ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы ГАЗЫ И ИХ СМЕСИ 6- 1. Смесь идеальных газов из "Техническая термодинамика Издание 3 " Из этого уравнения видно, что если п к, то с 0 при Сп = 0 при п и п к с 0. [c.101] Характер зависимости теплоемкости Сп от показателя политропы п изображен на рис. 5-7. [c.101] На рис. 5-8 изображен в координатах pv ход различных политропиче-ских кривых идеального газа, соответствующих значениям показателя политропы от /г=0 до п= оо. Изотермический процесс соответствует значению п=А, изоэнтропический п = к, изохорический п—1 оо, изобарический п=0. [c.101] Не меняется при политропическом процессе в случае идеального газа и отношение произведенной работы I к количеству поглощенного тепла д. [c.101] Предположим, что на Г-5-диаграм-ме из двух точек проведены линии, характеризующие политропические процессы с одинаковыми значениями показателя политропы п. [c.102] Из уравнения (5-43) видно, что в отвечающих одному и тому же значению 5 точках двух политропических процессов с одинаковыми п (или более обще — двух процессов / и // с равными значениями теплоемкостей) отношения абсолютных температур, в том числе и средних температур в данном интервале изменения энтропии S2—S1, имеет одно и то же постоянно1е для данных линий значение езавпсимо от начальной температуры их, т. е. [c.102] Из этого видно, что погрешность определения количества тепла не равна погрешности определения работы и при значениях п, близких к к (что имеет место для большинства практически важных случаев), будет во много раз превосходить последнюю. [c.102] Отсутствие взаимодействия между молекулами идеальных газов (или точнее исчезающе малая величина этого взаимодействия при сильном. разрежении) обусловливает независи-мо сть свойств отдельных газов, составляющих смесь, друг от друга и приводят к строгой аддитивности термодинамических величин (таких, как давление, внутренняя энергия, энтальпия и т. д.) по отношению к составляющим смесь газам. [c.103] Каждый из идеальных газов ведет себя в смеси так, как будто других газов не имеется. Поэтому давление каждого из входящих в состав смеси газов будет равно тому давлению, которое имел бы этот газ, находясь в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси это давление называется парциальным давлением данного газа. [c.103] Из уравнений (6-15) и (6-16) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии и энтальпии каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве молей, равном общему числу молей смеси М, и имеющего ту же температуру I и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на молярную концентрацию его 2 . [c.104] Из уравнения (6-22) следует, что энтропия смеси, находящейся при давлении р и температуре i, равняется сумме произведений энтропии 8м,у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа молей М, при температуре и полном давлении смеси, на молярную концентрацию гj данного газа за вычетом произведения общего числа молей М смеси на универсальную газовую постоянную и сумму произведений молярных концентращий каждого из составляющих смесь газов на натуральный логарифм молярной концентрации его. [c.104] Вернуться к основной статье