Связь гетерополярная (ионная

Связь гетерополярная (ионная) 24, 71 [c.478]

Рис. 40. Схема строения электронных оболочек двухатомных молекул а — гетерополярная (ионная) связь, б — связь промежуточного типа, в — гомеополярная связь

Гетерополярная (ионная) молекула -образуется при переходе валентных электронов от одного атома к другому, обладающему большей электроотрицательностью. Связь между ионами в такой молекуле осуществляется за счет кулоновского притяжения. При этом анион и катион имеют замкнутые устойчивые внешние электронные оболочки, сходные с электронными оболочками инертных газов. При колебании ядер такой молекулы (рис. 40, а) внешние электронные оболочки аниона и катиона практически не деформируются и, следовательно, поляризуемость молекулы не изменяется. В этом случае (da/dq)q=q = 0 и комбинационного рассеяния не возникает. Однако ионная молекула обладает большим дипольным моментом, который изменяется при ее колебаниях. Поэтому величина эффективного заряда dp dq)g q у нее значительна, что приведет к появлению интенсивного поглощения в ИК-области спектра. [c.101]

Однако при образовании sp -гибридов в этих соединениях возникает также ионная, или гетерополярная, составляющая связи. Мерой ионной компоненты связи может служить разность электроотрицательностей элементов. Как уже указывалось выше, электроотрицательность атома является мерой его способности притягивать электрон. [c.264]

Ионная (или гетерополярная) связь возникает у разнородных атомов, когда какой-либо из них отдает с внешней оболочки, а другой принимает на свою внешнюю оболочку один или несколько электронов Образующиеся при этом положительно и отрицательно заряженные ионы с завершенными внешними оболочками благодаря электрическим силам взаимно притягиваются Ионная Связь характерна только для ионных кристаллов, состоящих из разных атомов элементы не обладают ионной связью [c.5]

ИОННАЯ ИЛИ ГЕТЕРОПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ — простейший случай межатомной связи. Элементы с малым числом электронов на внешних оболочках (катионы) отдают, а атомы с почти заполненной внешней оболочкой (анионы) легко присоединяют электроны. Кристалл уже состоит не из нейтральных атомов, а из положительных и отрицательных ионов. Понижение энергии при присоединении электрона к атому аниона больше, чем повышение энергии при отделении электрона от атома катиона. Энергия агрегата, состоящего из положительных и отрицательных ионов, понижается еще больше в результате того, что ближайшими соседями каждого иона одного знака являются ионы противопо- [c.6]

Связь между такого рода атомами, т. е. между сильными метал- лами и галоидами осуществляется следующим образом. Вначале происходит перезарядка обоих атомов электрон от атома металла переходит к атому галоида. При этом атом металла становится положительно заряженным ионом (катионом), атом галогена — отрицательно заряженным ионом (анионом). Эти ноны взаимодействуют по закону Кулона как два разноименных заряда. Такая связь получила название ионной, или гетерополярной. [c.15]

Условия Коши выполняются для кристаллов с гетерополярной связью для металлов и химических соединений они не выполняются. Приближение к удовлетворению условиям Коши (симметрия по четырем индексам может служить мерой значительной доли ионной связи. [c.244]

Кристаллическая структура основного соединения в твердом состоянии может дать ключ к разгадке типа связи, преобладающей и в твердом, и в жидком состояниях [49, с. ЗА]. Структуры, встречающиеся в интерметаллических соединениях, например амальгамах щелочных металлов, характерны для материалов с ионной связью так же, как и для соединений между магнием и элементами группы /VB (кремнием, германием, оловом и свинцом) целесообразно предположить, что частично гетерополярную связь можно найти в жидких сплавах этих систем. Вместе с тем для структур антимонидов элементов III группы характерны гомеополярные связи [c.60]

ГЕТЕРОПОЛЯРНАЯ И ИОННАЯ СВЯЗИ [c.31]

Деформация или поляризация электронных оболочек в значительной степени зависит от величины и знака заряда окружающих частиц. В ионных кристаллах поляризуемость анионов обычно тем больше, чем больше радиус аниона. Поляризующее действие катиона может повыситься с уменьшением его радиуса н увеличением заряда. Для случая чисто гетерополярной связи можно принять симметричное распределение зарядов по отношению к ядру. Электроны катиона и аниона концентрируются преимущественно в сфере своих ионов. Поэтому электронная плотность в пространстве между противоположно заряженными ионами практически снижается [c.23]

