Углерод Теплоемкость

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА Теплоемкость Ср, кал г-град жидкости [54] [c.156]

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА Теплоемкость Ср, кал, моль-град жидкости [76] [c.206]

Так как данные по теплоемкости для двуокиси углерода в отношении Ср точнее, чем в отношении С , то удобнее сначала вычислить АН. Согласно уравнению (1-18), [c.52]

Среднюю теплоемкость между 500 и 1000 °С можно вычислить подставляя эмпирические постоянные для двуокиси углерода в уравнение (1-60) [c.52]

Пример 3. Определить теплоемкость окиси углерода при 300, 1000, 1500 и 2000 °К как идеального газа при давлении 1 атм. Окись углерода является двухатомной молекулой, имеющей три поступательных степени свободы. Поступательная составляющая [c.125]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Рис. 32. Теплоемкость двуокиси углерода при 100 °С

Используя коэффициенты теплоемкости двуокиси углерода из приложения 2 и полагая равной 298 "К, получаем [c.185]

С помощью коэффициентов для теплоемкости двуокиси углерода, приведенных в приложении 2, и полагая равной 298 °К, находим [c.185]

Так как для двуокиси углерода отклонения от законов идеального газа при давлении 1 атм весьма невелики и теплоемкость лишь немного изменяется с температурой ниже 50 °С, конечная температура может быть установлена достаточно точно из соотношения [c.187]

VII. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОКИСИ УГЛЕРОДА [c.320]

Расчет энтальпии (5.17), энтропии (5.18) И изобарной теплоемкости (5.20) диоксида углерода целесообразно выполнять на ЭВМ, предварительно составив специальную программу (см. далее программу № 4). С этой целью предварительно необходимо получить уравнения, описывающие энтальпию, энтропию и изобарную теплоемкость в идеально газовом состоянии ко, Зо, Ср,о) в зависимости от температуры. Для этого достаточно иметь температурную зависимость изобарной теплоемкости в идеально газовом состоянии, а также значения энтальпии и энтропии при одной температуре, например при t=0° . Из [37] видно, что изобарная теплоемкость диоксида углерода в идеально газовом состоянии в интервале температур от 0 до 60 °С может быть описана линейной зависимостью от температуры [c.143]

Программа № 4. Программа позволяет вычислить калорические свойства диоксида углерода (энтальпию, энтропию, изобарную теплоемкость) в области перегретого пара по заданным температуре и давлению. Расчет проводится по (5.17), (5.18) и (5.20). Необходимые для этого значения До, кДж/кг, зо, кДж/(кг-К) и Сро, кДж/(кг-К) вводятся в программу в соответствии с (5.21) — (5.23) как функции температуры t, °С [c.158]

Приложение 2 Истинные удельные теплоемкости кислорода и двуокиси углерода [c.422]

Некоторое представление о теплофизических свойствах композиционного материала типа Мод 30 можно получить из табл. 6.9. Теплоемкости матрицы и материала мало различаются, и влияние углеродного волокна на значение теплоемкости незначительно. Коэффициенты теплопроводности и линейного расширения а во многом определяются анизотропией матрицы, а также пористой структурой. При высоких температурах (выше 1127 °С) термическое расширение быстро закрывает начальные поры и трещины, поэтому термические свойства композиционного материала приближаются к свойствам твердой фазы углерода [98]. Температурный коэффициент линейного расширения высокоплотного пироуглерода характеризуется высокими значениями в трансверсальном направлении, что в меньшей степени проявляется для композиционного материала. [c.178]

Реактор представляет собой герметически закрытую трубу, в которую загружают древесный уголь. Обогревают его электропечью или топочными газами (при этом реактор размещают в топке). При соприкосновении поступающего в реактор газа с раскаленным до 500—600 °С углем кислород связывается с углеродом с образованием СО и СО . При более высоких температурах (800—1000 °С) реакция протекает с образованием только СО. При размещении реактора в зоне низких температур и при низких значениях pH воды, подлежащей обескислороживанию, необходимо ее подщелачивать для нейтрализации угольной кислоты. Таким образом, на связывание кислорода расходуется лишь уголь, который периодически добавляют в реактор в количестве, обеспечивающем непрерывность протекания процесса. Обескислороженный газ из реактора вновь поступает в эжектор. Вследствие малой теплоемкости этого газа температура воды при соприкосновении с ним повышается не более чем на 0,5 °С. [c.120]

