Серия спектральных линий

При переходах оптического электрона в атоме А1 возникают следующие основные серии спектральных линий [c.63]

Группа спектральных линий с одинаковым значением п называется серией спектральных линий. Наибольшая частота для каждой серии с главным квантовым числом п соответствует значению т=оо и называется границей серии или спектральным термом [c.440]

В инфракрасной части спектра расположены другие серии спектральных линий. На рис. VI.2.3 изображены серии спектральных линий атома водорода. Слева на шкале [c.441]

Аналогичную формулу можно записать также для других спектральных линий и серий. Так, например, для L-серии рентгеновских [c.161]

В задаче изучаются основные закономерности сериальной структуры спектра алюминия. С этой целью фотографируется спектр излучения алюминия и определяются длины волн его спектральных линий. Линии группируются в серии и находятся значения эффективных квантовых чисел и квантовых дефектов энергетических уровней. [c.64]

Группировка линий в серии и вычисление квантовых дефектов. Группировку линий алюминия в спектральные серии производят с помощью таблиц спектральных линий, где приведена их классификация. После того как серии установлены, определяют эффективные квантовые числа верхних уровней линий серий. Для этого используют соотнощение [c.65]

Излучение происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией поглощение света, как мы указали, связано с обратным переходом. Так как нормально атом находится в состоянии с наименьшей энергией, то. следовательно, атом может поглощать свет только тех длин волн. которые совпадают с длинами волн спектральных линий, возникающих при переходе атома с более высоких уровней на нормальный, т. е. линий главной серии. Это, как уже отмечалось, действительно и подтверждается на опыте. [c.16]

Экспериментальное изучение спектров испускания дает в первую очередь следующие сведения длины волн или частоты спектральных линий, их интенсивности и внешний вид (резкость, размытость и т. д.). Сюда можно прибавить целый ряд других факторов, которые экспериментально также можно изучить характер спектра поглощения, влияние на линии внешнего магнитного поля (эффект Зеемана), вероятности переходов и т. д. По этим данным и требуется выделить группы линий, принадлежащих к отдельным сериям, и найти численные значения термов. [c.74]

Волновые числа для спектральных линий серии атома водорода и водородоподобных атомов определяются ф-лой [c.153]

Более сложными А. с. двухэлектронными спектрами) обладают атомы с двумя внеш. электронами ещё сложнее спектры атомов с тремя и более внеш. электронами. Особенно сложны спектры элементов, для к-рых происходит достройка внутр. электронных оболочек (rf-оболочек переходных элементов и оболочек у лантаноидов и актиноидов см. Периодическая система элементов). В сложных спектрах серии уже не удаётся выделить. Спектральные линии образуют группы — мультиплеты. В наиб, сложных А. с. число спектральных линий доходит до многих тысяч. Интерпретация сложных спектров с установлением схемы уровней энергии и квантовых переходов между ними представляет трудную задачу систематики А. с. [c.153]

ПОБОЧНЫЕ СЕРИИ — спектральные серии в спектрах атомов щелочных металлов. Различают 1-ю П. с. (диффузную серию) и 2-ю П. с, (резкую серию). Наблюдаются в испускании (в поглощении лишь при высоких темп-рах) при переходах между верхними уровнями 5 (резкая серия) или D (диффузная серия) и самым нижним Р-уровнем. Линии П. с. лежат в ИК- и видимой областях оптич. спектра. [c.644]

На фиг. 8.9 представлены так называемые модели частокола , которые могут быть использованы для описания зависимости коэффициента поглощения от частоты. Модель равномерного частокола состоит из спектральных линий одинаковой высоты и ширины, равноотстоящих друг от друга и наложенных на серый фон. В большинстве звездных спектров, например, спектральные линии видны на фоне континуума. Модель частокола в общем случае состоит из линий (или узких полос), имеющих различную высоту, ширину и расположенных, на разных расстояниях друг от друга. Эта модель первоначально была предложена Чандрасекаром [18], а затем была использована авторами работ [19—22] для решения задач теплообмена излуче- [c.311]

Рис. 44, а иллюстрирует влияние изменения полуширины компонентов спектральной линии при оптимальных значениях их положений и относительных интенсивностей. Из серии графиков 130 [c.130]

Богатый экспериментальный материал по атомным спектрам, накопленный к началу XX в., не имел теоретического обоснования. Почему спектры атомов линейчатые Чем объясняются наблюдаемые закономерности в структуре серий спектральных линий Как устроен атом и как связаны с его строением закономерности в спектре На все эти вопросы в то время ответа не было. Не был известен физический механизм испускания света атомом. Было неясно, в частности, что же именно испускает отдельный атом сразу все линии в спектре данного элемента или только одну линию из спектра. Первой точки зрения придерживался, например, Кайзер. Вторая была высказана в 1907 г. Конвеем, который полагал, [c.61]