Галогениды высших валентностей в большинстве легкоплавки и летучи. По мере понижения валентности температура плавления и испарения их понижается. Галоидные соединения высших валентностей представляют собой гомеополярные соединения с очень высоким удельным электрическим сопротивлением. По мере понижения валентности появляется гетерополярная связь — ионная структура кристаллической решетки. Большинство галоидных соединений как низших, так и высших валентностей гигроскопичны [5]. [c.6]

Ионная (гетерополярная) связь характеризуется притяжением положительных и отрицательных ионов между собой с силой, прямо пропорциональной произведению величины зарядов и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ионами в соответствии с законом Кулона [c.32]

Наконец, в ряде случаев, например у металлических мыл, имеем ионную (гетерополярную) связь, когда электроны переходят от положительно заряженного иона к отрицательному. Электронная плотность между двумя ионами, как видно из рис. 2 (а), [c.21]

Существует еще один тип связи между атомами — ионная или гетерополярная связь. Она воз- [c.20]

Между элементами, далеко отстоящими один от другого в таблице Менделеева, могут образовываться химические соединения. В этих соединениях мел<ду атомами имеется ярко выраженная ионная (гетерополярная) связь, а их состав отвечает формулам, в которых компоненты имеют обычные химические валентно- [c.79]

Так, одноатомные молекулы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе) и молекулы, состоящие из двух одинаковых атомов, соединенных друг с другом гомеополярной связью (Нг, N2, С г и т. п.), неполярны, а молекулы такого типичного ионного (с гетерополярной связью) соединения, как иодистый калий KI (рис. 2-7,а), имеют весьма большой электрический момент fi=23-10 Кл-м направлен этот момент от положительно заряженного иона К+ к отрицательно заряженному иону 1 . [c.95]

Ионная или гетерополярная связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Образование положительного катиона—результат [c.8]

Известно, что кристаллы окислов металлов являются ионными кристаллами и характеризуются гетерополярной связью между правильно чередующимися в узлах кристаллической решетки положительными и отрицательными ионами. Потенциальная энергия связи составляет, например 180 ккал/мольу МаС или 240 ккал/моль у Ь Ре против 94 ккал/моль у Ре [9]. Наличие прочной связи у неорганических диэлектриков приводит к тому, что электропроводность у них отсутствует или проявляется слабо, но при наложении электрического поля обнаруживается явление ионной поляризации. Это явление состоит в смещении положительных ионов решетки вдоль направления поля, а отрицательных ионов в противоположную сторону. Образуется электростатическое поле и ряд явлений, обусловленных связанными зарядами. [c.90]

Из различных типов сил связей, соединяющих атомы в структурах неорганических соединений, для большинства структур минералов горных пород характерен ионный (гетерополярный) тип. Значительно реже встречаются соединения с гомеополярным, ковалентным, металлическим и вандерваальсовским типами связи [29]. [c.10]

Из рис. 66 видно, что наличие в железе и никеле серы, вызывающей сильное охрупчивание границ зерен при механических испытаниях приво-дит к VoMy, что заряд электронов, локализованный вблизи атома примеси, намного больше, чем у ближайшего атома металла. Это означает, что "опасная" примесь ведет себя как сильно электроотрицательная по отношению к металлу, и между атомом серы и ближайшим металлическим атомом М 1) или М 2 ) возникает гетерополярная связь, типа ионной. Это видно по разделению четвертого контура (Л в N 48 и Fe4S на два — вблизи примеси и вблизи растворителя. "Отток" к примеси значительной части электронов от атомов М 1) wM[2) означает, что ослабл 1ет-ся связь этих атомов с более далекими от примеси атомами металла. Прямое подтверждение последнего эффекта получено [ 190] при расчете распределения плотности всех валентных электронов р Сг) = = (Г) в более крупном кластере 5 (N is S). Результаты показаны [c.161]

Ионный тип связи (гетерополярная связь) возникает при взаимодействии двух элементов, когда валентные электроны одного переходят на электронную оболочку другого. Вследствие этого равенство положительных и отрицательных зарядов в атомах нарущается, образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми возникают силы электростатического взаимопритяжения (классический пример — молекула ЫаС1). [c.112]

Теория химических связей. Современная теория ионной связи (гетерополярной) базируется на представлениях Косселя. В основном они сводятся к утверждению, что атомы стремятся принять электронную конфигурацию атомов инертных газов. Атомы щелочных металлов легко отщепляют электроны, находящиеся вне заполненного-электронного слоя. Ко.личественно ато выражается в том, что для них энергия ионизации (т. е. энергия, необходимая для того, чтобы оторвать электрон от атома) сравнительно мала. У атомов галогенов недостает одного электрона для заполнения электронного слоя, поэтому присоединение к атому галогена электрона освобождает нек-рое количество энергии, называемое энергией электронного сродства Е. Для иллюстрации приведена табл. 2, где также помещено и распределение электронов по электронным слоям , Ь, М. .. и т. д. [c.136]

