Энтропия —• Единицы измерения

Все сказанное о единицах измерения теплоемкости в равной мере относится и к единицам измерения энтропии. О способах измерения теплоемкости речь будет идти в следующем параграфе. Прямых же способов измерения энтропии не существует. Но можно вычислить разницу между энтропиями двух состояний, если тщательно измерить температурную зависимость теплоемкости [c.169]

Как видно из определения энтропии [уравнение (3-115)], энтропия имеет размерность единицы тепла, деленной на единицу температуры. Наиболее употребительные единицы измерения энтропии — Дж/К, ккал/К. [c.80]

Единицы измерения удельной энтропии — Дж/(кг-К), кДж/(кг-К), ккал/(кг-К) и т. д. Таким образом, размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости. Нуль отсчета энтропии для чистого вещества и для смеси веществ, не вступающих между собой в химическую реакцию, может быть выбран произвольно, подобно тому как произвольно выбирается нуль отсчета внутренней энергии при рассмотрении различных термодинамических процессов нас будет интересовать изменение энтропии в этих процессах, т. е. разность энтропий в точках начала и конца процесса, которая, естественно, никак не зависит от выбора начала отсчета энтропии. [c.80]

Единицей измерения энтропии является Дж/К или кал/К. [c.91]

Для обеих шкал (Кельвина и стоградусной) принимается одна и та же единица измерения температуры. Поэтому единица измерения энтропии в равной степени может быть представлена в виде ккал/° и ккал/°С. [c.38]

Согласно выражению (49) энтропия имеет следующую единицу измерения [c.54]

Внесистемные единицы измерения удельной энтропии кал г К) н ккал кг К), [c.102]

Как видно отсюда, величина 5 зависит только от параметров начального и конечного состояния газа иначе говоря, величина 5 по своим свойствам является параметром состояния. Эта величина называется энтропией. Из формулы (1-69) видно, что единица измерения энтропии та же, что и теплоемкости, т. е. [ккал кг град]. [c.34]

Энергия — Единицы измерения — Соотношения 182 Энтальпия пара 195 Энтропия пара 195 Эпициклоида 123 Эталон длины государственный 404 [c.603]

Температура, определяемая соотношением (7.25), представляет собой абсолютную термодинамическую температуру она является не только параметром, входящим в условие равновесия, но и связана с энтропией соотношением (7.25)—одним из термодинамических соотношений Максвелла. Если в качестве единицы измерения температуры мы выберем градус общепринятой стоградусной шкалы, то постоянная k в (7.15) будет представлять собой постоянную Больцмана. Таким образом, доказательство свойства экстенсивности энтропии вскрывает также смысл понятия температуры для изолированной системы температура изолированной системы есть параметр, определяющий равновесие между различными частями системы. [c.165]

Непосредственно измерить энтропию невозможно. Ее изменение можно определить только расчетным путем для идеального газа — по уравнениям (2.13)—(2,15), а для любого газа — с помощью дифференциальных уравнений термодинамики (5.14), (5.21) и (5.24). Следует отметить, что при рассмотрении подавляющего числа термодинамических процессов приходится иметь дело не с абсолютной величиной энтропии, а со значением, полученным в результате ее изменения. Из приведенных формул видно, что для измерения энтропии служит единица Дж (кг-К). Особого названия эта единица не имеет. [c.31]

Так как энтропия безразмерна, из этих определений следует, что термодинамическая температура имеет размерность энергии, и ее можно измерять в эргах, джоулях, электрон-вольтах или кельвинах. Эта последняя единица — кельвин — была придумана в свое время специально для измерения температуры и чаще всего используется для этой цели. О способах измерения температуры и ее единицах мы поговорим подробнее в 6. [c.75]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Отметим еще раз, что мы используем здесь энергетические единицы для измерения температуры, и поэтому в приведенной формуле отсутствует постоянная Больцмана. Г — это число возможных микроскопических состояний, которые отвечают одному и тому же макроскопическому состоянию. Предполагается, что при тепловом движении система пробегает все возможные состояния с примерно одинаковой вероятностью. Соответственно, вероятность отдельного состояния приблизительно равна и 1 /Г. Если вероятности отдельных состояний различаются, то более точное определение для энтропии выглядит следующим образом [c.31]

Энтропия 5 относится к 1 кг единица СИ ее измерения Дж/(кг-К). [c.28]

В общем случае Т. определяется как производная от энергии тела в целом по его энтропии. Так определяемая Т. всегда положительна (поскольку кинетич. энергия положительна), её наз. абсолютной Т. или Т. по термодинамич. температурной шакале и обозначают Т. За единицу абс. Т. в Международной системе единиц (СИ) принят кельвин (К). Часто Т. измеряют по шкале Цельсия ( , °С), она связана с Т (в К) равенством — 273,15 К, причём 1 °С—1 К. Методы измерения Т. рассмотрены в ст. Термометрия и Пирометрия. [c.741]

