Значения энергии ионизации элементов

Значения энергии ионизации элементов [c.116]

Остановимся еще на одном аспекте теории энергии связи кристалла. Более последовательно ее определять как энергию разделения кристалла на нейтральные атомы (а не заряженные ионы). В этом случае следует приведенные величины дополнить вкладом энергии ионизации атомов металлов и энергии сродства к электрону атомов неметалла. Учет энергии ионизации (затрачиваемой на удаление из атома одного или нескольких электронов) и энергии сродства к электрону (выделяемой при присоединении электрона к атому) весьма важен при определении энергии связи и многих физических свойств твердых тел. Для иллюстрации типичных величин в табл. 2.7 приведены значения энергии ионизации первого электрона 1+ и энергии сродства к электрону для элементов первых трех периодов таблицы Менделеева. Соответствующие значения для остальных элементов, а также вторые ионизационные потенциалы можно найти в [2, 4]. [c.35]

Элементы ША и УА подгрупп встраиваются в решетку германия и кремния, преимущественно замещая атомы основного вещества, и при этом ведут себя в соответствии с своей валентностью. Атом элемента УА подгруппы отдает четыре валентных электрона на образование химической связи, а один его электрон может быть переведен в зону проводимости. Атом элемента ША подгруппы отдает три валентных электрона на образование химической связи и может присоединить один электрон, что приведет к образованию дырки в валентной зоне. Таким образом, элементы УА подгруппы ведут себя как простые доноры, а элементы ША подгруппы как простые акцепторы, образуя мелкие энергетические уровни в запрещенной зоне. Термически определенные значения энергии ионизации примесей элементов УА и ША подгрупп, а также лития в слаболегированных 51 и Ое приведены в табл. 3.2. [c.121]

Все элементы периодической таблицы Менделеева можно расположить в ряд по значению электроотрицательности (табл. 2.1). Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0,7 эВ для s до 4 эВ для F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Каждый ряд периодической таблицы начинается с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию полол<ительных ионов (щелочные металлы, имеющие малые энергии ионизации и малые энергии сродства к электрону). На другом, правом, конце [c.58]

Если же в германий или кремний в качестве примеси добавить один из пятивалентных элементов, таких как мышьяк, фосфор или сурьма, то в кристаллической структуре возникнет излишек одного электрона, как показано на рис. 5-1-4,а. Энергия ионизации при отрыве лишнего (пятого) электрона атома приме си значительно меньше энергии ионизации при отрыве электрона ковалентной связи и находится в пределах 0,01—0,5 эВ. Ее значение зависит от количества и типа примеси. Энергетическая диаграмма, соответствующая случаю введения в германий пятивалентного примесного элемента, показана на рис. 5-1-4,б, из нее видно, что в этом случае образуется заполненный примесный уровень, отстоящий от нижней границы Ес зоны проводимости на 0,01—0,05 эВ. Электроны, находящиеся на это.м уровне, уже при температуре, близкой к нормальной, вследствие теплового движения могут легко переходить в зону проводимости. Указанные электроны способствуют увеличению проводимости вещества. Механизм электропроводности в это.м случае обусловливается носителями отрицательного заря- [c.310]

Электроотрицательность — арифметическая сумма величин энергии ионизации и сродства к электрону. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее выражены у данного элемента металлоидные свойства, а чем меньше электроотрицательность, тем сильнее выражены металлические свойства. Если принять за единицу электроотрицательность Ы, то относительная электроотрицательность будет равна для Р—4,0 (наиболее высокое значение среди всех элементов), для С1—3,0, для Ка—0,9, для К—0,7. [c.212]

В отличие от метода существенных состояний, в методе многоканальной надпороговой ионизации, предложенной в работе [7.55], пренебрегает-ся мнимой частью составного матричного элемента (7.1), а сохраняют лишь интеграл в смысле главного значения. В этом интеграле только область энергий вблизи полюса учитывается. Такое приближение разумно в случае короткодействующего потенциала. Полученные результаты аналогичны результатам работы [7.53 . [c.189]

