Энтальпия продуктов реакции

Действительно, тепловые эффекты реакции и представляют собой по определению разности соответствующих внутренних энергий и энтальпий продуктов реакции и исходных веществ. Известно, что внутренняя энергия и энтальпия, например, идеальных газов изменяются с температурой. Эта зависимость в большой мере определяется атомностью молекул газа, и нет оснований полагать, что в общем случае зависимость U ж I от температуры будет одинаковой как для исходных веществ, так и для продуктов реакции. [c.478]

Для сокращения будем называть ДЯ — разность энтальпий системы-в результате прошедшей химической реакции просто разностью энтальпий реакции. Разности энтальпий продуктов реакции будем называть энтальпии. [c.183]

Тепловой эффект реакции равен разности между суммой энтальпии продуктов реакции и суммой энтальпий исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов химического уравнения. (Энтальпии простых веществ принимаются равными нулю). [c.41]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Поскольку энтальпия, или внутренняя энергия чистого вещества является функцией состояния (параметров р и Г), то тепловой эффект реакции не зависит от конкретного химического пути, по которому осуществляется данная реакция, лишь бы исходные вещества и продукты реакции были одними и теми же. Это утверждение является содержанием закона Гесса, который позволяет свести к минимуму число реакций, для которых непосредственно экспериментально определяются тепло-15 219 [c.219]

При вычислении энтальпии произвольной реакции АН энтальпии образования исходных веществ и продуктов можно считать обычными значениями энтальпии Я, в том же смысле, в каком это понятие используется для воды и водяного пара (там уровень отсчета взят 0°С). Тогда уравнение (10.6) становится конкретной расчетной формулой [c.240]

Уравнение (10.12) выражает закон Кирхгофа при постоянном давлении температурный коэффициент энтальпии реакции (дАН/дТ)р равен разности между теплоемкостями продуктов реакции и исходных веществ. Для получения расчетной формулы необходимо проинтегрировать выражение (10.12). В общем случае С р = — а(ц- -ацТ- -а2 Т - -.... Эту зависимость можно подставить в уравнение (10.12) и сгруппировать коэффициенты для одинаковых степеней Т. Например, для коэффициента при Р получим [c.242]

При газопламенном нанесении покрытий температура на границе металл—покрытие не превышает 250—300° С, что было учтено при выполнении расчета. Рассмотрены реакции, для которых были известны значения энтальпий образования из элементов исходных веществ и продуктов реакций в стандартных условиях и значения энтропий исходных веществ и продуктов реакций также в стандартных условиях Уравнения зависимости теплоем- [c.240]

Однако на самом деле расход энергии связан не только с изменением энтальпии в реакциях при переходе из начального в конечное состояния системы, но и с тем, что продукты реакции — алюминий и анодные газы не полностью отдают свою энтальпию электролизеру (рис. 8.2). Поэто 1у при [c.293]

При определении энтальпии смеси газов удобно принимать энтальпию основного газа и продуктов реакции равной нулю при абсолютном нуле температур, а энтальпию вдуваемого газа считать положительной и равной 1то. Тогда [c.88]

Эта операция аналогична той, которая изображена на рис. 17.3 (разд. 17.8) применительно к теплотворным способностям, хотя и имеются два отличия во-первых, на этом рисунке вместо энтальпий рассматриваются внутренние энергии во-вторых, теплотворная способность определена как разность между внутренней энергией (или энтальпией) реагентов и внутренней энергией (или энтальпией) продуктов, что соответствует определению энтальпий реакции или образования лишь с точностью до знака. [c.400]

Следует подчеркнуть, что, несмотря на то что как исходные вещества, так и продукты реакции находятся при равных давлениях, величина А.0° является изменением внутренней энергии (а не энтальпии) в процессе, поскольку в нее не входит работа, связанная с изменением объема системы. [c.54]

Стандартными энтальпиями образования называют энтальпии реакций, в которых образуется моль данного вещества из простых веществ, причем реакция протекает при стандартных условиях, т. е. простые вещества берутся в термодинамически устойчивых при 25° С модификациях, реакция протекает изотермически при 25° С и давлении 1 атм, и продукт реакции получается в термодинамически устойчивой при 25° С модификации Стандартные энтальпии образования обозначают знаком ДЯ . Их величины часто относятся к гипотетическим реакциям, например АЩ нитрата калия относится к гипотетической реакции [c.59]

