Закон Мариотта-Гей-Люссака

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

ЗАКОНЫ БОЙЛЯ-МАРИОТТА, ГЕЯ ЛЮССАКА И ШАРЛЯ [c.27]

Из обобщенного закона [формула (10) ] можно вывести ряд других законов для идеального газа (Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля п др.). [c.9]

Разумеется, приборы, которыми пользовались в своих экспериментах Бойль, Мариотт, Гей-Люссак, были менее точными, чем современные манометры и термометры. Б этой связи, естественно, возникает вопрос насколько точны приведенные выше газовые законы [c.14]

В заключение обратим внимание на то, что в ходе анализа изохорного, изобарного и изотермического процессов мы получили три основных закона, определяющие свойства идеального газа как следствие уравнения состояния Клапейрона-Менделеева. Исторически правильная последовательность установления законов прямо противоположна — вначале были установлены законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля, а затем уже эти законы были соединены Клапейроном в одно целое. [c.95]

Это окончательно общее уравнение объединяет одновременно законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Оно имеет не индивидуальную газовую постоянную, а общую для моля всех газов. Поэтому постоянная Менделеева есть универсальная газовая постоянная моля газа. Величину этой постоянной получим, если в урав- [c.29]

Несколько слов надо сказать о другой особенности некоторых учебников того периода. Дело в том, что в эти учебники стали включаться данные, непосредственно относящиеся к общим курсам физики, в которых они обычно обстоятельно и подробно излагаются. Например, общие основы кинетической теории веществ с подробными выводами ее основных соотношений, которые в дальнейшем ири выводе различных соотношений термодинамики обычно даже не используются. В них стали приводиться, также на основе кинетической теории, доказательства законов идеальных газов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Дальтона и др. Все эти данные являлись по существу повторением в учебниках по технической термодинамике тех положений, которые должны быть хорошо известны студентам из курса физики. [c.224]

Законы Бойля н Мариотта, Гей-Люссака и Шарля [c.24]

Закон Бойля-Мариотта — Гей-Люссака произведение объема газа на давление, деленное на абсолютную п.емпературу, для любого момента процесса есть величина постоянная, т. е. [c.179]

Объединенный закон Бойля — Мариотта — Гей-Люссака [c.159]

При изменении всех трех параметров газа (объема, давления и температуры) применяют объединенный закон Бойля-Мариотта — Гей-Люссака [c.11]

Уравнение состояния газа. Приведенные выше законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля для постоянного количества газа справедливы только при определенных условиях первый — при постоянной температуре второй — при постоянном давлении третий — при постоянном объеме. [c.20]

В аэродинамике часто пользуются газовыми закона-ма Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и уравнением состояния газа. [c.19]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Зависимость между параметрами (2-5) может быть получена также из совместного рассмотрения законов Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, поэтому часто эту зависимость называют объединенным законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.24]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Процессы сжатия и расширения газов подчиняются известным из физики законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для идеальных газов и здесь не рассматривают-ся. [c.11]

Объединенный закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.26]

Предположим, что в цилиндре с подвижным поршнем (рис. 1-3) находится 1 кг идеального газа и его параметры состояния pi, Vi,Ti- Подводя (или отводя) тепло к газу, можно перевести газ в другое состояние пусть при этом все его параметры изменятся и примут значения ра. hi 2-По зависимости, известной под названием объединенного закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, между начальными и конечными параметрами существует такая связь [c.26]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Все реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от закономерностей, предписываемых законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Наименьшее отклонение действительных зависимостей между параметрами сравнительно с получаемыми на основе уравнения pv = RT наблюдается у газов, находящихся в достаточно разреженном состоянии. [c.52]

Давление р в емкости и объем v связаны между собой соотношением, полученным из объединенного закона Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для адиабатического процесса [c.82]

Газы, абсолютно строго подчиняющиеся законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, называют идеальными. Реальные газы уклоняются от этих закономерностей эти отклонения тем меньше, чем меньше давление газа и чем выше его температура. [c.456]

Такой газ в своих изменениях полностью подчиняется законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.18]

Законы идеального газа впервые были получены экспериментальным путем закон Бойля-Мариотта — английским ученым Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1676 г., закон Гей-Люссака —в 1802 г. [c.18]

Сформулируйте объединенны закон Бойля — Мариотта — Гей-Люссака. [c.57]

Первое издание этого учебника было выпущено в 1938 г., четвертое— в 1962 г. В первых изданиях учебник содержал довольно развитую общую кинетическую теорию вещества с выводом ряда основньгх соотношений этой теории и применением основных положе-пи1 ее для обоснования газовых законов (Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и др.). В предисловии к первому изданию учебника было записано При составлении книги А. М. Литвин использовал метод изложения основ технической термодинамики на базе кинетической теории тепла, введенный впервые проф. Ж. Л. Танер-Таненбаум... . [c.346]

Изменение объема газав аэростате с изменением высоты полета. Закон Бойля-Мариотта-Гей-Люссака дает ф-лу [c.67]

Но закону Войля-Мариотта-Гей-Люссака объем продуктов сгорания при темп-ре и барометрич. давлении Pg на1 дется по ф-ле [c.458]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...