Ионная, или гетерополярная, связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Типичный представитель ионных кристаллов — соль Na I. Образование катиона — результат потери атомом электрона. Мерой прочности связи электрона в атоме может служить потенциал ионизации атома (см. гл. 2). [c.9]

КРИСТАЛЛЫ валентные (атомные) содержат в узлах кристаллической решетки нейтральные атомы (С, Ge, Те и др.), между которыми осуществляется гомеополярная связь, обусловленная квантово-механическим взаимодействием глобулярные представляют собой частный случай молекулярных кристаллов и имеют вид клубка полимеров жидкие обладают свойствами как жидкости (текучестью), так и твердого кристалла (анизотропией свойств) внутри малых объемов идеальные не имеют дефектов структуры иопные обладают гетерополярной связью между правильно чередующимися в узлах кристаллической решетки положительными и отрицательными ионами квантовые характеризуются большой амплитудой нулевых колебаний атомов, сравнимой с межатомным расстоянием металлические образуются благодаря специфической химической связи, возникающей между ионами кристаллической решетки и электронным газом (Си, А1 и др.) молекулярные (Лг, СН , парафин и др.) формируются силами Ван-дер-Вальса, главным образом дисперсионными нитевидные вытянуты в одном направлении во много раз больше, чем в остальных оптические [активные поворачивают плоскость поляризации света вокруг падающего линейно поляризованного луча анизотропные обладают двойным лучепреломлением, состоящим в том, что луч света, падающий на поверхность кристалла, раздваивается в нем на два преломленных луча двуосные имеют две оптические оси, вдоль которых свет не испытывает двойного лучепреломления одноосные (имеющие одну оптическую ось отрицательные, в которых скорость обыкновенного светового луча меньше, чем скорость распространения необыкновенного луча положительные, в которых скорость распространения обьпсновенного светового луча больше, чем скорость распространения необыкновенного луча))] КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ— образование кристаллов из паров, растворов, расплавов веществ, находящихся в твердом состоянии в процессе электролиза и при химических реакциях [c.244]

Существуют четыре основных типа связей в твердых телах ионная (иоляриая, гетерополярная, электрова-лентная), атомная (гомополярная или ковалентная),металлическая и ван-дер-ваальсовская (остаточная). [c.17]

Поверхностное натяжение на границе межд двумя конденсированными (разами характеризует различие сил взаимодействия межд молск) лами (частицами) в каждой из соприкасающихся (раз Че.м больше различаются по своей природе эти силы, тем больше межфазное поверхностное натяжение. Для веществ с низким поверхностным натяжением (вода, органические вещества и др.) интенсивность молекулярных взаимодействий можно охарактеризовать их полярностью. Макроскопической мерой полярности жидкостей могут служить дипольный момент, поверхностное натяжение, внутреннее (молекулярное) давление, диэлектрическая проницаемость, теплота испарения. Поэтому при контакте веществ с близкой полярностью, повер.хностное натяжение невелико, в результате достигается хорошее смачивание. Например, твердые тела с гетерополярным типом связи (ионные кристаллы) гцдро(рильны. [c.98]

Случай с соединением MgaBi2 оказывается аномальным. В этом случае равный —2,1% при 20° С, становится -f2,0% после плавления и не меняется при повышении температуры до 872°С [216]. МдзВ1г кристаллизуется в структуре типа ЬипОг, которая является промежуточным случаем между типичными металлическими структурами и ионной структурой неорганической соли [49, с. ЗА]. Отрицательный объем смешения в твердом состоянии может получиться как последствие открытой структуры твердого висмута (с гомеополярной связью), которая после плавления сама сжимается. Имеются сведения, что в жидком состоянии высокая степень неметаллической связи ведет к нйзкой электропроводности [170] (см. раздел 5) и, возможно, в жидкости присутствует значительная доля гетерополярных связей, чтобы сохранить открытую структуру с низкой координацией относительно атомов жидкого висмута. Если это так, то структура должна обладать заметной устойчивостью. [c.98]

В кристаллах, построенных с преобладанием гетерополярности, имеет место связь между координацией и отношением ионных радиусов. Это значит, что различные варианты упаковки определяются отношением ионных радиусов. Ионы стремятся к наиболее плотной упаковке, однако при этом должен соблюдаться принцип электрической нейтральности. [c.27]

По характеру соединения атомов друг с другом различают шесть основных видов химической связи ковалентную неполярную ковалентную, полярную, или гомеопо-лярную ионную, или гетерополярную донорно-акцеп-торную металлическую межмолекулярную. [c.27]

