Дальтона теория

Дальтона теория 15 Дейтерий 22, 94, 100—103 Дейтрон 35, 94, 104 Дефект массы 36 Диамагнетизм 107 [c.137]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Обратимо разделить смесь газов и, следовательно, доказать теорему Гиббса можно и без использования полупроницаемых перегородок (см. в кн. Лоренц Г. А. Лекции по термодинамике. М., 1941. 70). Теорему Гиббса можно также доказать, используя закон Дальтона (см. задачу 3.6). [c.69]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

Известно, что газ не имеет своего объема, и объемом газа называют объем того сосуда, в котором движутся молекулы газа. Согласно представлениям кинетической теории газов, молекулы каждого газа, входящего в смесь, равномерно распределены по всему объему, так что каждый из газов, составляющих смесь, занимает такой же объем, как и вся смесь. При этом каждый из газов, образующих смесь, оказывает на стенки сосуда некоторое давление, называемое парциальным давлением. Таким образом, занимая объем, равный объему смеси, каждый из газов, составляющих смесь, находится под своим парциальным давлением и имеет температуру смеси. Вся же смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме парциальных давлений. Это положение известно под названием закона Дальтона. Итак, если парциальное давление k-vo газа,, входящего в смесь, есть р, то давление смеси [c.33]

В разработке теории металлургических процессов в XIX в. трудно переоценить значение трудов Ж. Пруста (закон постоянства состава химических соединений), И. Рихтера (закон эквивалентов), Д. Дальтона [c.133]

Итак, мь[ установили связь между количеством кислорода в единице объема пространства над раствором и растворимостью кислорода в воде. В то же время согласно молекулярно-кинетической теории давление газа на стенки сосуда, в котором он находится, прямо пропорционально числу молекул в единице объема. Отсюда можно сказать, что растворимость газа в воде прямо пропорциональна его давлению. Эта связь между давлением газа и его растворимостью называется законом Генри - Дальтона. [c.19]

Для поддержания чистоты находящегося по одну сторону мембраны компонента мембрана должна быть такой, чтобы через нее проходили только молекулы данного компонента. Более того, в равновесных условиях, т. е. когда давление чистого компонента бесконечно мало отличается от его парциального давления в смеси, мембрана должна пропускать этп молекулы в обоих направлениях, хотя давление в чистом веществе может быть значительно ниже давления смеси. Устройство описанного типа называется полупроницаемой мембраной, и с первого взгляда может показаться, что таких мембран не существует. Тем не менее известны практические примеры мембран, по своим свойствам близких к полупроницаемым. В качестве примера чаще всего приводится тонкий листок палладия, который при достаточно высокой температуре пропускает только молекулы водорода, в чем непосредственно можно убедиться, рассматривая водородсодержащую смесь газов, отделенную от вакуума палладием. При этом можно наблюдать прекращение потока водорода через палладий по мере того, как в откачанном вначале отсеке давление водорода приближается к парциальному давлению водорода в смеси. При низких давлениях водород по своим свойствам близок к идеальному газу, для которого в кинетической теории газов имеется обоснование (разд. 16.8) закона Дальтона для парциальных давлений, определенных в соответст ВИИ с разд. 16.7. Для веществ, свойства которых отклоняются от свойств идеального газа, и в особенности для жидких смесей, такого теоретического обоснования нет, так что в этом случае пригодность определения парциального давления становится сомнительной. Поэтому в следующем разделе мы дадим этому термину новое определение. [c.342]

Данную связь между давлением смеси и парциальными давлениями называют часто законом парциальных давлений открыл его опытным путем в 1801 г. английский физик и химик Джон Дальтон, по имени которого и назван закон. Этот закон может быть выведен из основного уравнения кинетической теории газов. [c.43]

В приложении к первой части учебника излагается общая кинетическая теория газов (15 страниц). В этом разделе, построенном на уровне курса физики, рассматриваются вопросы скорость молекул закон Максвелла давление газа законы Авогадро, Гей-Люссака п Дальтона теплоемкость газов число столкновений п средняя свободная длина пути молекул теплопроводность газов внутреннее тре-Н1 е газов величина и число молекул. Принимая во внимание, что курс физики предшествует курсу термодинамики, можно было бы в учебнике по термодина ике этих данных не приводить, тем более в конце учебника. [c.201]

