Энтальпия водорода

Определить также изменение энтальпии водорода. [c.20]

В итоге расчета следует проверить, обеспечивает ли насос заданное давление, и определить температуру и плотность водорода на выходе из насоса. Для этого надо подсчитать повышение энтальпии водорода в ступени [c.352]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

В условиях входа космических аппаратов в атмосферу при гиперзвуковых скоростях абляция материалов является одним из способов уменьшения высоких тепловых потоков. При использовании таких материалов, как тефлон, твердое вещество сублимирует в окружающую среду с очень высокой энтальпией, и пограничный слой в этом случае подобен слою, образующемуся при охлаждении испарением с одновременно протекающей химической реакцией. Армированные пластики, например фенольная смола, армированная найлоном или вспененным полиуретаном, в этих условиях обугливаются. Обуглившийся слой образуется в процессе деполимеризации с выделением таких газов, как метан и водород. [c.370]

Имеется отличие в процессе образования плазмы двух- и одноатомного газов. Ионизация двухатомного газа происходит после диссоциации его молекул, например водород диссоциирует на 90% при 4700 К, а азот — при 9000 К (см. рис. 2.60). Их энтальпия при указанных температурах примерно соответствует теплосодержанию аргона при 14 ООО К, а гелия — при 20 ООО К-Таким образом, крутой подъем кривой АН - = f T) в области диссоциации позволяет плазме содержать большие количества теплоты при сравнительно низких температурах. [c.105]

Например Л//нг=0, а ЛЯн=217,9 кДж/моль, так как при стандартных условиях водород устойчив в виде молекул Нг, а для получения атомарного водорода надо затратить энергию, т. е. увеличить энтальпию на 217,9 кДж на 1 моль атомарного водорода. [c.256]

Если водород и азот образуют с металлом устойчивые соединения (гидриды или нитриды), то в этом случае общая энтальпия растворения может быть меньше нуля и с повышением температуры растворимость будет уменьшаться (см. гл. 9). [c.288]

Таблицы для энтальпии см., например, в следующих работах для воздуха в [82], для водорода в 199], для гелия в [114]. [c.52]

Интегральная энтальпия растворения 1 моля хлористого водорода в п молях воды при 25 °С 155 [c.207]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия водорода [4] [c.23]

Область применения приведенных выше рассуждений, которые использованы в уравнении (14-5) и его приложениях, серьезно ограничивается требованием, чтобы компоненты А, В, М являлись самостоятельными фазами однако несоблюдение указанного условия часто не приводит к существенным ошибкам. Например, система, содержащая готовые к соединению водород и кислород в паровой фазе, представ-.ляет единственную газообразную фазу, если не будет предусмотрено специальное устройство, обеспечивающее раздельность обоих газов вплоть до момента их соединения. Но так как известно, что внутренняя энергия и энтальпия большинства паровых смесей- при низких давлениях с большой точностью равны сумме соответствующих величин, най-.денных для отдельных компонентов при температуре смеси то уравнение (14-5) часто может применяться к смесям без изменения. [c.122]

Энтальпия, ккал/кг. ... Концентрация водорода при гидразинно-аммиачном ре- 350 500 590 630 796 856 [c.151]

Экспериментальные данные показывают, что поведение водорода при комплексонном режиме зависит от двух факторов 1) дозы комплексона 2) температуры (энтальпии) среды. Дозой комплексона определяется уровень концентрации водорода в тракте котла. С температурой (энтальпией) среды связан темп нарастания концентрации водорода по тракту, не зависящий от дозы комплексона. Появление избыточных по сравнению с традиционным режимом количеств водорода однозначно связано с определенной температурой среды (- 330°С). [c.152]

Рис. 7-10. Зависимость водород-комплексонного соотношения Ь от температуры (I) и энтальпии (2).

