Парциальная теплоемкость

Данные по теплоемкостям широко используют также и при исследовании растворов. Во многих работах, посвященных изучению свойств растворов, делают попытки установить связь между термическими характеристиками, в частности теплоемкостью и другими свойствами, например структурой растворов [22, 23]. При изучении растворов теплоемкость нередко выражают в виде парциальных величин, т. е. рассматривают раздельно теплоемкости растворителя и растворенного вещества (см. гл. 15). В некоторых случаях при определенных допущениях, например допущении равенства парциальных теплоемкостей гидратированных ионов К+ и С1 , имеющих примерно одинаковые размеры, переходят к парциальным теплоемкостям отдельных ионов в растворе [23]. [c.248]

Из уравнений (113) видно, что парциальная теплоемкость ка-кого-либо компонента раствора есть не что иное, как изменение теплоемкости всего раствора, сопровождающее добавление бесконечно малого количества данного компонента при постоянстве прочих переменных (т. е. при условиях, когда состав раствора можно считать постоянным) и отнесенное к одному молю данного компонента. [c.287]

В некоторых, сравнительно редких случаях парциальные теплоемкости компонентов раствора совпадают с теплоемкостями тех же веществ, взятых в чистом виде. Такие растворы называют идеальными. Из уравнения (112) очевидно, что теплоемкость идеального раствора является линейной функцией теплоемкостей чистых компонентов. К числу идеальных растворов можно отнести некоторые разбавленные водные растворы неэлектролитов, например глицерина, декстрозы и т. д. Однако гораздо чаще парциальные теплоемкости компонентов раствора отличаются от теплоемкостей чистых компонентов. Например, теплоемкость разбавленных водных растворов электролитов обычно меньше, чем теплоемкость воды, находящейся в растворе в качестве растворителя Ч [c.287]

Пользуясь уравнением (116), приходим к следующему уравнению для парциальной теплоемкости [c.290]

Поскольку при бесконечном разбавлении Фс = т. е. кажущаяся теплоемкость растворенного вещества совпадает с его парциальной теплоемкостью, уравнение (118) можно записать в иной форме [c.290]

Кажущиеся и парциальные теплоемкости Фс, Ср, и Ср, так же, как и теплоемкости чистых компонентов, заметно зависят от температуры. Характер этой зависимости в узком интервале температур виден из табл. 25. [c.291]

Следует иметь в виду, что при этом как теплоемкость раствора Си так и вычисленные значения кажущихся и парциальных теплоемкостей выражены в единицах теплоты, определяемых теплоемкостью воды при данной температуре. Так, при измерениях теплоемкостей растворов относительным методом при 25° С теплоемкость Си а также Фс и Ср, выражены в 25-градусных калориях [102]. При необходимости выражения этих величин в джоулях или общепринятых термохимических калориях (I, гл. 5) надо использовать данные по теплоемкости воды при 25° С [103]. [c.351]

При этом теплоемкость газовой смеси для заданной температуры определяется суммированием парциальных теплоемкостей [c.112]

Рассматривая далее многокомпонентные идеальные системы (и временно отказываясь, для общности рассмотрения, от принятого в данной книге условия постоянства парциальных теплоемкостей Ср ), возьмем химический потенциал [c.142]

Согласно (3.12) —(3.14) в бесконечно разбавленном растворе парциальный удельный (мольный) объем (энергия, энтальпия, теплоемкость) растворителя в растворе равен удельному (мольному) объему (энергии, энтальпии, теплоемкости) чистого раство- [c.58]

Здесь So, Ро, То н S, Р, Т — энтропия, парциальное давление и температура газа в начале и конце отсчета Ср — удельная молярная теплоемкость газа R—универсальная газовая постоянная. [c.46]

Парциальное давление НС1 и HjO над водными растворами хлористого водорода — кн. 1, табл. 8.7 --NH3 и Н2О над растворами аммиака — кн. 1, табл. 8.8 Плотность агрегатная золошлаковых материалов — кн. 3, табл. 8.23 —, коэффициент теплопроводности, удельная теплоемкость технических материалов — кн. 2, табл. 2.6 [c.543]

