Джоуля—Томсона коэффициент

Джоуля—Томсона коэффициент 42, 43, [c.927]

Давление 103 мембранное парциальное 343 парциальное 266 опорное 292 Дальтона закон 266 обобщение 287 Джоуля — Томсона коэффициенты 321 Диссипация 42 Диссоциация 370 [c.477]

Джоулево тепло 70 Джоуля — Томсона коэффициент [c.299]

Дебая частота 135, 180 де Бройля длина волны 100, 103 де Гааза — Ван Альфена эффект 281, 322 Дефекты решетки 78, 108 Джоуля — Томсона коэффициент 225, 244 --- — эффект 225, 244 Диаграммы 211, 248 Динамическая величина (переменная) 14, 129 Диполи электрические 131, 145, 404 [c.444]

Рис. 3.2. Температурная зависимость второго (В) (1), третьего (С) (2), четвертого (О) (3) и пятого (Е) вириальных коэффициентов в приведенных единицах [48]. Тв—температура Бойля Тс — критическая температура Тдж-т—температура Джоуля— Томсона (величина В/Т максимальна) Тдж — температура Джоуля, соответствующая максимуму коэффициента В.

Следует отметить, что при расчетах используют, как правило, некоторые среднеинтегральные значения коэффициента Джоуля-Томсона. [c.13]

Вычислим дифференциальный эффект, определяемый коэффициентом Джоуля — Томсона i = /S.TjA.p. [c.183]

Определить коэффициент Джоуля — Томсона в критической точке. [c.254]

Коэффициент Джоуля — Томсона [c.368]

Вычислим дифференциальный эффект, определяемый коэффициентом Джоуля—Томсона х = АГ/ДР. [c.125]

Одновременно это свидетельствует о том, что коэффициент Джоуля — Томсона для идеальных газов равен нулю [c.61]

Таким образом, на диаграмме состояния существуют области положительного и отрицательного дроссель-эффекта. При положительном значении дроссель-эффекта Он>Ь газ охлаждается, с1Т<.0, а при отрицательном значении дроссель-эффекта газ нагревается, Г>0. Величину Оь называют также коэффициентом Джоуля — Томсона. [c.114]

При дросселировании от высокого давления pi до значительно более низкого Р2 температура газа меняется на конечную величину Г, — Гг Этот процесс принято называть интегральным эффектом Джоуля-Томсона. Для его характеристики вводится среднее значение коэффициента Джоуля - Томсона [c.151]

Пример 9.2. Вычислить коэффициент Джоуля — Томсона 5 для реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса [c.153]

Решение. В предыдущем примере было получено следующее выражение для коэффициента Джоуля — Томсона [c.153]

Для температуры инверсии Г,-, при которой коэффициент Джоуля — Томсона 5 = О,ИЗ (9.30) имеем [c.154]

Найти изменение температуры, вызванное эффектом Джоуля - Томсона. Определить среднее значение коэффициента Джоуля - Томсона и сравнить его со значениями 5 (pj, Г,) и 5, T l), взятыми из прил. 8. Найти также изменение температуры, считая газ совершенным и расширение адиабатическим. Принять к= 1,3. [c.155]

Задача 9.7. Как должно измениться давление при дросселировании метана, чтобы эффект Джоуля — Томсона определялся понижением температуры АТ = 30 °С Давление газа перед дросселем pi = 2 10 Па и температура Ti = 290 К. Определить также среднее значение коэффициента Джоуля - Томсона 6 (,р. [c.157]

Коэффициенты Джоуля-Томсона для метана [c.221]

Это соотношение будет часто использоваться й дальнейшем. Примером его применения служат три производные от h, р, п Т, г именно теплоемкость при постоянном давлении , коэффициент Джоуля—Томсона и изотермический коэффициент = j. В соответствии с (19-13) эти три коэффициента должны подчиняться зависимости [c.189]

Очевидно, что выражение (7-125) для коэффициента Джоуля—Томсона может быть представлено в виде [c.247]

С другой стороны, коэффициент Джоуля—Томсона а,- может быть вычислен с помощью уравнения (7-124), которое может быть записано в следующем виде [c.247]

Именно из этих элементар )ых рассуждений вытекает результат полученный в работах [ 1 133, путем непосредственного учета различия геплофизических параметров нагнетаемой и пластовой жидкостей яри расчете температурного поля пласта различием теплофиэических параметров нагнетаемой и пластовой жидкостей можно пренебречь. Коэффициенты Джоуля-Томсона для воды и различных нефтей довольно сильно отлич хтся, поэтому следует ожидать, что при расчете дроссельного температурного поля эффект будет иной. [c.155]

Это уравнение также справедливо только при высоких значениях i-, когда 1—>1, то зависимость значительно усложняется. Однако (14.3) и (14.4) показывают, что состояния газа, представленные на (jO — Г)-диаграмме точками с нулевым эффектом Джоуля — Томсона, лежат на кривой, близкой к параболе. Такая кривая приведена на фиг. 32, где пунктиром показано геометрическое место точек с ан = О для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. Каждая точка иод кривой соответствует состоянию газа, в котором эффект Джоуля — Томсона положителен (происходит охлаждение газа), тогда как все точки над кривой отвечают нагреву газа при дросселировании ад < 0). Пересечение кривой с осью при тс = 0 в области высоких температур дает значение температуры инверсии. Приведенная температура инверсии для вандерваальсовского газа Хинв. = 18/г такое же значение вытекает из уравнения (14.4). Это иллюстрируют кривые на фиг. 31, согласно которым при температурах, превышающих температуру инверсии, коэффициент ая отрицателен нри всех значениях р. На фиг. 32 видно, что для вандерваальсовского газа существует и другая, более низкая температура инверсии при т 2,2/г, но этого результата нельзя получить из уравнения (14.4) вследствие весьма приближенного характера последнего при малых значениях -с. Таким образом, в газах, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса, при любых [c.45]