В различных работах, опубликованных в последнее время, уравнение энергии часто записывается для энтальпии как независимого параметра, а е для температуры. Это значительно упрощает уравнение для газовых смесей, число Льюиса которых равно единице. Однако это не дает никаких преимуществ для газовой смеси с другим числом Льюиса. Поэтому уравнение (IV) основано на температуре, а выражает концентрацию газа-охладителя (водород), поданного через поверхность. В последующих числовых расчетах принимается, что основной поток — воздух и концентрация охладителя вне пограничного слоя равна нулю. [c.67]

Замечание. Если бы в этом примере температура поверхности была значительно выше или скорость подачи охладителя ниже, то величина йт могла бы оказаться даже меньше того значения энтальпии, которое принимается для газообразного водорода при абсолютном нуле. Читатели, которым этот факт покажется удивительным, вероятно, еще не уяснили фиктивного характера понятия переносимого вещества. [c.115]

В 5-2 внимание было сосредоточено на реакции между водородом и кислородом при допущении, что она была единственной. Последнее ограничение позволило применить анализ, развитый для простой химической реакции. В результате были получены выражения, содержащие температуру газа в явном виде. В данном случае следует иметь в виду возможность протекания многочисленных реакций, ни одна из которых не является доминирующей. Следовательно, для энтальпии придется использовать общие выражения. Но из них уже нельзя получить формулы, содержащие температуру в явном виде. [c.215]

В продуктах сгорания топлива, содержащего водород и влагу, будет содержаться водяной пар HjO, обладающий определенной энтальпией, равной примерно 2510 кДж/кг. Наличие в продуктах сгорания топлива водяного пара заставляет ввести понятие высшей теплоты сгорания (3 р. [c.16]

Отметим, между прочим, что стандартную энтальпию образования метана, например, можно найти из теплотворных способностей углерода и водорода. Это упражнение предлагается читателю в задаче 20.2. [c.406]

Молекулярный водород как таковой во внешней среде отсутствует. Тем не менее, зная стандартную свободную энтальпию образования жидкой воды при То, можно связать молярную эквивалентную работу водорода при Го и ро с молярной эквивалентной работой воды [c.431]

Расход водорода и кислорода в камере сгорания стационарно работающего ракетного двигателя составляет соответственно 24 и 72 кг/с. Водород и кислород поступают в виде насыщенных жидкостей при температурах 20 и 88 К соответственно. Энтальпии испарения при этих температурах равны соответственно 452 и 214 кДж/кг. Весь кислород расходуется до того, как продукты горения покинут камеру и поступят на сопло. Побочными потерями тепла и кинетическими энергиями потоков на входе и выходе камеры сгорания можно пренебречь. Показать, что на выходе камеры температура равна 2443 К. Найти скорость течения в той точке сопла, где температура составляет 1000 К. [c.460]

На фиг. 23 изображена энтропия газообразного водорода как функция температуры и давления, а на фиг. 24 — энтальпия газообразного водорода как функция давления и энтропии. Отметим, что во втором из этих случаев энтропия обычно рассматривается как независимая переменная (см. гл. 3, 1). [c.85]

Как указано выше, измеренное нагреванием током или по реакции сгорания водорода тепловое значение калориметра W дает возможность получить количество выделившейся в калориметре теплоты Q, отнесенное к средней температуре опыта. Однако, для того чтобы из величины Q получить величину стандартного измерения энтальпии для реакции сгорания изучаемого вещества, в величину Q следует внести ряд поправок. Перечислим эти поправки и кратко опишем, каким образом они могут быть вычис-,лены. [c.90]

Известны несколько работ, в которых энтальпии гидрогенизации непредельных соединений проводились в растворе. Подлежащее гидрогенизации вещество помещалось в калориметр в тонкой стеклянной эвакуированной ампуле, которая разбивалась в начале главного периода опыта. В качестве катализатора использовалась платина, восстанавливаемая из окисла водородом в ходе самого эксперимента. Катализатор также помещался в калориметр в ампуле. Калориметрической жидкостью являлась уксусная кислота или спирт. Так как реакция протекала при температурах, близких к комнатной, и завершалась относительно быстро, каких-либо калориметрических трудностей при проведении этих работ не возникало. Тепловое значение калориметрической системы определялось при помощи электрического тока. Энтальпию гидрогенизации находили как разность общего количества теплоты, измеренной в опыте, и количества теплоты, выделяющейся при восстановлении катализатора. Последнюю находили в специально проводимых опытах [c.95]

Баллон с водородом выносится из помеи1ения с температурой <1 = 5° С в машинный зал, где температура достигает величины 25° С. Определить количество тепла, полученное газом после выравнивания температуры, если начальное давление в баллоне составляло 120 бар. Объем баллона 40 дм . Определить также изменение энтальпии водорода. [c.27]

