Модель атома Резерфорда —Бора

Модель атома Резерфорда-Бора. В центре атома находится положительное ядро, число зарядов которого равно порядковому но.меру элемента вокруг ядра, подобно планетам, движутся электроны, число которых тоже равно порядковому но.меру элемента. По законам классической электродинамики электрон, движущийся по круговой орбите, должен излучать, т. е. терять, энергию и, следовательно, в конце концов упасть на ядро. Поэтому Бором были введены специальные постулаты. [c.323]

Модель атома Резерфорда — Бора [c.182]

Модель атома Резерфорда—Бора 182 [c.205]

После появления в 1913 г. модели строения атома Резерфорда — Бора из элементарных частиц были известны электрон, фотон и около 95 различных ядер. (Элементарной можно практически считать всякую частицу, которую трудно себе представить как состоящую из других частиц). Открытие в 1932 г. нейтрона (нейтральной частицы с массой, слегка превышающей массу протона) привело к представлению о ядрах как [c.424]

Формула (3.99) была получена Резерфордом (1911 г.) при изучении рассеяния а-частиц (атомов гелия) рассеивающим слоем. Эти исследования привели Резерфорда к мысли о наличии атомного ядра, в котором сосредоточен весь положительный заряд атома, а также почти вся его масса. Последующие эксперименты подтвердили гипотезу Резерфорда, и на этой основе была создана модель атома, предложенная Бором. [c.160]

Как уже упоминалось, выход из затруднения был предложен Бором, отказавшимся от применения к атому законов классической электродинамики. Опираясь на идеи квантовой теории Планка, Бор подошел к трактовке модели Резерфорда с точки зрения этих новых представлений. Нужно отметить, однако, что теория Планка, признав неприменимость классической электродинамики к элементарному осциллятору, еще не выдвинула на ее место разработанной квантовой теории. Поэтому и Бор не мог дать решения сложной Задачи об атоме Резерфорда, которое представляло бы последовательное применение законов новой физики. Он вынужден был сформулировать в виде постулатов определенные утверждения в духе новой теории, не дав сколько-нибудь рационального обоснования рецепту применения этих постулатов. Однако на таком заведомо несовершенном пути были получены столь поразительные результаты, что правильность замысла Бора стала очевидной. Последующее развитие квантовой теории повело к разработке квантовой механики и квантовой электродинамики, при помощи которых удалось получить постулаты Бора как их следствия. [c.721]

Рассматриваются опыты Резерфорда, приведшие к установлению ядерной модели атома. Излагается элементарная квантовая теория Бора строения и излучения атома водорода и ее элементарное обобщение на эллиптические орбиты с учетом конечной массы ядра. [c.81]

Таким образом, с одной стороны, опыты Резерфорда подтверждают планетарную модель атома. С другой стороны, исходя из планетарной модели атома и пользуясь представлениями классической физики оказалось невозможным объяснить целый ряд установленных экспериментальных фактов и закономерностей. Необходимо было ввести в физику новые представления. Этот революционный шаг был сделан Н. Бором. [c.85]

В 1911 г. англичанин Э. Резерфорд предлагает планетарную модель атома и доказывает, что вся его масса сосредоточена в ядре. Два года спустя датчанин Н. Бор создает модель атома водорода и разрабатывает теорию строения атома. С этого момента начинается быстрое развитие квантовой механики и ядерной физики. Однако никто не искал путей энергетического деления атомных ядер, Резерфорд же такую возможность категорически, отрицал... [c.127]

В 1911 году Резерфорд предлагает ядерную модель атома, которую затем теоретически обосновал молодой датчанин Нильс Бор. В 1920—1922 годах были осуществлены первые ядерные превращения. В 1920 году Фредерик Астон предложил объяснение того, откуда в ядре атома появляется огромная энергия. В основу своего объяснения он положил формулу Эйнштейна, связывающую массу и энергию. [c.201]

Со времени своего появления, более полувека назад, модель атома Бора—Резерфорда подверглась значительной модификации, но суть ее осталась неизменной — [c.20]

Работами Резерфорда, а главное, созданием более усовершенствованной модели атома Бора, в сущности, завершается, как было сказано выше, первый этап новейшей революции в естествознании , в центре которого стояло представление об электрической теории материи. С конца первой четверти XX в. начинается второй ее этап, в центре которого стоит квантово-механическая и релятивистская концепция в физике первые его признаки были отмечены в статье В. И. Ленина О значении воинствующего материализма (1922 г.). [c.456]

Напомним, что в это время (1895 г.) были открыты лучи Рентгена, электрон (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), а- и р-излучения (Э. Резерфорд, 1899 г.) М. Планком была создана квантовая теория (1900 г.). Важнейшими вехами были открытие Э. Резерфордом ядра атома (1911 г.) и создание планетарной модели строения атома (Н. Бор, 1913 г.). [c.146]

Рис. 2. Модель атома, предложенная Резерфордом и Бором.

