Формула Бальмера

Вводя вместо Л частоту V = сД, можно переписать формулу Бальмера в виде [c.713]

В дальнейшем были открыты другие серии линий, которые можно описать обобщенной формулой Бальмера [c.230]

Сопоставляя выражение (32.9) при 7=1 с обобщенной формулой Бальмера (32.2), получаем выражение для постоянной Ридберга [c.232]

Как видно из рис. 1, функция >(л) изображается плавной кривой, асимптотически приближаюш.ейся к прямой v o. Закономерность принимает еще более простой вид, если по оси ординат отложить величины, равные (см. рис. 2). Физический смысл формулы Бальмера был выяснен значительно позже, лишь после появления теории строения атомов [c.9]

Как видно из табл. 1, вычисленные и наблюденные значения расходятся лишь в 6-й значащей цифре и не выходят за пределы ошибок наблюдений, так что формула Бальмера принадлежит к числу наиболее точно выполнимых [c.10]

Спектры Li III, Be IV,. .. охватываются той же обобщенной формулой Бальмера (1) при Z=3, 4.. .. Их линии сдвинуты в далекую ультрафиолетовую часть спектра. В табл. 6 сравниваются для HI, Hell. Li III, Be IV, BV и С VI длины волн головных [c.27]

Измеряемая при этом длина волны относится к центру тяжести компонент, который оказывается несколько сдвинутым относительно положения, определяемого формулой Бальмера, причем сдвиг для последовательных линий серии различен. Центр тяжести всех компонент линии может быть вычислен по теоретическим данным об пх положении и интенсивностях. По вычислениям Пенни частоты центра тяжести линий лаймановской серии (в общем случае произвольного Z) с достаточной точностью даются формулой [c.128]

Строение атома тесно связано с его оптическими свойствами. Спектры нагретого вещества, состоящего из атомов, — линейчатые. У водородоподобных атомов (атом водорода или ион с одним валентным электроном) частоты, соответствующие отдельным линиям, определяются формулой Бальмера — Ридберга [c.229]

Формула Бальмера — Ридберга 229 [c.450]

Формула Бальмера—Ридберга 252 [c.520]

Впоследствии было обнаружено, что спектральные линии серии Бальмера продолжаются в УФ-области и заканчиваются при X = 365 нм, как показано на рис. 2.2. Формула Бальмера Ъстается в силе и для спектральных линий, соответствующих ббльшим целочисленным значениям п. Вблизи X. = 365 нм линии сгущаются настолько, что их трудно различить, но предел серии Бальмера при Я, = 365 нм соответствует и = оо (т.е. 1/п =0 в формуле 2.2). [c.59]

Цвет . нм Формула Бальмера - Алгоритм (2.3) m [c.60]

У.6.1. Формула Бальмера-Ридберга [c.71]

Число линий, приходящихся на единичный спектральный интервал, люжно вычислить путем дифференцирования формулы Бальмера (5.75) [c.253]

Подставляя сюда среднее расстояние между уровнями Дv/Дra, вычисленное по формуле (5.77), и заменяя частоту перехода v по формуле Бальмера (5.75), получим окончательно силу осциллятора для перехода га-> [c.254]

СЗ . Атом. Для атома водорода, состоящего из ядра (протона) и одвого электрона с кулоновской потенциальной энергией и - -К 1г в поле притяжения ядра, (01.2-5) имеет решения (1 1 °°) только при энергиях Е набор которых объясняет спектр атома водорода, описываемый эмпирической формулой Бальмера [c.233]

Спектр излучения атома водорода явл) стся линейчатым (У.3.4,2°). Частоты линий этого спектра описываются формулой Бальмера — Ридберга [c.440]

Формула Бальмера — Ридберга 440 [c.575]

Во времена Бальмера были известны лишь 4 линии водорода, удовлетворяющие его формуле. В настоящее время известно около 30 линий Н в видимой части спектра, и частоты всех этих линий с поразительной точностью могут быть вычислены по фор-мулеБальмера, если придавать т целые значения 3, 4, 5... Постоянная Я, получившая название постоянной Ридберга, согласно современным данным равняется 1,097677587 см . Число знаков, [c.713]

И та же постоянная, упоминавшаяся выше. Число п определяет серию, т — отдельную линию этой серии при п= 1 получаем серию Лаймана, при п = 2 — серию Бальмера, при п = 3 — серию Пашена, при п = 4 — серию Брэккета, при п — 5 — серию Пфунда. На рис. 38.1 схематически изображен полный спектр водорода и отдельные серии, на которые его можно разложить. Каждая серия состоит из ряда линий, расстояния между которыми, как и следует из формулы, уменьшаются в сторону коротких длин волн. [c.716]

Постепенно увеличиваясь, частоты линий стремятся к определенному пределу, величину которого легко найти из сериальной формулы. Иногда наблюдается слабый сплошной спектр, примыкающий к границе серии со стороны больших частот. На рис. 38.2 приведена фотография линий серии Бальмера. [c.716]

