Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Зависимость между параметрами (2-5) может быть получена также из совместного рассмотрения законов Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, поэтому часто эту зависимость называют объединенным законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.24]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Процессы сжатия и расширения газов подчиняются известным из физики законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для идеальных газов и здесь не рассматривают-ся. [c.11]

Объединенный закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.26]

Предположим, что в цилиндре с подвижным поршнем (рис. 1-3) находится 1 кг идеального газа и его параметры состояния pi, Vi,Ti- Подводя (или отводя) тепло к газу, можно перевести газ в другое состояние пусть при этом все его параметры изменятся и примут значения ра. hi 2-По зависимости, известной под названием объединенного закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, между начальными и конечными параметрами существует такая связь [c.26]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Все реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от закономерностей, предписываемых законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Наименьшее отклонение действительных зависимостей между параметрами сравнительно с получаемыми на основе уравнения pv = RT наблюдается у газов, находящихся в достаточно разреженном состоянии. [c.52]

Давление р в емкости и объем v связаны между собой соотношением, полученным из объединенного закона Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для адиабатического процесса [c.82]

Газы, абсолютно строго подчиняющиеся законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, называют идеальными. Реальные газы уклоняются от этих закономерностей эти отклонения тем меньше, чем меньше давление газа и чем выше его температура. [c.456]

Такой газ в своих изменениях полностью подчиняется законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.18]

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА И ГЕЙ-ЛЮССАКА УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗА [c.22]

Последние два соотношения выражают объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.22]

Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака справедливы для газовых смесей в такой же мере, как для простых газов, и потому смеси с практически достаточной степенью точности подчиняются уравнению состояния газа [c.26]

Выше было отмечено, что законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, на основе которых получено уравнение (1-23), сформулированы в результате экспериментального изучения процесса в газах при небольших давлениях. [c.14]

Увеличение объема газа вследствие нагревания необходимо учитывать при сжигании газообразного топлива. В загазованной взрывоопасной смесью топке, газоходе, закрытом помещении от любого источника огня, даже от искры, может произойти взрыв от резкого повышения давления газов, в результате чего они нагреваются до высокой температуры. Поэтому рекомендуется предохранять от нагревания сосуды, находящиеся под давлением газов. Так, баллоны с ацетиленом, кислородом и другими газами следует хранить в прохладном месте, при перевозках летом укрывать от солнечных лучей. Однако необходимо учесть, что законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака точны лишь для идеальных газов. Для действительных газов они дают некоторые отклонения, но при высоких температурах и невысоких давлениях эти законы применимы. [c.46]

Решение. В связи с тем, что по условию задачи изменяются температура, давление и объем газа, к этому процессу применим объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака [c.47]

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Требующиеся для практических расчетов аккумуляторов основные свойства газов выражены в законах Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.105]

В общем случае, когда изменяются давление, температура и объем газа, применяют объединенный закон Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.51]

Из уравнения состояния вытекают как частные случаи известные законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, открытые в свое время опытным путем. Так, при неизменной температуре давление прямо пропорционально плотности, т. е. обратно пропорционально объему, занимаемому определенной массой газа (закон Бойля-Мариотта). Если нагревать газ при постоянном давлении, то произведение рТ остается неизменным. Это означает, что объем газа растет пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.8]

Процессы сжатия и расширения газа. Требуюш иеся для практических расчетов основные свойства идеальных газов характеризуются законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. По закону [c.61]

Уравнение состояния (1.12) позволяет установить зависимость плотности газов от давления и температуры. Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, эта зависимость установлена уравнением Клапейрона [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, существует следующая зависимость между давлением р, плотностью р н температурой i [c.11]

На основании законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака Клапейроном установлено следующее уравнение состояния для 1 кг идеального газа [c.9]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.24]

Клапейрона. Часто уравнение (2. 19) называют также характеристическим уравнением. Оно получено Клапейроном на основании сочетания законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака и содержит постоянную ь которая зависит от природы и количества газа. Чтобы применить уравнение (2. 19) для данного газа, необходимо изучить его свойства и определить величину 1. В своем уравнении Клапейрон не использовал закона Авогадро, о котором сказано ниже. [c.25]

Закон Авогадро, как и закон Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, находит-себе теоретическое объяснение в кинетической теории газов. Для пояснения сказанного обратимся к уравнениям (2.4) и (2.5). Пользуясь этими уравнениями, состояние двух газов можно выразить так [c.25]

Для идеального газа уравнение состояния нетрудно получить, если использовать уравнения, выражающие законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.15]

Уравнение (24), как видим, связывает все три параметра оно называется уравнением состояния идеального газа. Ранее отмечалось, что только идеальные газы вполне точно следуют законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, а уравнение (24) получено при использовании обоих этих законов. Следовательно, оно также вполне точно отражает только зависимость между параметрами идеального газа. [c.27]

Уравнение состояния идеального газа можно получить, пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.69]

Последняя формула, — пишет автор, — приводит нас к интересному заключению, именно, что тело, следующее законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, должно следовать и закону Джоуля, т. е. энергия его не может зависеть от объема . Заканчивается глава рассмотрением построения абсолютной шкалы температур и ее особенностей, [c.103]

Первое уравнение состояния для идеальных газов было установлено Клапейроном в 1834 г. как прямое следствие законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, открытых опытным путем. В дальнейшем основные положения кинетической теории вещества позволили уравнение состояния идеальных газов вывести теоретическим путем, что свидетельствует об эффективности и огромном значении этой общей теории. Напомним, что при выводе положений кинетической теории вещества на основе законов. механики и представлений о хаотическом тепловом движении молекул газа принимается, что его молекулы являются материальными точками, не обладающими силами взаимодействия. [c.475]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

Для реального газа уравнение состояния идеального газа pv = RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального газа было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым, который в своих Добавлениях к размышлениям об упругой силе воздуха" (1748 г.) указывал, что вследствие конечного размера частичек газа и взаимного притяжения их . .. при очень сильном сжатии. .. отношение упругостей должно отличаться от отношения плотностей". Лишь через 100 лет с лишним после тогд, как М. В- Л9М9- [c.59]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

При объяснении закона Гей-Люссака рекомендуется пользоваться дилитометрами — приборами для измерения, коэффициента расширения газов и, если представится возможность, выполнить лабораторную работу измерить коэффициент объемного расширения воздуха (при постоянном давлении). Преподаватель подчеркивает, что в случае изменени ц бъем , температуры и давления необходимо пользоваться объединенным законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака [c.46]

Решение. В данном случае изменяются давление, телшература и oбъ i газа, в связи с чем применяем закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [форму.иа [c.53]

Данным уравнением, выражающим закон Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, пользуются при количественном сравнении газов по объему. Для такого сравнения определяют объемы газов при каких-либо заданных условиях, например, при нормальных физ1ических, нормальных технических и других условиях. [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...