Теплоемкость двуокиси углерода

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Рис. 32. Теплоемкость двуокиси углерода при 100 °С

Используя коэффициенты теплоемкости двуокиси углерода из приложения 2 и полагая равной 298 "К, получаем [c.185]

С помощью коэффициентов для теплоемкости двуокиси углерода, приведенных в приложении 2, и полагая равной 298 °К, находим [c.185]

Средняя теплоемкость двуокиси углерода [Л. 58] [c.97]

Во второй графе табл. 39 указана суммарная теплоемкость 1 нм продуктов горения, в третьей — теплоемкость двуокиси углерода и в четвертой — теплоемкость азота, содержащихся в 1 нм продуктов горения. [c.84]

Решение. 1) Принимая теплоемкость двуокиси углерода по молекулярно-кинетической теории и учитывая, что молекула СОг имеет линейную структуру, имеем [c.46]

Так как данные по теплоемкости для двуокиси углерода в отношении Ср точнее, чем в отношении С , то удобнее сначала вычислить АН. Согласно уравнению (1-18), [c.52]

Среднюю теплоемкость между 500 и 1000 °С можно вычислить подставляя эмпирические постоянные для двуокиси углерода в уравнение (1-60) [c.52]

Так как для двуокиси углерода отклонения от законов идеального газа при давлении 1 атм весьма невелики и теплоемкость лишь немного изменяется с температурой ниже 50 °С, конечная температура может быть установлена достаточно точно из соотношения [c.187]

Приложение 2 Истинные удельные теплоемкости кислорода и двуокиси углерода [c.422]

В табл. 2-199 и 2-200 представлены средняя теплоемкость и растворимость двуокиси углерода в воде. [c.88]

В основу расчета таблиц термодинамических свойств газов были положены новейшие значения теплоемкостей, вычисленные по спектроскопическим данным с учетом новых значений фундаментальных физических констант, а для водяного пара н двуокиси углерода — с учетом центробежной деформации молекул при их вращении. [c.7]

Опыты с двуокисью углерода проводились при Р = 78,5 бар,т.е, р/р р 1)06. При этом давлении температура псевдокритического состояния / в зоне максимальной теплоемкости / t /iir составляет примерно 34°С. [c.83]

Далее, так как различия в объемных теплоемкостях продуктов горения различных видов топлива, получаемых при сжигании в теоретически необходимом объеме воздуха, также невелики, то, следовательно, и жаро-производительности, т. е. отношения теплотворной способности топлива к теоретическому объему продуктов горения, умноженному на их теплоемкость, сравнительно близки, во всяком случае для топлива с малым содержанием балласта, переходящего в продукты горения, т. е. влаги у твердого топлива, азота и двуокиси углерода у газообразного. [c.23]

Учитывая также близкие объемные теплоемкости сернистого газа и двуокиси углерода, очевидно, что жаропроизводительность серы сравнительно мало отличается от жаропроизводительности углерода и близкой к ней жаропроизводительности горючей массы различных видов топлива. [c.46]

В гл. I. было показано, что несмотря на существенное различие в значениях теплоемкости отдельных компонентов продуктов горения — двуокиси углерода, водяного пара и азота, теплоемкость продуктов горения углерода и водорода в стехиометрическом объеме воздуха, состоящих в первом случае из С02+3,76 Na и во втором случае из НаО + 1,88 Na, весьма близки между собой на всем интервале температур от 0° до мако-Кривые, приведенные на рис. 9 (стр. 82), иллюстрируют значение теплоемкости продуктов горения углерода и водорода в воздухе в различных температурных интервалах от О до 2100°. [c.90]

Теплоемкость Ср двуокиси углерода, кДж/(кг К) 5 [c.183]

Для проверки метода был изготовлен калориметр (рис. 2), с помощью которого были проведены измерения теплоемкости воздуха и двуокиси углерода при атмосферном давлении в интервале температур 20—350° С. [c.331]

