Менделеева уравнение

Машины холодильные — см. Холодильные машины Междуатомное расстояние чистых металлов 319 Международная температурная шкала 2 Менделеева уравнение 45 --формула 450 [c.543]

V.2.42. Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального газа для произвольной массы газа) [c.47]

Концентрация имеет размерность плотности. Воспользовавшись уравнением состояния идеального газа Клапейрона—Менделеева, уравнение (14-1) можно записать в следующем виде [c.320]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе р,. Положив в (1.4) М = ц и V=Vp., получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева [c.9]

Термодинамика в первую очередь рассматривает равновесные состояния и равновесные процессы изменения состояния термодинамической системы. Только равновесные состояния могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния. Простейшими уравнениями состояния являются уравнения Клапейрона, Клапейрона — Менделеева, Ван-дер-Ваальса и другие, которые будут подробно рассмотрены в следующих главах. [c.16]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

На каких законах основан вывод уравнения Д. И. Менделеева [c.28]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

На рис. 4-1 показана зависимость величины с от давления при температуре t = О для некоторых газов. Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливает отклонения свойств реального от свойств идеального газа. Из уравнения Клапейрона — Менделеева, следует, что при любой постоянной температуре зависимость pv от р должна изображаться прямой, параллельной оси давления. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые даже в области не очень высоких давлений, а при давлениях от 200 бар и выше кривые довольно круто поднимаются вверх. [c.37]

Подтверждающие линейность функций А/ =/(7 , ) и Дг =/(7 , ) результаты были получены в опытах [153] на высокотемпературной вихревой трубе в диапазоне 300 < 7, < 1500 К. Если учесть, что в области сравнительно низких температур на входе в трубу при работе на сжатом гелии А.И. Гуляевым были получены идентичные результаты, то можно сделать следующий вывод. В интервале температур, в котором состояние газа с достаточной степенью точности описывается уравнением Клапейрона-Менделеева PV= RT, можно считать температурную эффективность вихревых труб при оптимальном сочетании конструктивных параметров и степени расширения ти. в вихревой трубе, не зависящей от температуры [c.57]

Если коэффициент объемного расширения газа в порах обратно пропорционален абсолютному значению температуры, а плотность среды определена уравнением Менделеева — Клапейрона, то интенсивность конвективного переноса тепла определяется зависимостью [c.160]

Для идеального газа имеет место уравнение Клапейрона — Менделеева [c.245]

В форме (26.7) его впервые применил великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907), поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Менделеева — Клапейрона. [c.80]

Ультрафиолетовое излучение 279 Управляющие стержни 332 Уравнение Менделеева — Клапейрона 80 [c.364]

Идеальный газ — теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический л квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики — уравнением Клапейрона — Менделеева и его частными случаями законами Бойля — Мариетта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана. [c.201]

Для такой простой системы, как идеальный газ, термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева [c.31]

Для идеального газа термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева (1.3). [c.40]

На основании уравнения Клапейрона — Менделеева и закона Джоуля для идеального газа находим [c.41]

Приведенное уравнение позволяет более точно указать критерии, при которых уравнение состояния идеального газа может быть хорошим приближением к действительности. Покажем, например, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева и, следовательно, в этих случаях приближение идеального газа хорошо соответствует действительности. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.294]

Это уравнение отличается от уравнения Клапейрона — Менделеева двумя поправками на объем Ь самих молекул и на внутреннее давление a/V -, определяемое взаимным притяжением молекул газа [а W Ь — константы, не зависящие от Т и Р, но разные для разных газов в газах с большим а при постоянных Г и У давление меньше, а с большим Ь — больше). [c.28]

Как устанавливается в статистической физике, связь (3.29) между давлением Р и энергией Е существует не только в случае обычных (подчиняющихся уравнению Клапейрона—Менделеева и называемых классическими) одноатомных идеальных газов, но и в случае квантовых идеальных (нерелятивистских) как .бозе-, так и ферми-газов, когда кинетическая энергия частиц значительно меньше их собственной энергии тс (с — скорость света). Для релятивистского идеаль-шого квантового газа, когда кинетическая энергия его частиц сравнима или зна- [c.55]

Сравнивая это уравнение с уравнением Клапейрона — Менделеева PV = vRT, находим величину постоянной Больцмана [c.228]

Это уравнение называется уравнением Клапейрона—Менделеева, так как именно Д. И. Менделеев ввел в уравнение состояния идеального газа универсальную газовую постоянную. [c.20]

Выражение (1.7) называется уравнением Клапейрона—Менделеева для идеального газа. [c.15]

Из-за взаимодействия молекул свойства реальных газов отклоняются от идеальных поэтому уравнение Клапейрона—Менделеева применимо к реальным газам лишь при большом разрежении, т. е. при малой плотности последних. [c.17]

Уравнение Ван-дер-Ваальса более точно, чем уравнение Клапейрона — Менделеева, однако и оно по причинам, которые ясны из предыдущего, является приближенным и применимым лишь в ограниченной области состояний. [c.18]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ (Клапейрона - Менделеева уравнение) — зависимость между параметрами идеального газа (давлением р, объёмом V и абс. темп-рой Т), определяющими его состояние pV BT, где ко ф. пропорциональности В зависит от массы газа М и его мол. массы. Установлен франц. учёным Б. П. Э. Клапейроном (В. Р. Е. lapeyron) в 1834. В 1874 Д. И. Менделеев вывел ур-ние состояния для одного моля идеального газа pV—RT, где R — универсальная газовая постоянная. Если мол. масса газа ц, то [c.371]

Плотность газообразных жидкостей (газов) в значительной степени зависит от температуры и давления. Используя известное уравнение Кла-пейронаг-Менделеева (уравнение состояния идеального газа) [c.6]

Для идеального газа dU = vdT, а заменяя p = RT/v по уравнению состояния Клапейрона — Менделеева, получаем [c.264]

Если критические параметры использовать как единицы давления, объема и температуры, то получаем приведенные переменные n=pjp p, <р=К/ х=Т/Т р. Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение состояния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева. [c.34]

Для одноатомного идеального газа, подставляя в дифференциальное уравнение политропы производные [дТ1др)у и dTjdV)p, определяемые из уравнения Клапейрона — Менделеева, после интегрирования получаем уравнение политропы [c.44]

Очевидно, что при р О межмолекулярные взаимодействия пересгают играть роль и тогда свойства газа определяются только числом молекул в единичном объеме. Поэтому при р -> О для всех газов справедливо уравнение Клапейрона—Менделеева, так как газы потеряли свою индивидуальность . [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...