Свойства соединений таллия

Свойства соединений таллия [c.446]

Особенность таллия проявляется в большей устойчивости его одновалентных соединений по сравнению с трехвалентными. Одновалентные соединения таллия по ряду свойств подобны соединениям щелочных металлов и серебра. Сходство с щелочными металлами проявляется в образовании одновалентным [c.446]

Халькогениды таллия в твердой фазе обладают высокой фоточувствительностью и имеют термоэлектрические свойства, приемлемые для практического использования в полупроводниковых устройствах. Плавление большинства из этих соединений не приводит к суш ественному изменению полупроводниковых свойств характер температурной зависимости электропроводности в жидкой фазе остается типичным для полупроводников [1—4]. Наблюдающаяся в ряде сплавов системы Т1 — Те проводимость ге-типа, крайне редко встречающаяся в проводящих расплавах, позволяет рассматривать соединения таллия с теллуром как перспективный материал для отрицательных ветвей жидких термоэлектрических генераторов. Попытки легирования расплавленных соединений систем Т1 — Se, TI — Те показали принципиальную возможность направленного изменения термоэлектрических свойств расплавленных полупроводников [5—6]. Однако для характеристики расплавленных халькогенидов таллия как возможного материала для жидких термоэлектрических генераторов необходимы сведения о важном параметре — коэффициенте теплопроводности. Этот параметр не только определяет термоэлектрическую добротность материала, но и является одной из важнейших характеристик жидкости, зависящей от ее структуры и характера движения ее структурных элементов. За исключением отдельных данных, для системы Т1 — Те [7] обнаружить в литературе сведения о теплопроводности расплавленных халькогенидов таллия не удалось. [c.34]

Технология получения редких и рассеянных элементов имеет ряд особенностей, связанных с необходимостью переработки бедного рудного сырья сложного состава. Многие из перечисленных элементов не имеют собственных месторождений и извлекаются из отходов и промежуточных продуктов сернокислотного производства, алюминиевой промышленности, производства цинка, кобальта, никеля, меди и т. д. Указанные сырьевые источники отличаются сложностью химического состава, физическим состоянием и низким содержанием извлекаемого элемента. Это обусловливает разнообразие технологических способов и схем выделения элементов и получения их в химически чистом виде. В большинстве случаев применяют типичные гидрометаллургические методы с получением на первой стадии разбавленных по ценному компоненту растворов с последующим концентрированием его и отделением от примесей. Развитие и совершенствование технологии производства редких и рассеянных элементов не может быть осуществлено без применения метода ионного обмена. Применение ионообменных смол и избирательных неорганических ионообменных материалов дает возможность не только выделить и сконцентрировать тот или иной редкий или рассеянный элемент, очистить его от примесей, но и решить задачи по разделению близких по свойствам элементов лития и натрия, рубидия и цезия, галлия, индия и таллия, селена и теллура, по получению соединений элементов и металлов высокой степени чистоты. [c.114]

Высокая стойкость против коррозии, жаропрочность, большое омическое сопротивление и ряд других специфических свойств обусловили применение никеля и его сплавов в ряде отраслей народного хозяйства. Наибольшее распространение для изготовления сварных конструкций получили такие сплавы никеля, как монель-ме-талл, нихром, магнитные сплавы, сплавы типа нимоник. Трудности, с которыми приходится бороться при сварке никеля и его сплавов, связаны с понижением стойкости металла шва против пор и кристаллизационных трещин. Поры появляются из-за уменьшения растворимости водорода и кислорода при переходе металла из жидкого в твердое состояние, а трещины — из-за образующегося легкоплавкого соединения никеля с серой. [c.152]