Энтальпия и теплоемкость вычисляются с помощью парциальных давлений и индивидуальных энтальпий компонент [c.110]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Символы Т —абсолютная температура, °K(T = 273 + Q и Гв — соответственно температура воздуха и температура адиабатического насыщения (температура мокрого термометра) — температура радиационной поверхности и и — соответственно влагосодержание и критическое влагосодержание пористого тела Ср —удельная изобарная теплоемкость влажного воздуха (парогазовой смеси) р — плотность влажного воздуха v — коэффициент кинематической вязкости а — коэффициент температуропроводности —коэффициент теплопроводности влажного воздуха — коэффициент взаимной диффузии — относительное парциальное давление пара, равное отношению парциального давления пара к общему давлению парогазовой смеси w — скорость движения воздуха р о — относительная концентрация г-ком-понента в смеси, равная отношению объемной концентрации р,- к плотности смеси р(р,о =рУр) Рю—относительная концентрация пара во влажном воздухе <р — влажность воздуха (< = pj/pj ре — давление насыщенного пара — химический потенциал г-го компонента М,-— молекулярный вес г-го компонента Л,-—удельная энтальпия г-го компонента R — универсальная газовая постоянная г—удельная теплота испарения жидкости. [c.25]

В дополнение к удельным теплоемкостям систем сплавов можно сделать измерения свободной энергии, энтропии и энтальпии смеси G , S , Н , и соответствующих парциальных величин Gf., Sfj, Hfj для компонентов i, /[101, 102]. Если энергиями связи между возможными парами атомов в бинарной смеси компонентов являются г.., 6 I и е,. р то положительные значения [c.34]

Так как не было сделано никаких ограничений относительно того, каковы Г и р, то выражение (152) для останется применимым и в том случае, если мы выберем давление р таким малым, а температуру Т такой большой, что весь раствор, включая все растворенное вещество, испарится. Тогда наша система будет целиком газообразной, а, как мы уже знаем, энтропия для таких систем равна сумме парциальных энтропий компонент газов (см. 23). Но энтропия одного моля газа с парциальным давлением Рг и молярной теплоемкостью составляет (см. уравнение (87)) [c.102]

На основе данных о теплоемкости раствора могут быть рассчитаны обычным путем парциальные мольные теплоемкости компонентов Ср [c.193]

Пример 1. Дымовые газы состоят по объему из 8% О.,, 78% N5 и 14% СО2. Определить среднюю молекулярную массу и газовую постоянную смеси, ее истинную массовую теплоемкость при температуре 20 С и плотность при температуре 20" С и давлении 0,1 МПа (1,02 кгс/см ), а также массовые доли и парциальные давления компонентой смеси ири этом же давлении. [c.33]

Пример 2. Масса воздуха состоит в основном из 23,2% кислорода и 76,8% азота. Определить среднюю молекулярную массу и газовую постоянную воздуха среднюю теплоемкость воздуха при постоянном давлении (массовую, объемную и мольную) в интервале температур О—100° С объемные доли и парциальные давления компонентов при давлении воздуха [c.34]

Следует отметить, что надежное вычисление величин кажущихся и парциальных теплоемкостей может быть проведено лишь на основе очень точных опытных данных по теплоемкостям растворов. Это видно из уравнения (115), где числитель представляет собой сравнительно небольшую разность двух близких по величИ [c.291]

Аналогия между (3.6) и (3.10) не должна восприниматься как близость понятий мольных и парциальных мольных величин. Эти величины равны друг другу лишь в частном случае однокомпонентной фазы. Мольные свойства имеют очевидный физический смысл, в то время как парциальные мольные вво- дятся в термодинамике формально и обозначают не более как скорость приращения экстенсивного свойства с изменением количества одного из составляющих веществ. Так, парциальный мольный o6ii0M или парциальная мольная теплоемкость могут иметь отрицательные значения, что принципиально невозможно для аналогичных мольных свойств. Но парциальные мольные функции часто более доступны для прямого экспериментального изучения, чем мольные свойства, и могут использоваться для их нахождения. [c.31]