Для устранения этих противоречий в 1913 г. Н. Бором была предложена модель атома, принципиально новым элементом которой по сравнению с моделью Резерфорда явилось наличие особых стационарных электронных орбит. По предположению Бора, их особенность заключается в том, что находящиеся на них электроны по некоторым неизвестным причинам не теряют энергию на излучение и обладают строго определенным моментом количества движения, кратным постоянной Планка — к [c.6]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную" теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен - -Ze, где е—заряд электрона, а Z — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

В следующем 1913 году Нильс БОР сделал в каком-то смысле решающий шаг, объединивший два указанных подступа к проблеме строения атома он применил к модели Резерфорда идею Планка о квантовании. [c.321]

Справедливость уравнения (21) была впервые доказана Шредингером, который объяснил с помощью этого уравнения закономерности атомных спектров, предположив, что электрон в атоме находится в таком же силовом поле, что и в старой модели атома Резерфорда — Бора. Для нас больши интерес представляет доказательство справедливости (21) в случае свободных электронов таким доказательством послужило открытие дифракции электронов Дэвиссоном и Джермером и независимо от них Томсоном в 1927—1928 гг. [c.685]

В электронной теории в разное время были созданы три модели атома модель Томсона, модель Нильса Бора и модель Гейзенберга— Шредингера. По модели Томсона электрон с зарядом —е движется внутри равномерно заполненного положительным зарядом шара, радиус которого равен а, а заряд +е. Из вычислений следует, что радиус положительного шара в этой модели примерно равен 10 см. Однако опыты Э. Резерфорда показали, что положительный заряд сосредоточен в объеме, радиус которого 10 —см. По модели атома Н. Бора электроны двилсутся по круговым орбитам, создавая орбитальный магнитный момент и орбитальный механический момент. Отношение магнитного момента к механическому называется гиромагнитным отношением, оно равно —ejUm. Кроме орбитального, электрон обладает собственным механическим и магнитным моментами, для которых гиромагнитное отношение равно —elm и совпадает со значениями, полученными в опытах ио магнетизму С. Барнетта, а также А. Эйнштейна и В. де Хааза. Магнитные свойства железа обусловлены собственным магнитным моментом. [c.9]

Бор применил правило квантования Планка (0-2) к модели атома Резерфорда (сводившейся к тому, что атом состоит из маленького тяжелого ядра в электрона (эпектронов), движущегося вокруг ядра по орбите как планеты вокруг солнца эта модель была к тому моменту хорошо обоснована экспериментально). При расчете движения электрона в атоме Бор воспользовался классической механикой и законом Кулона, предположив слецующее [c.236]

Заслуга создания современной модели атома принадлежит англичанину Резерфорду и датчанину Бору. Согласно их теории, каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов (рис. 2). Поскольку атом в целом является нейтральным, заряд его ядра должен быть равен сумме зарядов электронов. Однако отрицательно заряженные электроны притягиваются положительным ядром. Следовательно, чтобы электроны не упали на ядро, они должны вращаться вокруг ядра тогда силы притяжения между ядром и элекаронами будут уравновешиваться центробежными силами, возникающими при вращении. [c.18]

Химическая почтинеразличимость изотопов. В качестве одного из основных результатов начальной стадии радиохимических исследований было установлено то обстоятельство, что в высоком приближении все изотопы данного элемента ведут себя химически одинаково, т. е. что химические свойства определенного типа ядер не зависят от их массового числа А, а зависят только от параметра, постоянного для каждого семейства изотопов (ядерного заряда или атомного номера Z). Только у самых легких элементов хилтические свойства заметным образом зависят от А. Для средних и тяжелых элементов обнаружение различий такого рода превосходит точность обычных химических или радиохимических методов. Незначительность этих эффектов совершенно естественна с точки зрения модели атома Бора—Резерфорда. [c.9]

Свойства металлических кристаллов зависят от структуры атомов. В настоящее время в качестве структурной модели атома принята модель, разработанная в начале XX века Резерфордом, Соди и Бором, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра с вращающимися вокруг него электронами. Суммарный заряд электронов равен положительному заряду ядра, поэтому атом электрически нейтрален. [c.4]

Началом А.ф. явились великие открытия кон. 19 в.— рентг. лучей (1895), радиоактивности (1896, франц. физик А. Беккерель) и эл-на (1897, англ. физик Дж. Дж. Томсон). Результаты изучения радиоактивности (франц. физики П. и М. Кюри) окончательно опровергли представление о неизменности и неделимости атома. В 1903 англ. уч.ёные Э. Резерфорд и Ф. Содди истолковали радиоактивность как превращение хим. элементов, а в 1911 Резерфорд на основе изучения рассеяния а-частиц атомами тяжёлых элементов предложил планетарную модель атома, состоящего из тяжёлого ядра и окружающих его эл-нов. Устойчивость атома в рамках этой модели могла быть понята только на основе квант, представлений и впервые была объяснена в теории атома, данной дат. физиком Н. Бором в 1913. Дальнейшее развитие А. ф. неразрывно связано с развитием квант, теории (см. раздел История создания квантовой механики в ст. Квантовая механика). До 40-х гг. А. ф. охватывала проблемы, связанные со строением ат. ядра и св-вами элем, ч-ц впоследствии эти области знаний вы- [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...