Уравнение стехиометрическое химической

В этом уравнении А,- — химический символ, относящийся к одному молю (киломолю) произвольного химического компонента i, а v,- — связанный с ним стехиометрический коэффициент. Таким образом, для приведенной выше конкретной реакции Ai соответствует O(vi = —1), в то время как Аз соответствует 02(vs = 1). [c.341]

Дальнейшие исследования подтвердили, что стехиометрические уравнения многих химических реакций, в том числе реакций горения угле- [c.76]

Равенство (16.27) можно рассматривать как уравнение химической реакции, аналогичной (16.23), но происходящей между компонентами системы. Сумма по /, заключенная в (16.27) в скобки, имеет при этом смысл стехиометрического коэффициента при символе t-ro компонента. Но по определению компоненты не могут реагировать др т с другом, поэтому (16.27) выполняется только при равенстве нулю всех стехиометрических коэффициентов [c.144]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Для описания химических реакций используют так называемые стехиометрические уравнения. Общепринятая форма записи [c.33]

Уравнение (1.4.1) неудобно тем, что в нем применены разные обозначения для продуктов реакции и исходных веществ. Различным образом обозначены и стехиометрические коэффициенты. При математическом моделировании химических реакций целесообразно использовать одинаковые обозначения для всех веществ, участвующих в реакции. Поэтому вместо уравнения (1.4.1) в дальнейшем будем применять уравнение вида [c.34]

Наиболее простой вид имеет математическая модель химического реактора периодического действия. Будем считать, что в реакторе идет единственная реакция превращения вещества X в вещество Y по схеме aX->Y, где а — стехиометрический коэффициент. Предположим, что порядок реакции равен п (часто полагают а = п, см. раздел 1.4.). При периодическом проведении процесса исходный материал с заданной концентрацией с о вещества X загружается в момент времени / = О и находится в реакторе в течение определенного времени до достижения некоторой конечной концентрации вещества X. Уравнение, описывающее процесс изменения концентрации в объеме реактора имеет вид [c.244]

Химическую реакцию м .жду веществами Л я Б, протекающую с образованием продуктов М vl Н, можно описать стехиометрическим уравнением следующего вида [c.40]

В дальнейшем будем полагать, что рассматриваемые реакции идут при постоянном давлении смеси (что обычно выполняется для процессов тепло- и массообмена) и при постоянной температуре (что выполняется для локальных значений при стационарном режиме). Тогда для любой химической реа кции, описываемой стехиометрическим уравнением вида [c.350]

Хотя определение степени полноты процесса было дано только для химической реакции с вполне определенными стехиометрическими коэффициентами, этим параметром можно характеризовать и физикохимические превращения более общего характера. Так, например, превращения порядок — беспорядок , наблюдаемые в сплаве Au- u экви-молярного состава при повышении температуры, могут быть охарактеризованы внутренним параметром, относящимся к среднему числу атомов Сп, окружающих один атом Аи. Однако в этих случаях оказывается невозможным написать химическое уравнение со стехиометрическими коэффициентами. [c.24]

Каталитическими называются такие реакции, которые протекают под действием специальных веществ (катализаторов), не участвующих в стехиометрическом уравнении реакции. Различают гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. К каталитическим реакциям условно можно отнести также и реакции, протекающие под действием ядерного излучения (радиационно-химические). Примером гомогенной каталитической реакции является реакция разложения перекиси водорода под действием ионов трехвалентного железа [c.263]

Во всех стехиометрических расчетах, относящихся к процессам горения, имеет место сохранение числа атомов каждого химического элемента, участвующего в данном процессе. Именно с помощью этого закона устанавливаются стехиометрические коэффициенты в химическом уравнении. Это видно на примере простой химической реакции горения оксида углерода [c.278]

В системе, состоящей из различных компонентов, одновременно может протекать несколько химических реакций. В этом случае мы запишем столько независимых стехиометрических уравнений, сколько разных реакций протекает в системе с заметной скоростью. Тогда при определении равновесного состава нужно будет учитывать столько уравнений типа (19.25), сколько имеется независимых стехиометрических уравнений реакций. [c.357]