Ионная, или гетерополярная, связь осуществляется между раанород-ными атомами, один из которых отдает один или несколько электронов с внешней оболочки, а другой принимает их на свою внешнюю оболочку. Образующиеся при этом положительно и отрицательно заряженные И01НЫ с завершенными внешними оболочками притягиваются друг к другу электричегкими силами. Ионная связь осуществляется в ионных кристаллах, состоящих из разных атомов, У элементов она не встречается. [c.396]

Тип и прочность связи между атомами. Между атомами может быть четыре типа связей (рис. 1.1) полярная (молекулярная, Ван-дер-Ваальса), ионная (гетерополярная), ковалентная (гомео-полярная) и металлическая. При полярной связи не происходит электронного обмена между атомами и не требуется отрыва электрона от атома. В этом типе связи происходит поляризация зарядов — смещение электронов в одном направлении, что создает предпосылки для электромагнитного взаимодействия между двумя поляризованными атомами. Такая связь энергетически непрочна (показатель прочности 0,1 эВ). При ионной связи происходит электронный обмен — электрон переходит с одного атома на другой, при этом первый становится электроположительным, а второй электроотрицательным. Взаимодействие различно заряженных ионов определяет связь в кристаллах (8,5 эВ). При ковалентной связи также имеет место переход электронов с внешних обо-8 [c.8]

Адсорбционная пленка служит основой для формирования фазовой окисной пленки, скорость образования последней зависит нри прочих равных условиях от химической активности металла. Фазовые пленки могут быть хорошо связаны с металлом лишь в том случае, если изоморфны с ним. Большинство окисных пленок имеет ионное строение, их кристаллическая решетка состоит из заряженных ионов металла и кислорода с гетерополярной связью. Однако в строении реальных окисных фаз имеются несовершенства неравномерное распределение ионов в кристаллической решетке, свободные незаполненные места (дырки), дислокации, искажения и т. п. Поэтому связь между компонентами в окисных фазах в действительности может быть более сложной и наряду с гетерополярной существует гомеопо-лярная (ковалентная) и даже может быть локальная металлическая связь, которая осуществляется электронами, свободно перемещающимися в кристаллической решетке, или спаренными электронами, принадлежащими группе атомов металла в решетке окисла. Это возможно в местах перехода от окисной фазы к металлу, где имеется некоторая промежуточная зона толщиной в несколько атомных слоев. Эта прослойка представляет собой искаженную часть металлической решетки с одной стороны и окисную — с другой. [c.25]

Ионная (или гетерополярная) связь обусловливается отдачей одним атомом и ириобретеяием другим атомом электронов ионизацией атомов и наличием вследствие этого электростатического притяжения между различно заряженными ионами. Результатом такого взаимодействия является стремление к построению наиболее устойчивых электронных оболочек. В кристалле-каждый ион окружен более близко к нему расположенными ионами противоположного знака, вследствие чего притяжение преобладает над отталкиванием. Этим и объясняется общая связь частиц в кристалле. [c.68]

Ионная связь является гетерополярной связью, а две другие, имеющие одинаковые знаки, относятся к гомеоиолярной связи. [c.10]

Ионными (гетерополярными )) называются молекулы, состоящие из противоположно заряженных ионов (III.3.1.Г) химических элементов, входящих в молекулу молекулы с гетерополярной связью). Общая сумма положительных и отрицательных зарядов ионов в молекуле равна нулю, и поэтому ионные молекулы электрически нейтральны. Химическая связь (VI.3.1.1°) в ионных молекулах осуществляется главным образом электростатическим притяжением разнои.менно заряженных ионов. Типичными примерами ионных молекул являются щелочно-галоидные соли Na l, RbBr, sl и др. Эти молекулы образуются при соединении атомов химических элементов первой и седьмой групп системы Менделеева (VI.2.9.Г). [c.460]

Различают четыре типа химических связей, действующих в твердых телах. Применительно к электронной плотности в кристаллической р ешетке это деление может быть представлено схематически [39, 1] следующим образом (фиг. 75). Ионная (гетерополярная) связь (ы) характеризуется переходом электрона от положительно заряженного иона к отрицательному. В этом случае электронная плотность между двумя ионами доходит до нуля. Атомная, ковалентная связь (а) характерна наличием электронной плотности между двумя атомами, так как часть электронов, связывающих атомы, в этом случае принадлежит им обоим. Молекулярная связь (в) характеризуется наличием промежутков между отдельными молекулами с нулевой электронной плотностью. Наконец, [c.98]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...