В Международной системе единиц СИ для работы и кол-ва теплоты принята одна единица измерения — джоуль (1 Дж = 0,239 кал = 0,102 кгс-и), поэтому пользоваться аонятием М. э. т. нет необходимости. МЕХАНОКАЛОРЙЧЕСКИЙ ЭФФЕКТ — явление ох-лаждения сверхтекучего жидкого гелия, вытекающего из сосуда через узкий капилляр под действием разности давлений, сопровождаемое разогревом гелия, остающегося в сосуде (см. Гелий жидкий. Сверхтекучесть). М. э. обнаружен в сверхтекуче.м Не в 1939 Дж. Доун-том и К. Мендельсоном (1) (рис.). М. э. возникает вследствие того, что тонкие отверстия (для Не днам. отверстий менее 1 мкм, для Не — порядка десятка мкм) действуют как энтропийный фильтр , преим. пропуская сверхтекучую компоненту жидкости, не переносящую тепла (см. Ландау теория сверхтекучести) [2]. Процесс при небольших перепадах протекает почти обратимо постанавливается, если при разности давлений Ар устанавливается разность те.мц-р АТ такая, что Ар = р АГ, где р — плотность гелия, S — энтропия единицы массы гелия. Обратный процесс — возникновение разности давлений под действием разности темп-р в двух сообщающихся через капилляр или разделённых пористой перегородкой сосудах со сверхтекучим гелием — наз. термо механическим эффектом. [c.130]

Таким образом, в качестве единицы энтропии (при выборе двоичных логарифмов) принимается степень неопределенности системы, имеющей два возможных, равновероятных состояния. Эта единица измерения называется двоичной единицей или битом. Название бит происходит от английских слов binary digit — двоичная единица (взяты две начальные и конечная буквы). [c.118]

Сравнение температуры и энтропии с их аналогами в статистической механике будет неполным, если мы не рассмотрим их различий в отношении единиц измерения и нулевых точек, а также чисел, применяющихся для их численного представления. Если мы применим понятия статистической механики к телам, подобным тем, которые мы обычно рассматриваем в термодина-Л1ике и для которых кинетическая энергия порядка величины единицы энергии, тогда как число степеней свободы огромно, [c.182]

Тот факт, что система в действительности всегда не изолирована, надо помнить также в связи с другим парадоксальным возражением против любой механической интерпретации второго закона термодинамики это возражение тоньше довода, основанного на обращении скоростей молекул. Возражение основано на теореме Пуанкаре, в которой утверждается, что любая конечная механическая система, подчиняющаяся законам классической механики, за достаточно большой промежуток времени возвратится как угодно близко к начальному сострянию при почти всех начальных условиях. Из этой теоремы следует, что спустя время возвращения положения и скорости молекул могут стать столь близки к начальным, что макроскопические величины (плотность, температура и т. д.), подсчитанные по ним, должны быть практически теми же, что и в начальном состоянии. Следовательно, энтропия, которую можно подсчитать по макроскопическим величинам, также должна быть практически той же, и если она вначале возрастает, то должна уменьшаться в какой-то более поздний момент. На это возражение обычно отвечают, что время возвращения столь велико, что в сущности никогда не наблюдались значительные части цикла возвращения действительно, время возвращения для обычного количества газа будет огромным, даже если за единицу измерения времени принять примерный возрасг Вселенной. Не говоря уже о применимости принятой модели классических точечных молекул, ясно, что при таком огромном. [c.73]

Удельная (массовая) энтропия — энтропия, отнесенная к единице массы вещества. Единица измерения в СИ джЦкг К). [c.102]

Кстати, о конкретных подсчётах количеств ин([)ормации в [68]. Эптропия-ниформация есть физическая переменная, хотя её искусственно можио измерять в натах (то есть при множителе К в определении энтропии (1.1) равном единице). Естественная единица измерения этро-пии-информации иерархична. В частности, в газах она есть постоянная Больцмана, выраженная в единицах действия. [c.152]

При исследовании физических процессов может оказаться так, что разные величины имеют одинаковые единицы измерения. Это однородные величины, если их природа одинакова, и одноименные, имеющие различный физический смысл (например, работа и момент силы, теплоемкость и энтропия). Безразмерное отношение двух однородных или одноименных величин принято называть симплексом (что в переводе с латинского означает простой ) в отличие от /сожплв/сш (что в переводе с ла- [c.184]