В/мм н2 >0 В/мм (при / =10 А). Следовательно, при одинаковом токе в аргоновой дуге выделяется на 1 мм ее длины меньше энергии IE, чем в других. Во-вторых, энтальпия (объемное теплосодержание) аргоновой плазмы при температуре этой плазмы также значительно меньше (рис. 2.60), чем плазмы азота или водорода (для N2— 16 Аг — 3 Hj— 12 кВт/м при Т— 10 000 К). Однако температура плазмы существенно зависит от свойств плазмообразующего газа для Аг и Не = = 15 ООО...25 ООО К, что в 3...4 раза выше, чем для N2 и Иг = = 5000...7ООО К). Подходящим газом для стабилизации дуги может быть азот (или воздух, содержащий до 78% азота), так как его энтальпия при 7" = 10 ООО К в 5 раз больше энтальпии аргона и, кроме того, азот значительно дешевле. [c.104]

Более подробный анализ влияния предварительного охлаждения на коэффициент ожижения для водорода можно провести по кривым на фиг. 33. Пунктирная линия на этом графике представляет собой кривую инверсии. Тонкие линии, пересекающие кривую инверсии в горизонтальном направлении, являются кривыми постоянных значений (Яд—Я, ), где и Я(,—энтальпии газа соответственно высокого и низкого давлений при температуре предварительного охлаждения f2- Разность (Я — Н ) приблизительно равна используемой для ожижения холодопроизводительности одного моля газа. По этим кривым видно, как заметно увеличивается разность (Я —Я ,) при нонп-жении температуры предварительного охлаждения Г,. Если рабочие параметры Рз и 2 выбирать таким образом, чтобы соответствующие им точки всегда [c.62]

Металлш и сплавы можно условно разделить на две группБг. I группа — энтальпия растворения (сорбции) водорода больше нуля, растворимость водорода увеличивается с ростом температуры II группа — энтальпия растворения меньше нуля, растворимость водорода уменьшается е ростом температуры. Растворимость (s) дана Б ем Hj на 1 р металла. [c.255]

Сопоставляя изменение энтальпий образования окислов Г22, 23], можно видеть, например, что окисел натрия (АЯ° = = —99,4 ккал г-атом кислорода) (может быть восстановлен литием (АН°= —142,4 ккал1г-атом кислорода), кальцием, титаном, цирконием и др. С термодинамической точки зрения все металлы, образующие окислы (нитриды, карбиды, гидриды) с большим изменением энтальпии, чем у окисла натрия или иного щелочного металла, могут служить геттером для последнего. Геттерная очистка проводится при высоких температурах и иногда называется горячей очисткой. Многие металлы могут быть использованы для одновременной очистки щелочного металла от кислорода, азота, углерода и даже водорода. Этим [c.275]

Поддерживая все время одинаковое начальное состояние в сечении 1 и постепенно снижая давление в сечении 2, мы можем по результатам подобного опыта вычертить линию постоянной энтальпии в р-диаграм-ме. Наклон этой линии (dtldp)- называется коэффициентом Джоуля— Томсона. Обычно этот коэффициент мал он может быть как больше, так и меньше нуля. Коэффициент Джоуля—Томсона является положительным (понижение t при уменьшении р) для водяного пара и дву- Окиси углерода при обычных условиях и является отрицательным для водорода и воды при комнатной температуре и атмосферном давлении. Опыт Джоуля — Томсона является относительно простым измерением, позволяющим получить полезные сведения. Он обычно применяется лля определения соотношений между свойствами вещества. [c.29]

Калориметрическая бомба измеряет изменение внутренней энергии с другой стороны, проточный калориметр измеряет изменение энтальпии. Если бы конечные состояния двух процессов были идентичны, то указанное различие в измеренных величинах на единицу массы топлива было бы незначительным. Конечные состояния отличаются в основном тем, что концентрация воды в продуктах сгорания является значительно большей для калориметрической бомбы, чем для проточного калориметра, благодаря присутствию азота в последнем. Если топливо содержит много водорода, в калориметрической бомбе образуется жидкая вода, которая отсутствует в проточном калориметре. По этой причине, если определять величину теплотворной способности в калориметрической бомбе, она оказывается большей, чем при определении в потоке, и называется выс1ней теплотворной способностью. Разность между двумя значениями теплотворной способности часто бывает довольно значительной. [c.144]

Постройте график зависимости энтальпии воздушно-водородной смеси от маосшой концентрации водорода и температуры [c.408]

