Окись азота окисление

Окислы азота. В ОГ двигателей 90. .. 99"о всего коли-чества окислов азота состав-ляет окись азота N0. Однако уже в системе выпуска и далее в атмосфере происходит окисление N0 в двуокись азота N0. . [c.8]

Сущность каталитического окисления аммиака кислородом воздуха состоит в пропускании смеси аммиака с воздухом над нагретым до 750° С катализатором. При определенном составе смеси аммиак почти полностью окисляется до окиси азота. Образовавшаяся окись азота легко переходит в двуокись азота, которая с водой в присутствии кислорода воздуха образует азотную кислоту. [c.168]

В качестве защитной атмосферы применяют водород, окись азота с водородом диссоциированный аммиак, водяной газ, генераторный газ и неполностью со жженный пропан или светильный газ. Получаемый в некоторых случаях при спекании брак (низкая прочность, окисление) можно исправить вторичным спеканием. [c.263]

Коррозионный фактор может стать составной частью процесса изнашивания двигателей внутреннего сгорания, независимо от рабочего процесса в них. Так, при сгорании бензина помимо водяных паров образуются двуокись углерода, небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений в составе топлива, окись азота в весьма малых количествах (результат окисления азота при высокой температуре сгорания рабочей смеси) и соединения брома или хлора, выделяемого из тетраэтилсвинца, входящего в состав топлива в качестве антидетонатора. В итоге взаимодействия с водяными парами эти продукты образуют кислоты — угольную, сернистую, серную, азотистую и азотную, бромистоводородную, соляную, которые в основном выносятся из цилиндра с отработавшими газами. При пониженной температуре стенок цилиндра кислоты легко конденсируются, повышая интенсивность изнашивания стенок и поршневых колец, коррозию поршня, бобышек и поршневого пальца. Испытания двигателя без регулирования температуры в системе охлаждения и такого же двигателя с термостатом показали, что износ деталей второго двигателя составлял 1/3... 1/4 износа первого. [c.198]

Окись азота. Медь взаимодействует при температурах выше 100°С. Скорость коррозии такая же, как при окислении кислородом. Нагретая до светло-красного каления медь разлагает окись азота до азота. Компактная медь при этом окисляется лишь поверхностно. Медь, полученная восстановлением, полностью переходит в закись меди. [c.211]

Современные методы получения азотной кислоты основаны на применении в качестве сырья синтетического аммиака и атмосферного воздуха. Производство состоит из двух основных стадий окисление аммиака в окись азота кислородом воздуха в присутствии катализатора окисление окиси азота в высшие окислы и абсорбция их водой с образованием разбавленной (50—57%-ной) азотной Кислоты. [c.67]

В топках котлов обычно образуется окись азота N0, которая в атмосфере окисляется в ЫОг, поэтому расчеты выбросов токсичных окислов азота производятся с перечетом на N02. Образование окислов азота в топках может происходить за счет как атмосферного азота, так и азота, содержащегося в топливе. При сжигании твердого топлива и температуре факела ниже 1550 °С (при твердом шлакоудалении) скорость окисления молекулярного азота воздуха невелика и окислы азота в основном образуются за счет топливного азота (в них переходит 10—20 % топливного азота) [7]. При сжигании мазута в окислы азота переходит до 23 % топливного азота и, кроме того, имеет место образование окислов азота из атмосферного азота, количество которых уменьшается под действием серы топлива в результате снижения концентрации атомарного кислорода. Образование окислов азота из азота топлива слабо зависит от температуры процесса и происходит при сравнительно низ- [c.113]

Азот, химически инертный при атмосферных условиях, при высокой температуре реагирует с кислородом. Реакция протекает довольно быстро при температуре, большей 2300 К, причем образуется в основном окись азота (до 95% всего количества окислов азота, содержащихся в выпускных газах). В атмосферном воздухе происходит медленное окисление N0 в двуокись азота N02, токсичность которой значительно выше токсичности N0. [c.37]

Защитными средами служат вакуум, нейтральные (аргон, гелий) или активные (азот) газы, а также газы-восстановители (водород, углеводороды, окись углерода) или смеси газов (водород-1-+ окись углерода, водород- -азот). Окисление можно также уменьшить нанесением на свариваемые поверхности материалов, дающих летучие окисные соединения (углерод и др.), или нагревом деталей в камерах с более активными к кислороду и азоту материалами (Мо, МЬ, 2.x — для стали). С повышением температуры повышается подвижность ионов, легче деформируются неровности и, как следствие, облегчается формирование соединения. Пластическая деформация, сообщающая поверхностным частицам дополнительную энергию, действует так же, как и нагрев. Поэтому температура и давление являются важнейшими параметрами, соотношение между которыми определяется длительностью их действия. [c.14]

