Закон Гей-Люссака

В системе координат pv закон Гей-Люссака изображается прямой, параллельной оси абсцисс (рис. 2-2). Эту прямую называют изобарой, асам процесс изобарным, или процессом протекающим при постоянном давлении. [c.23]

Это соотношение называют законом Гей-Люссака. [c.91]

Экспериментальное исследование зависимости объема газа от температуры провел в 1802 г. французский физик Жозеф Г е vi-JI ю с с а к (1778—1850). Поэтому уравнение (26.10) называется законом Гей-Люссака. [c.82]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Это выражение является законом Гей-Люссака tf изобарном процессе отношение удельных объемов идеального [c.37]

Для изобарного процесса 2—3 в соответствии с законом Гей-Люссака [c.75]

Соотношения (1.8) и (1.9) составляют содержание закона Гей-Люссака, который был получен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Гей-Люссака не подчиняются.) [c.10]

Закон Гей-Люссака позволяет обосновать то, что нуль [см. (1.2)] идеально-газовой шкалы (О К) смещен на 273,15 делений стоградусной шкалы ниже тройной точки воды (0°С). Уравнение (1.8) можно представить в форме [c.10]

Пусть в качестве термометрического вещества используется идеальный газ с эмпирической температурой определяемой законом Гей-Люссака [c.88]

Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое (рис. 1-3) можно осуществить и таким образом, чтобы оставалось постоянным давление газа. Тогда из уравнения (1-8) получаем [c.27]

Конечный объем определится по закону Гей-Люссака [c.282]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Изменение параметров у и Т в изобарном процессе подчинено закону Гей-Люссака удельные объемы идеального газа в изохорном процессе прямо пропорциональны термодинамическим температурам. [c.70]

Представить соотношение плотностей газа в виде пропорции с температурами нетрудно (привыкшие пропускать все через призму собственного опыта могут воспользоваться для этого законом Гей-Люссака, помня также, что плотность — величина, обратная удельному объему pa/pi T i/T z). [c.150]

Закон Гей-Люссака (1802 г.) устанавливает соотношение между объёмом и температурой при переходе данной массы газа из одного состояния в другое при постоянном давлении [c.456]

Закон Гей-Люссака. Для идеального газа в уравнениях г> = (1 -f ai) и р = jOg (1 + at) коэфициент теплового расширения и термический коэфициент давления совпадают и не зависят ни от t ни от р у реальных газов эти коэфициенты близки, но не равны между собою н зависят от р и (см. Общие тепловые свойства тел ). [c.467]

Закон Гей-Люссака. В 1802 г. Гей-Люссак (1778—1850) установил закон, согласно которому при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорциональна его температуре, т. е. [c.65]

ЭЕ функциональной зависимости между давлением идеального газа, находящегося в сосуде с постоянным объемом, и абсолютной температурой (закон Гей-Люссака), т. е. [c.80]

Напротив, закон Гей-Люссака для идеального газа теоретически может быть установлен на основании молекулярно-кинетической теории идеального газа до практического установления шкалы температур, и благодаря этому он может быть использован для создания температурной шкалы. [c.80]

Законы идеального газа впервые были получены экспериментальным путем закон Бойля-Мариотта — английским ученым Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1676 г., закон Гей-Люссака —в 1802 г. [c.18]

В законе Гей-Люссака рассмотрено изменение состояния газа при постоянном давлении. [c.21]

Соотношения (12) и (13) выражают закон Гей-Люссака, который можно сформулировать так при постоянном давлении объемы одинаковых весовых количеств одного и того же газа относятся как абсолютные температуры. [c.21]

Закон Гей-Люссака теряет силу при температурах, близких к абсолютному нулю. Это следует из того, что при Тч = Ь t = — [c.21]

Это соотношение называется законом Гей-Люссака. Здесь Уо — объем газа при температуре 0° С, F — объем газа при температуре С, а а — температурный коэффициент объемного расширения газа. Было показано, что при достаточно низких давлениях величина а оказывается одинаковой для различных газов, т. е. все газы имеют одинаковый температурный коэффициент объемного расширения, равный приблизительно а=1/273=0,00366 1/°С современными точными измерениями установлено, что а=0,003661 °С" . [c.12]

Рассмотрим теперь процесс нагрева газа, протекающий в сосуде неизменного объема (изохорный процесс). Этот процесс также описывается законом Гей-Люссака в следующем виде [c.12]

Закон Гей-Люссака гласит, что если нагревать газ, сохраняя его давление постоянным, то при увеличении температуры газа на один градус [c.24]

Обозначим объем одного и того же весового (Количества азз при температуре 0° С через Vo, при температуре ti через Vi и три температуре 2° С через V2. В таком случае на основании закона Гей-Люссака мы вправе написать [c.25]

Закон Гей-Люссака устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютной температурой при постоянном давлении. Этот закон был открыт экспериментальным путем французским физиком Жозефом Луи Гей-Лнзссаком в 1802 г. kP [c.23]

Если давление газа остается постоянным (р — onst), то соотношение между удельным объемом газа и его абсолютной температурой подчиняется закону Гей-Люссака [c.17]

Изохорический процесс (у= onst) изменения давления и температуры определяется законом Гей-Люссака (р/Т= onst u = onst). При изохорическом процессе работа системы будет равна нулю [c.253]

Изобарический процесс (р = onst). Изменения объема газа и температуры происходят по закону Гей-Люссака (у/Г onst при р = onst). Первый закон термодинамики в этом случае будет иметь следующий вид [c.254]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Закон Гей-Люссака. В 1802 г. Ж. Гей-Люссак, изучавший поведение газов при постоянном давлении, установил зависимость изменения объема идеального газа от его чемпературы при постоянном давлении удельные объемы газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам [c.13]

Для второго этапа в соответствип с законом Гей-Люссака Уа/ Уц = 7 .,/Г1, или Уц = УаЛ/Т г. [c.118]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Закон Гей-Люссака устанавливает связь между двумя изменяющимися в процессе основными параметрами Гну, если параметр р остается постоянным. Из уравнения (10) вытекает, что при р == onst для любого состояния газа [c.10]

Изобарическим называется процесс, протекающий при постоянном давлении (р = onst). На диаграмме р—v этот процесс изображается прямой, параллельной оси абсцисс (рис. 7). Связь параметров в изобарическом процессе устанавливается законом Гей-Люссака [c.36]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Основными законами идеальных газов являются еакон Бойля—Мариетта и закон Гей-Люссака. Оба эта закона были первоначально выведены опытным путем. В иастоящее время существует аналитический вывод этих законов на основе молекулярно-кинетической теО рии газов. Бее значительной псгрешност ) их можно распространить и на газы действительные, когда последние по своим температурам и давлениям достаточно далеки от состояния конденсации. Такие состояния в теплотехнической практике являются обычными. [c.24]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.82 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.183 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.12 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.248 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.148 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.14 ]

Гидроаэромеханика (2000) -- [ c.20 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.15 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.248 ]

Теоретическая гидромеханика Часть1 Изд6 (1963) -- [ c.166 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.9 ]

Механика жидкости и газа Издание3 (1970) -- [ c.78 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.159 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.128 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...