Энтальпия удельная (молярная)

Удельная молярная энтальпия джоуль на килограмм- моль Дж/(кг моль) [c.336]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами. К ним относятся температура (термодинамическая), давление, удельный объем, плотность, удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия, удельная энтропия, молярный объем и др. [c.11]

Я =- (удельная молярная энтальпия), [c.148]

Количество теплоты для нагревания печи от 25 до 300 °С равно 16 кДж Удельные энтальпия и теплоемкость корунда при 300 К равны 99,79 Дж/кг и 783 Дж/(кг-К) соответственно Молярная энтальпия и молярная теплоемкость бензойной кислоты при 100 К равна 3503 Дж/моль и 63,87 Дж/(моль-К) соответственно Газовая постоянная бутана равна 143 Дж/(кг-К) [c.77]

Удельная молярная энтальпия Теплоемкость, энтропия системы [c.78]

Удельная молярная энтальпия джоуль на килограмм-моль J/(kg-mol) Дж/(кг-моль al/(kg-mol) кал/(кг-моль] 4,186 8 Дж/(кг-моль) [c.50]

Если необходимо учесть зависимость теплоемкости от температуры, то изменение энтальпии определяют по эмпирическим формулам или с помощью таблиц удельной (молярной) энтальпии, отсчитанной от стандартного состояния. [c.53]

В случае однородного тела энтальпия может быть представлена в виде произведения молярной энтальпии на число киломолей М = = G/ i, содержащихся в данном теле, или удельной энтальпии i на массу тела G в килограммах [c.39]

Изменение молярной энтальпии при протекании физико-химического процесса Удельная энтальпия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

В следующей главе будет показано, что для простой системы, описываемой в переменных р — v — Г уравнением состояния pv = RT (или, в молярной форме, pv == RT), внутренняя энергия и энтальпия зависят только от температуры. Из определения удельных теплоемкостей (разд. А.8) следует, что для такой системы с и Ср также являются функциями только температуры [c.286]

Если перейти в уравнениях (7-14) и (7-15) от значений внутренней энергии энтальпии отнесенных к М молям, к молярным или удельным значениям их и учесть при этом, что давление одного моля любого, например Энтропия смеси идеальных газов равна у-того, из входящих в состав смеси сумме энтропий газов, входящих в со-газов при значении молярного объема став смеси [c.125]

Молярные удельные теплоемкости, энтальпии и энтропии для большинства веществ, представляющих интерес, можно найти в работах [4, 6, 13, 16, 18, 19]. Эти величины могут быть вычислены по спектрографическим данным методами, описанными в работах [14, 15]. [c.195]

Если перейти в уравнениях (5-52) и (5-53) от значений внутренней энергии Um,] и энтальпии 1м, i, отнесенных к М тломолей, к молярным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренние энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим. [c.176]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Ранее рассмотрены возможная частично гетерополяр-ная структура этих жидкостей при составе Mg2 , влияние соединения на форму изотермы удельного сопротивления и парциальная молярная энтальпия магния в растворе. Взкость чувствительна лишь к молекулярной структуре жидкости. [c.129]

Исходя из того, что 45 — полный диф-ференциал, доказать, что удельные (или молярные) внутренняя энергия и энтальпия идеального газа являются функциями только температуры. [c.174]

Измеряемые величины— молярная энергия, энтальПия, адсорбционный потенциал (Дж/Моль-> кал/моль) количество теплоты (Дж- -кал) мощность теплового потока (Вткал/с) теплоемкость (Дж/К->-кал/°С) удельная теплоемкость [Дж/(кгс-К)кал/(г-°С)] удельная объемная теплоемкость [(Дж/(м -К)кал/(смЗ.°С)] коэффициент теплообмена [Вт/(м -К)->кал/(с-см .°С)] теплопроводность [Вт/(м. К)кал/(с-см-°С) поверхностная плотность теплового потока [Вт/м кал/(с см )1 Г а б л и ц а 132 [c.205]

Под теплоемкостью подразумевают количество тепла, которое нужно затратить на нагревание тела на 1 °С. Различают молярную теплоемкость, если речь идет о моле вещества, и удельную теплоемкость, если речь идет об 1 г вещества. Теплоемкость при постоянном давлении Ср равняется сюрости изменения энтальпии с ростом температуры, а теплоемкость при постоянном объеме Су-сюрости изменения внутренней энергии с ростом температуры. [c.392]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...