В табл. I даны значения атомного радиуса, потенциалов, возбуждения, наименьших потенциалов ионизации и работы выхода для некоторых наиболее часто встречающихся при сварке элементов периодической системы, а также энергия сродства к электрону. [c.15]

Другим физическим показателем связи электрона с атомом является энергия выхода электрона, равная разности энергии внутреннего и внешнего электронов. Значения первых потенциалов ионизации и энергии выхода для электронов некоторых элементов приведены ниже [c.8]

Когда температура газа становится намного выше комнатной температуры, частицы газа разреженной газовой смеси начинают проявлять свою индивидуальность. В зависимости от элементов, входящих в состав газовых молекул, начинают вступать в действие различные формы внутренней энергии. Например, атомы в молекулах кислорода и азота начинают колебаться вдоль оси, проходящей через атомы, образующие эти двухатомные молекулы. Увеличение температуры приводит также к возмущению движения орбитальных электронов, до тех пор пока температура не достигнет такого значения, при котором электроны вынуждены покинуть молекулы совсем, т. е. происходит ионизация. Нетрудно представить себе, что для многоатомных молекул существуют другие более сложные формы внутренней энергии. [c.325]

Для изготовления полупроводниковых приборов важное значение имеют монокристаллы кремния, весьма тщательно очищенные от примесей. Температура плавления кремния 1420 0. Собственная проводимость кремния yi = = 3-10 1/ом-см отвечает концентрации носителей п,- = 10 Мсм запрещенная зона W =l,l2 эв (табл. 13.1). Получение дырочной проводимости достигается введением акцепторов — элементов III группы (алюминий, бор). Электронный кремний получают при введении доноров — элементов V группы (л1ышьяк, сурьма, фосфор). Подвижность электронов и дырок = = Г 400сж /вХсе/с, Up = 500 см"1в-сек диэлектрическая проницаемость е = 12,5. Энергия ионизации доноров имеет небольшие значения для As 1Гд = 0,049 эв, для Sb энергия 1 д = 0,039 эв, для Р 1 д = [c.181]

АМЕРИЦИИ (назв. от слова Америка , по месту открытия лат. Ameri ium), Am,— радиоакт. хим. элемент семейства актиноидов, ат. номер 95. Наиб, долгоживущие изотопы — -радиоактивные Аш(Т /2=7370 лет), 242етАт (141 год), Aш (432,1 года). Получен искусственно при облучении урана или плутония тепловыми нейтронами в ядерных реакторах. Электронная конфигурация внеш. оболочек 5/ 6 p 7i . Энергия ионизации 5,99 эВ. Металлич. радиус 0,182 нм, радиусы ионов АтЭ+ и Ат + равны соответственно 0,100 и 0,085 нм. Значение электроотрицательности 1,2. [c.65]

К10РИЙ ( urium), m,— радиоакт, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, относится к актиноидам, получен искусственно, ат. иомер 96. Конфигурация внеш. электронных оболочек Наиб, долгоживущим является малодоступный -радиоактивный Ti =1,6-10 лет). В ядерных реакторах путём длит, облучения нейтронами плутония или урана можно получить граммовые кол-ва -радиоактивных Сш (7 ,162,8 сут) и 2 Ст (Г.у =18,11 лет). Энергия ионизации 6,09 эВ. Кристаллохим. радиус атома К. 0,174 нм, радиус иона Ст ок. 0,0946 нм, Ст + 0,0886 нм. Значение электро-отрицательности lj2. [c.539]

