Никель Потенциалы электродные

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

С увеличением концентрации никеля перенапряжение обоих электродных процессов сначала уменьшается, а затем увеличивается (рис. 7). Минимум перенапряжения наблюдается при 13 ат.% никеля и совпадает с началом образования толстых фазовых пленок. При анодной поляризации электродов в исследованном интервале потенциалов наряду с окислением перекиси водорода (что было количественно установлено для никелевого электрода [4]) возможно также окисление металла. Однако существенную роль оно может играть лишь для меди и сплавов, содержащих меньше 30 ат.% никеля и не способных пассивироваться . Перенапряжение катодного процесса на всех электродах выше перенапряжения анодного, и его изменение [c.119]

Медь, никель и хром по отношению к железу имеют более электроположительные электродные потенциалы, а потому покрытия из них защищают железо от коррозии лишь в том случае, если они не имеют сквозных пор. Однако относительно тонкие слои покрытия из меди, никеля и особенно хрома, как пра [c.180]

Величина потенциала ионизации и возбуждения зависит от природы атома. Наименьший потенциал ионизации (3,9 э в) имеют пары цезия, а наибольший (24,5 э-в) наблюдается у газа гелия. У щелочноземельных металлов (цезия, калия, натрия, бария, кальция) связь между электронами и ядром не велика, поэтому они имеют наименьшие потенциалы ионизации, следовательно, на возбуждение и работу выхода электрона потребуется затратить меньше энергии, чем у железа, марганца, меди и никеля. Элементы, имеющие меньшие потенциалы ионизации и возбуждения, чем свариваемый металл, вводят в состав электродных покрытий, чтобы повысить стабилизацию дугового разряда в газах. Количество энергии, которое необходимо для выделения электрона из металла или жидкого тела, называется [c.30]

Медь, никель и хром по отношению к железу довольно часто имеют в электролитах более электроположительные электродные потенциалы, а потому покрытия из них защищают железо от коррозии лишь в том случае, если они не имеют сквозных пор. Однако относительно тонкие слои покрытия из меди, никеля и особенно хрома, как правило, не бывают беспористыми. Лишь при последовательном нанесении на сталь нескольких слоев удается получить достаточно сплошное покрытие в результате перекрытия пор в нижних слоях покрытия верхними. [c.220]

Для железнения применяют растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа. Характер электродных процессов и свойства осадков железа в значительной степени зависят от температуры электролита. При комнатной температуре процесс протекает при резко выраженной катодной поляризации, причем значение потенциала осаждения железа отрицательнее значений потенциалов осаждения никеля и кобальта. Так как перенапряжение водорода на железе невелико, то уже при небольшой кислотности (pH 1—2) холодного электролита металл осаждается на катоде с очень низким выходом по току. С увеличением температуры электролита катодные потенциалы смещаются на 150—250 мВ в сторону положительных значений (см. рис. VH-2), что способствует увеличению выхода по току и позволяет получать хорошие осадки при более высоких плотностях тока. [c.295]

Катодные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который они нанесены. Так, например, медь, никель, серебро, золото, осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а цинк и кадмий по отношению к этой же стали — анодными покрытиями. [c.147]

На чистых металлах перенапряжение выделения водорода, очевидно, слабо зависит от структуры образующегося осадка и монотонно возрастает с увеличением плотности тока. При электроосаждении сплавов, напротив, перенапряжение выделения водорода зависит от их состава. Поскольку при каждом потенциале образуются сплавы различного состава, на них перенапряжение выделения водорода может изменяться не монотонно. Например, на сплавах железо — никель перенапряжение выделения водорода изменяется на 400 мВ при увеличении массовой доли никеля от 20 до 90 %. Последнее может приводить к сложному характеру зависимости вы.хода по току от плотности тока. Это особенно следует ожидать для сплавов, состоящих из металлов с высоким и низким перенапряжением выделения водорода, например цинк — железо, цинк — никель и др. Реакции выделения водорода приводят, помимо снижения выхода по току, к подщелачиванию при-электродного слоя, что в свою очередь влияет на скорость реакции, а также на структуру и свойства электролитических осадков. Типичный вид зависимости pH прикатодного слоя от pH в объеме электролита приведен на рис. 2.1. [c.37]

Нормальный электродный потенциал никеля равен - -0,26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [c.147]

В результате нагрева химически осажденное никелевое покрытие превращается в двухфазную структуру — интерметаллическое соединение NisP и твердый раствор фосфора в никеле. Термообработка при 400°С увеличивает твердость и снижает пластичность покрь тия. Повышение температуры нагрева до 750°С дифференцирует защитное покрытие на фосфорсодержащий хрупкий никелевый слой на поверхности и бесфосфори-стый никелевый слой, имеющий более высокую пластичность [231]. Поскольку электродные потенциалы обоих слоев различаются мало, то хрупкое разрушение внешнего слоя при коррозионной усталости углеродистой стали не приведет к преимущественному растворению бесфосфо-ристого слоя. Так как последний имеет более высокую пластичность, то возникшая в фосфорсодержащем слое трещина замедляет скорость развития. В результате нагрев химически никелированных образцов в слабоокислительной среде до 750°С существенно повышает эффективность покрытий на стали 45 и соответственно ее коррозионную выносливость в водопроводной воде. [c.182]