В этих условиях исследуемые молекулы оказываются изолированными друг от друга и жёстко закреплёнными в растворителе, что и позволяет получить спектры, состоящие из серий спектральных линий, напоминающих атомные спектры (их называют квазилинейча-тыми) и обладающих ярко выраженной индивидуальностью (рис. 1, 2). [c.468]

Такой механизм расщепления подтверждается тем, что квазилинейные спектры флуоресценции, полученные путем быстрого и медленного замораживания, различаются числом компонентов. При медленном замораживании в спектре изчезают коротковолновые линии мультиплетов и сильно ослабляются длинноволновые. Этот факт можно объяснить, учтя изомеризацию молекул растворителя. Форма плоской цепочки молекул парафинов наиболее устойчива и характерна для кристаллического состояния. В жидкости парафины составляют смесь поворотных изомеров. При быстром замораживании молекулы не успевают принять устойчивую плоскую форму и включаются в решетку в виде поворотных изомеров, что обеспечивает многообразие кристаллических дефектов и, следовательно, появление в спектрах различных серий спектральных линий. [c.128]

На рис. 16. 22 схематически изображены орбиты электрона и главные квантовые числа для атома водорода, показаны возможные переходы (перескок) электронов с одних орбит на другие, сопровождающиеся излучением фотофв (света). Переход электронов с верхних орбит на самую нижнюю орбиту при п = 1 соответствует испусканию серии спектральных линий, называемых серией Лаймана переход нэ орбиту при ге = 2 — серии Больмера и т. д. Аналогичная картина, но более сложная, характерна и для других атомов. Итак, по квантовой теории для нахождения спектра излучения атомов необходимо знать энергию Е электронных орбит и возможные переходы между ними частота излучения определяется формулой (21). [c.335]

Подобные же закономерности излучения характерны для газов, состоящих из молекул с несколькими атомами. Только в этом случае спектры становятся полосатыми, состоящими не из серий спектральных линий, а из серии их полос. Б случае же конденсированного вещества эти линейчатые полосы сливаются в непрерывные полосы — непрерывные спектры. Свечение в конденсированном веществе может быть возбуяедено различными способами. Важнейшие из них возбуждение светом видимыми или ультрафиолетовыми лучами, электронным ударом и нагревом. При освещении видимыми и ультрафиолетовыми лучами многие вещества начинают испускать свет обычно с большей длиной волны, чем падающий свет. Такое излучение, называемое люминесценцией, широко применяется в технике, в частности в люминесцентных лампах. При падении быстрых электронов на некоторые вещества также наблюдается свечение, называемое катодолюминесценцией. Свечение такого вида нашло широкое применение в телевизионных и других электронно-лучевых трубках. Наиболее распространено возбуясдение свечения нагреванием. На этом принципе основаны электри-ческие лампы накаливания. Для тепловых источников имеет место характерное распределение излучения но спектру. Спектр излучения является непрерывным [c.335]

Стектр излучения разбивается на серии спектральных линий, со-ответстадтощие переходам в состояние с определенным П1 (то есть на. уровень энергии Е ) ю всех более высоких энергетических состо [c.24]

Из соотношений Эйнштейна (211.13) легко видеть, что при прочих равных условиях поглощение сильнее в тех спектральных линиях, для которых большее значение имеет коэффициент Атп-В случае, например, серии Бальмера в спектре атомарного водорода (рис. 38.1 и 38.3) поглощение должно быть слабее у старших членов серии, поскольку для них, согласно приведенным выше данным, коэффициенты Атп меньше. Соотношения (211.13) подтверждаются измерениями без всяких исключений. Поэтому, измеряя коэффициенты поглощения и опираясь на (211.13),- можно определять численные значения первых коэффициентов Эйнштейна Атп- [c.737]

При обсуждении спектра водорода упоминалось, что в нем наряду с дискретными спектральными линиями, составляющими серии, наблюдается ряд полос, которые при исследовании приборами с достаточной разрешающей способностью расчленяются на ряд тесно расположенных друг около друга линий, образуя так называемый многолинейчатый, или полосатый, спектр. Подобной особенностью отличаются и спектры других газов, молекулы которых состоят из двух или нескольких атомов. Наоборот, для одноатомных газов (благородные газы, пары металлов) характерны только линейчатые атомные спектры. Правда, при значительном давлении пары металлов (например Hg, 2п и др.), равно как и благородные газы, также излучают полосатые спектры, но, как показывают разнообразные исследования, при этих условиях в парах образуются нестойкие соединения типа Hg2, Пег, HgH, Сзо и т. д., т. е. молекулы, с существованием которых и связано излучение полосатых спектров. [c.744]

