формулировку МГЭ, использующую другие формулы представления, называют непрямой формулировкой МГЭ. [c.62]

Поведение электрода не может быть полностью истолковано при пийоди одного только скачка потенциала в двойном ионном слое [c.57]

Новое толкование электродных процессов в гальванических элементах было дано в 1913 г. Л. В. Писаржевским. который объяснял возникновение скачка потенциала между металлом и раствором протеканием дзух процессов 1) диссоциации атомов металла на ионы (точнее—удаление электрона от ион-атома металла) 2) гидратации образовавшихся ионов металла. Позднее А. Н. Фрумкин показал, что главным фактором, определяющим во никновение скачка потенциала, является двойной электрический слой из зарядов металла и ионов раствора. [c.11]

Б статье рассматриваются различнне аспекты этого вопроса, свойства барьерного скачка потенциала, условия его возникновения и взаимосвязь его с другими скачкаш потенциала яа границе металл-раствор. Барьерный скачок потенпиа-ла является пассивирующим в тех случаях, когда его направление оказывается противоположным по отношению к скачку потенциала в двойном ионном слое. Величина этого скачка потенциала измеряется десятыми долями вольта. [c.132]

В случае адсорбщи анионов на положительно заряженной поверхности подобный скачок потенциала оказывается направленна в противоположную сторону по сравнению со скачком потенциала в двойном ионном слое. Суммарная разность потенциалов между металлом и раствором уменьшается. Для ее компенсации количество зарядов в двойном ионном слое должно быть увеличено. В сочетании с утечкой заряда из ионной обкладки двойного слоя к метал-яу это приводит к заметному увеличению ем гасти электрода. [c.20]

Характер пленочной пассивности является относительно наглядным Напротив, иотолкование адсорбх онной пассивности связано с трудностями даже в случае границы металла с раствором, поскольку анод вый сдвиг потенциала в двойном ионном слое или различные диполь-ные сдои не могут объяснить вое явления, возникающие при торможении скорости растворения металла [7]. Эти трудности возрастают при переходе к адсорбционной пассивности под пленкой, ще двойной ионный слой отсутствует. [c.26]

Таким образом, в зависимости от металла и условий пассивация может быть вызвана как адсорбцией кислорода на отдельных точках поверхности или образованием оплошных MOHO- или полихемосорбционных слоев кислорода так и защитными барьерными слоями, а в некоторых случаях протекать даже с образованием утолщенных фазовых слоев окислов. При этом торможение анодного процесса может осуществляться как за счет изменения скачка потенциала в двойном слое пли блокирования активных точек металла, так и вследствие снижения ионной проводимости возникающих хемосорбционных или барьерных слоев окислов, имеющих чисто полупроводниковую природу. Повидимому, только для очень толстых пленок следует предусматривать возможность кроющего (изолирующего) торможения, [c.37]

Определим потенциал однородного двойного слоя, лежащего на замкнутой поверхности S, формулой (1.21), т. е. ( д,= = onst) [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал слоя двойного : [c.351] [c.64] [c.100] [c.97] [c.15] [c.18] [c.9] [c.115] [c.151] [c.51] [c.276] [c.132] [c.132] [c.139] [c.15] [c.57] [c.17] [c.29] [c.30] [c.33] [c.34] [c.23] [c.24] [c.33] [c.225]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...