Молярная масса воздуха

Как изменяется средняя молярная масса воздуха рср при изменении его температуры и давления [c.17]

Средняя молярная масса воздуха Рср не изменяется при увеличении давления и температуры, пока в воздухе не начались физико-химические превращения [c.36]

Решение. Средняя молярная масса воздуха по (1.13а) [c.41]

Здесь - молярная масса воздуха ц = 29-10 кг моль g - ускорение свободного падения вблизи поверхности Земли, Т абсолютная температура, а R-молярная газовая постоянная R= .3l J- ж К моль. [c.36]

Здесь М = 28,964420 кг/кмоль — молярная масса воздуха, Л = = 8314,32 Дж/(К кмоль)—универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура (К). После подстановки (8.3.2) в [c.361]

Молярная масса воздуха равна М = 28.97 -, т. е. 1 кмоль воздуха [c.177]

Задача. Определить среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости частиц воздуха при 17 °С. Среднюю молярную массу воздуха считать равной 29-10 кг/моль. Дано 7=273+17 = 290 К, ц=29-10- кг/моль. [c.118]

Формулы (59.1) и (59.2) применимы не только для определения скорости звука в воздухе, но и в любом газе или смеси газов. Например, при 0°С скорость звука в кислороде с=315 м/с, в углекислом газе с = 258 м/с, в водороде с=1263 м/с. Такое большое значение скорости звука в водороде определяется его малой молярной массой. [c.225]

Для условий задачи 1.49 (степени диссоциации кислорода и азота в воздушной смеси, энтальпии ее равновесной диссоциации) определите среднюю молярную массу и динамическую вязкость воздуха. [c.17]

М = pVI[( 3UT)l i = (1QS — 650,3) 27,8/18314 X 277)/28,96) 34,7 кг/с, где 8314 Дж/(кмоль К) — универсальная газовая постоянная ц =28,96 кг/кмоль — молярная масса сухого воздуха. [c.68]

Задача 1.3. Массовая доля кислорода в сухом атмосферном воздухе gQ = = 23,2 %, а азота = 76,8 %. Определить среднюю молярную массу и удельную газовую постоянную воздуха, а также объемные доли и парциальные давления его компонентов при давлении воздуха р = 10 Па. [c.41]

Средняя молярная масса влажною воздуха определяется оа ношением (253), поэтому с учетом формулы (418) [c.166]

Задача 3. Воздух в объеме 0,50 м находится под давлением 0,10 МПа. Определить количество теплоты, необходимое для изохорического нагревания воздуха от 30 до 130 С. Удельная теплоемкость воздуха с=0,71-10 Дж/кг-К. Среднюю молярную массу частиц воздуха принять равной 29-10 кг/моль. [c.143]

Введем понятие степени испарения, которая есть отношение массы паров к массе жидкости (массовая степень испарения ) или количества (в кмоль) паров к количеству (в кмоль) жидкости (молярная степень испарения п, ). Отношение жидкость (топливо) воздух Гт (или топливовоздушное отношение) есть отношение массы жидкости Мт к массе воздуха М . Степень равновесного испарения -Мп/Мт может быть найдена по уравнению [c.243]

Уравнение Стефана для массового потока. В уравнении (12.6) учитывается различие молярных масс компонентов, что существенно при значительных концентрациях пара, но усложняет решение уравнения (12,6). Поэтому в практических расчетах (испарение воды в воздух, испарение топлива в поршневых ДВС) поправкой [c.558]

В природе и в промышленных установках протекают процессы обмена различных объектов энергией и массой (иногда применяют вместо термина обмен — перенос). Самым распространенным явлением тепло-и массопереноса в природе является испарение воды в океанах, протекающее за счет солнечной энергии химическое вещество Н2О покидает жидкую фазу (воду океана) и поступает в газообразную (воздух). Процесс сушки сырых материалов является типичным примером тепло- и мас-сообмена в промышленных процессах. Удаление влаги осуществляют в сушильных установках в результате теплообмена материала с горячим воздухом или горячей газо-воздушной смесью и при этом тепло- и массообмен протекают совместно. Тепло- и массообмен может происходить не только в физических процессах, по часто сопровождается и химическими реакциями. Процесс горения и газификации твердого топлива в промышленных топках и газогенераторах является примером тепло-и массообмена в таких устройствах. Процессы тепло- и массообмена сложны по своей природе, они связаны с движением вещества — конвективной (молярной) и молекулярной диффузией и определяются законами аэродинамики и газодинамики, термодинамики, передачи энергии в форме тепла, передачи лучистой энергии и превращением ее в теплоту и наоборот. [c.133]

