Газы Закон Гей Люссака

Соотношение между параметрами для идеального газа (закон Гей-Люссака) [c.248]

Изо.ч оры на p, 7-диаграмме предст з-влены на рис. 5-1. Соотношение между параметрами для идеального газа (закон Гей-Люссака) [c.273]

Таким образом, разные законы изменения объема разных жидкостей (вплоть до изменения знака закона) как будто лишают нас возможности дать однозначный способ измерения температуры. Положение существенно улучшилось, когда Гей-Люссаком было обнаружено, что газы при повышении температуры расширяются практически одинаково. Опытный закон Бойля — Мариотта и опытный закон одинакового расширения газов (закон Гей-Люссака) Менделееву и Клапейрону удалось объединить в общий закон, выражающий зависимость объема газа от давления и температуры. Приняв, что объем газа при постоянном давлении или, более общо, произведение объема данной массы газа на его давление, [c.148]

Реальные газы закону Гей-Люссака (закону объемного расширения), так же как и закону Бойля — Мариотта, строго не подчиняются и дают отклонения от него тем большие, чем больше их плотность. [c.23]

Экспериментальное исследование зависимости объема газа от температуры провел в 1802 г. французский физик Жозеф Г е vi-JI ю с с а к (1778—1850). Поэтому уравнение (26.10) называется законом Гей-Люссака. [c.82]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Соотношения (1.8) и (1.9) составляют содержание закона Гей-Люссака, который был получен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Гей-Люссака не подчиняются.) [c.10]

Просто вопрос решается для идеального газа. Опытами (Гей-Люссак, Джоуль) было установлено, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема (закон Джоуля). Схема опыта изображена на рис. 2.2. Вначале в левом сосуде находится 1 кг газа при умеренном давлении (чтобы газ оставался идеальным) объем сосуда есть, таким образом, удельный объем. В правом сосуде ничего нет (вакуум). На трубке, соединяющей сосуды, открывают вентиль. Газ расширяется в пустоту (в вакуумированный правый сосуд), работа рди при этом равна нулю, ибо противодействующее давление равно нулю. Температура среды в теплоизолированной камере 1, как оказалось, имеет одно и то же значение до опыта и после него это показывает, что обмена теплотой с окружающей сосуды средой нет. Следовательно, по первому закону термодинамики имеем /=0 =0 Ди=0 2 = ь несмотря на то, что объем увеличился практически вдвое. На этом основании интеграл (2.11) для идеального газа равен нулю. [c.22]

Пусть в качестве термометрического вещества используется идеальный газ с эмпирической температурой определяемой законом Гей-Люссака [c.88]

Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое (рис. 1-3) можно осуществить и таким образом, чтобы оставалось постоянным давление газа. Тогда из уравнения (1-8) получаем [c.27]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Изменение параметров у и Т в изобарном процессе подчинено закону Гей-Люссака удельные объемы идеального газа в изохорном процессе прямо пропорциональны термодинамическим температурам. [c.70]

Представить соотношение плотностей газа в виде пропорции с температурами нетрудно (привыкшие пропускать все через призму собственного опыта могут воспользоваться для этого законом Гей-Люссака, помня также, что плотность — величина, обратная удельному объему pa/pi T i/T z). [c.150]

Закон Гей-Люссака (1802 г.) устанавливает соотношение между объёмом и температурой при переходе данной массы газа из одного состояния в другое при постоянном давлении [c.456]

Закон Гей-Люссака. Для идеального газа в уравнениях г> = (1 -f ai) и р = jOg (1 + at) коэфициент теплового расширения и термический коэфициент давления совпадают и не зависят ни от t ни от р у реальных газов эти коэфициенты близки, но не равны между собою н зависят от р и (см. Общие тепловые свойства тел ). [c.467]

Закон Гей-Люссака. В 1802 г. Гей-Люссак (1778—1850) установил закон, согласно которому при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорциональна его температуре, т. е. [c.65]

ЭЕ функциональной зависимости между давлением идеального газа, находящегося в сосуде с постоянным объемом, и абсолютной температурой (закон Гей-Люссака), т. е. [c.80]

Напротив, закон Гей-Люссака для идеального газа теоретически может быть установлен на основании молекулярно-кинетической теории идеального газа до практического установления шкалы температур, и благодаря этому он может быть использован для создания температурной шкалы. [c.80]

Законы идеального газа впервые были получены экспериментальным путем закон Бойля-Мариотта — английским ученым Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1676 г., закон Гей-Люссака —в 1802 г. [c.18]

В законе Гей-Люссака рассмотрено изменение состояния газа при постоянном давлении. [c.21]

Соотношения (12) и (13) выражают закон Гей-Люссака, который можно сформулировать так при постоянном давлении объемы одинаковых весовых количеств одного и того же газа относятся как абсолютные температуры. [c.21]

