Соединения золота

Свойства некоторых соединений золота [c.344]

В своих химических соединениях золото может иметь степень окисления -f-1 и -f-3. Все соединения золота относительно непрочны и легко восстанавливаются до металла, даже простым прокаливанием. [c.14]

Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха [c.25]

Золото — чрезвычайно ковкий и пластичный металл с уд. весом 19,3 и температурой плавления 1063,4° С. В химических соединениях золото одновалентно и трехвалентно. Электрохимический эквивалент одновалентного золота 7,357 г/а-ч трехвалентного — 2,45 г/а-ч. Золото стойко в щелочах и кислотах и растворимо в царской водке с образованием хлорного золота. Благодаря высокой химической стойкости и красивому виду гальваническое покрытие золотом применяется в ювелирном деле и часовой промышленности. [c.181]

Удельный вес золота 19,35, атомный вес 197,3, температура плавления 1063°. Электрохимический эквивалент для одновалентных соединений золота 7,35, для трехвалентных — 2,45. Нормальный электродный потенциал + 1,5 в. [c.210]

По возможности следует отказываться от пайки по золоту. Если же это необходимо, следует свести к минимуму образование хрупких соединений золота с припоем с помощью одного из следующих способов или их комбинации [c.368]

Кристаллическая структура. Иттербий, входя в твердый раствор, увеличивает постоянную гранецентрированной кубической решетки золота от 4,0766 до 4,108 А при 6 ат.% Yb [2]. Кристаллическая структура и постоянные решеток химических соединений золота с иттербием приведены в табл. 11 [1]. [c.19]

Теплоемкость. Согласно [17] молекулярная теплоемкость (кал/моль-град) химических соединений золота с магнием может быть вычислена из приведенных ниже выражений [c.62]

Данные [35] о теплотах образования химических соединений золота с оловом при 273° приведены в табл. 62. [c.151]

Абсолютная термоэлектродвижущая сила сплава золота с 0,5 ат.% Се (0,356% Се) при 5,5 °К составляет —2,7 мкв/град [7]. Магнитные свойства соединений золота с церием приведены в табл. 139. [c.295]

Золото — мягкий, ковкий и тягучий металл красивого желтого цвета, легко поддающийся полированию. Температура плавления 1063° С, удельный вес 19,3 атомный вес 197,3. Электрохимический эквивалент для одновалентных соединений золота 7,35 и для трехвалентных 2,45. Нормальный электродный потенциал 1,5 в. Золото отличается высокой химической стойкостью и не растворяется в кислотах и щелочах, а на воздухе не окисляется и не тускнеет. Сероводород и другие соединения, содержащие серу, на золото не действуют. [c.125]

Добыча золота с помощью ртути известна издавна, по крайней мере 2000 лет до н. э. При перетирании с рудой ртуть концентрирует в себе золото и серебро. Она не растворяет металлы, а лишь смачивает и диспергирует их, переводя в состояние по внешнему виду однородной, однако многофазной амальгамы. В амальгаме можно обнаружить частицы твердых растворов и химических соединений золота и серебра с ртутью, равномерно и устойчиво распределенные в массе жидкой ртути. [c.280]

Промытую эмульсию загружают в другой эмульсионно-варочный котел 9, где она плавится, затем в эмульсию вводят различные добавки 10, оказывающие определенное влияние на ее свойства. Очень часто в эмульсию добавляют некоторое количество свежей желатины. Проходящий вслед за этим процесс выдерживания расплавленной эмульсии определенное время называется вторым (химическим) созреванием. Его, так же как и все другие процессы синтеза эмульсии, проводят строго в соответствии с требованиями технологических регламентов на изготовление данного типа материала. При втором созревании кристаллы практически не изменяются по величине, но благодаря повышенной температуре и добавкам в них образуются участки с вкраплениями серебряно-желатиновых примесных центров, выполняющих функции химических сенсибилизаторов. При съемке они играют роль центров светочувствительности, оказывающих значительное влияние на ее величину. Большое влияние на светочувствительность и уменьшение зернистости оказывают соединения золота, вводимые в небольшом количестве в эмульсию в виде солей и увеличивающие ее в 4 раза. Повышение светочувствительности эмульсии происходит также при введении в нее некоторых химических веществ, содержащих палладий и платину. Все эти вещества вызывают увеличение нарушений целостности и структуры кристалла. После второго созревания эмульсию снова охлаждают 11, измельчают, помещают в специальные бачки 12 и хранят до полива в холодильниках. [c.89]

Соединения золота. Для окраски ювелирных эмалей [c.108]

Точный состав соединения, в виде которого золото находится в железистосинеродистых ваннах, повидимому, не установлен во всяком случае можно сказать, что в них прис гг-ствует сложное комплексное соединение золота, и концентрация ионов золота в. растворе весьма незначительна. Осадки в этих ваннах получаются весьма плотными и мелкокристаллическими. [c.44]