Результаты измерений теплоемкости воздуха и двуокиси углерода представлены на рис. 3. Отклонение экспериментальных точек от среднего значения (штриховая линия) не превышает 0,1%. Систематическое отклонение измеренных значений теплоемкости от литературных данных, составляющее 0,5% для воздуха и 0,9% для двуокиси углерода, вызвано главным образом систематической ошибкой в измерениях расхода. [c.332]

Рис. 3. Теплоемкость воздуха и двуокиси углерода

Двуокись углерода и сернистый газ представляют собой два трехатомных газа с аналогичным химическим составом. Несмотря на то что колебательная составляющая теплоемкости двуокиси углерода превышает таковую для сернистого газа почти на 0,35 кал1моль при 300 °К, теплоемкость при постоянном давлении углекислого газа при 300°К и 1 атм равна 8,89 кал/ моль°К) по сравнению с 9,54 кал1(мояь °К.) для сернистого газа. Какой вывод о молекулярной структуре этих газов можно сделать из этих термодинамических данных [c.148]

Сц,о, nj и т. д.— средние удельные теплоемкости двуокиси углерода, водяного пара, азота и т. д. при постоянном давлении в интервале температур от О до у.г, ккалЫм °С у.г — температура уходящих газов. [c.12]

Интересно отметить, что содержание в газе N2 и СО2, в равной степени снижая теплотворную способность газа, различно сказывается на его жароироизводительности. Вследствие более высокой теплоемкости двуокиси углерода каждый процент СО2 в газе эквивалентен в отношении снижения жаропроизводительности газа примерно полутора процентам азота. [c.61]

Таким образом, несмотря на то, что средняя объемная теплоемкость двуокиси углерода в интервале температур от О до 2100° на 23% выше объемной теплоемкости водяного пара, средние объемные теплоемкости нродуктов горения водорода и углерода в воздухе весьма близки. Теплоемкости продуктов горения индивидуальных углеводородов, а также различных видов газообразного и жидкого топлива, состоящего в основном из углеводородов (природных, нефтепромысловых, нефтезаводских и сжиженных газов, бензина, керосина, мазута и других видов нефтяного топлива), занимают промежуточное положение между теплоемкостями углерода и водорода. [c.91]

С н.о — теплоемкости двуокиси углерода, метана, азота и других двухатомных газов (кислорода, окиси углерода, водорода) и водяного пара, ккал1нм -°С, t — температура продуктов горения, °С [c.293]

Настоящий параграф посвящен построению математической модели развития пожара в помещении с проемами при наличии эффекта тушения инертными газами. В качестве огнегасительны средств при этом способе пожаротушения будут рассмотрены двуокись углерода, азот, аргон, дымовые и отработанные газы и т. д. Огнегасительное действие названных составов заключается в разбавлении воздуха и в снижении в нем содержания кислорода до концентрации, при которой прекращается горение. Заметим сразу, что предельное содержание кислорода при разбавлении среды в помещении во время пожара двуокисью углерода несколько выше, чем при разбавлении азотом. Это объясняется более высоким значением теплоемкости двуокиси углерода. Отсюда также следует, что огнегасительный эффект при разбавлении инертными газами обусловлива- [c.427]

Критическое давление двуокиси углерода рк = 7,39 МПа. Следовательно, рассматриваемый процесс теплообмена протекает в сверх-критической области параметров состояния. Так как в этой области теплоемкость жидкости существенно изменяется с температурой, то изменение среднемассовой температуры двуокиси углерода по длине трубки определяем по изменению ее энтальпии. При i o = onst энтальпия жидкости изменяется по длине трубки линейно и [c.235]

Таблица 31 [Л. 2] Теплоемкость Ср двуокиси углерода при различных температурах и давлениях, ккал1кг град

Теплоемкость с (кдж1кг град) двуокиси углерода на линии насыщения [53, 58] [c.168]

Теплоемкость с (кдж1кг град) двуокиси углерода при различных температурах и давлениях [57, 58] [c.185]

Теплоемкость (кдж кг град) двуокиси углерода 1фи сверхкрихических давлениях в околокритической области [57, 58] [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...