Диаграмма р — v для чистого вещества

На рис. 4-3 изображена v. Г-диаграмма чистого вещества, из которой видно, что для области жидкости [c.78]

Фазовая диаграмма чистого вещества, не имеющего полиморфных превращений, определяется наличием трех пересекающихся в одной точке кривых, выражающих связи между давлением и температурой плавления, давлением насыщенного пара в зависимости от температуры для жидкого и твердого состояния (уравнение Клаузиуса — Клапейрона, см. стр. 193). [c.222]

Рнс. 4.24. Фазовые диаграммы и коэффициенты распределения для растворенных веществ, которые повышают (а) и понижают (б) точку затвердевания сплава по сравнению с чистым веществом А. [c.172]

Пусть в жидком состоянии оба компонента смешиваются в произвольных отношениях, а в твердом — не смешиваются, но образуют химическое соединение. Диаграмма состояния показана на рис. 7.12. Прямая DE определяет состав химического соединения точки В н G соответствуют температурам тройных точек, где находятся в равновесии смешанная жидкая фаза, твердые химические соединения и твердая фаза одного из чистых компонентов. В области DBE вещество суш,ествует в виде смешанной жидкой фазы и твердого химического соединения, в области, расположенной ниже прямой СВЕ, — в виде смеси твердого химического соединения и одного из чистых твердых компонентов. Затвердевание жидкости заканчивается в эвтектической точке В или G. На рис. 7.13 изображена диаграмма для веществ, полностью растворимых как в жидкой, так и в твердой фазе. Пограничная кривая описывает зависимость температуры плавления от состава раствора. [c.501]

Чтобы подробнее уяснить, как работает паровая турбина, необходимо ввести некоторые понятия, поскольку впервые рассматривается реальный газ (пар). Поведение реальных газов существенно отличается от идеального газа реальное вещество может претерпевать фазовые превращения, переходя из твердого состояния в жидкость и в пар. На рис. 4.14 показана р, У-диаграмма состояний чистого вещества (область низких температур, соответствующая твердой фазе вещества, не показана). Пунктиром обозначена линия насыщения. Она отделяет области чистой жидкости от двухфазной области и чистого газа. Выше линии насыщения при любых значениях давления и объема жидкость не образуется. Пар, существующий в этой области, представляет собой газ. [c.72]

Всякое изменение состояния, представляющее собой непрерывный ряд однородных состояний чистого вещества, может быть выражено на диаграмме, координатами которой является любая пара независимых свойств. На рис. 3-3 изохорический и изобарический процессы соответственно показаны линиями 0V и ОР в pv-, tp- и ыу-координатах. [c.19]

Мы применим это соотношение, чтобы изобразить а диаграмме свойств обратимый адиабатический процесс для чистого вещества, не подверженного действию гравитации, электричества, магнетизма или капиллярности. Пусть в ио-диаграмме между точками Л и 5 (рис. 8-7) произойдет изохорическое изменение состояния единицы массы вещества. [c.52]

Применим этот критерий, к чистому веществу, подчиняющемуся уравнению Ван-дер-Ваальса. Изотермы для температур больше и меньше критической температуры представлены на рис. 24-6 кривыми а я Ь соответственно. На кривой а нет различия между жидкой и паровой фазами, тогда как на кривой Ь состояния влево от точки минимума М могут быть названы жидкими состояниями, а состояния вправо от точки максимума N могут называться паровыми состояниями. Для любого значения давления, лежащего между давлениями, соответствующими состояниям М и N, как, например р имеются три состояния Q, W и R, имеющих одинаковые давления и температуры. Для того чтобы определить относительную стабильность этих трех состояний, используем р -диаграмму. [c.231]

Рио. 1. Линия плавления АВ на диаграмме состояния чистого вещества А — тройная точка равновесия кристалл — жидкость — газ, К — критическая точка, АО — экстраполяция линии плавления ва тройную точку. [c.592]

Сказанное иллюстрирует рис. 44. В верхней части рисунка приведены диаграммы состояния с неограниченной (а) и ограниченной (б) растворимостью, а также с химическим соединением (й). Нижние его части представляют собой повернутые на 90° концентрационные кривые, описывающие диффузию чистого вещества В в полубесконечный образец, состоящий вначале из [c.115]

ЧИСТОГО вещества А. Очевидно, что высота (на рис. 44 — ширина) ступеньки соответствует ширине двухфазной области на диаграмме. Иначе говоря, левый и правый концы ступеньки отвечают пределам растворимости обоих веществ (Л и В) в кая дой из фаз. [c.116]