Итак, окислы металлов III группы, в том числе и окислы редкоземельных элементов, проявляют большую склонность к взаимодействию с окислами урана с образованием твердых растворов флюоритной структуры. Исключение составляют окислы А1 и Т1, которые в контакте с окислами урана ведут себя неодинаково. Благодаря ясно выраженному металлическому характеру окислы таллия образуют с окислами урана группу химических соединений, аналогичную тем, что образуется между окислами урана и окислами щелочных металлов. Алюминий, гидроокись которого обладает более кислотными свойствами, чем гидроокись таллия, не дает с ураном окисных соединений типа уранатов окись алюминия неспособна также образовывать даже ограниченные твердые растворы с окислами урана, так как ионы трехвалентного алюминия и U + и U + сильно отличаются по своим размерам. [c.209]

Типы Механические свойства талла шва ме- Механические свойства сварного соединения [c.200]

Пытаясь ответить на вопрос о связи характера разрушения и механических свойств кристаллов со свойствами атомов, их образующих, А. В. Степанов открыл, что определенная группа кристаллов (галоидные соединения серебра и таллия и сплавов на их основе) обладает необычными для ионных и атомных кристаллов механическими свойствами. В этом отношении они ведут себя подобно металлам, что дало повод назвать их прозрачными метал- лами . [c.12]

Серебро в химическом отношении в большой степени подобно таллию. Оба эти элемента одновалентны и имеют тенденцию образовывать химические соединения с подобными свойствами. [c.193]

В. П. Васильев — термодинамические свойства растворов соединений алюминия, индия и таллия [c.9]

Ионнообменные методы нашли широкое применение в процессах извлечения таллия из полупродуктов, из технологических сточных вод, а также при получении наиболее важных химических соединений элемента. Исследователи установили, что в силу высокого ионообменного сродства ионов Т1+ целый ряд катионитов очень сильно проявляет свои селективные свойства к таллию. Особенно высоким избирательным действием по отношению к одновалентному таллию обладают катиониты, содержащие группы —ОН и —СООН. К числу их относится распространенный и дешевый катионит КУ-1- Избирательность катионитов дает возможность применять их для извлечения таллия из производственных растворов сложного химического состава. [c.125]

Таллий — мягкий металл голубовато-серого цвета, быстро тускнеющий на воздухе. Плотность И,85 г1см , температура плавления 303 С, кипения 1457° С. В соединениях с другими металлами образует сплавы, обладающие свойствами нерастворимых анодов, высокой коррозионной стойкостью, анти-фрикционностью, высокой электропроводностью и др. Выпускается по РЭТУ 87—И марки Тл-00 и РЭТУ 86—59 марки Тл-0 в слитках (ЦМ ТУ 3244—56) с содержанием основного вещества 99,96%. [c.108]

Таллий — мягкий металл голубовато-серого цвета, быстро тускнеющий на воздухе. Плотность 11,85 г/см , температура плавления 303° С, температура кипения 1457° С. В соединениях с другими металлами образует сплавы, обладающие свойствами нерастворимых анодов, высокой коррозионно-стойкостью, ан-тифрикцпонностью, высокой электропроводностью и т. д. Выпускается (ГОСТ 18337—73) в слитках массой до 1 кг четырех марок (содержание Т1, %) ТлООО (99,9995), ТлОО (99,999), ТлО (99,99) и Тл1 (99,88). [c.196]

Индий находится в III группе периодической таблицы в одной подгруппе с бором, алюминием, галлием и таллием. Химические свойства элементов этой подгруппы в значительной степени определяются поведением незаполненной внешней электронной оболочки, состояш,ей из двух s-электронов и одного р-электрона. Таким образом, основные валентности индия равны 3 и I. Повышенная устойчивость двух s-электронов в атомах элементов этой подгруппы с бсЗльшими порядковыми номерами указывает на то, что для этих элементов устойчива низшая валентность, а для элементов с более низкими порядковыми номерами — высшая. Так, для таллия наиболее характерно одновалентное состояние, тогда как соединения бора устойчивы в трехвалентном состоянии. Ипдий, занимая промежуточное положение, может находиться в обоих валентных состояниях, но его обычнаи валентность равна трем. [c.228]

