Азот Теплоемкость

В гл. I. было показано, что несмотря на существенное различие в значениях теплоемкости отдельных компонентов продуктов горения — двуокиси углерода, водяного пара и азота, теплоемкость продуктов горения углерода и водорода в стехиометрическом объеме воздуха, состоящих в первом случае из С02+3,76 Na и во втором случае из НаО + 1,88 Na, весьма близки между собой на всем интервале температур от 0° до мако-Кривые, приведенные на рис. 9 (стр. 82), иллюстрируют значение теплоемкости продуктов горения углерода и водорода в воздухе в различных температурных интервалах от О до 2100°. [c.90]

Найти среднюю удельную теплоемкость азота в интервале температур 1000— [c.18]

Снижение выбросов продуктов неполного сгорания при одновременном повышении максимальной температуры цикла сопровождается ростом выбросов окислов азота. Учитывая весомость NOx в балансе токсичных выбросов, необходимо в некоторых случаях пойти на заведомое ухудшение процесса сгорания с целью снижения максимальных температур цикла, определяющих образование окислов азота. Для этого применяют рециркуляцию — перепуск во впускную систему части ОГ, которые попадают в камеру сгорания как инертный заряд, обладающий высокой теплоемкостью (в 1,5 раза выше, чем воздуха). При этом часть теплоты сгорания топлива дополнительно затрачивается на нагрев инертной массы, тем самым снижается максимальная температура цикла и образование ЫО . [c.45]

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Определить среднюю массовую теплоемкость при постоянном объеме для азота в пределах 200—800° С, считая зависимость теплоемкости от температуры нелинейной, [c.44]

Решить предыдущую задачу, если известно, что средняя мольная теплоемкость азота при постоянном давлении может быть определена по формуле [c.45]

Определить энтропию 6,4 кг азота при р = = 0,5 МПа 1л t = 300° С. Теплоемкость считать постоянной. [c.113]

Эти соображения объясняют почти все черты наблюдаемого на опыте поведения теплоемкостей. Соответствующие экспериментальные данные представлены на рис.8.8. Из него видно, что при достаточно высоких температурах все теплоемкости действительно приближаются к значению - 7/2. При понижении температуры теплоемкости водорода, азота и кислорода выходят на значение. [c.184]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

К теплоносителю предъявляются требования большой теплоемкости, слабого поглощения нейтронов, слабой химической активности. Не существует веществ, вполне удовлетворяющих всем этим требованиям. При не чрезмерно больших потоках тепла в реакторах на тепловых нейтронах в качестве теплоносителя стараются использовать вещества, удобные в обращении воду, водяной пар, воздух, азот, углекислый газ и т. д. [c.580]

Сопоставление полученного теоретического результата с экспериментальными данными (рис. 3.1) показывает удовлетворительное совпадение для двухатомных газов (азота N , кислорода Oj и водорода в некотором диапазоне температур. Молярная теплоемкость двухатомного газа по формуле (3.13) [c.30]

Пример 3.1. Рассчитать теплоемкость при постоянном объеме оксида азота при = 1600° С, учитывая колебательную энергию атомов в молекуле и считая колебания гармоническими. Из опытных данных по спектроскопическому исследованию газа известно волновое число со=1906 см-1 [волновое число (В (см- ) и частота v ( -i) периодического процесса связаны соотношением o = v/ , где с = 2,998-101 см/с — скорость света в пустоте]. [c.34]

Азот подвергается изоэнтропному сжатию от начального давления = 0,1 МПа и температуры = 400 К до давления = 10 МПа. Определить конечную температуру азота а) считая, что теплоемкость Ср — 1,06 кДж/ /(кг- К) не зависит от температуры б) из условия постоянства энтропии, используя зависимость энтропии от температуры и давления из таблиц стандартных справочных данных 1181. [c.38]

Получить уравнение изоэнтропного процесса для азота в переменных Т, р и решить предыдущую задачу, используя полученное уравнение. Считать, что массовая теплоемкость [кДж/(кг-К)1 азота зависит от температуры (К) согласно уравнению [c.38]

Таблицы стандартных справочных данных. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70—1500 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. М., 1978. [c.381]

Приложение 1 Истинные удельные теплоемкости воздуха и азота [c.422]