Несколько слов надо сказать о другой особенности некоторых учебников того периода. Дело в том, что в эти учебники стали включаться данные, непосредственно относящиеся к общим курсам физики, в которых они обычно обстоятельно и подробно излагаются. Например, общие основы кинетической теории веществ с подробными выводами ее основных соотношений, которые в дальнейшем ири выводе различных соотношений термодинамики обычно даже не используются. В них стали приводиться, также на основе кинетической теории, доказательства законов идеальных газов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Дальтона и др. Все эти данные являлись по существу повторением в учебниках по технической термодинамике тех положений, которые должны быть хорошо известны студентам из курса физики. [c.224]

Все процессы, протекающие в природе, подчиняются двум фундаментальным законам — закону сохранения массы и закону сохранения энергии. Основываясь на законе сохранения массы и изучая количественные соотношения при соединении различных веществ, Дальтону удалось поставить атомистические воззрения на экспериментальную основу. Закон сохранения энергии явился фундаментом первого начала термодинамики, рассматривающего системы, в которых протекают тепловые процессы. Однако в литературе гораздо чаще освещается равновесная термодинамика (теория калориметрии), чем калориметрический эксперимент. [c.5]

Объяснить закон Дальтона для смеси идеальных газов на основе элементарной кинетической теории газов. [c.72]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Разумеется, наука о металлах развивалась в нашей стране не изолированно от мировой научной мысли. Дальтон п Берцелиус, Гей-Люссак и Мнтчерлих, Мюшетт и многие другие внесли своими трудами серьезный вклад в развитие теоретической и практической металлургии. Большое значение для создания теории металлургических процессов имели классические работы о тешк те [c.40]

Английский естествоиспытатель Джон Дальтон (1766—1844), хотя его атомная теория, опубликованная в 1807—1808 годах, положила начало всей современной химии, также считал, что атомы представляют собой конечные, неделимые частицы вещества. Как утверждал Дальтон, из атомов состоят все истинные элементы, которые, в свою очередь, могут образовывать различные соединения. Что касается ее количественной стороны, теория Дальтона и в наши дни остается в большей или меньшей степени справедливой мы уверенно можем пользоваться ее законами, чтобы, например, вычислить, в какой пропорции необходимо соединить два или более химических элемента, чтобы получить необходимое химическое соединение. Сейчас нам известно гораздо больше химических элементов и их соединений, чем во времена Дальтона, но тем не менее в количественном отношении все эти новые элементы и соединения подчиняются атомистической теории Дальтона, по которой составляющие их атомы признаются непроницаемыми, неразрушаемыми и неизменяемыми частицами. [c.15]

Еще одна особенность современной науки, на которой я хотел бы остановиться,— это сокращение времени жизни фундаментальных представлений о природе и ее законах. Аристотелева теория тяготения, к примеру, просуществовала в науке почти две тысячи лет, а идеи Ньютона были подвергнуты ревизии уже через два столетия неделимый атом Дальтона жил в науке почти сто лет, а атомная модель Резерфорда смогла выдержать натиск новых представлений лишь десятилетие. [c.108]

Форректификаторы 12 — 672 Генки теория пластичности 1 (2-я)—191 Генри 1 (1-я) —515, 516 Генри-Дальтона закон I (1-я)— 378 Геодезические линии 1 (1-я) — 219 [c.46]

Исторически понятие В, сложилось на основе сформулированного в нач. 19 в. Дж. Дальтоном (J, Dalton) закона кратных отношений. В сер. 19 в. стало известно, что допустимы далеко не все возможные кратные отношения напр., атом F способен соединиться лишь с одним атомом Н, атом О — с двумя, атом N — с тремя, атом С — с четырьмя атомами Н. Эта способность связывать или замещать определ. кол-во атомов и была названа В. После возникновения первой теории атома Г. Льюис (G. Lewis) в 1916—17 сформулировал правило, по к-рому каждый элемент стремится иметь в разл, соединениях заполненную внеш. электронную оболочку, и теоретически обосновал ковалентность, а В. Кос-сель (W. Kossel) дал теорию ионной В. Понятие Б. приобрело новое содержание, к-рое затем существенно обогатилось и усложнилось благодаря развитию квантовой химии II синтезу соединений, обладающих необычными свойствами. [c.239]

Явным исключением среди этих инженеров (помимо Рэнкина, признанного видного теоретика в области линейной теории упругости, термодинамики и гидродинамики) выдающейся фигурой в экспериментальной механике твердого деформируемого тела был Ход-кинсон, изучавший математику у Джона Дальтона ), который познакомил его с трудами Бернулли, Эйлера и Лагранжа. Ходкин- [c.52]