Термодинамические свойства сухого воздуха и водяного пара различны, поэтому Boii xBa влажного воздуха зависят от их количественного соотношения. Физические свойства влажного воздуха характеризуются следуюши ми параметрами парциальным давлением водяного пара влагосодержанием d, абсолютной рп и относительной ф влажностью, степенью насыщения ij . удельной энтальпией г, удельной теплоемкостью с, ]]лотностью [c.141]

Величину Y — соотношение теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме— довольно трудно определить для многоатомных молекул, таких, например, как молекула воды (HjO), и это соотношение следует найти эмпирическим путем. Для водяного пара в интервале температур, близких к 0°С, оно составляет около 1,05. Зависимость температуры от парциального давления приводит к тому, что, когда смесь воздуха с водяным паром охлаждается при подъеме в атмосферу, количество водяного пара в смеси должно уменьшиться, чтобы сохранилось соответствующее парциальное давление. Но, поскольку при этом значения температур и давлений лежат за пределами тройной точки, водяной пар вымерзает и превращается в ледяные кристаллы. Вот отчего тропопаузный минимум температуры часто называют ледяной ловушкой . Температура воздуха над тропопаузой снова [c.302]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Далее по (7.48) вычисляют изменение парциально-молярной энтальпии воды. Так как значения теплоемкости растворов аммиака различных ко щентрацнй неизвестны, для вычисления значений активности воды, соответствующих температуре 298 К, в этих растворах воспользуемся (7.50). Результаты расчета [c.247]

Клеппа [160] установил связь между парциальными избыточными энтропиями цинка и валентностью растворенного вещества в системах на основе цинка величина при данной мольной доле (включая ноль) более положительна для больших различий в валентности между растворенным веществом и растворителем. Эта связь приписывается отклонениям электронной теплоемкости от линейного правила смешения. Возможно, электронный вклад в общую теплоемкость слишком мал (около 3 /о), чтобы могло сказаться его влияние, хотя есть доказательство, что уровень Ферми в расплавленном цинке аномально повышается при растворении веществ-более высокой валентности, чем цинк. Изменение механизма связи между атомами растворенного вещества, а также между атомами растворенного вещества и атомами растворителя при изменении валентности растворенного компонента может повлиять на спектр колебаний при сплавлении и увеличить вклад в S . Этому, возможно, положительному вкладу сопутствует более сильный отрицательный вклад, связанный с ближним упорядочением при более высокой валентности растворенного вещества. Таким образом, для того, чтобы наблюдать связь между энтропией и разностью валентностей, в чистом виде следует выбирать компоненты с возможно большими различиями. Олдрэд и Пратт [159] отметили такие недостатки метода при попытке связать с некоторым успехом избыточные энтропии с разницей в валентности в жидких сплавах на основе свинца. [c.65]

В силу экспериментальных трудностей теплоемкость при постоянном объеме Су крайне редко измеряется непосредственно, хотя отдельные исследования известны [9]. Обычно же определение этой величины основано на данных о Ср и сжимаемости жидкости. Выбор того или иного метода определяется требуемой точностью данных. Прецизионные измерения необходимы тогда, когда данные о теплоемкостях растворов используются для расчета избыточной теплоемкости, парциальных мольных теплоемкостей. компонентов и т. п. Действителйно, избыточная теплоемкость составляет нередко лишь около процента от теплоемкости растворов. Понятно поэтому, что даже если ошибка в экспериментальных значениях теплоемкости не превышает 0,1%, значения Ср будут характеризоваться относительной ошибкой порядка 10%. [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Парциальная теплоемкость : [c.311] [c.288] [c.133] [c.121] [c.122] [c.58] [c.155] [c.42] [c.42] [c.166] [c.18] [c.18] [c.29] [c.131] [c.54] [c.196] [c.133] [c.247] [c.449] [c.361] [c.205] [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...