Молибден, как и вольфрам, обладает большой прочностью которая сохраняется и при высоких температурах. Для него характерно благоприятное сочетание высокой теплопроводности, низкой теплоемкости и малого коэффициента линейного расширения. Обрабатываемость его удовлетворительная, но осложняется хрупкостью и склонностью к окислению при температурах 400—500° С. Хрупкость связана с содержанием в металле кислорода, азота и углерода. Степень загрязненности указанными примесями зависит от способа получения молибдена и его сплавов — из порошков или электро-дуговой и электроннолучевой плавкой. Способ получения определяет и структуру строения. Легче обрабатываются и дают более чистую поверхность сплавы с однородным волокнистым строением, когда длина зерна в несколько раз больше поперечного сечения. [c.38]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия азота N2 [4 [c.20]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия окиси азота N0 [4] [c.25]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия закиси азота NiO [4] [c.28]

Теплоемкость, энтальпия п энтропия атмосферного азота No [41 [c.23]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

Принцип построения диаграммы TSI Фрумкина может быть использован не только для ГТУ, работающих на продуктах сжигания органического топлива с произвольным коэффициентом избытка воздуха по открытому циклу, но и для ГТУ закрытого цикла, работающих на газе любого состава и свойств, лишь бы эти состав и свойства были известны при различных температурах, чтобы можно было получить функциональную зависимость теплоемкости от температуры. Стремясь показать универсальность предложенного им метода построения диаграммы TSI, автор в типографском издании диаграммы дал на ее поле исходные кривые для гелия, атмосферного азота и углекислого газа. [c.139]

Рассматривается использование в аварийных приямках теплоемких тел (металлических брусков) и жидкого азота для понижения температуры пролитого металла ниже температуры загорания [5]. В некоторых случаях стенды монтируют на решетчатых настилах, под которыми на полу укладываются мешки с распушенным вермикулитом. Натрий прожигает стенку мешка, и вермикулит затрудняет доступ кислорода. Хранение в мешках позволяет поддерживать вермикулит сухим. Недостаток подобного решения — трудность контроля за отсутствием влаги под мешками. [c.46]

I) Количество тепла, снимаемого с единицы поперечного сечения канала при неизменности доли затрат на перекачку (2%) и других характеристик (/ = 426° С, Ы=Ш°С, М=111°С, р = 20,9 бар, 1 = 2,19 Л1), увеличивается в 10 раз за счет повышения весовой концентрации от О до 15 кг/кг. 2) Температура нагрева теплоносителя t" в том же диапазоне концентраций растет от 650 до 730°С (газ — азот), а прирост температуры вследствие возросшей теплоемкости упал с 222 до 28° С (условия сравнения /ст = 870°С, Л кан=24 кет, Окан=13,5 мм, р и L те же). 3) К- п. д. двухконтурной установки с газовой турбиной для тех же условий, что в п. 2, повышается от 19 до 27% (к. п. д. компрессора принято 0,83, турбины 0,87, а регенератора 0,8). [c.397]

Уравнения (5.20), (5.21) справедливы для любой закрытой равновесной системы вне зависимости от того, происходят в ней химические или фазовые превращения или нет. Поскольку внутренние переменные, выражающие состав системы, не входили в набор независимых переменных U и Q, пользуясь этими уравнениями, нельзя отделить влияние состава системы на ее свойства от влияния независимых переменных Т, V, что является недостатком термодинамической модели, скрывающим характерные особенности систем с изменяющимся химическим или фазовым составом. Например, при атмосферном давлении и температуре 25° С газообразный диоксид азота, NO2, имеет мольную теплоемкость 37 Дж-моль К , а его димер, N2O4,— 77 Дж-моль -К , в то время как экспериментально измеренная теплоемкость равновесной смеси NO2 и N2O4 при тех же условиях составляет 518 Дж-моль- -К М Теплота при нагревании смеси затрачивается, следовательно, в основном на диссоциацию димера, а не непосредственно на нагревание составляющих смеси [7]. [c.46]

Давления затвердевания Не определялись Уэйнстоком, Эйбрахамом и Осборном [282]. Использовалась методика закупоривающегося капилляра, причем прибор мало отличался от прибора, применявшегося теми же авторами для измерения теплоемкости (см. выше). Капилляр, к которому были припаяны четыре медных ребра, окружался железо-аммо-ииевымп квасцами п заключался в медный контейнер. Для улучшения теплового контакта при температуре жидкого азота в контейнер подавался газообразный гелий при 1 атм. Полученные результаты приведены на фпг. 108. Выше примерно 0,5° К значения давлений подчиняются соотношению [c.577]

Подсчитать массовую теплоемкость кислорода О. и объемную теплоемкость (при н. у.) двуокиси азота N0 при р = onst, если молярная теплоемкость цс , кДж /(кмоль-К), одноатомного газа—12,6, двухатомного — [c.13]

Решение. Чтобы получить требуемое уравнение, воспользуемся выражением для дифференциала энтропии идеального газа ds (Т, р) = Ср (dTIT) — R dpip). Подставив в это выражение зависимость теплоемкости от температуры и приравняв его (для изоэнтропного процесса) нулю, получим дифференциальное уравнение адиабаты для азота [c.38]