Это соотношение называется законом Гей-Люссака. Здесь Уо — объем газа при температуре 0° С, F — объем газа при температуре С, а а — температурный коэффициент объемного расширения газа. Было показано, что при достаточно низких давлениях величина а оказывается одинаковой для различных газов, т. е. все газы имеют одинаковый температурный коэффициент объемного расширения, равный приблизительно а=1/273=0,00366 1/°С современными точными измерениями установлено, что а=0,003661 °С" . [c.12]

Рассмотрим теперь процесс нагрева газа, протекающий в сосуде неизменного объема (изохорный процесс). Этот процесс также описывается законом Гей-Люссака в следующем виде [c.12]

Закон Гей-Люссака гласит, что если нагревать газ, сохраняя его давление постоянным, то при увеличении температуры газа на один градус [c.24]

Согласно закону Гей-Люссака газы при постоянном давлении расширяются пропорционально повышению температуры Т, причем все газы имеют один и тот же коэффициент а температурного расширения. [c.105]

Это соотношение называют законом Гей-Люссака. В изобарном процессе объёмы одного и того же количества газа изменяются прямо пропорционально абсолютным температурам [c.29]

Так, например, относительное изменение объема воды при увеличении давления на одну атмосферу и при сохранении температуры несколько менее 0,00005, глицерина —0,000025, керосина — 0,000077, спирта — 0,00011. Наоборот, плотность газов сильно меняется с давлением и температурой. Напомним, что по закону Бойля — Мариотта при данной температуре плотность газа прямо пропорциональна давлению, а по закону Гей-Люссака при данном давлении плотность газа изменяется обратно пропорционально его абсолютной температуре. [c.54]

В начале XIX в. в поисках абсолютного метрологического прибора вернулись к идее газового термометра. Открытые к тому времени законы Гей-Люссака и Шарля позволяли предполагать, что в газовых термометрах показание не будет зависеть от вида газового заполнения. Однако при дальнейшем уточнении методов измерения в газах были обнаружены существенные индивидуальные отклонения. Тщательные исследования французского физика Реньо показали, что коэффициенты расширения газов зависят от плотности и степени удаления по температуре от состояния сжижения. Повышение температуры и снижение давления приближают газы к идеальным. Так, при 320 °С и нормальном давлении Реньо не удалось обнаружить разницы в показаниях газовых термометров, заполненных водородом, воздухом и углекислым газом. В подобных условиях сернистый газ отличался от водорода не только значением коэффициента, но и непостоянством этой величины. Реньо установил, что с понижением давления это различие становится менее заметным. Таким образом, деление температурной шкалы не получило желательной обоснованности вплоть до конца XIX в. [c.12]

Если давление газа остается постоянным (р — onst), то соотношение между удельным объемом газа и его абсолютной температурой подчиняется закону Гей-Люссака [c.17]

Изобарический процесс (р = onst). Изменения объема газа и температуры происходят по закону Гей-Люссака (у/Г onst при р = onst). Первый закон термодинамики в этом случае будет иметь следующий вид [c.254]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Закон Гей-Люссака. В 1802 г. Ж. Гей-Люссак, изучавший поведение газов при постоянном давлении, установил зависимость изменения объема идеального газа от его чемпературы при постоянном давлении удельные объемы газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам [c.13]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Закон Гей-Люссака устанавливает связь между двумя изменяющимися в процессе основными параметрами Гну, если параметр р остается постоянным. Из уравнения (10) вытекает, что при р == onst для любого состояния газа [c.10]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Основными законами идеальных газов являются еакон Бойля—Мариетта и закон Гей-Люссака. Оба эта закона были первоначально выведены опытным путем. В иастоящее время существует аналитический вывод этих законов на основе молекулярно-кинетической теО рии газов. Бее значительной псгрешност ) их можно распространить и на газы действительные, когда последние по своим температурам и давлениям достаточно далеки от состояния конденсации. Такие состояния в теплотехнической практике являются обычными. [c.24]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

Из мемяющимися параметрами у газа в этом процессе являются удельный объем и температура. Их взаимная сВ(Язь определяется равенством (16), полученным нами ранее, как следствие из закона Гей-Люссака [c.68]

Переходя к объяснению закона Гей-Люесака, преподаватель напоминает, что газы способны расширяться при нагревании. Зависимость объема газов от температуры выражена в законе Гей-Люссака согласно которому при постоянном давлении объемы одного и того жеколичества газа прямо пропорциональны их абсолютным температурам. [c.45]

При объяснении закона Гей-Люссака рекомендуется пользоваться дилитометрами — приборами для измерения, коэффициента расширения газов и, если представится возможность, выполнить лабораторную работу измерить коэффициент объемного расширения воздуха (при постоянном давлении). Преподаватель подчеркивает, что в случае изменени ц бъем , температуры и давления необходимо пользоваться объединенным законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...