В частицах воздуха, которые фронт ударной волны нагрел до температуры ниже 2200—2000° К, окись азота во-обще не образуется, так как скорость окисления при такой температуре весь-Ряс. 8.9. Схематическая зависимость ма мала, и частица быстро проскакивает от времени равновесной (С о)и фак- область температур около 2000° К, тической ( no) концентраций окиси которой скорость реакции составляет азота в определенно возду- заметную величину. Таким образом, [c.440]

Воздух. Важнейшим условием для достижения высокой степени превращения аммиака в окись азота является достаточная чистота аммиачно-воздушной смеси. Основным источником ее загрязнения примесями является воздух. В производстве разбавленной азотной кислоты воздух, как правило, забирается непосредственно у контактных отделений. Он не должен содержать более 0,007 жг/ж механических примесей (окалина, силикаты и т. п.), а также химических примесей, большинство которых необратимо отравляет катализаторы окисления аммиака в окись азота. [c.14]

В промышленности окись азота получают каталитическим окислением аммиака в лабораторных условиях — по реакции [c.23]

ОКИСЛЕНИЕ (КОНВЕРСИЯ) АММИАКА В ОКИСЬ АЗОТА [c.41]

Рассчитано, что теоретическое повышение температуры составляет около 70 С на каждый процент аммиака в аммиачно-воздушной смеси, превращаемого в окись азота. Количество тепла, выделяющегося при окислении аммиака, часто не обеспечивает поддержание указанных температур на катализаторе. Для достижения заданной температуры контактирования предварительно подогревают воздух или (реже) аммиачно-воздушную смесь либо повышают содержание в ней аммиака. В современных системах производства азотной кислоты сочетают все эти приемы работы. На установках, работающих при атмосферном давлении, воздух подогревают до 110 С, на установках, работающих при повышенном давлении, до 250—300 С. [c.44]

Окисление аммиака в окись азота осуществляется при. умеренном давлении (например, 3,5—А ат), а абсорбция окислов азота — под относительно высоким давлением (например, 10 am и выше). [c.79]

При проходе через раскаленный уголь происходит связывание кислорода за счет процесса окисления угля, после чего лишенный кислорода газ (содержащий в основном атмосферный азот и окись углерода) вновь поступает в эжектор 1. Таким образом, осуществляется непрерывная циркуляция газа в замкнутой системе эжектор — смеситель — сепаратор — реактор — эжектор. [c.147]

В /// зоне, в области горна, металл несколько охлаждается. В этой зоне продолжаются реакции окисления примесей за счет растворенной в металле закиси железа чугун науглероживается, и в нем увеличивается содержание серы. Состав ваграночных газов изменяется в таких пределах углекислый газ (СО2) 8—18% окись углерода (СО) 5—22% азот (N2) 70—77% влага и прочие газы [c.312]

При повышенных температурах около 600—700" на хром действуют едкие щелочи, но на него не влияют расплавленные карбонаты щелочных металлов. Когда хром реагирует с парами серы или сероводорода при ООП— 700°, образуются сульфиды. В этом температурном интервале он также реагирует с двуокисью серы. В окиси углерода tipn температуре окапо 1000 происходит окисление металла, при температуре около 800 на не10 действует фосфор. Аммиак взаимодействует с хромом при 850 с образованием нитрида, а горячая окись азота образует с хромом как нитрид, так и окись. Пары кальция оказывают малое влияние на раскаленньи докрасна металл. [c.877]

Азотная кислота регенерируется на станции абсорбции и возвращается затем в производственный цикл. Выделяющиеся при окислении сахара газы — окись азота и углекислый газ поступают на станцию абсорбции, которая имеет семь абсорбционных башен 13. Последние представляют собой сваренные из листов углеродистой стали вертикальные цилиндрические аппараты, защищенные изнутри двумя слоями диабазовой плитки, уложенной по подслою из листового нолиизобути-лена. Башни заполнены насадкой из керамических колец. Каждая башня имеет свой приемник 15, изготовленный из стали IX18H9T. Приемник башни № 6 изготовлен из обычной стали, но защищен от коррозии диабазовой футеровкой. У всех башен, кроме № 6, имеются холодильники 14] у башни № 1 находятся [c.81]