В настоящем приложении содержатся некоторые полезные данные о термодинамических характеристиках чистых веществ и их диаграммы, что облегчает решение приводимых в дальнейшем задач. Дополнительные данные и диаграммы, связанные с энтропией, представлены в приложении Д к гл. 12. Гл. 18 посвящена более исчерпывающему рассмотрению термодинамических характеристик простых систем, частным случаем которых являются чи-стые вещества. В самом деле, чистые вещества в том виде, как мы их здесь рассматриваем, представляют собой несколько идеализированное понятие, поскольку с ростом температуры все вещества стремятся к разложению на более простые химические компоненты. Это явление называется диссоциацией, однако здесь мы можем пренебречь таким свойством вещества. [c.98]

А.2. Трехмерная диаграмма р — г — Т для чистого вещества [c.98]

А.З. Диаграмма р — v для чистого вещества [c.100]

Рцс. А.2. Диаграмма p — v, построенная для чистого вещества, сжимающегося при замерзании. Сплошными линиями показаны изотермы. [c.100]

А.4. Диаграмма р — Т для чистого вещества [c.100]

Рис. А.З. Диаграмма р — Т, построенная для чистого вещества.

В данной главе рассматривались внутренняя энергия и энтальпия системы. Теперь можно с помощью диаграмм проиллюстрировать эти характеристики для чистых веществ. [c.102]

Рис. А.5. Диаграмма внутренняя энергия — удельный объем, построенная для сжимающегося при замерзании чистого вещества.

А.7. Диаграмма р — А для чистого вещества [c.103]

Рис. А.6. Диаграмма давление — энтальпия, построенная для чистого вещества.

Дополнительные сведения о чистых веш,ествах, включая диаграммы, относящиеся к энтропии, приводятся в приложении Д к гл. 12. Более исчерпывающему рассмотрению термодинамических характеристик чистых веществ посвящена гл. 18, [c.106]

Сведения, представленные в настоящем приложении, дополняют приложение А к гл. 7. Здесь появляются две очень полезные дополнительные диаграммы, содержащие энтропию в случае чистых веществ . В этом приложении рассматривается также энтропия совершенных газов. [c.190]

В приложении А к гл. 7 отмечалось, что связь между любыми тремя термодинамическими характеристиками чистого вещества можно представить в виде поверхности в трехмерном пространстве. Проектируя сечения этой поверхности на заданную плоскость и используя проекции контурных линий, зависимость третьей характеристики от двух остальных можно проиллюстрировать с помощью двумерных диаграмм. [c.190]

Построенная на рис. Д.1 диаграмма температура — энтропия характерна для воды, хотя масштабы здесь и не выдержаны. В общем случае эта диаграмма не полностью представляет чистые вещества. В частности, соответствующая насыщенному газу линия может быть гораздо более вертикальной (и даже знак наклона [c.190]

Рис. Д.1. Диаграмма температура — энтропия для чистого вещества,

Рис. Д.2. Диаграмма энтальпия — энтропия для чистого вещества (часть диаграммы, соответствующая твердой фазе, опущена). [Примечание. Наклон изобары в любой точке диаграммы равен термодинамической температуре в этой точке см. равенство (Д.2).]

В случае чистого вещества (однокомпонентная система) г<3, т. е. в равновесии такая система может содержать одну,, две или три фазы. Например, это могут быть твердая, жидкая и газообразная фазы вещества. При трехфазном равновесии число степеней свободы /=0, т. е. такое равновесие возможно только при определенных значениях р и Т. На фазовой диаграмме (рис. 8.1) состояние трех-фазного равновесия изображается изолированной точкой (тройная точка). При двухфазном равновесии имеется одна, [c.161]

Возвращаясь еще раз к уравнению (V. 4) зонной перекристаллизации, заметим, что, как и в методе вытягивания, чем меньше к, т. е. относительно меньше растворимость примеси в твердой фазе, или чем ближе кривая солидуса в диаграмме состояния к ординате чистого вещества, тем эффективнее очистка. При уменьшении к содержание примеси в растущем кристалле становится,следовательно, все меньшей величиной, в пределе (при отсутствии растворимости примеси в твердом состоянии, т. е. при А = 0) обращаясь в нуль. В этом идеальном случае вещество очищается полностью от примеси за одну операцию. [c.502]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