Спектр атома водорода представляет собой совокупность отдельных спектральных линий, группирующихся в серии. Связь между частотами отдельных линий для серии, расположенной в видимой и близкой ультрафиолетовой области, впервые установил Бальмер (1885). Частоты линий этой серии выражаются формулой [c.229]

Анализируя затруднения модели Резерфорда, ученые обратили внимание на еще одан непонятный факт. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, должны излучать с частотой, равной частоте их обращения. Но при падении электрона на ядро радиус орбиты электронов уменьшается, частота вращения возрастает, следовательно, спектр излучения резерфордовского атома должен был бы быть непрерывным. Между тем многочисленные исследования спектров различных атомов показывали, что они представляют совокупность дискретных линий, характерных для каждого атома (рис. 48). Этот своеобразный паспорт атомов составляет основу для химического анализа различных веществ. Были и первые попытки найти определенные закономерности в расположении спектральных линий. В 1885 г. швейцарский ученый И. Бальмер установил, что длины волн, соответствующих некоторым линиям спектра водорода, образуют серию, которая хорошо описывается с помощью формулы [c.163]

На рис. 17 изображен общий вид спектральной серии Бальмера, линии которой лежат в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра. Волновые числа линий серии Бальмера описываются формулой [c.53]

Существенно отметить, что частоты спектральных линий выражаются через разности термов с гораздо большей точностью, чем точность, с которой удается представить последующий ряд термов формулами (5а) или (56). Это видно из следующего примера. Для лития значение терма 2Р, вычисленное из пределов побочных серий, равно 2Р = 28581,4 см . Отсюда по длинам волн линий 2Р—3D и 3D — 4F вычисляются значения термов 3D и 4F [c.13]

Для нахождения численного значения всех термов, относящихся к данной серии, достаточно знать численное значение одного терма, например Tjoj тогда по формуле (1) численные значения всех остальных термов находятся путем вычитания из Т.,,. экспериментальных значений частот спектральных линий [c.75]

На возможность расширения спектральных линий благодаря воздействию электрического поля соседних атомов и молекул впервые указал еще Штарк. При своих первых наблюдениях он заметил, что линии диффузной серии щелочных металлов 2p2D, легко расширяющиеся, обнаруживают и значительное расщепление во внешнем электрическом поле, в то время как линии резкой серии Ф расщепляются незначительно. Более высокие члены серий расширяются сильнее, что соответствует более широкому расщеплению во внешнем электрическом поле уровней с большими главными квантовыми числами. Так же можно установить связь между симметрией расши-рения линий и симметрией расщепления при эффекте Штарка. Например, водородные линии бальмеровской серии, обнаруживающие симметричный [c.495]

Формула (45.21), вместе с постулатом Бора об излучении энергии при квантовых переходах, впервые привела к пониманию спектра водорода (так называемые серии Бальмера) и далее — к современной теории спектральных линий вообще. [c.313]

Единица энергии ридберг. Спектральные линии водо-родопрдобных атомов располагаются в серии, удовлетворяющие формуле [c.320]

Наиб, простыми А. с. обладают атом водорода и во-дородоподобные ионы (спектры HI, НвП, L III,. . . ), к-рые состоят из закономерно расположенных спектральных линий, образующих спектральные серии. [c.153]

Сравнительно простыми спектрами обладают атомы щелочных металлов, имеющие один впеш. электрон (одноэлектронные А. с.), их спектральные линии также группируются в серии, волновые числа к-рых выражаются приближённой ф-лой Ридберга [c.153]

На непрерывный спектр звезды в области его максимума накладываются скачки (резкие изменения интенсивности с частотой рис. 1), возникающие на границах спектральных серий наиб, обильных атомов. Основными являются балъмеровский скачок (ок. 3650 А) и лаймановский скачок (ок. 912 А). Поскольку в фотосфере градиент темп-ры направлен внутрь звезды, наблюдаемое излучение оказывается слабее в тех областях, где ниже прозрачность фотосферы (в областях спектра, где 3. а. наиболее прозрачна, видно излучение, испускаемое более глубокими и горячими слоями). Этим определяется характер скачков, а также тот факт, что спектральные линии обычно видны в поглощении. Градиент темп-ры в 3. а. приводит также к явлению потемнения к краю диска звезды, изучаемому по покрытию диска одной звезды другой звездой в затменных двойных системах. [c.62]