На фиг. 46 уже были представлены кривые, показывающие зависимость коэффициента ожижения з для водорода от давления сжатия при различных температурах предварительного охлаждения. Значения вычислены по данным измерений эффекта Джоуля — Томсона, произведенных Джонстоном и др. [89]. Эти кривые для температур Т , равных 64, 69, 75 и 80° К, ясно указывают на заметное увеличение выхода жидкости при понижении температуры предварительного ох гаждения. [c.62]

Таким образом, коэффициент Джоуля—Томсона в критической точке равен величине, обратной угловому коэффициенту кривой давления как функции температуры в этой точке. Величина (8pjdT)y вблизи критической точки почти не изменяется, а (SVIdp)-j- расходится быстрее, чем Су, которая, по последним эксперимет альным данным, меняется по степенному закону Су- Т Т ,Г а= /з. [c.369]

Дроссельный эффект используется на промысловых установках газоконденсатных месторождений с целью охлаждения природного газа и выделения из него легкоконденсирующихся углеводородов и воды. Для расчетов коэффициента Джоуля — Томсона углеводородных газов применяют соотношение (8.68) либо формулу, включающую показатель адиабаты и фактор сжимаемости реального газа 10] [c.117]

Выразить через и (bvjdp)p коэффициент Джоуля - Томсона [c.152]

Решение. Эффект Джоуля - Томсона можно определить по энталь-пийской диаграмме. Для метана по диаграмме i - Т (см. прил. 9) по заданным P, Ti определяем энтальпию и считая, что i = onst, через точку Pi, Ti проводим горизонталь, по которой для заданного значения Р2 находим соответствуюшую температуру Т2 = 275 К. Среднее значение коэффициента Джоуля — Томсона [c.155]

Величинаназывается дифференциальным эффектом Джоуля-Томсона и определяет изменение температуры при бесконечно малом падении давления. Уравнение (136) справедливо как для газов, так и для жидкостей. В этом уравнении величина р — коэффициент теплового [c.96]

Поддерживая все время одинаковое начальное состояние в сечении 1 и постепенно снижая давление в сечении 2, мы можем по результатам подобного опыта вычертить линию постоянной энтальпии в р-диаграм-ме. Наклон этой линии (dtldp)- называется коэффициентом Джоуля— Томсона. Обычно этот коэффициент мал он может быть как больше, так и меньше нуля. Коэффициент Джоуля—Томсона является положительным (понижение t при уменьшении р) для водяного пара и дву- Окиси углерода при обычных условиях и является отрицательным для водорода и воды при комнатной температуре и атмосферном давлении. Опыт Джоуля — Томсона является относительно простым измерением, позволяющим получить полезные сведения. Он обычно применяется лля определения соотношений между свойствами вещества. [c.29]

Если мы будем регулировать поток тепла так, чтобы температуры в сечениях / и 2 были одинаковыми, то, снижая давление в сечении 2 при постоянном давлении в сечении 1, мы сможем вычертить кривую зависимости энтальпия — давление при постоянной температуре. Наклон линии изотермического процесса в Лр-координатах (dhjdp)t назы-шается изотермическим коэффициентом. Подобно коэффи-диенту Джоуля—Томсона изотермический коэффициент часто используется для определения соотношений между свойствами вещества. [c.29]

Если выходящийся газ обменивается теплом с входящим (по-принципу противотока), то температура газа, поступающего в р -ширительное устройство, снижается. Таким образом, устройство, подобное показанному на рис. 15-12, может быть использовано для понижения температуры газа. (Необходимо заметить, что при использовании дроссельного устройства коэффициент Джоуля — Томсона для газа должен быть больше нуля). Если теплообменник сделан достаточно 140 [c.140]

Аналитический метод, применяемый при определении свойств и, h и S по зависимости р—v—Т будет зависеть от формы, в которой она выражена [например, v = f p, t) или p = f v, 7)], а также от вида вспомогательных данных, которые могут быть использованы. (например, от того, используются ли данные по теплоемкости при p=oonst или по коэффициенту Джоуля — Томсона). [c.199]

Следует отметить, что для состоания этого вида коэффициенты Джоуля и Джоуля — Томсона меньше нуля. [c.230]

В обш ем случае величина а,, отлична от нуля. Явление изменения температуры газов и жидкостей при адиабатном дросселировании называется эффектом Джоул я—Т о м с о н а величину часто называют коэффициентом Джоуля — Томсона. Измеряя дифференциальный дроссель-эффект (весьма малую конечную разность талшератур АТ при такого же порядка разности давлений по обе стороны дросселя Др), можно по результатам этих измерений найти величину а., а зная а , построить г, Г-диаграмму исследуемого вещества, определить теплоемкость с , ряд калорических функций, удельный объем и т. д. [c.242]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...