Тот факт, что Кр названа константой, несмотря на зависимость от Т, связан со следующим. В разд. 19.19 было показано, что равновесный состав смеси при заданных температуре и давлении зависит от ее исходного состава до начала перехода системы в устойчивое состояние. Для данной химической реакции (т. е. для данного стехиометрического уравнения, например, типа выписанного выше для реакции оксида углерода) системы с исходно различными количествами реагентов будут разными, и каждая из них будет иметь свой собственный равновесный состав при заданных температуре и давлении. Однако все эти системы будут иметь одно и то же значение Кр при данной температуре, хотя каждая система при равновесии будет иметь свое значение р[. Это и послужило причиной того, что Кр была названа константой равновесия. Этот вопрос еще более прояснится при знакомстве с примером, подробно рассмотренным в разд. 19.23. [c.364]

В качестве простого примера рассмотрим вначале образование одного моля такого химического соединения, как оксид азота, из входящих в него азота и кислорода. Стехиометрическое уравнение этой реакции имеет вид [c.401]

Рассмотрим теперь общий случай химической реакции. Соответствующее стехиометрическое уравнение имеет вид [c.402]

Грамм-атом меди составляет 64 г, а грамм-молекула кислорода — 32 г. Так как, согласно уравнению химической, реакции, на 1 г кислорода расходуется 4 г меди, то стехиометрический коэффициент к в данном случае равен 4 (под концентрацией понимается масса соответствующ,его компонента в единице объема). Ионы меди диффундируют к поверхности металла, молекулы кислорода — вглубь металла твердый окисел меди образуется в диффузионном слое, относительная концентрация окисла возрастает с приближением к поверхности. [c.401]

Записываются термохимические уравнения так же, как и обычные уравнения химических реакций смысл формул реагирующих веществ и стехиометрических коэффициентов в них тот же. Отличия термохимических уравнений от обычных заключаются в том, что у формулы каждого вещества индексами указывается его состояние, например (г) — газ, (ж) — жидкость, (тв) — твердое, (кр) — кристаллическое, (ам) — аморфное, (р-р) — раствор и т. д., и в том, что в конце уравнения всегда записывается изменение в этом процессе определенной термодинамической функции АН или АС/ (обычно после точки с запятой). [c.12]

Напомним смысл входящих в эти уравнения величин. Здесь / , д, к, — давление, плотность, энтальпия, молекулярный вес смеси, Г, — температура и теплоемкость внешних (поступательных и вращательных) степеней свободы. Индекс <Ф> относится к парциальным значениям тех же величин для г-й компоненты, (Т Р) и — энергия и температура к-й внутренней степени свободы в /-й компоненте, Я — универсальная газовая постоянная, — массовая концентрация и число внешних степеней свободы частиц /-й компоненты. Суммирования по и 8 к идут соответственно по числу компонент смеси I, числу 5 протекающих химических реакций (диссоциация, ионизация и т. д.) и числу внутренних степеней свободы К% (колебания молекул, возбуждение электронных уровней). Величины 5= = — стехиометрические коэффициенты. [c.35]

Цепные реакции. Закономерности, установленные для химических реакций на основании закона действующих масс и теории активации, оказались недостаточными для объяснения истинного механизма протекания многих химических реакций. Исследования показали, что в ряде случаев действительные реакции протекают не по пути, указанному стехиометрическими уравнениями и протекание таких реакций происходит или значительно медленнее или значительно быстрее, чем это вытекает из установленных соотношений. [c.76]

Стехиометрическими уравнениями называются уравнения химических реакций, протекающих при теоретическом соотношении между реагентами, соответствующем полному протеканию этих реакций. [c.76]

Тепловой эффект реакции равен разности между суммой энтальпии продуктов реакции и суммой энтальпий исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов химического уравнения. (Энтальпии простых веществ принимаются равными нулю). [c.41]

Это уравнение называется законом действующих масс. Оно показывает, что равновесие химической реакции устанавливается тогда, когда отношение произведения парциальных давлений продуктов реакции к произведению парциальных давлений исходных веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэфф циентам, становится равным величине /Ср. [c.60]

Стехиометрические расчёты. Химические уравнения служат на практике главным образом для расчётов, связанных с реакцией. Например, чтобы рассчитать, сколько кислорода понадобится для полного сжигания 1 г углерода, пишем уравнение С+02=С0,, из которого следует, что для си<игания 12 г углерода требуется 32 г кислорода следовательно, для сжигания 32 [c.273]

V —алгебраическая сумма произведений стехиометрических коэфициентов в уравнении реакции на С — условные химические постоянные реагирующих веществ. [c.337]