Характеристические рентгеновские спектры состоят из спектральных серий К, Ь, М, N, О), все линии каждой яз к-рых объединены общим начальным уровнем ионизации уровня энергии, с к-рых происходит квантовый переход при заполнении образовавшейся вакансии для линвй одной серии различны. Вероятность излучат, переходов разл. мультипольности, а следовательно, и интенсивность соответствующих спектральных линий определяются различными отбора правилами. Переходы для наиб, ярких линий К- и Ь-сернй, а также обозначения этих линий приведены на рис. 1, Линии одной серии элементов образуют одинаковые группы дублетов, что позволило дать им одинаковые для всех ат. номеров Z обозначения греческими пли латинскими буквами. Зависимость спектрального положения одноимённых линий от Z определяется Мозли законом. [c.361]

СИНГЛЁТЫ (от англ, single — одиночный) — одиночные спектральные линии в атомных спектрах, соответствующие разрешённым квантовым переходам между синглетными уровнями анергии (см. Мультиплеп-ность). Синглетные линии составляют, наир., гл. спектральную серию атомов щёлочноземельных элементов. [c.522]

СПЕКТРАЛЬНАЯ СЕРИЯ — группа спектральных линий в атомных спектрах, частоты к-рых подчиняются определ. закономерностям. Линии определённой С. с. в спектрах испускания возникают при всех разрешённых квантовых переходах с разл. нач. верх, уровней энергии на один н тот же конечный ниж. уровень (в спектрах поглощения — при обратных переходах). С. с. наиб, чётко проявляются в спектрах атомов н ионов с одним и двумя электронами во внеш. оболочке (в спектрах водорода и водородоподобных атомов, гелия и гелийподобных атомов, атомов щелочных металлов и т. д.). [c.608]

ШТАРКА ЭФФЕКТ—расщепление спектральных линий атомов, молекул и др. квантовых систем в электрич. поле. Открыт в 1913 Й. Штарком (J. Stark) на линиях Бальмера серии водорода, является результатом сдвига и расщепления на подуровни уровней энергии системы под действием электрич. поля Е (штарковское расщепление, штарковские подуровни термин Ш. э. относят также к сдвигу и расщеплению уровней энергии). [c.474]

Стилоскопирование производится в следующем порядке зачищаются электрод и изделие устанавливается зазор между электродом и изделием 1—3 мм и зажигается дуга отыскивается нужная группа линий и производится оценка содержания искомых элементов. Определение элементов проводится в следующей носледователь-ности ванадий, хром, молибден, никель, титан, вольфрам, марганец, ниобий, кобальт, кремний. Следует отметить, что содержание углерода, фосфора и серы спектральными методами не определяется. Точность определения содержания элементов при стилоскопировании зависит от выбранной пары спектральных линий и в общем случае составляет 20 % от абсолютной величины концентрации элемента в стали. Например, если содержание элемента оценено 1 %, то фактическое содержание может находиться в пределах 0,8—1,2 %. При проведении стилоскопирования сталей, близких по содержанию легирующих элементов и назначению, целесообразно пользоваться рекомендациями, приведенными в табл. 3.3. [c.67]

Было установлено, что плазмоид может регулярно воспроизводиться в лабораторных условиях, когда средняя концентрация испаренных молекул воды УУ= (1,75- 3,00) 10 см . В результате охлаждения парами воды высокочастотный разряд приобретал газовую температуру 7=300 — 350 К и температуру электронов Те 0,2 эВ. При добавлении в ВЧ-разряд молекул воды в эмиссионном спектре преобладали спектральные линии продуктов ее разложения (линии водорода серии Бальмера и атомарного кислорода А.=573,70 543,683 501,929 457,70 нм и др.), что свидетельствовало об определяющем вкладе молекул Н2О в гашение разряда за счет неупругих столкновений с электронами и тяжелыми частицами плазмы. [c.183]

Впоследствии было обнаружено, что спектральные линии серии Бальмера продолжаются в УФ-области и заканчиваются при X = 365 нм, как показано на рис. 2.2. Формула Бальмера Ъстается в силе и для спектральных линий, соответствующих ббльшим целочисленным значениям п. Вблизи X. = 365 нм линии сгущаются настолько, что их трудно различить, но предел серии Бальмера при Я, = 365 нм соответствует и = оо (т.е. 1/п =0 в формуле 2.2). [c.59]

Бор предположил также, что электроны в атоме имеют круговые орбиты. Теоретические расчеты Бора дали возможность определить частоту спектральных линий водорода и показать, что они совпадают с наблюдаемыми на опыте тремя сериями линий, известных как серии Лаймана, Баль-мера и Пашена. [c.23]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...