Молибден, как и вольфрам, обладает большой прочностью которая сохраняется и при высоких температурах. Для него характерно благоприятное сочетание высокой теплопроводности, низкой теплоемкости и малого коэффициента линейного расширения. Обрабатываемость его удовлетворительная, но осложняется хрупкостью и склонностью к окислению при температурах 400—500° С. Хрупкость связана с содержанием в металле кислорода, азота и углерода. Степень загрязненности указанными примесями зависит от способа получения молибдена и его сплавов — из порошков или электро-дуговой и электроннолучевой плавкой. Способ получения определяет и структуру строения. Легче обрабатываются и дают более чистую поверхность сплавы с однородным волокнистым строением, когда длина зерна в несколько раз больше поперечного сечения. [c.38]

При обработке деталей из ниобия и тантала и их сплавов чаш,е, чем при обработке заготовок из других тугоплавких металлов, применяют быстрорежущие сплавы. Можно сказать, что ниобий имеет механические свойства примерно такие же, как и сталь с содержанием углерода 0,15%. Скорости резания должны быть в 2,5 раза меньше, чем для такой стали, вследствие невысокой теплоемкости и большой адгезионной способности. [c.39]

Теплоемкость. К концу обжига коэффициент теплоемкое-ти Ср различных видов углерод- jg ных материалов составляет [c.45]

Зависимость теплоемкости и теплопроводности карбидов от температуры, а также их коэффициенты термического линейного расширения и удельного электросопротивления приведены в табл. 13—16. Карбиды переходных металлов лучше других тугоплавких соединений ведут себя в условиях эксплуатации при высоких температурах в вакууме. Об этом свидетельствуют более низкие значения скорости испарения и давление диссоциации металла над карбидом (табл. 17) [16], Карбиды, относящиеся к фазам внедрения, при испарении диссоциируют на металлы и углерод (например, карбиды титана, циркония, ниобия, тантала и др.). Испарение карбида хрома, в отличие от перечисленных карбидов, носит ступенчатый характер — при [c.419]

Известны две кристаллические модификации углерода — алмаз и графит, и предполагается существование аморфного углерода, примерами которого считают сажу, древесный и животный уголь. Физические свойства алмаза и графита сильно различаются, что связано с большим различием их кристаллических решеток. Так, алмаз почти в 1,5 раза плотнее, его теплопроводность в 30 раз выше, а теплоемкость в 1,5 раза меньше. Физические свойства аморфного углерода интересны тем, что его теплопроводность в 30 раз меньше, чем у графита, а температура воспламенения в кислороде лишь чуть превышает 600 К, тогда как графит остается инертным до 800 К. Графитизация алмаза и аморфного углерода на воздухе начинается при температурах выше 1300 К. Тройная точка графит — жидкость — пар приходится на давление 1,1-10 Па и температуру 4200 К. [c.168]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия окиси углерода СО [4] [c.26]

В табл. 2-199 и 2-200 представлены средняя теплоемкость и растворимость двуокиси углерода в воде. [c.88]

Средняя теплоемкость двуокиси углерода [Л. 58] [c.97]

Выше отмечалось, что для унификации основного оборудования (компрессоров, парогазовых турбин, холодильников-конденсаторов, водяных насосов и др.) в ПГТУ, работаюш,их по закрытой тепловой схеме с высокотемпературным ядерным реактором, в качестве сухого газа целесообразно применить азот (yN ) или окись углерода. Последние по своим теплофизическим свойствам — молекулярному весу (газовой постоянной), показателю адиабаты расширения (сжатия), теплоемкости, теплопроводности, вязкости и т. п.— близки к продуктам сгорания (воздуху). Следовательно, в ПГТУ с закрытой тепловой схемой рабочим телом может служить смесь азота или окись углерода с водяным паром. Это позволяет рассматривать одни и те же уравнения парогазовых смесей в ПГТУ как с открытой, так и с закрытой тепловыми схемами. [c.32]