ЛУЧЕВАЯ ПРбЧНОСТЬ — способность среды или элемента силовой оптики сопротивляться необратимому изменению оптич. параметров и сохранять свою целостность при воздействии мощного оптич. излучении (папр., излучения лазера). Л. п. при многократном воздействии часто наз. лучевой стойкостью. Л. п. определяет верх, значение предела работоспособности элемента силовой оптики. Понятие Л. п. возникло одновременно с появлением мощных твердотельных лазеров, фокусировка излучения к-рых в объём или на поверхность среды приводила к её оптическому пробою. Л. п. численно характеризуется порогом разрушения (порогом пробоя) q — плотностью потока оптич. излучения, начиная с к-рой в объёме вещества или на его поверхности наступают необратимые изменения в результате выделения энергии за счёт линейного (остаточного) или нелинейного поглощения светового потока, обусловленного много-фотонным поглощением, ударной ионизацией или возникновением тепловой неустойчивости. Первые два механизма реализуются в прозрачных средах, лишённых любого вида поглощающих неоднородностей, а также при микронных размерах фокальных пятен или предельно малых длительностях импульсов излучения. При этом Л. п. достигает очень больших значений 10 Вт/см . При значит, размерах облучаемой области оптич. пробой обусловлен тепловой неустойчивостью среды, содержащей линейно или нелинейно поглощающие неоднородности (ПН) субмикропных размеров. Рост поглощения в окружающей микронеоднородность матрице связан с её нагревом ПН. При этом в материалах с малой шириной запрещённой зоны увеличивается концентрация свободных электронов, а в широкозонных диэлектриках происходит тер-мич. разложение вещества. <7 11, [c.615]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу I группы перио-днч. системы элементов, а также отвечающие нм простые вещества — металлы. К Щ. м. относятся литий У (ат. номер 3), натрий Na (11), калий К (19), рубидий Rb (37), цезий s (55) и радиоакт. франций Fr (87). Распространённость Na и К в земной коре сравнительно велика (2,64 и 2,5% по массе соответственно), остальные стабильные Щ. м. относятся к редким и рассеянным элементам. Все Щ. м.—сильно электроотрицательные элементы значение электроотрицательности от 1,0 (Li) до 0,7 (Fr). Внеш. электронная оболочка состоит из 1 электрона (электронная конфигурация s ). Щ. м. относят к непереходним элементам. Линейные размеры атомов Щ. м. самые большие в соответствующих периодах системы Менделеева, радиус атома возрастает от 155 пм (Li) до 280 пм (Fr). Энергия ионизации уменьшается от 5,392 эВ (Li) до 3,8Й эВ ( s). Все Щ. м. легко отдают внеш. электрон и становятся однозарядными положит, ионами. [c.481]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

В модели Кинчина и Пиза для упрощения вводится предположение о наличии резкого порога Ei, при котором прекращается ионизация и наступает область упругих столкновений. При бомбардировке веществ со средними и большими относительными атомными массами в большинстве случаев выбитые атомы обладают энергией, значительно меньшей Ei, и, следовательно, природа порога ионизации не имеет значения. Однако для легких элементов бомбардировка нейтронами деления приводит к образованию большого числа выбитых атомов с энергией, превышающей Ei, и, следовательно, выбору этого параметра необходимо уделить больше внимания. Применение каскадной теории к столкновениям, когда вторично выбитые атомы также достигают области ионизации, оказывается более сложным, и до сих пор для них не проведено достаточно точных расчетов. Однако в большинстве рассматриваемых случаев упругие столкновения, производимые первично выбитыми атомами с энергией выше Ег, очень слабо экранируются и приводят главным образом к образованию вторично выбитых атомов, обладающих значительно меньшей энергией, чем первичные атомы. Предполагается, что энергия вторично выбитых атомов меньше Ей обшее число смещенных атомов становится пропорциональным той части энергии первично выбитого атома, которая расходуется на упругие столкновения эта величина в дальнейшем обозначается G(E) (рис. 2.10). Таким образом, уравнения (2.3) и (2.4) принимают вид [c.88]

ГЕРМАНИЙ (Germanium), Ge,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 32, ат. масса 72,59. Природный Г. состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74, 76. В качестве радиоакт. индикатора чап е всего используют (электронный захват, = 11,2 сут). Конфигурация внеш. электронных оболочек 4 Энергии последоват, ионизаций соответственно равны 7,899 15,934 34,2 45,1 эВ. Металлич. радиус 0,139 нм, радиус ионов G02 + —0,065 нм, Ge + —0,044 нм. Значение электроотрицательности 2,02. [c.442]