Условие химического равновесия можно получить, используя уравнение (452) равновесия сложной системы сов.местпо с условием перераспределения массы при химических превращениях, которое определяется стехиометрическим уравнением реакции. Изменения количества вещества составляющих при этом выражаются урапнеиием (454). [c.191]

Символом (Xj обозначены химические потенциалы всех веществ, принимаюш,их участие в электродной реакции. Поскольку стехиометрические коэффициенты Vj веществ, вступающих в реакцию, отрицательны, а для продуктов реакции они имеют положительные значения, уравнение (2.19) дает (для стандартных условий) [c.32]

Хцмико-кинетические условия на поверхности раздела. В дополнение к стехиометрическим соотношениям (5-129) и (5-130) и уравнениям массопереноса (5-131), (5-132) и (5-133) потоки S-поверхности связаны между собой также соотношением химической кинетики реакции. Ограничиваясь рассмотрением запишем соотношение в следующем виде [c.211]

Законность такого подхода требует некоторого пояснения, поскольку суммирование в равенстве (19.11) проводится по всем компонентам смеси. В случае единственной химической реакции это кажущееся затруднение мы преодолели, отметив, что для любого компонента смеси, который может считаться инертным, коэффициент V равен нулю. Теперь же мы имеем дело с компонентами, которые могут одновременно участвовать в двух реакциях и более. И все-таки, несмотря на одновременность таких реакций, соответствующие уравнения типа (19.25) могут выполняться по отдельности, так как уравнение (19.25) представляет собой всего лишь соотношение для химических потенциалов в равновесии, а величины drii были исключены при выводе этого уравнения из уравнений (19.11) и (19.24), Таким образом, чтобы определить равновесный состав, мы в принципе должны найти те значения р,-, которые одновременно удовлетворяют уравнениям типа (19.25), записанным для каждого независимого стехиометрического уравнения. [c.357]

В результаты измерений концентраций кислорода и диоксида углерода вводилась поправка в связи с тем, что в газоанализаторы поступал осушенный газ. Содержание водяных паров в отбираемой пробе при вычислении поправки принималось прямо пропорциональным измеренной концентрации диоксида углерода в соответствии со стехиометрическими соотношениями, следующими из уравненнй химической реакции горения. Максимальная величина этой поправки достигала 7 % измеренных газонанализаторами значений концентраций. [c.43]

Подобные уравнения химических реакций отдельных горючих составляющих топлива дают лишь итоговый материальный баланс, но не отражают действительного механизма процесса. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, определяемых стехиометрическими уравнениями типа (2-1), и от темпе ратуры. О скорости реакции можно судить по изменению концентрации реагирующих или получаемых в результате реакции веществ. Обычно реакции горения относятся к реакциям второго порядка (бимолекулярным). Ско-р0бть этих реакций определяется в соответствии с законом действующих масс следующим образом [c.41]

Если известен химический состав примесей, то ХПК можно подсчитать, написав для этого стехиометрические уравнения окисления. Расчетная ХПК может оказаться больше определяемой экспериментом в связи с неполным окислением примесей в условиях проведения реакции. Значения ВПК и перманганатной окисляемости, строго говоря, расчетом установить нельзя, так как заранее неизвестно, какое взаимное влияние окажут присутствующие примеси друг на друга, неизвестны также состав продуктов окисления и количество веществ, используемых на конструктивный и энергетический обмен, и т. п. Для биологического окисления необходимо присутствие биогенных элементов, из которых особое внимание уделяется азоту аммонийных солей и фосфору в виде фосфатов. Согласно рекомендациям СНиП П-32-74, содержание азота и фосфора должно удовлетворять соотношению [c.64]

Авторы [237] исследовали скорость алюминотермических процессов восстановления окислов некоторых тугоплавких металлов в зависимости от концентрации алюминия в реакционной смеси. Результаты измерений представлены на рис. 68. Характер полученных зависимостей для изученных систем описывается кривыми с хорошо выраженным максимумом. Этот максимум свойствен для составов, как правило, не соответствующих стехиометрическому соотношению компонентов согласно уравнению химической реакции. Процесс взаимодействия протекал бурно и, за исключением системы с участием трехокиси вольфрама, сопровождался образованием паровой фазы, так как наблюдался значительный выброс продуктов реакции. Для смеси полуторной окиси хрома с а.люминием скорость почти постоянна и несколько выше только для стехиометрического состава. Подученные результаты позволили авторам [237] сделать следующие выводы. [c.123]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...