Модель атома по Бору

Модель атома по Бору 159, 160 [c.427]

Модель атома Резерфорда-Бора. В центре атома находится положительное ядро, число зарядов которого равно порядковому но.меру элемента вокруг ядра, подобно планетам, движутся электроны, число которых тоже равно порядковому но.меру элемента. По законам классической электродинамики электрон, движущийся по круговой орбите, должен излучать, т. е. терять, энергию и, следовательно, в конце концов упасть на ядро. Поэтому Бором были введены специальные постулаты. [c.323]

Путь, которым пользовался Бор при построении своей теории атома, был похож на тот, что был избран Планком при получении формулы излучения. Сначала создадим модель атома, удовлетворительно описывающую реально наблюдаемые спектральные закономерности, а затем будем искать в полученных соотношениях физический смысл. Бор сформулировал два постулата 1) в атоме существуют орбиты, вращаясь по которым электрон не излучает 2) излучение возникает при переходе электронов с одной стационарной орбиты на другую. При этом энергия hv излученного фотона равна разности энергий электрона на различных орбитах [c.164]

Для устранения этих противоречий в 1913 г. Н. Бором была предложена модель атома, принципиально новым элементом которой по сравнению с моделью Резерфорда явилось наличие особых стационарных электронных орбит. По предположению Бора, их особенность заключается в том, что находящиеся на них электроны по некоторым неизвестным причинам не теряют энергию на излучение и обладают строго определенным моментом количества движения, кратным постоянной Планка — к [c.6]

Мозли измерял заряды ядер по спектрам рентгеновского излучения атомов. Зависимость частоты рентгеновского излучения от величины заряда ядер была выведена Н. Бором на основе его модели атома. [c.16]

МОДЕЛЬ АТОМА ВОДОРОДА ПО БОРУ 443 [c.443]

Модель атома водорода по Бору [c.443]

Квантование энергии А, явл, следствием волн, св-в эл-нов (см. Корпускулярно-волновой дуализм). Согласно квант, механике, движению микрочастицы с импульсом р соответствует длина волны Х—к1р, для эл-на в А. 10 см, т. е. порядка линейных размеров А. Связанное движение эл-на в А. ( <0) схоже со стоячей волной, его следует рассматривать как сложный колебат. процесс, а не как движение матер, точки по траектории. Для стоячей волны в огранич, объёме возможны лишь определ, значения X для модели атома Бора, согласно к-рой эл-н движется в А, по определ, орбитам, возможными будут те круговые орбиты, на к-рых укладывается целое число X. Определ, значениям % соответствуют определ, значения р и 8. [c.36]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную" теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен - -Ze, где е—заряд электрона, а Z — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

В дальнейшем Бор (1912 г.), предложил простую модель строения атома водорода. Электрон может вращаться вокруг ядра по одной п-ой круговой стационарной орбите, находясь при этом в п-ом энергетическом состоянии. Особенность этой орбиты заключается в том, что электрон, вращаясь по орбите вокруг ядра, не излучает энергию. При переходе электрона на более близкую к ядру круговую стационарную орбиту, избыток энергии испускается в виде квантов (фотона), длина волны которого определяется разницей между значениями энергий двух состояний. Считают [20], что идея квантования электронных орбит дала полное и законченное решение задачи об устойчивости изолированного атома [21]. Было установлено, что система, состоящая из ядра атома с положительным зарядом Ze и окружающих его электронов (-е) имеет энергетический порог. Это связано с тем, что энергия связи, как это было установлено [21], не может быть больше чем [c.58]

Магнитный момент. В классической теории Бора электрон, двигаясь по круговой орбите вокруг ядра, представляет собой замкнутый ток, который, следовательно, обладает собственным магнитным моментом. Квантовая механика, отказываясь от наглядных модель- ных представлений ( орбита электрона в атоме, вращающийся электрон ), сохраняет наличие таких величин, как рассмотренный выше момент количества движения и соответственно магнитный момент. [c.254]