Успех Бальмера направил внимание исследователей на поиски сериальных зависимостей в спектрах других веществ. В первую очередь были исследованы спектры щелочных металлов, затем щелочноземельных и некоторых других элементов. Несмотря на трудность расшифровки, и здесь найдены были серии, и, что очень важно, полученные формулы очень напоминали сериальную формулу для водорода. Отличие сводится к поправочным членам а и Р, имеющим для водорода значения, равные нулю [c.716]

Так как энергия данной системы не зависит от эксцентриситета эллипса, то те же формулы справедливы и для круговой орбиты диаметра 2а. При расчетах предполагается, что массу протона можно считать бесконечно большой по сравнению с массой электрона, так что протон следует считать неподвижным. Кроме того, не принимается во внимание зависимость массы электрона от скорости. Спектр водородного атома по Бальмеру—Ридбергу описывается формулой [c.723]

Спектр атома водорода представляет собой совокупность отдельных спектральных линий, группирующихся в серии. Связь между частотами отдельных линий для серии, расположенной в видимой и близкой ультрафиолетовой области, впервые установил Бальмер (1885). Частоты линий этой серии выражаются формулой [c.229]

Анализируя затруднения модели Резерфорда, ученые обратили внимание на еще одан непонятный факт. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, должны излучать с частотой, равной частоте их обращения. Но при падении электрона на ядро радиус орбиты электронов уменьшается, частота вращения возрастает, следовательно, спектр излучения резерфордовского атома должен был бы быть непрерывным. Между тем многочисленные исследования спектров различных атомов показывали, что они представляют совокупность дискретных линий, характерных для каждого атома (рис. 48). Этот своеобразный паспорт атомов составляет основу для химического анализа различных веществ. Были и первые попытки найти определенные закономерности в расположении спектральных линий. В 1885 г. швейцарский ученый И. Бальмер установил, что длины волн, соответствующих некоторым линиям спектра водорода, образуют серию, которая хорошо описывается с помощью формулы [c.163]

Позднее (в начале XX в.) были открыты серии частот в спектре атомарного водорода, попадающие в ультрафиолетовую (серия Лаймана) и инфракрасную (серии Пашена, Брэкета, Пфунда) части спектра. Закономерности в структуре всех этих серий оказались такими же, как и в серии Бальмера, что позволило обобщить формулу (3.1.1) [c.61]

На рис. 17 изображен общий вид спектральной серии Бальмера, линии которой лежат в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра. Волновые числа линий серии Бальмера описываются формулой [c.53]

На рис. 100 показано расщепление водородных уровней с п=2 и п = 3, соответствующих линии // . Стрелками показаны возможные переходы. Линия состоит из 15 компонент. На рис. 101 приведена структура линии Н , найденная с помощью формулы (5.57), а также структура двух следующих линий серий Бальмера — (переход с = 4нап = 2) и Н. (переход с п = 5 на [c.267]

Экспериментальные закономерности в линейчатых спектрах. Анализ эмпирического материала по линейчатым спектрам показал, что отдельные линии в спектрах могут быть объединены в группы линий, которые принято называть сериями. Бальмер открыл (1885), что линии в видимой части спектра водорода можно представить следующей простой формулой [c.78]

Во второй половине прошлого столетия было выяснено, что линейчатые спектры испускаются атомами, в то время как полосатые — молекулами. Было также замечено, что линии в атомных спектрах располагаются не беспорядочно, но во многих случаях составляют определенные группы или, как принято говорить, серии. Так, в видимой и близкой ультрафиолетовой части спектра водорода располагается весьма характерная серия линий (снимок 1 Приложения), Она носит название серии Бальмера по имени швейцарского физика, открывшего, что длины волн линий этой серии могут быть представлены простой формулой [c.9]

Вскоре после Бальмера шведский физик Ридберг заметил, что между постоянными Л и R в формуле (2) имеется простое и вполне точно выпол- [c.11]

Бальмера (I) при Z=l. Та же формула при Z = 2 дает спектр ионизованного гелия. В спектроскопии принято обозначать нейтральный атом римской цифрой I, однократно-ионизованный положительный ион — цифрой П, двукратно-ионизованный— цифрой III и т. д. Вводя эти обозначения, получим, что серии Не II имеют вид [c.24]

Формула (45.21), вместе с постулатом Бора об излучении энергии при квантовых переходах, впервые привела к пониманию спектра водорода (так называемые серии Бальмера) и далее — к современной теории спектральных линий вообще. [c.313]

Как известно, атомы испускают излучение только с определенными длинами волн, что проявляется в наличии линейчатого спектра. Такой спектр для водорода представлен на рис. 2.2. им В 1885 г. Дж. Дж. Бальмер показал, что четыре видимые линии в спектре водорода (соответствующие, согласно измерениям, длинам волн 656, 486, 434 и 410 нм) следуют Рис. 2.2. Бальмеровская серия формуле [20] линий в спектре водорода [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...