ГОЛЬМИЙ (Holmium), Ио, химический элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 67, ат. масса 164,9304, входит в семейство лантаноидов. Имеет один стабильный нуклид Но. Конфигурация трёх внеш. электронных оболочек (возможна также конфигурация s p d f 5s p d Gs ). Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 6,02, 11,80 и 22,8 эВ. Металлич. радиус 0,176 нм, радиус иона Но + 0,086 нм. Значение электроотрицательности 1,10. [c.515]

НАТРИЙ (Natrium), Na,— хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным нуклидом Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3 . Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 5,139 47,304 и 71,65 зВ. Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na 0,098 нм. Значение электроотрицательности 1,01. [c.248]

НИОБИЙ (Niobium), Nb,— хим. элемент побочной подгруппы V группы периодич. систе.чы элементов, ат. номер 41, ат. масса 92,9064. В природе представлен одним стабильным нуклидом Nb. Электронная конфигурация внеш, оболочек is ip id bs -. Энергии последовательных ионизаций равны 6,88, 13,90 и 28,1 зВ, Металлич. радиус 0,147 нм, радиус ионов Nb и Nb +, соответственно, 0,077 и 0,069 нм. Значение электроотрицательности 1,6. [c.356]

РУБИДИЙ (НиЫ<1шш), НЬ,—хим. элемент группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. ноые] , 37, ат. масса 85,4678, щелочной металл. Природный Р.— смесь двух изотопов стабильного КЬ (72,165 4)1 и слабо р"-радиоактивного (27,835%, Гу, = 4,88Х X 10 лет), Электронная конфигурация внеш. оболоч ки 5 . Энергии последоват. ионизации 4,177 27,5 40,0 52,6 71,0 эВ соответственно. Атомный радиуб 0,248 ЕМ, радиус вона НЬ 0,149 ни. Значение электро отрицательности 0,89. [c.402]

СЕЛЁН (Selenium), Se,— хим. элемент VI группы периодич. системы злемеитов, ат. номер 34, ат. масса 78,96. Природный С.— смесь 6 изотопов Se, Se— 5е, 8 Se и Se, в к-рой преобладает Se (49,7%), а меньше всего Se (0,9%). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома is p. Энергии последоват. ионизации 9,752 21,2 32,0 42,9 и 68,3 эВ соответственно. Атомный радиус 0,16 нм, радиус ионов Se 0,069 нм, Se 0,163 нм. Значение электроотрицательности 2,48. Сродство к электрону 2,02 эВ. [c.485]

СЁРА (Sulfur), S, — хим. элементу группы периодич. системы элементов, ат. номер 16, ат. масса 32,066. Природная С.— смесь 4 изотопов S — 8 и I к-рой преобладает S (95,02%), а меньше всего S (0,02%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3 р. Энергии последоват. ионизации 10,360 23,35 34,8 47,30 и 72,5 эВ соответственно. Атомный радиус 0,104 нм, радиус иона S 0,174 0,182 нм, S + — 0,034 вм. Значение электроотрицательности 2,5—2,6. Сродство к электрону 2,077 эВ. [c.487]

УГЛЕРОД (лат. arboneum), С,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 6, ат. масса 12,011 относится к неметаллам, В природе представлен стабильными С (98,90%) и С (1,10%) в земной атмосфере постоянно присутствует в ничтожных концентрациях (ок. 10 ат%) р-радиоактивный С (Г 1/2 = 5717 лет), образующийся в ядерной реакции с участием космич. нейтронов N(n, р) С. Электронная конфигурация s 2s p . Энергии последоват. ионизаций 11,260 24,382 47,883 64,492 и 392,09 эВ. Радиус атома С 77 пм, иона 20 пм. Значение электроотрицательности 2,5. Масса нуклида принята равной точно 12, а Viz её наз. атомной единицей массы. Эфф. сечение захвата тепловых нейтронов природного У. мало (0,0034 10 м ). [c.201]

ХЛОР (лат. hlorum), l,—хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов С1(75,77%) и С1(24,23%). Конфигуращ1Я внеш. электронных оболочек 3s p . Энергии последоват. ионизаций 13,0 23,80 39,91 53,46 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61—3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм. радиус иона С1 181 пм. Значение электроотрицательности 3,0. [c.413]