Диффузия, ускоренная окислением (ДУО). Несколькими авторами [7.23, 7.24] наблюдалось ускорение диффузии бора и фосфора при окислении кремниевой поверхности. Затем такой же эффект наблюдался и для мышьяка [7.25]. Ускорение диффузии окислением приписывалось в основном увеличению количества точечных дефектов в кремнии вследствие окисления. По-видимому наиболее приемлемая модель была предложена в [7.26], а затем развита в [7.24] и [7.27]. Эта модель связывает ДУО с ростом окислительных дефектов упаковки. Наличие как вакансий, так и междоузельных атомов вызывает двойственный механизм диффузии примесей в кремнии. Избыток междоузельных атомов кремния, как принято в модели, и приводит к ускорению диффузии. Таким образом, согласно модели, в процессе окисления коэффициент диффузии междоузельной компоненты примеси увеличивается, приводя к ДУО, в то время как усиленная междоузельная преципитация ведет к росту дефектов упаковки. [c.208]

В электронной теории в разное время были созданы три модели атома модель Томсона, модель Нильса Бора и модель Гейзенберга— Шредингера. По модели Томсона электрон с зарядом —е движется внутри равномерно заполненного положительным зарядом шара, радиус которого равен а, а заряд +е. Из вычислений следует, что радиус положительного шара в этой модели примерно равен 10 см. Однако опыты Э. Резерфорда показали, что положительный заряд сосредоточен в объеме, радиус которого 10 —см. По модели атома Н. Бора электроны двилсутся по круговым орбитам, создавая орбитальный магнитный момент и орбитальный механический момент. Отношение магнитного момента к механическому называется гиромагнитным отношением, оно равно —ejUm. Кроме орбитального, электрон обладает собственным механическим и магнитным моментами, для которых гиромагнитное отношение равно —elm и совпадает со значениями, полученными в опытах ио магнетизму С. Барнетта, а также А. Эйнштейна и В. де Хааза. Магнитные свойства железа обусловлены собственным магнитным моментом. [c.9]

Согласно атомной модели Бора электроны движутся вокруг ядра атома по круговым орбитам, В соответствии же с положениями, выдвинутыми Зоммерфельдом, электроны совершают двил<енне по эллиптическим орбитам. Поэтому момент количества движения Р в формуле (1-1-1) следует разложить на составляющие, соответствующие моменту количества движения в направлении диаметра Р,- п моменту количества движения углового перемещения электрона Р , а именно [c.16]

Бор применил правило квантования Планка (0-2) к модели атома Резерфорда (сводившейся к тому, что атом состоит из маленького тяжелого ядра в электрона (эпектронов), движущегося вокруг ядра по орбите как планеты вокруг солнца эта модель была к тому моменту хорошо обоснована экспериментально). При расчете движения электрона в атоме Бор воспользовался классической механикой и законом Кулона, предположив слецующее [c.236]

На этом научные достижения 1913 г. не исчерпались. В этом году Нильс Бор создал атомную модель. Отмеченную выше трудность объяснения непрерывного испускания энергии при движении электронов вокруг ядра согласно классической электродинамике Бор преодолел, отказавшись от ее законов в области внутриатомных явлений. Он привлек для объяснения теорию квантов Планка, допустив, что пока электрон движется по некоторым дозволенным орбитам, он никакой энергии не излучает и не поглощает, излучение же или поглощение ее происходит целыми порциями (квантованно) при перескоке электрона на более близкую к ядру орбиту (излучение) или на более отдаленную от нее (поглощение). Таким образом, теоретический синтез охватил теперь не только великие физические открытия конца Х1Хв. в их слиянии с периодическим законом Менделеева, но и теорию квантов Планка, новую электродинамику (в качестве учения о движении электронов внутри атома) и данные спектроскопии. [c.453]

Введенная Бором модель структуры атома характеризуется произвольным предположением дискретных орбит, по которым электроны В ращаются войруг центральных ядер с положительным зарядом где X — атомный номер и е — заряд электрона. Равенство заряда ядра числу орбитальных электронов Z дает, таким образом, нейтральный атом. При собирании атома и внесении в него электрона с бесконечного расстояния требуется затрата энергии для приближения его к положительно1му ядру, и следовательно, электрон О бладает отрицательной потенциальной энергией в пределах атома. Это является результатом терминологии, так как полож ительный потенциал определяется как работа переноса единичного положительного заряда с бесконечного расстояния к положительному заряду. Таким образом, орбитальные электроны наиболее устойчивы в нейтральном состоянии и энергия стабильного состояния — минимальна. Следовательно, отрицательная потенциальная энергия электрона в атоме соответствует притяжению электрона к ядру кулоновскими силами. При дальнейшем приближении к ядру начинают проявляться другие силы,, вызывающие отталкивание. Следовательно, положительная составляющая потенциальной энергии такова, что полная потенциальная энергия равна сумме [c.142]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...