Несмотря на то что почти весь выпускаемый в настоящее время таллий применяется для изготовления родентицидов и инсектицидов, с ростом его производства легко может быть расширено промышленное ггспользовашге ценных свойств металла и его соединении. [c.675]

В табл. 82 приведены некоторые физико-химические свойства фосфидов, арсенидов и антимонидов галлия и индия. Эти соединения имеют кубическую решетку типа цинковой обманки (пространственная группа f43m) Сложные полупроводники типа Aii BV выпускаются промышленностью в широком ассортименте. Для характеристики отдельных марок полупроводников используются буквенно-цифровые обозначения. Первыми двумя буквами обозначается собственно полупроводник АГ — арсенид галлия, ФГ — фосфид галлия, ГС — аптимоиид таллия, ИМ — арсенид индия, ФИ — фосфид индия, ИС — аптимоннд индия. Справа добавляется буква, обозначаю-ш,ая тип электропроводимости.- Э — электронный, Д- дырочный. Для ар-сенида галлия после АГ добавляется буква Н для слитков, полученных горизонтальной направленной кристаллизацией, или Ч — для слитков, полученных по методу Чохральского, Далее [c.576]

В работе Уманского [140] эти представления распространены на весь класс фаз внедрения. Имеет место аддитивность кристаллической структуры и физических свойств. Все металлы, образующие класс соединений, являются переходными, а неме таллы обладают близкими значениями потенциала ионизации 21,7-10 ( йс (13,54 эб) для водорода, 23-lQ- дж (14,47 эв) для азота, 18-10 дж (11,24 эв) для углерода. Тепловой эффект — экзотермический, причем он тем больше, чем менее заполнена с -подгруппа металлического атома. У карбидов и нитридов циркония и титана — элементов IV группы — эффект больше, чем у карбидов и нитридов тантала н ванадия — элементов V группы. Реакция образования карбидов молибдена и вольфрама МогС и W является эндотермической. При пропускании тока через-стальную проволоку при 1070 С скорость диффузии углерода в направлении тока (от анода к катоду) больше, что указывает на положительную ионизацию атомов углерода, подобно атому водорода в PdH. [c.168]

За счет использования аутогезионных свойств пыли, особенно высокодисперсной, можно увеличить степень очистки газов в циклонах и улавливать из очищаемого газа много ценных продуктов, таких, как соединения цинка, свинца, кадмия, селена, теллура, индия, галлия, таллия, германия . Эффективность улавливания пылей в циклонах и мультициклонах можно повысить увеличением сил аутогезии, способствующих укрупнению частиц, и снижением их адгезии к внутренним стенкам циклона [c.279]

Книга содержит оригинальные исследования, приведшие к установлению фундаментальных представлений в физике пластичности и прочности кристаллов. Они лежат в основе современного учения о механических свойствах кристаллических тел. В книге выдвинуты и доказаны взгляды о том, что причиной разрушения кристаллов являются дефекты, создаваемые предшествующей этому процессу пластической дефорхмацией. Открыты и изучены явления, определяющие возникновение и образование линий скольжения в кристаллах, обнаружен и исследован новый механизм пластического формоизменения кристаллов. Предложен метод изучения механизмапластичнос- ти путем исследования областей локальных нарушений кристалла вблизи уколов, царапин, вершин трещин и т. п. Обнаружены прозрачные металлы — галоидные соединения серебра п таллия и сплавы на их основе, обладающие металлоподобными механическими свойствами, и установлена связь механических свойств кристаллов со свойствами атомов,их образующих. [c.2]

Механические свойства металла шва или наплавленнэго м тал-ла при применении электродов диаметр м более 2,5 м .с Механические свойства сварного соединения пр 1 прим нении электродов лиаметр м 2.5 л1м и мене Содержание серы и фосфор. 1 в м талле шва или наплавленном металле. % [c.356]