Другое следствие обращения в нуль величины Д5 состоит в том, что угол наклона кривой равновесия двух фаз при достаточно низких температурах должен обращаться в нуль. Это непосредственно следует из уравнения Клапейрона, которое выражает угол наклона кривой равновесия фаз, равный производной с1Р1с1Т, в виде Д5/ДУ, где Д5 и ДV — разность удельной энтропии (на единицу массы) и удельного объема для двух фаз ). Это обстоятельство нашло интересное применение при вычислении кривой равновесия графит— алмаз [10], которую необходимо знать для искусственного производства алмазов из графита. Используя третий закон термодинамики, кривую равновесия удается определить посредством измерения теплоты горения, удельной теплоемкости и удельного объема двух фаз. Хотя эксперименты по получению алмазов производятся при температурах в несколько тысяч градусов по шкале Кельвина, третий закон все же играет здесь большую роль [c.27]

Хотя выбор основания логарифма не имеет принципиального значения, обычно выбирается основание 2, что соответствует выбору двоичных единиц (бит) измерения энтропии и информации. Такие единицы удобны в связи с тем, что в простейшем опыте, когда равновероятен ответ да или нет (1 или 0), результат соответствует получению одной двоичной единицы информации (1 бит). Заметим также, что в случае, когда исходом опыта является установление определенного уровня, и если число возможных уровней, отличных от нуля (число ступеней или градаций) т, то полное число уровней равно т+. Тогда / —Яapr=log2( г+1)- [c.44]

Таким образом, в добавление к параметрам р, V, и и г мы получили новую величину, определяемую состоянием тела и, следовательно, характеризующую -состояние тела, т. е. новый параметр — энтропию Усвоение понятия энтропии связано для начинающего с большими затруднениями, потому что ее физическое значение не может быть истолковано достаточно просто и наглядно и она не поддается непосредственному измерению какими-либо приборами. Больцман в одном из своих исследований при пользовании статистическим методом показал, что изменение энтропии газа прямо пропорционально натуральному логариЛму вероятности и, следовательно, энтропия может быть мерой вероятности состояния газа. Для наших целей совершенно достаточно рассматривать энтропию как функцию состояния тепла, определяемую в любом состоянии расчетным порядком, пользование которой во многих случаях существенно упрощает как теоретические выводы, так и практические расчеты. Как следует из уравнения (5-10), энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплое.мкость, а -именно для 1 кг тела в ккал кг град. [c.110]

Эта зависимость показана графически на фиг. 172, б (кривая 1 в = 0). Мы видим, что порядок величины 52в.вн.вр. составляет несколько единиц энтропии. С другой стороны, очевидно, что при очень большой высоте потенциального барьера, когда крутильное колебание обладает высокой частотой, соответствующая часть энтропии (и свободной энергии), вычисленная по формуле (5,82), очень мала, по крайней мере при низких температурах. Помимо кривых для свободного вращения, на фиг. 172,6 приведены кривые зависимости от температуры для доли энтропии 52н.вр., определяемой внутренним вращением, для нескольких промежуточных значений высоты потенциального барьера. Они получены из таблиц Питцера и Гвина. На фиг. 172, а даны кривые зависимости 1н.вр. от высоты потенциального барьера для трех различных температур. С помощью этих кривых можно производить и обратную операцию, т. е. определять высоту барьера, препятствующего вращению на основании измерений энтропии. При этом все другие составные части энтропии могут быть вычислены из спектроскопических данных. Кружки и квадратики на фиг. 172, дают наблюденные значения н.вр. (= 5 абл.— йосг. — 5 — 5 ) для этана и диметилацетилена соответственно (Витт и Кемп [947] и Иост, Осборн и Гарнер [972]). Отсюда видно, что значение 5вн. вр. для молекулы этана близко к кривой Кд = 3000 кал., а для молекулы диметилацетилена — к кривой для свободного вращения К = 0. Эти результаты подтверждают выводы, уже сделанные на основании данных для теплоемкости. [c.555]

Мы используем стандартные обозначения 6Q — количество тепла, поглощенное системой при квазистатическом изменении ее энтропии 5 — 5 + dS, 6W = pdV - -Ada — работа, производимая системой при квазистатическом изменении объема V и параметров а, У — У -t-dV, а — a-t-da, ц — химический потенциал и т.д. в = кТ — абсолютная температура в энергетических единицах, что освобождает нас от сомнений по поводу выбора фадусов используемого для ее измерения термометра (если Г — температура по Кельвину в фадусах Цельсия, то коэффициент к, называемый постоянной Больцмана, равен к = 1,32- 10" эрг/град), энфопия 5 при таком выборе единиц безразмерна. [c.10]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...