Пример 1-21. Определить массовую теплоемкость азота при р = = onst и объемную теплоемкость углекислого газа, считая с = onst. [c.278]

Бесконечно большие 1начения теплоемкости с в критической точке были обнаружены в опытах последнего времени с азотом, аргоном, кислородом. Эти опыты показали, что изохорная теплоемкость в области критической точки изменяется в зависимости от Г и и по логарифмическому закону, т. е. [c.225]

На большинстве предприятий, изготавливающих изделия из композитов, температура в цикле отверждения изменяется настолько быстро, насколько позволяет оборудование. Особенно это справедливо для этапа охлал<дения, на котором практически любая большая скорость изменения температуры считается допустимой до тех пор, пока в изделии сохраняется в некоторой степени однородное поле температуры. (Для тонких слоистых композитов обычна скорость прогрева порядка 2,8 до 5,5°С/мип. Скорости прогрева толстых материалов (состоящих более чем из 40 слоев) гораздо ниже. Это связано с трудностями диссипации тепла, выделяющегося в результате протекания химических реакций.) Скорость охлаждения тонких композитов можно увеличить путем применения легких прессформ, изготовленных из материалов с низкой теплоемкостью и хорошей теплопроводностью. Обычными являются и схемы активного охлаждения, использующие вентиляторы, охлаждение водой или жидким азотом. На рис. 7.11 показан температурно-временной режим отверждения типичного боропластика на эпоксидном связующем. Для сравнения приведены режимы быстрого и медленного охлаждения. Пунктирная линия соответствует ступенчатой аппроксимации этапов охлаждения. [c.273]

Институт ядерной энергетики АН БССР совместно с рядом организаций работает над новым направлением в ядерной энергетике — применением диссоциирующих систем в качестве теплоносителей и рабочих тел АЭС. Выполненный комплекс исследований и проектные разработки АЭС различной мощности показывают [4—6], что применение диссоциирующей четырехокиси азота, обладающей положительными физико-химическими и теплофизическими свойствами, позволяют создать АЭС по простой одноконтурной схеме с газожидкостным циклом и газоохлаждаемым реактором на быстрых нейтронах. Применение четырехокиси азота позволяет улучшить технико-экономические показатели отдельных узлов и всей станции, а также облегчает техническое решение ряда важных вопросов. Выполненные экспериментальные работы, газодинамические расчеты и проектные разработки показывают, что турбина на N2O4 имеет в 3—4,5 раза меньшую металлоемкость и соответственно габариты, чем на водяном паре. Существует реальная возможность создания одновального турбоагрегата единичной мощностью 2000—3000 Мвт в одном агрегате [8]. Высокая плотность, теплоемкость, теплопроводность и низкая вязкость теплоносителя [12] позволяют резко сократить габариты и вес теплообменного оборудования, трубопроводов и систем АЭС, а также затраты мощности на прокачку теплоносителя [13]. [c.4]

Сравнивая свойства жидкой четырехокиси азота, например, с водой, можно отметить следующие особенности N2O4 большую плотность, равную при нормальных условиях 1448 кг/м в несколько раз меньшие вязкость, теплопроводность, теплоемкость и теплоту испарения число Прандтля вдали от критической точки изменяется в довольно узких пределах (3,5—5,5). [c.12]

Теплообмен в области сверхкритических давлений имеет ряд отличительных особенностей, которые в основном вызваны значительным немонотонным изменением физических свойств при температурах, близких к критической 7кр или псевдокритическим Тт. Химически реагирующие вещества имеют более сложные зависимости свойств от Г и Р в связи с существенным влиянием химических реакций, особенно на теплоемкость и теплопроводность. Химически инертные вещества в области псевдокритической температуры имеют максимальную вязкость и теплоемкость с последующим монотонным снижением. Четырехокиси азота свойственны своеобразные графики pe=f(P, Т) и %e = f(P, Т). В области температур, соответствующих протеканию первой стадии реакции диссоциации, наблюдается первый максимум значений Сре и Яе, второй- максимум функции, менее выраженный для Сре, соответствует диапазону температур реакции 2N02 2N0+02. [c.72]

То—температура начала реакции диссоциации двуокиси азота, которая условно определялась по температуре, соответствующей точке минимума теплоемкости, рассчитанной в предположении равновесного протекания реакции N2045= 2N02= 2N0+02 х — расстояние от сечения, в котором температура газа Т = То, до сечения, в котором определяется число Nuo ) [c.98]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия атмосферного азота 2атм W [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...