Таким образом, мы видим, что в отличие от чистых веществ многообразие тепловых эффектов, описывающих фазовые переходы в бинарных растворах, весьма велико. Даже для идеальных систем аналитическое определение этих тепловых эффектов достаточно сложно, для неидеальных оно вообще невыполнимо. Поэтому все задачи, связанные с тепловыми эффектами фазовых переходов в бинарных растворах, решаются обычно с помощью соответствующих энтальпийных диаграмм. Эн-тальпийная диаграмма для фазового равновесия жидкость — пар строится для какого-либо постоянного давления. В некоторых случаях в поле одной диаграммы совмещаются линии, относящиеся к различным давлй- [c.212]

Количество реальных жидких растворов, обладающих вышеуказанными свойствами, достаточно велико. Однако имеется группа бинарных растворов, у которых отмеченные свойства проявляются в меньшей степени. Например, анализ исследованных диаграмм равновесий (рис. 3-15, 3-16) показал, что у дифевильной смеси и смеси ДДМ содержание каждого компонента в парах практичеоки остается таким же, как и в жидкой омеси. Поэтому при испарении и конденсации составы указанных смесей остаются постоянными, а, следовательно, зависимость давления насыщения может быть выражена, как и для чистого вещества, однозначной функцией рц= [c.123]

Помимо Гз-диаграммы, для изображения свойств вещества широко используются pv- и /is-диаграммы pv- и T s-диаграммы используются преимущественно в целях иллюстрации, поскольку в pw-диаграмме площадь под кривой выражает работу, производимую чистым веществом в обратимом процессе, а в Гз-диаграмме ялощадь Под кривой изображает для тех же условий полученное тепло. [c.55]

Диаграммы плавления и кипения растворов. В отличие от чистых веществ, изменение агрегатного состояния Р. происходят в нек-ром интервале изменения концентраций компонент, темп-ры и(или) давления. Простейший случай равновесии двух фаз реализуется, когда обе компоненты, образующие Р., в обеих фазах смешиваются в произвольных отношениях. Кривые равновесия в этом случае не имеют максимумов и минимумов и образуют характерную сигару (диаграмма Т — с, с — концентрация рис. 1). Пусть для определённости рассматриваемые фазы представляют собой жидкость (низкотемпературная фаза П) и пар (высокотемпературная фаза I). Если изображающая точка системы (Г, с) лежит выше кривой FAG, то агрегатное состояние системы — пар, если ниже кривой F G — жидкость. Заштрихованная область между кривыми FAG и Свсоответствует равновесию двух фаз (представляющих собой т. Е. насыщенные растворы), концентрации к-рых характеризуются растворимостью веществ и равны с п с", в точке В массы определяются правилом рычага , согласно к-рому кол-ва молекул в фазах I и II обратно пропорциональны длине отрезков соответственно А В а ВС [c.288]

Имеющий состав, отвечающий точке эвтектики Е, наз, эвтектикой. Плавление эвтектики происходит при определ. темп-ре,, как и плавление химически чистого вещества. В Р. с ограниченной взаимной растворимостью могут возникать также фазовые диаграммы перитектического типа (рис. 7). Пер п-тектпческая точка имеет самую высокую темп-ру плавления определённой твёрдой фазы, в то время как точка эвтектики — на1шизщую темп-ру затвердевания определённой жидкой фазы. Эвтектичес- [c.289]

Это теплота, к-рую необходимо затратить, напр., для образования одного моля сплава из молей чистого вещества А и х молей чистого вещества В (т. е. величина, веиосредственно намеряемая калориметрически). Условие образования С. Я" <0, что возможно. Когда силы притяжения между атомами разного сорта преобладают над силами отталкивания (при Т = ОК). Ур-ния типа (2) для относительных интегральных молярных величин справедливы как для гомогенных, так И для гетерогенных С. Фазовый состав С. в зависимости 01 Т ix описывается диаграммой состояния, число фаз С., сосуществующих в равновесии, определяется правилом фаз Гиббса. [c.650]

В более сложной системе, когда взаимная растворимость компонентов ограничена наличием а- и р-фаз, примыкающих на диаграммах состояния к фазам чистых веществ А и В (рис. 1.4,а), зависимость энергии Гиббса от состава будет определяться тремя характерными участками двумя — для гомогенных а- и р-структур и одним — для гетерогенной а+р-сйстемы (рис. 1.4,6). Однако и в этом случае образование такой системы из чистых компонентов приводит к выигрышу общей энергии. . [c.15]

А.6. Диаграмма i — Удля чистого вещества [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...