ХРОМ (лат. hromium), Сг,—хим. элемент побочной подгруппы VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 24, ат. масса 51,9961, переходный металл. В природе представлен 4 стабильными изотопами Сг (4,345%), Сг (83,789%), Сг (9,501%) и Сг (2 365%). Конфигурация внеш. электронных оболочек is p d As . Энергии последоват. ионизации 6,766 16,5 30,96 49,1 69,3 эВ. Сродство к электрону ок. 1,0 эВ. Радиус атома Сг 127 пм, радиусы ионов Сг , Сг и Сг равны соответственно 83, М и 35 пм. Значение электроотрицательности 1,6. Работа выхода электрона 4,48 эВ. [c.415]

ЦЕЗИЙ (лат. aesium), s,— хим. элемент 1 группы перио-дич. системы элементов, ат. номер 55, ат. масса 132,9054, щелочной металл. В природе представлен стабильным s. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6 . Энергия последоват. ионизации 3,894 25,1 34,6 эВ. Радиус атома s 267 пм, радиус иона s 165 пм. Значение электроотрицательности 0,7. Работа выхода электрона 1,81 эВ. [c.423]

ЦИРКбНИЙ (лат. Zir onium), Zr,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 40, ат. масса 91,224, переходный металл. В природе представлен 5 стабильными изотопами Zr— Zr, Zr и Zr, наиб, распространён °Zr (51,47%), наименее— Zr (2,80%). Конфигурация внеш. электронных оболочек Энергии последоват. ионизации (эВ) 6,837 13.13 22,98 34,32 82,3. Радиус атома Zr 160 пм, иона Zr 82 пм. Значение электроотрицательности 1,4. Работа выхода электрона 3,9—4,1 эВ. Металлич. Ц. прозрачен для тепловых нейтронов (сечение захвата 0,18 -10 м ). [c.440]

ЭРБИЙ (лат. Erbium), Ег,— хим. элемент III группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 68, ат. масса 167,26 относится к лашшноидам. В природе представлен 6 стабильными изотопами Ег (0,14%), Ег (1,61%), Ег(33,6%), (22,95%), < Ег (26.8%). > Ег (14,9%). Электронная конфигурация внешних оболочек 4л р d / 5.v р 6. . Энергии последоват, ионизаций 6,10 11,93 22,7 42,7 эВ. Радиус атома Ег 175 пм, иона Ег 85 пм. Значение электроотрицательности 1,3. Работа выхода электрона 3,12 эВ. [c.624]

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (число Авогадро), число структурных элементов (атомов, молекул, ионов или др. ч-ц) в ед. кол-ва в-ва (в одном моле). Названа в честь А. Авогадро, обозначается ЛГд- А. п.— одна из фундаментальных физических констант, существенная для определения мн. других физ. констант Больцмана постоянной, Фарадея постоянной и др.). Один из лучших эксперим. методов определения А. п. основан на измерениях электрич. заряда, необходимого для электролитич. разложения известного числа молей сложного в-ва, и заряда эл-на. Наиболее достоверное значение А. п. (на 1980) Nа= = 6,022045(31)-1033 моль-1. АВТОИОНИЗАЦИЯ (полевая ионизация), процесс ионизации атомов и молекул газа в сильных электрич. полях. Связанный эл-н в атоме можно представить находящимся в потенциальной яме (рис. 1,я). При включении электрич. поля напряжённостью Ж к начальной потенц. энергии эл-на 7о(ж), находящегося в точке х, добавляется потенц. энергия еЕх, где е — заряд эл-на. Вследствие этого потенц. яма становится асимметричной — с одной её стороны образуется потенциальный барьер конечной ширины х-ух (рис. 1, б), сквозь к-рый эл-н может просочиться , т. е. будет иметь место туннельный эффект и будет возможна ионизация с ниж. уровня атома. [c.8]

Смотреть страницы где упоминается термин Значения энергии ионизации элементов : [c.74] [c.297] [c.65] [c.229] [c.337] [c.652] [c.185] [c.216] [c.251] [c.371] [c.78] [c.635] [c.338] [c.398] [c.591] [c.82] [c.148] [c.35] [c.127]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...