Редкоземельные металлы восстанавливают окись углерода, двуокись углерода и четыреххлористый углерод. Поэтому последний не годится для тушения пожаров, при которых горят эти металлы. Оии восстанавливают окислы железа, кобальта, никеля, марганца, хрома, молибдена, ванадия, титана, тантала, кремния, бора, олова, ииобия, свинца и циркония. Электродные потенциалы редкоземельных металлов указаны в табл. 15. [c.603]

Для того чтобы иметь возможность более полно судить о процессах, происходящих при коррозии на поверхности металла, нами было изучено изменение потенциалов сплава во времени в зависимости от содержания никеля. В 0,5%-ном растворе Na l электродный потенциал сплава с увеличением содержания в нем никеля закономерно облагораживается. Сравнение кривой коррозии сплава в зависимости от содержания никеля (фиг. 2) с кривой изменения потенциала (фиг. 7) показывает, что облагораживание потенциала сопровождается увеличением коррозии и. следовательно, может быть вызвано преимущественным уменьшением катодной поляризации за счет увеличения площади катодных включений. [c.143]

Электродные потенциалы всех иследуемых сплавов с никелем облагораживаются во времени. [c.149]

Находящийся в контакте с раствором соли радиоэлемента металл (электрод) покрывается, благодаря адсорбции, тончайшим слоем соли [20, 44, 59, 17]. Если катион при существующей его концентрации менее электроположителен (благороднее), чем металл электрода, то реакция не остановится на образовании адсорбированного слоя, но ионы будут отдавать свои заряды электроду и осаждаться на нем в виде металла. Если разность электродных потенциалов материала электрода и радиоэлемента достаточно велика, то при таком бестоковом осаждении , в конце концов, накапливаются практически заметные количества радиоэлемента. Перемешивание, вращение электрода или барботирование газа через раствор ускоряют этот процесс, которым пользуются чаще всего для отделения очень благородного металла полония на серебряной или медной фольге или висмута на никеле [53, 55, 44, 45, 8, 16, 17, 12, 13, 14, 29, 30, 33]. Для полония можно использовать и ртутные поверхности [4, 5]. Если нужно избежать загрязнения раствора материалом фольги, то можно осаждать полоний на насыщенной газообразным водородом платине [11, 12, 14]. Примером бестокового осаждения искусственного радиоэлемента может служить отделение радиомеди от облученного нейтронами цинка на свинцовой пластинке [27]. [c.29]

По данным [3, с. 26], хорошие результаты в процессе обезжиривания, например подшипниковых материалов, могут быть получены при использовании леременного тока промышленной частоты (50 Гц). Раствор имеет следующий состав ЫагСОз-ЮНгО (30 5 г/л), NasP04 (30—35 г/л), моющее средство Прогресс (2—3 мл/л). Обезжиривание проводят при катодной плотности тока 400—800 А/м , электродном потенциале 8—12 В, температуре раствора 50—60 °С в течение 2—4 мин. Вторым электродом служат листы из никелированной стали или никеля. [c.105]

Следовательно, слой никель-фосфорного покрытия, прошедший термическую обработку при 600° С в течение 1 ч и имеющий структуру, состоящую из двух фаз твердый раствор фосфора в никеле и химическое соединение NigP, является неустойчивым при электролитическом растворении в указанных выше условиях. Высокая же устойчивость покрытий к электролитическому растворению после того, как они прошли длительную выдержку (3000 и 5000 ч) при температуре 600° С может быть объяснена только коренным изменением фазового состава в его структуре, когда отдельные фазы обладают уже значительно меньшей разностью электродных потенциалов. Этими новыми фазами могут быть только мета-стабильная смесь химических соединений NigP и NigPg и, воз-62 [c.62]

Известно, что в щелочных алюминатных растворах присутствуют мышьяк, молибден, вольфрам, ванадий, свинец, медь и др. Нормальные электродные потенциалы этих элементов в щелочном электролите более положительные по -сравнению с потенциалом галлия и будут восстанавливагься в первую очередь. Чтобы выяснить влияние других элементов на процесс цементации, 1к щелочным растворам, содержащим галлий, добавляли в отдельности хлориды меди, никеля, кобальта (П1), железа (П1), свинца, цинка, молибдат, вольфрамат, арсенат, ванадат, перманганат и бихромат натрия. К кислым растворам добавляли только медь, свинец, цинк и алюминий. [c.105]

Верхний (самый маленький) диск и третий диск были изготовлены из магниевого сплава, а второй и четвертый из контактирующего материала. Из всех испытанных металлов алюминий оказывал самое меньшее влияние на потерю веса магния оцинкованное железо и цинк оказались также практически безвредными. Никель или нержавеюш,ая сталь, латунь, монель и обычная углеродистая сталь увеличивали коррозию магния углеродистая сталь увеличивала коррозию магпия больше других металлов (несмотря на свое более отрицательное положение в таблице электродных потенциалов) возможно потому, что окисная пленка на ней растворялась за счет восстановительных процессов. Такое соотношение оставалось действительным на всех станциях для обоих испытанных магниевых сплавов [15]. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...