В III группе в качестве R также желательны содержащие длинную цепь алифатические или ациклические радикалы. Основой многих VPI являются дициклогексиламиннитрит (VPI 260). Ди-циклогексиламиннитрит разлагается сильными кислотами и основаниями на азотистую кислоту и амин. Благодаря свободной азотистой кислоте железо на поверхности сразу окисляется до FeO образуется молекулярный окисный слой. Одновременно появляется последующий защитный слой из освободившегося амина, связанного с углекислым газом воздуха. Окись азота, образующаяся при окислении Fe в FeO, вновь окисляется кислородом воздуха в азотистую кислоту, которая может опять действов ать на железо. Этот процесс идет до тех пор, пока не окислится вся поверхность. [c.824]

В 8 гл. VI было показано, что если при температуре 4000° К время установления равновесной концентрации окиси азота в воздухе нормальной плотности составляет 10 сек, то при 2000° К оно равно примерно 1 сек, а при 1000° К имеет колоссальную величину порядка 10 сек, т. е. примерно 30 тысяч лет Однажды образовавшаяся и охлажденная до нормальной температуры окись азота пребывает в воздухе неопределенно долгое время. В действительности, окисленный азот продолжает свое длительное существование в виде двуокиси NO2 (или даже комплексов N2O4, в которые предпочитают объединяться молекулы NO2), так как окись азота весьма быстро реагирует с кислородом воздуха и окисляется до двуокиси. Эта экзотермическая реакция требует очень небольшой энергии активации и легко протекает даже при комнатной температуре (см. 9 гл. VI). [c.437]

Контроль раствора для глянцевой протравы производится следаао-щим образом. Общее содержание всех кислот определяется путем титрования едким натром в присутствии индикатора метилоранжа. Азотная кислота титруется железным купоросом в присутствии избытка Н,2804 на холоду до получения слабокрасной или коричневой окраски. Титр раствора железного купороса устанавливается также по азотной кислоте. При этом происходит окисление закисной соли железа в окисную и превращение азотной кислоты в окись азота. Реакция идет по следующему уравнению [c.62]

Окись азота склонна к реакциям Окисления, восстановления и присоединения. Она относится к весьма реакционноснособным веществам. Окислительные свойства N0 проявляются, например, при взаимодействии с водородом [c.22]

О механизме и. особенностях процесса окисления аммиака высказаны разные гипотезы 33-35. Большинство из пих сводится к предположениям об образовании в процессе окисления КНз нестойких промежуточных соединений, которые в результате распада и перегруппировки дают окись азота и элементарный азот. Почти все исследователи разделяют ту точку зрения, что скорость окислепия аммиака определяется его диффузией к поверхности катализатора как наиболее медленной стадией, лимитирующей весь процесс в целом [c.42]

Выход N0 при каталитическо окислении аммиака характеризуется степенью его конверсии, или процентом контактирования. Под этими терминами понимается отношение количества аммиака, превращенного в окись азота, к исходному его количеству, принятому за 100 процентов. В контактных аппаратах, работаюших при атмосферном давлении, степень конверсии аммиака должна составлять 97—98%, в аппаратах, работающих под давлением 5 аот и выше, 95—96%. [c.42]

Образовавшаяся двуокись азота вновь реагирует с водой, на /з превращаясь в азотную кислоту и на 1/3 в окись азота, и т. д. Таким образом, сколько бы циклов поглощения ни проводилось, невозможно всю двуокись азота превратить в азотную кислоту всегда Уз окислов азота будет выделяться в газовую фазу в виде N0. Учитывают также, что с уменьшением общей концентрации окислов азота процесс окисления N0 резко замедляется и для практически полной переработки окислов в кислоту потребовались бы огромные объемы реакционной аппаратуры. В связи с этим ограничиваются определенной степенью абсорбции окислов азота в системах, работающих при атмосферном давлении, 92—94%, а в системах, работаюпщх под повышенным давлением, 98—99,5%. [c.50]

Как показывают опыты, двуокись азота реагирует с ацеталь-дегидом количественно, образуя при этом окись азота. На основании анализов экспериментальных данных Доуэлл и Томас приходят к выводу, что торможение окисления ацетальдегида, по-видимому, обусловлено наличием окиси азота, комбинированного с ацетильным радикалом, являющимся, как правило, инициатором окислительной цепочки. Только такое предположение авторов приводит к хорошему объяснению экспериментальных результатов. [c.96]