Mf eK, используется вдув водарода через мористую стенку. Температура вдуваемого водорода на входе 4,6 Температуру поверхности носка требуется поддерживать равной 1 100 °С. Вычислите В при протекании химичеокой реакции и 1В сл учае ее отсутстаия и сравните полученные результаты. (Эта задача по существу аналогична задаче 16-6, однако здесь используется предва.рительно построенная диаграмма энтальпия — состав, а не приближенное алгебраическое решение.) [c.409]

Решение. I) Полное. поглощение в процессе химической реакции всего количества водорода при пастоян ных тем.пературе и давлении обусловило бы понижение энтальпии на 111196,76-102 кдж1кг (теплота сгорания). Отсюда следует, что [c.105]

П) Поскольку для образо ваиия пара на 1 кг водорода требуется 8 кг кислорода, то расходование кислорода сопровождается уменьшением энтальпии на (111 96,75- 102/8) кдж1кг О . Паэтому [c.105]

П) Соответственно п-ри разложении 9 кг пара выделяется 1 кг водорода и энтальпия увеличивается иа 11196,75- Ю /Э кфж1кг О2 [c.105]

Энтальпия воздуха в состоянии G (ударный слой) легко поддается расчету. Обычно желательно иметь формулу, содержащую в явном виде температуру поверхности Tg- Для удобства анализа предполагается наличие между водородом и кислородом единственной химической реакции простого типа, рассмотренного в 3-4 и 3-7. Предположим также, что газы идеальны и их удельные теплоемкости не зависят от температуры. Соответствующее выражение для массодвижущей силы было уже введено в 3-7, а именно [c.167]

Молекулы плазмообразующего газа при нагреве диссоциируют (распадаются на атомы), а атомы ионизируются (теряют электроны). Такой процесс (табл. 3.31) требует затрат энергии. При охлаждении такого газа наблюдается обратный процесс рекомбинации молекул с выделением энергии, равной энергии их диссоциации и ионизации атомов. Совокупность этих процессов принципиально отличает плазменный нафев от других видов нагрева. В качестве плазмообразующих газов применяют аргон, азот, аммиак, водород и гелий. Двухатомарные газы (например, азот) обладают большей энтальпией, чем одноатомарные (например, аргон), при одинаковой температуре. [c.237]

Получив таким путем эквивалентные работы для всех четырех элементов углерода, водорода, азота и кислорода — можно рассчитать молярную эквивалентную работу любого соединения, со-дерл<ащего эти элементы, если известна стандартная свободная энтальпия образования элемента при То. Такие вычисления читатель может выполнить самостоятельно на примере задачи 20.11. [c.431]

Сконструировав калориметр для сожжения газов и определив его тепловое значение методом нагревания электрическим током, Россини очень точно измерил энтальпию сгорания водорода [31] окиси углерода, метана [19] метанола, этанола и ряда углеводородов с числом атомов углерода от двух до пяти. В этих работах в методику измерения были введены некоторые усовершенствования. [c.83]

Опыт проводится следующим образом. Пропуская в камеру смесь газов с точно контролируемой скоростью, добиваются равномерпого повышения температуры калориметра во времени. Когда это достигнуто, выходящие из камеры газы направляют в прибор для сжигания их в кислороде. Количество прореагировавшего в камере за определенное время вещества находят по количеству образовавшегося при его сожжении СО2 (поглощение СО2 аскаритом). Кроме того, должен быть измерен подъем температуры калориметра, происшедший за то же время. Тогда энтальпия реакции гидрогенизации может быть вычислена, если известно тепловое значение калориметра. Последнее находят градуировкой калориметра электрическим током. Во время градуировочных опытов для сохранения более близких условий к усло1виям опытов по измерению энтальпий гидрогенизации в каталитическую камеру пропускают с той же скоростью, как и в опытах по гидрогенизации, ток водорода. [c.94]

Авторы проверили работу своего калориметра, проведя в нем реакции гидрогенизации циклогексена (катализатор — платиновая чернь на асбесте) и сравнивая полученные данные с величиной, полученной ранее Кистяковским с сотрудниками. Результаты показали расхождение, достигающее в отдельных опытах 5%, но резко уменьшающееся (до 17о) при больших количествах прореагировавшего в камере вещества. Это расхождение авторы склонны объяснить ошибкой в определении количества образовавшегося циклогексана. Действительно, определив потом в своем калориметре энтальпию образования хлористого водорода, авторы получили не выходящее за пределы 0,6% совпадение с данными, полученными ранее Россини. [c.98]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...