В основу расчета таблиц термодинамических свойств газов были положены новейшие значения теплоемкостей, вычисленные по спектроскопическим данным с учетом новых значений фундаментальных физических констант, а для водяного пара н двуокиси углерода — с учетом центробежной деформации молекул при их вращении. [c.7]

Опыты с двуокисью углерода проводились при Р = 78,5 бар,т.е, р/р р 1)06. При этом давлении температура псевдокритического состояния / в зоне максимальной теплоемкости / t /iir составляет примерно 34°С. [c.83]

Теплоемкость стали мало зависит от ее состава например, для стали с содержанием углерода меньше 0,1% теплоемкость 0,11 ккал1кг °С, а для стали с 1,5% углерода теплоемкость [c.361]

Двуокись углерода и сернистый газ представляют собой два трехатомных газа с аналогичным химическим составом. Несмотря на то что колебательная составляющая теплоемкости двуокиси углерода превышает таковую для сернистого газа почти на 0,35 кал1моль при 300 °К, теплоемкость при постоянном давлении углекислого газа при 300°К и 1 атм равна 8,89 кал/ моль°К) по сравнению с 9,54 кал1(мояь °К.) для сернистого газа. Какой вывод о молекулярной структуре этих газов можно сделать из этих термодинамических данных [c.148]

Критическое давление двуокиси углерода рк = 7,39 МПа. Следовательно, рассматриваемый процесс теплообмена протекает в сверх-критической области параметров состояния. Так как в этой области теплоемкость жидкости существенно изменяется с температурой, то изменение среднемассовой температуры двуокиси углерода по длине трубки определяем по изменению ее энтальпии. При i o = onst энтальпия жидкости изменяется по длине трубки линейно и [c.235]

Вычислить среднюю массовую и среднюю объемную теплоемкость окиси углерода при постоянном объеме для интервала температур 0—1200° С, если известно, что для окиси углерода (цсрт)о = 32,192 кДж/(кмоль-К). [c.42]

Теория Эйнштейна. Уже в 1900 г. было известно, что атомная теплоемкость некоторых элементов (например, углерода в виде алмаза) при комнатной температуре меньше величины Зй, а теплоемкость других элементов становится меньше SB в области более гшзких температур [31]. Для объяснения этих явлений Эйнштейн [2—4] предложил заменить классическую величину к для средней энергии осциллятора формулой Планка [c.318]

В теплотехнике и хладотехнике используют в качестве рабочих тел и холодильных агентов различные жидкости и их пары аммиак NH3, двуокись углерода СО. , фреоны (фторхлорорганические соединения), ртуть Hg и др., но наиболее широко применяют в качестве рабочего тела теплоэнергетической установки и в качестве теплоносителя воду и водяной пар. Объясняется это их ценными свойствами высокой удельной теплоемкостью жидкой воды и пара, доступностью, невысокой стоимостью и др. [c.155]

Одно из объяснений увеличения удельной теплоемкости зак.гтючается в том, что смещенные вследствие облучения атомы углерода рассматриваются как отдельная фаза со значительно меньшей температурой Дебая, которая может отличаться на порядок от исходного значения. [c.113]

Удельная теплота плавления серого чугуна колеблется в пределах 58—78 кал1Г, возрастая с увеличением содержания углерода. Суммарная величина тепловых эффектов всех фазовых превращений для серого чугуна составляет в среднем = 75 кал1Г. Энтальпию (общее теплосодержание) серого чугуна при любой температуре можно определить, зная истинную или среднюю теплоемкость и суммарную величину тепловых эффектов фазовых превращений [c.82]

Таблица 31 [Л. 2] Теплоемкость Ср двуокиси углерода при различных температурах и давлениях, ккал1кг град

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...