Топочные газы. В зависимости от использованного топлива и условий его сжигания образуется смесь газов самого разного состава. В состав продуктов сгорания чаще все о входят азот, углекислый газ, водяной пар, окись углерода, кислород (если сжигание велось в избытке воздуха), соединения серы, углеводороды, хлористый водород. В топочных газах часто имеются частицы и взвеси различных твердых и жидких веществ минерального и органического происхождения. В зависимости от состава среды металл, находящийся в контакте с продуктами сгорания, может подвергаться окислению, науглероживанию, сульфи-дированию все эти явления могут протекать и одновременно. Наибольший вред приносит наличие в газах соединений серы и особенно сероводорода. [c.70]

Диффузионная металлизация. Кроме указанных процессов насыщения поверхности стали углеродом и азотом, широко применяют насыщение стали алюминием, хромом, кремнием и др. Этот процесс применяют главным образом с целью получения стальных деталей, устойчивых против разъедания щелочами и кислотами, а также с целью повышения устойчивости стали против окисления горячими печными газами, т. е. против ока-линообразовапия. [c.161]

В окружающей нас атмосфере воздуха содержится 21% кислорода, остальное азот и некоторые другие элементы. Многие вещества на земле легко соединяются с кислородом. Этот процесс называется окислением. В результате окисления получаются твердые, жидкие или газообразные окислы. Так, при окислении железа, которое происходит медленно, появляются твердые окислы — ржавчина, окалина (РеО, Рез04, РегОз). При окислении углерода, которое протекает быстро и только при высокой температуре, появляются газообразные окислы — окись углерода (СО) или углекислый газ (СОг). [c.48]

В Се изложенные выше опытные факты пока соответствуют тому, что окись хрома СггОз является полупроводником р-типа. Но с этим не согласуются наблюдения Фалникара, Эванса и Болдуина [585] о наличии некоторого внутреннего окисления при всех температурах, когда хром окислялся на воздухе. Поскольку маловероятно, чтобы ионы кислорода диффундировали через междоузлия, в предварительном порядке можно предположить, что растворившийся в пленке азот противоположно меняет природу дефектов, так что вместо избыточности анионав возникает их недостаточность. Пока эта возможность не будет опровергнута, по-видимому, разумно толковать механизм окисления. хрома в вагнеровском интервале, пре1Дполагая, что окись хрома СггОз является полупроводником р-типа. [c.309]

Изучение зависимости пробивного напряжения от давления газа представляет значительный интерес с точки зрения использования газовой изоляции в условиях, 1Согда ее электрическая прочность может достигать значений прочности жидких и твердых диэлектриков. Применение воздуха при пювы-шенных давлениях ограничивается вследствие того, что при его ионизации образуются озон, окись и закись азота, вы-зывающие коррозию металлических деталей и окисление органической изоляции. Вместо воздуха применяют азот — инертный газ, имеющий практически такую же электрическую прочность, как и воздух. [c.84]

Ц и а н и р о в а н и е проводят при температурах 820—960 °С в расплаве циаипстого иатри я i a N. Продолжительность процесса 0,5—1,5 ч в зависимости от необходимой толщины насып егп-юго слоя, который колеблется от 0,15 до 0,35 мм. При окислении цианистого натрия образуются атомарный азот н окись углерода, которая в присутствии железа образует атомарный углерод [c.129]

Цианирование сталей проворят в ванне, содержащей Na N, при 820—960° С в течение 30—90 мин. При окислении цианистого натрия образуются атомарный азот и окись углерода. [c.375]

В приведенных связях показаны конечные результаты хнмпческих реакций, при протекании которых выделяется тепловая энергия. В продуктах сгорания наряду с наличием основных компонентов [см. уравнение (57)] обнаруживаются в небольших количествах и другие компоненты. Их присутствие является результатом неполного сгорания топливовоздушной смеси и протекающих в процессе окисления при высокой температуре побочных реакций. К числу таких компонентов относятся окись углерода (СО), обнаруживаемая в продуктах сгорания даже при избытке воздуха а 1) окислы азота, представляющие собой смесь разных окислов (N0, N 2 и других), из которых наиболее токсичны N02, ее полимер МоО углеводороды СхНу — большая группа различных непрореагировавших углеводородных соединений альдегиды — акролеин СН2=СН—СН=0 и формальдегид И2С=0 частицы сажи — твердый фильтрат, состоящий главным образом из твердого углерода С. [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...