Для развития теории газов огромное значение и.мело также изучент е особенностей адиабатного процесса, начавшееся с конца Х ЧП в. Еще в 1779 г. Ламбертоном был описан опыт повышения и понижения температуры воздуха при его адиабатном сжатии и рас-Ш рени1к Затем эти исследования были повторены Дальтоном (1800), Гей-Люссаком, Пуассоном и др. [c.25]

Итак, мы установили связь между количеством кислорода в единице объема над раствором и растворимостью кислорода в воде. Но согласно молекулярнокинетической теории давление газа, производимое им на стенки сосуда, в котором он находится, прямо пропорционально числу молекул в единице объема, т. е. чем больше молекул газа в единице объема, тем чаще эти молекулы будут ударяться о стенки сосуда, и, следовательно, тем большее давление они будут испытывать. Отсюда можно сказать, что растворимость газа прямо пропорциональна его давлен ию. Эта связь между давлением газа и его растворимостью называется законом Генри — Дальтона. [c.51]

Это есть закон Дальтона (1801 г.) о независимости давления, производимого газом, от присутствия других газов в смеси, вытекающий из тпетической теории (см.) идеальных газов (см. таюке Газ). [c.462]

И. является вашным метеорологич. элементом, регулирующим кругооборот влаги в атмосфере. Оно является ф-ией формы или вида испаряющей поверхности, темп-ры, влажности и скорости ветра. Математич. теория И. достаточно сложна, т. к. здесь необходимо рассматривать ур-ие диффузии в движущемся турбулентном токе воздуха. На основании наблюдений было выведено множество различных ф-л для И., напр, ф-ла Дальтона или ф-ла Вейлемана и Штеллинга [c.189]

Исторические этапы развития понятия В. и учения о валентных силах. Учение о В. как учение о закономерностях сочетания атомов в молекулы могло естественно возникнуть лишь на основе атомистич. теории и прежде всего на законе кратных отношений Дальтона. Однако еще Берцелиус указал, что основные принципы атомистической теории и именно принципы неделимости и неизменяемости атомов в условиях химических превращений являются необходимыми, ио отнюдь не достаточными для объяснения причины возникновения целых чисел, выступающих в законе Дальтона. Дополнительной гипотезой, необходимой для объяснения стехиометрич. законов и дающей законы, регулирующие способы сочетания атомов в молекулы, явилось представление о В. Понятие В. было установлено Франкландом (1852 г.), но прочно утвердилось в науке лишь после появления трудов Купера-Кекуле (1858 г.), в к-рых впервые была провозглашена четырехвалентность углерода общим достоянием науки понятие В. стало лишь в 60-х годах прошлого века. Только к концу прошлого века окончательно сложилось современное нам понятие В. элемента как относительное число атомов, которое способен удерживать атом данного элемента. За единицу В. избрали В. атома водорода, т. к. в громадном большинстве водородсодержащих бинарных (состоящих из 2 элементов) соединений число атомов водорода превышает число атомов другого элемента. Приняв аа единицу В. валентность водорода, стали определять В. как число, показывающее, со сколькими атомами водорода способен соединиться непосредственно атом данного [c.133]

Д. изучалась с начала 19 в. Дальтоном, Бертолле и Гремом, но только Фик в 1855 г. развил ко.пичественную теорию Д., показав, что кинетика Д. вполне аналогична кинетике теплопроводности (см.), теория к-рой была развита Фурье. Причиной Д. является наличие градиента концентрации с по направлению X, т. е. —. Первый закон Фика [c.459]

Динамика сушильного процесса, и особенно увязьга ее со статикой, не имеет еще законченной надежной теории, к-рая давала бы возможность подойти к рациональному выбору типа и пределов сушильного процесса, зная физико-химич. структуру материала. Приведенный ниже материал в нек-рой доле является лишь ориентировочным. Испарение воды со свободной поверхности подчиняется закону Дальтона (1803 г.) [c.243]

Хаджидимос [1969] обсуждает выбор последовательности Pk и указывает на некоторые неверные интерпретации теории в прошлом. Уэстлейк [1968] отмечает, что в общем случае лучше завысить число циклов, чем занизить его. В случае непрямоугольной области способа выбора последовательности pi не имеется, хотя известно, что метод сходится для всех р. (Отметим, что на обоих полушагах должно браться одно и то же Ра.) Мурадоглу [1968], Краудер и Дальтон [19716] провели некоторые предварительные исследования свойств сходимости неявной схемы метода чередующихся направлений в случае непрямоугольной сетки. [c.190]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...