Удельную теплоемкость при постоянном объеме можно представить как молярную теплоемкость при постоянном объеме, деленную на массу моля воздуха (средний молекулярный вес), которая равна [c.32]

Средняя молярная масса воздуха за скачком уплотнения (рср)г = 23,2. Рассчитайте степень диссоциации а , полагая воздух перед скачком недиссоцииро-ванным (о1 == 0). [c.106]

По значениям р , = 1,215-10 Па (12,4 кг/см ) и энтальпии = 8,038-10 мус из графиков и таблиц [12, 37, 38] определяем температуру за ударной волной = = 4525 К и среднюю молярную массу воздуха рсрг = 25,73. Затем можно определить новое значение скорости = (Рсроо/Рсрг) (7 2/7 =о)/Ооо/7 2 = 0> Ю70 и найти [c.704]

Задача 1.6. Сколько необходимо затратить теплоты для нагрева т = 4 кг воздуха при поетоянном давлении от 4 = ЮО °С до 4 = 500 °С Молярная масса воздуха Рв = 29 кг/моль. [c.42]

Лит. см. при ст. Собственные функции. Л. О. Чехов. СОВЕРШЕННЫЙ ГАЗ в гидроаэромеханике — газ, параметры к-рого удовлетворяют Клайпе-рояа ур-нию Р — р/р(Р,Т) (Р — давление, р — плотность, R — газовая постоянная, р. — молярная масса). С. г. имеет постоянные уд. теплоёмкости при постоянном объёме давлевий (соотв.,Су и Ср). В термодинамике такой газ ваз. идеальным газом, в гидроаэромеханике и газовой динамике под идеальным газом понимают газ, в к-ром отсутствует вязкость и теплопроводность (см. Идеальная жидкость). Модель С. г. удовлетворительно описывает поведение реальных газов и газовых смесей (напр., воздуха) в ограниченном диапазоне изменения Р и Т я широко используется при расчётно-теоретич. исследованиях течения газов. [c.569]

Обозначения Л/— молярная масса, кг/моль П — плотность, кг/м, при нормальных условиях Т — температура кипения, °С, при давлени 101,32 кПа F — теоретический объем продуктов горения К — теоретический объем воздуха, необходимый для горения м /м Q — объемная теплота сгорания, МДж/м . В скобках даны [c.288]

Вычислить эквивалентную молярную массу и эквивалентную газовую постоянную воздуха, состоящего из 23,2 вес. % О2 и 76,8 вес.% № атмосферного азота, си. тразл. 16.23). [c.454]

Характеристики состояд1ия. В локомотивных двигателях внутреннего сгорания рабочим телом служат воздух и продукты сгорания топлива. При расчетах рабочих процессов двигателей считают, что воздух и продукты сгорания являются идеальными газами, т. е. у них отсутствуют силы сцепления между молекулами, а сами молекулы представляют собой материальные точки. Массу рабочего тела, участвующего в процессе преобразования энергии, измеряют в килограммах (О) или киломолях (М), при этом они связаны соотношением 0=тМ, где т — молярная масса, кг/кмоль. [c.148]

К твердым присадкам, используемым для снижения скорости высокотемпературной ванадиевой коррозии в продуктах сжигания мазутов, относятся оксид магния MgO и гидроксид магния Mg (ОН)2. Их благоприятное влияние обусловлено связыванием оксида ванадия(У) в тугоплавкие соединения (в основном орто-ванадат магния). Магниевые присадки вызывают снижение скорости коррозии в несколько раз, причем степень их влияния возрастает при повышении температуры (рис. 14.2). Оптимальное соотношение содержания магния в присадке и ванадия в мазуте 5 1 — молярное и 2,35 — по массе. Присадку вводят в топочное пространство или через форсунки вместе с воздухом для горения или выше уровня горелок. Введение магниевой присадки в высокованадиевый мазут (около 150 мг/кг ванадия 70 мг/кг натрия [c.248]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...