При исследовании неорганических веществ путем сожжения нередки случаи, когда их сгорание проходит или не нацело или протекает с образованием нескольких различных продуктов. В общем, это не исключает рациональности проведения эксперимента, если только имеется возможность точно проанализировать конечное состояние. В тех случаях, когда анализ затруднен, для приведения продуктов реакции к более просто анализируемому конечному состоянию целесообразно вводить в бомбу те или иные растворы, которые, реагируя с продуктами сгорания, переводят их в такие вещества, которые уже можно достаточно точно проанализировать. В этих работах обычно используют подвижные (качающиеся или вращающиеся) бомбы с тем, чтобы ускорить протекание реакции введенного в бомбу раствора с продуктами сгорания и обеспечить однородность конечного раствора. В подобных опытах фактически измеряется не энтальпия сгорания, а суммарная энтальпия нескольких реакций — сгорания и взаимодействия продуктов сгорания с раствором. [c.142]

Следует сказать, что с методической стороны нет различия между сожжением простого вещества и сожжением соединения. И в том, и в другом случаях требования к технике калориметрических операций одни и те же, и в том, и в другом случаях необходим анализ как исходных, так и конечных продуктов реакции. Поэтому при изложении материала определение энтальпий сгорания простых веществ и соединений будет рассмотрено совместно. [c.144]

Основной задачей, которая рещается путем измерения энтальпий реакций в жидкой среде, является, так же как и при измерении энтальпий реакций, рассмотренных в гл. 7 и 8, определение энтальпий образования или исходных реагентов, или продуктов реакции. В числе их находятся такие важные величины, как энтальпии образования окислов, гидроокисей, а также ионов в состоянии бесконечно разбавленного раствора (подробнее см. гл.10, стр. 203), являющиеся часто опорными величинами в термохимии соединений ряда металлов. Однако довольно часто путем измерения энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, удается решить и многие другие вопросы, относящиеся чаще всего к области термодинамики и строения растворов. Примеры задач, решенных путем измерения энтальпий реакций в жидкой среде, будут приведены ниже при рассмотрении конкретных работ. [c.171]

Азотную кислоту, обладающую существенно большей реакционной способностью по сравнению с соляной и серной, тем не менее использовать в качестве реагента в термохимии мало целесообразно. Определяется это ее большой окислительной способностью и, следовательно, сложным составом продуктов реакции, энтальпии образования большей части которых измерены с большой погрешностью. Другие кислоты вследствие их меньшей доступности используют значительно реже. [c.174]

Следует сказать, что все описанные выше приемы использования негерметичных калориметров касались случая, когда реакция не сопровождалась выделением газа. Однако в термохимической практике часто возникает необходимость измерения энтальпий таких реакций, одним из продуктов которых является газ. [c.179]

Целью измерения энтальпий реакций между жидкостями является прежде всего определение энтальпий образования или исходных реагентов, или продуктов реакции. Однако довольно часто результаты таких измерений позволяют решать и отдельные специфические вопросы, например вопросы, связанные со строением растворов. В качестве жидких реагентов чаще всего используют растворы. Но иногда жидкими реагентами являются и индивиду- [c.187]

Тепловой эффект реакции, характеризующий именно химические свойства участников реакции, зависит от такого физического свойства участников реакции, как теплоемкость. В общем случае, суммарные теплоемкости продуктов реакции и исходных веществ неодинаковы. Значит, и количество тепловой энергии, необходимой для нагревания исходных веществ и участников реакции от стандартной температуры до температуры, при которой идет рассматриваемая реакция, будет неодинаковым. Отсюда вывод суммарный прирост энтальпии исходных веществ, с одной стороны, и продуктов реакции, с другой стороны, при изменении температуры будут неодинаковыми. Следовательно, и разность суммарных энтальпий продуктов реакции и исходных веществ будет зависеть от температуры. Е1сли суммарная энтальпия исходных веществ больше суммарной энтальпии продуктов реакции, то данная реакция экзотермическая. В этом заключается [c.295]

Химическую реакцию, осуществляемую изотермически и обратимо, можно рассматривать как аккумулирование тепла и работы в скрытой форме — в форме химической энергии. Для этого представим себе, что сосуды и машины, изображенные на рис. 194, заключены в закрытый ящик а на рис. 195. Из ящика наружу выходит вал Ь, с помощью которого от электрической машины, работающей без потерь, может быть подведена или отведена работа /4обр. С другой стороны, ящик находится в идеальном тепловом контакте с большим источником тепла с с постоянной температурой Т, от кото-Рнс. 195. Химическая Р°го МОЖНО обратимым путем получать тепло Собр-реакция как аккуму- Если химическая реакция протекает с положитель-лятор тепла и ра- цой затратой работы и тепла, то можно считать, что с ее помощью аккумулируются в виде химической энергии работа Лобр и тепло Собр. При этом сумма энтальпий продуктов реакции на величину энтальпии реакции [c.318]