Помимо того факта, что при составах, соответствующих соединениям МдзВ12 и Т12Те, флуктуации особенно малы, большой интерес представляют также величины флуктуаций для других составов. Этот интерес вызван тем, что ряд авторов предложили теории электрических свойств жидких полупроводников, основанные на неоднородном переносе [39, 40, 132, 133]. Эти авторы предположили, что при всех составах образуются относительно большие кластеры соединения (например ТЬ Те) или металла (например теллура или таллия, в зависимости от того, который из них имеется в избытке). Считают, что эти кластеры достаточно велики (требуется около 30 атомов), так что общие электрические свойства являются свойствами однородной смеси. При ]У = 30 для упомянутых выше сплавов величина получается меньше 0,1 для всех составов, за [c.65]

Элементы Си, Ag и Т1 в химическом отнощении являются подобными. Медь и серебро —это благородные металлы (группа IB), в то время как таллий относится к группе IIIB. Однако, как было замечено выше, таллий обычно обнаруживает свойства, характерные для элементов группы IB, вследствие необычно низкой энергии валентной оболочки б5-электронов. Но медь отличается от серебра (и от таллия) тем, что она часто образует двухвалентные соединения. Это отражает тот факт, что заполненная Зс(-оболочка меди имеет очень высокую энергию (по сравнению с серебром и золотом), так что помимо обычного s-электрона для связи может быть использован один из d-электронов. Поэтому мы считаем, что при увеличении у от 1/3 до 1/2 происходит изменение химических связей, при котором в образовании связи участвуют -электроны атомов меди. Это позволяет предположить, что в соединении СигТе -электроны имеют относительно высокую энергию и дают вклад при этом составе непосредственно в валентную зону. Такое предположение служит основой для следующего предварительного объяснения наблюдаемых свойств. [c.199]

Однако объемную мелкокристаллическую кристаллизацию вызывают искусственно (молочные стекла, глушеные эмали, си-таллы) путем. введения в состав стекол и эмалей соответствующих компонентов. Такими компонентами в эмалях являются глушители (фториды, двуокись титана, соединения сурьмы и др.). При соответствующей термической обработке в эмали. выделяются очень мелкие кристаллы глушителей с другим, чем у эмали, показателем лреломления, чем и обусловлено глушение (непрозрачность) эмали. Количество кристаллической фазы в глушеных эмалях не превышает 10—15%. Поэтому ее присут-ств ие в эмали не оказывает существенного влияния на свойства. [c.18]

Различие в свойствах элементов-аналогов объясняется структурой внешних электронных оболочек ионов соответствующей валентности, которые определяют тип образующегося кислородного соединения, его устойчивость и прочность химической связи. Так, ионы высшей валентности В +, АР+, Оа +, 1н + и ТР+ имеют электронные оболочки 15 2з 2р 35 3 ) 3i 4зНрН<1 и 55 5р 5й . Поэтому свойства ионов бора резко отличаются от свойств ионов алюминия, которые в свою очередь отличаются по свойствам от ионов тяжелых элементов-аналогов — галлия, индия и таллия. По свойствам галлий, индий и таллий отличаются друг от друга незначительно, так как имеют близкие по строению электронные 2р6 10-обоЛОЧКИ. [c.8]

Электролитическое хромирование широко применяют для упрочнения поверхностей, повышения износоустойчивости и жаростойкости, для защитно-декоративных целей. Такой большой диапазон применения объясняется весьма ценными свойствами, которые имеют осадки хрома. Хром, будучи химически активным ме-талло.м, легко пассивируется на воздухе, а также в окислительных средах и пре-обретает значительную коррозионную стойкость. Электролитические осадки хрома устойчивы а атмосфере, в концентрированных азотной и хромовой кислотах, щелочах, в сере и ее соединениях, во многих органических соединениях и синтетических смолах. [c.332]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...