Золото — мягкий, ковкий и пластичный металл с удельным весом 19,3 и температурой плавления 1063 . Атомный вес золота 197,2. В соединениях золото одновалентно и трехвалентно. [c.123]

Соединения золота входят в состав некоторых медицинских препаратов, используемых для лечения ряда заболеваний (туберкулеза, ревматических артритов и т.д.). Радиактивное золото используют при лечении злокачественных опухолей. [c.27]

Соединения золота. Золото применяется для окраски стекол и эмалей в красный цвет. Его вводят в шихту эмал перед ее плавлением в виде Раствора хлорного золота (АиСЬ), представляющего собой красновато-коричневые кристаллы. Для окраски прозрачной эмали в красный цвет требуется всего [c.29]

Золото неприменимо в средах, содержащих влажные галогены. Жидкий хлор сильно агрессивен так же действует и иод в растворе йодистого калия. Хлористые соединения золота (АиС1, АиС1з, АиаСЦ) нестойки при температурах выше 240° С. Поэтому коррозия усиливается до этой температуры, достигая при ней максимума. При более высоких температурах коррозия ослабевает и при 470° С проходит через минимум (рис. 9.13) 33]. [c.497]

Концентрация золота в растворе поддерживается на заданном уровве периодическим добавлением в раствор небольших колипеств соединений золота. [c.190]

Химическое соединение AusRb имеет желтоватый, а в изломе зеленоватый цвет. Соединение AuaRb не обладает металлическим блеском. Оба этих соединения являются хрупкими и на воздухе менее устойчивы, чем соединения золота с калием. Соединение AusRb не переходит в сверхпроводящее состояние при температурах до 0,-34 °К [8]. Плотность сплавов золота с рубидием с повышением содержания рубидия изменяется [2, И] как показано ниже [c.209]

Золото в цианидных электролитах может находиться в форме двух комплексных анионов одновалентное в виде Аи(СН) и трехвалентное в виде Ли(СМ)4. При анодном растворении металлического золота в цианиде калия образуется-только комплексное соединение золота дицианоаурат калия КАи(СМ)г в случае приготовления из гремучего золота или золотохлористоводородной кислоты, помимо комплексного соединения одновалентного золота, может образовываться также комплексное соединение трехвалентного золота. [c.279]

Соединения золота. Золото применяют в виде раствора хлористого золота АиС1з. Молекулярный вес его 303,6. При 54° [c.74]

Для технических целей выпускается золото с минимальным содержанием 99,9% Аи. Материал выпускается в различной форме тонкий лнст, фольга, труба, проволока и т. д. Золото легко обрабатывается, а соединение золотых изделий можно производить с помощью сварки плавлением в водородно-кислородном пламени или кузнечной сваркой при температурах гораздо ниже точки плавления. Пайка мягкими припоями не рекомендуется. [c.226]

Аналогичная проблема, т. е. коррозия на поверхности покрытия продиффундировав-шего через него материала подложки, возникает и в случае золочения медн. Золотые покрытия часто используются для обеспечения хорошего электрического контакта в соединениях. Золото в этом отношении превосходит псе металлы, так как в большинстве условий эксплуатации на его поверхности не образуется плеики стабильных продуктов коррозии. Одиако такое покрытие дорого и поэтому должно наноситься максимально возможным тонким слоем. Электронные приборы могут работать прн довольно высоких температурах (100— 150° С) и поэтому значительные количества [c.353]

Существует два окисла золота Аи,0 — закись золота и Аи Оз — окись золота, и соответственно два ряда солей соли одновалентного и соли трёхвалентного золота. Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота. [c.276]

Припои представляют собой сплавы цветных металлов сложного состава. Все припои по температуре плавления подразделяют на особо легкоплавкие (температура плавления с 145 °С), легкоплавкие (температура плавления 145с 450 °С), среднеилавкие (температура плавления 450 <1100 °С) и тугоплавкие (температура плавления >1050 °С). К особолегкоплавким и легкоплавким припоям относятся оловянно-свинцовые, на основе висмута, индия, кадмия, цинка, олова, свинца. К среднеплавким и высокоплавким припоям относятся медные, медно-цинковые, медно-никелевые, с благородными металлами (серебром, золотом, платиной). Припои изготовляют в виде прутков, проволок, листов, полос, спиралей, дисков, колец, зерен и т. д., укладываемых в место соединения. [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения золота : [c.344] [c.14] [c.17] [c.17] [c.430] [c.431] [c.540] [c.214] [c.284] [c.296] [c.24] [c.219] [c.400] [c.370] [c.395] [c.396] [c.401] [c.321] [c.108] [c.188] [c.408] [c.63] [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...