Энтальпии исходных веществ и продуктов реакции в соответствии с уравнением (11-2) связаны чфез тепловой эффект. Используя эту связь, получаем [c.241]

Наиболее химически активными являются щелочные металлы, ионизационные потенциалы которых изменяются от 5,39 эв (литий) до 3,893 эв (цезий). Наименее активна из рассматриваемых металлов ртуть (ионизационный потенциал 10,434 эв). Остальные металлы занимают промежуточное положение. Прочность и поведение продуктов реакции при разных температурах (термодинамические свойства) связаны с изменением энтальпии при их образовании. Эти свойства положены в основу наиболее эффективных методов очистки жидких металлов от вредных примесей (так называемая геттерная очистка), а также защиты от окисления. [c.32]

Это уравнение имеет большое практическое значение. Необходимо помнить, что при определении термиала значения энтальпий отсчитываются от абсолютного нуля, т. е. и 2,о принимаются равными пулю. Величина представляет собой сумму термиалов исходных веществ, а — сумму термиалов продуктов реакции. [c.502]

Энтальпию каждого компонента можно выразить различными способами в зависимости от состояния системы, выбранного в качестве начала отсчета энтальпии. Часто начало отсчета энтальпии выбирают таким образом, чтобы при некоторой базисной температуре энтальпии химических элементов равнялись нулю. Тогда энтальпия соединения при базисной температуре будет равна изменению энтальпии за счет реакции образования соединения из реагирующих компонентов, или так называемой геплоте образования соединения. Этот метод расчета энтальпии можно применить и к рассматриваемому случаю. Однако в простых реакциях горения удобнее использовать так называемую теплоту сгорания Но, дж1кг топлива, которая равна взятой с обратным знаком разности энтальпий продуктов сгорания и суммарной энтальпии вступающих в реакцию топлива и окислителя, причем все величины вычислены при to- [c.361]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Необходимость измерения энтальпий реакций между двумя твердыми веществами возникает относительно редко. Примером может служить измерение энтальпии реакции алюминия с фтористым свинцом, в результате которой образуется фтористый алюминий и металлический свинец. Эти измерения позволили найти энтальпию образования А1Рз [39]. Реакция проводилась с избытком алюминия, чтобы обеспечить полноту ее протекания. Реагенты тонко измельчались и тщательно смещивались. Инициирование реакции осуществляли пропусканием тока через железную проволоку. Продукты реакции представляли собой сплав алюминия со свинцом и порощок фторида алюминия. [c.163]

Интересны реакции, протекающие в твердой фазе без плавления. К ним относится взаимодействие двуокиси циркония и карбонатов некоторых металлов (лития, кальция, стронция и бария) с образованием углекислого газа и соответствующих метацирконатов. Измерение энтальпий этих реакций позволило Феодосьеву с сотрудниками [40, 41] определить энтальпии образования метацирконатов лития, кальция, стронция и бария. Реакции инициировались сожжением вспомогательного вещества — сажи. Из исходных реагентов в смеси с сажей перед опытом готовились таблетки. После выгорания сажи в конце опыта таблетка, сохраняя свою форму, уже состояла из метацирконата соответствующего металла. Очень большое значение в этих случаях имеет контроль полноты реакции и идентификация конечных продуктов, поскольку реакции в твердой фазе часто протекают не до конца. [c.163]

Следует иметь в виду, что в соответствии с принятым выше правилом знаков за энтальпией превращения сохраняется ее знак, если превращение претерпевает продукт реакции. Если же превращению подвергается исходное вещество, то знак перед энтальпией превращения меняется на обратный. При нагревании системы тепло на превращение затрачивается и, следовательно, для превращения циркония тепловой эффект будет иметь отрицательный знак, а энтальпия положительный. Эту положительную энтальпию ДЯпр = 0,92 ккал/моль мы и вводим в последнее уравнение. Если же аналогичное превращение будет пре- терпевать окись циркония, то, поскольку она в исследуемой реакции является исходным веществом, при учете энтальпии превращения знак перед ней необходимо Изменить на обратный. [c.330]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...