Гей-Люссака уравнение

Галилея телескопическая система 240 Гальванические элементы 356 Гаусса теорема 330 Гей-Люссака уравнение 44 Генераторный газ 192 Генераторы —Напряжения номинальные 380 [c.536]

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА И ГЕЙ-ЛЮССАКА УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗА [c.22]

Эта зависимость известна нам из закона Гей-Люссака. Уравнение первого закона термодинамики для бесконечно малого элемента процесса [c.61]

Гей-Люссака уравнение 2—44 Гелий — Характеристика 5 — 209 Геликоиды 1 —294, 298 [c.407]

Гей-Люссака (уравнение изобарического процесса 55 [c.204]

Это соотношение объединяет в одно уравнение наблюдения Бойля, Шарля и Гей-Люссака за поведением газов в условиях, близких [c.163]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Экспериментальное исследование зависимости объема газа от температуры провел в 1802 г. французский физик Жозеф Г е vi-JI ю с с а к (1778—1850). Поэтому уравнение (26.10) называется законом Гей-Люссака. [c.82]

Идеальный газ — теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический л квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики — уравнением Клапейрона — Менделеева и его частными случаями законами Бойля — Мариетта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана. [c.201]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Соотношения (1.8) и (1.9) составляют содержание закона Гей-Люссака, который был получен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Гей-Люссака не подчиняются.) [c.10]

Закон Гей-Люссака позволяет обосновать то, что нуль [см. (1.2)] идеально-газовой шкалы (О К) смещен на 273,15 делений стоградусной шкалы ниже тройной точки воды (0°С). Уравнение (1.8) можно представить в форме [c.10]

Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое (рис. 1-3) можно осуществить и таким образом, чтобы оставалось постоянным давление газа. Тогда из уравнения (1-8) получаем [c.27]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Все реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от закономерностей, предписываемых законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Наименьшее отклонение действительных зависимостей между параметрами сравнительно с получаемыми на основе уравнения pv = RT наблюдается у газов, находящихся в достаточно разреженном состоянии. [c.52]

Обобщенный закон Бойля — Мариетта и Гей-Люссака устанавливает связь между термодинамическими параметрами р, v и Г в процессе изменения состояния идеального газа. Исходя из основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов (5) в курсе физики делается вывод, что для любого состояния газа [c.9]

В частности, для объема идеального газа это дает уравнение Гей-Люссака, причем если Го = 273 К, то, как известно, а = 1/273. [c.205]

Закон Гей-Люссака. Для идеального газа в уравнениях г> = (1 -f ai) и р = jOg (1 + at) коэфициент теплового расширения и термический коэфициент давления совпадают и не зависят ни от t ни от р у реальных газов эти коэфициенты близки, но не равны между собою н зависят от р и (см. Общие тепловые свойства тел ). [c.467]

Формулы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака могут быть получены также теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.18]

Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака справедливы для газовых смесей в такой же мере, как для простых газов, и потому смеси с практически достаточной степенью точности подчиняются уравнению состояния газа [c.26]

Выше было отмечено, что законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, на основе которых получено уравнение (1-23), сформулированы в результате экспериментального изучения процесса в газах при небольших давлениях. [c.14]

Схема опыта Гей-Люссака—Джоуля показана на рис. 2-5. В заполненный водой термостат 1, надежно теплоизолированный от окружающей среды, были погружены два сосуда 2 и 3), соединенных трубопроводом через кран 4. Кран 4 был закрыт. В сосуде 2 содержался газ, имевший давление р- , а из сосуда 3 был предварительно эвакуирован воздух (давление в сосуде Pjj s0). Давление pi газа в сосуде 2 было столь невысоким, что этот газ по своим свойствам мог считаться идеальным, подчиняющимся уравнению Клапейрона. [c.35]

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Эта зависимость является выражением закона Гей-Люссака. Уравнение первого закона термодинамики для этого процесса получаем из формул (34) и (35), если приравняем Аи = Ug—= 0. При v = onst в этом случае имеем [c.27]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Наиболее простой вид имеет уравнение состояния идеального газа. Это уравнение, впервые полученное Клапейроном путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, обычно дается в виде [c.18]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Если в уравнении объединенного закона Бойля — Ма-риотта и Гей-Люссака (1-8) положить Vj = v , получим для идеального газа зависимость между параметрами в любых двух точках этого процесса. Эта зависимость имеет вид [c.64]

Поскольку характеристическое уравнение состояния газов (уравнв ше Кла11ейрона), а также уравнения Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля известны из курса физики, здесь дается лишь их общий обзор. Уравнение Клапейрона устанавливает, что произ-.в де 1ие абсолютного давления газа в любом его состоянии на занимаемый им объем равно произведению его массы на некоторую постоянную для данного газа величину R, Называемую газовой постоянной, и на абсолютную температуру, соответствующую рассматриваемому состоянию газа. [c.27]

Закон Гей-Люссака устанавливает связь между двумя изменяющимися в процессе основными параметрами Гну, если параметр р остается постоянным. Из уравнения (10) вытекает, что при р == onst для любого состояния газа [c.10]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

Из уравнения Клапейрона (8.1) могут быть получены другае уравнения состояния идеального газа. Так, при постоянной температуре Т из (8.1) получаем уравнение Бойля—Мариотта pw = onst), при постоянном давлении р — уравнение Гей-Люссака w/T = onst) и при постоянном объеме — уравнение Шарля р/Т= onst). [c.87]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...